รูปทรงโมเลกุลโค้งงอ
ตัวอย่าง	H₂O , SO₂​​​
กลุ่มจุด	ซี2วี
หมายเลขพิกัด	2
มุมพันธะ	90° ถึง 120°
μ (ขั้ว)	>0

ในวิชาเคมีโมเลกุลที่มีการจัดเรียงพันธะสองพันธะที่อยู่ติดกันแบบไม่เป็นเส้นตรงจะมีรูปทรงโมเลกุลแบบ โค้งงอ หรือ ที่รู้จักกันในชื่อ รูป ทรงเชิงมุมหรือรูปตัววีอะตอมบางชนิด เช่น ออกซิเจน มักจะจัดเรียงพันธะโควาเลนต์ สอง พันธะ (หรือมากกว่า) ในทิศทางที่ไม่เป็นเส้นตรงเนื่องจากการจัดเรียงอิเล็กตรอนน้ำ (H₂O ₎เป็นตัวอย่างของโมเลกุลแบบโค้งงอ เช่นเดียวกับโมเลกุลที่คล้ายคลึงกันมุมพันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมมีค่าประมาณ 104.45° ^{[ 1 ]}รูปทรงที่ไม่เป็นเส้นตรงมักพบในโมเลกุลและไอออนสามอะตอมอื่นๆ ที่ประกอบด้วยธาตุหมู่หลักเท่านั้น ตัวอย่างที่โดดเด่น ได้แก่ไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO₂ ₎ , ซัลเฟอร์ไดคลอไรด์ (SCl₂ ) และเมทิลี_น ( _CH₂ )

รูปทรงเรขาคณิตนี้เกือบจะสอดคล้องกับทฤษฎี VSEPR เสมอ ซึ่งโดยปกติจะอธิบายการไม่เรียงตัวเป็นเส้นตรงของอะตอมด้วยการมีอยู่ของอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวมีรูปแบบการโค้งงอหลายแบบ โดยแบบที่พบมากที่สุดคือ AX₂E₂ _ซึ่ง พันธะโควาเลนต์สอง พันธะ และ _{อิเล็กตรอน}คู่โดดเดี่ยวสองคู่ของอะตอมกลาง (A) ก่อให้เกิดเปลือกอิเล็กตรอนครบ 8ตัว มุมศูนย์กลางมีตั้งแต่ 10⁴° ถึง 109.5° โดยค่าหลังสอดคล้องกับทฤษฎีอย่างง่ายที่ทำนาย สมมาตรทรงสี่หน้าของออร์ บิทัลไฮ บริด sp³ สี่^ออร์บิทัล มุมจริงที่พบได้บ่อยที่สุดคือ 105°, 107° และ 109° ซึ่งแตกต่างกันเนื่องจากคุณสมบัติที่แตกต่างกันของอะตอมรอบข้าง (X)

ในกรณีอื่นๆ ก็มี การเกิด ไฮบริดของออร์บิทัล_เช่นกันแต่ในระดับที่แตกต่างกัน โมเลกุล AX₂E₁ _{เช่นSnCl₂}มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเพียงคู่เดียวและมุมศูนย์กลางประมาณ 120° (จุดศูนย์กลางและจุดยอดสองจุดของสามเหลี่ยมด้านเท่า ) พวกมันมีออร์บิทัล sp² สาม ออร์บิทัล นอกจาก _{นี้ ยังมีสารประกอบ} ^AX₂ของโลหะทรานซิชันที่มีไฮบริดแบบ sd โดยไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว: สารประกอบเหล่านี้มีมุมศูนย์กลางประมาณ90°และจัดอยู่ในประเภทโค้งงอเช่นกัน

• วิธี AXE

• เคมี 3 มิติ: เคมี โครงสร้าง และโมเลกุล 3 มิติ
• ศูนย์โครงสร้างโมเลกุล มหาวิทยาลัยอินเดียนา
• ตัวอย่างโมเลกุลเชิงโต้ตอบสำหรับกลุ่มจุด
• การสร้างแบบจำลองโมเลกุล
• ภาพเคลื่อนไหวระนาบสามเหลี่ยม