กรดโบรมิก
| ชื่อ | |
|---|---|
| ชื่อ IUPAC กรดโบรมิก | |
| ชื่ออื่นๆ กรดโบรมิก(V) ไฮโดรเจนโบรเมต | |
| ตัวระบุ | |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| ชอีบี | |
| เคมีเอ็มบีแอล | |
| เคมสไปเดอร์ | |
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.029.235 |
| หมายเลข EC |
|
| 25861 | |
| เมช | กรดโบรมิก+กรด |
PubChem CID |
|
| มหาวิทยาลัย | |
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| Br H O | |
| มวลโมลาร์ | 128.909 กรัม·โมล−1 |
| ความ เป็น กรด ( pKa | −2 |
| ฐานคู่ควบ | โบรเมต |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
กรดโบรมิกหรือที่รู้จักกันในชื่อไฮโดรเจนโบรเมต เป็นกรดออกโซที่มีสูตรโมเลกุล HBrO₃ อยู่เฉพาะในสารละลายในน้ำเท่านั้น[ 1 ] [ 2 ]เป็นสารละลายไม่มีสีที่เปลี่ยนเป็นสีเหลืองที่อุณหภูมิห้องเมื่อสลายตัวเป็นโบรมีน[ 1 ] [ 3 ] กรดโบรมิกและโบรเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังและเป็นส่วนประกอบทั่วไปในปฏิกิริยาเบลูซอฟ-ซาโบตินสกี [ 3 ] [ 4 ] ปฏิกิริยา เบลูซอฟ-ซาโบตินสกี เป็น ตัวอย่างคลาสสิกของอุณหพลศาสตร์ที่ไม่สมดุล
การแยกตัว
ความเข้มข้นต่ำจะแตกตัวอย่างสมบูรณ์เป็นไฮโดรเนียมและโบรเมต ในขณะที่ความเข้มข้นสูงจะสลายตัวเป็นโบรมีน ความไม่เสถียรสูงของกรดโบรมิกสามารถอธิบายได้เนื่องจากโบรมีนที่มีประจุบวกและมีวาเลนซ์สูงเชื่อมต่อกับกลุ่ม OH ที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำ[ 5 ]
โครงสร้าง
มีไอโซเมอร์หลายชนิด[ 5 ] [ 6 ] ความ ยาวพันธะที่คำนวณได้แสดงไว้ด้านล่างโดยอิงตามทฤษฎีระดับสูงสามทฤษฎี ได้แก่ G2MP2, CCSD(T) และ QCISD(T) [ 5 ]
| สายพันธุ์ | HOOObr | ฮูบรโอ | โฮโบรโอ | HBrO |
|---|---|---|---|---|
| เชื่อมด้วย Br–O (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| ปลาย Br–O (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
อุปสรรคพลังงานขนาดใหญ่ระหว่างโครงสร้างเหล่านี้ทำให้การเกิดไอโซเมอร์เป็นไปไม่ได้ HOBrO เป็นไอโซเมอร์ที่เสถียรที่สุดและเป็นไอโซเมอร์ที่แสดงในภาพด้านบน[ 6 ]
สังเคราะห์
กรดโบรมิกเป็นผลผลิตจากปฏิกิริยาระหว่างแบเรียมโบรเมตและกรดซัลฟิวริก[ 1 ]
- Ba(BrO ) + H SO → 2 HBrO + BaSO
แบเรียมซัลเฟตไม่ละลายในน้ำและจะเกิดตะกอน สามารถแยกแบเรียมซัลเฟตออกจากสารละลายกรดโบรไมด์ได้โดยการเทแยกส่วน

