การทดสอบไนเตรตเป็นการทดสอบทางเคมีที่ใช้เพื่อตรวจสอบการมีอยู่ของ ไอออนไน เตรตในสารละลาย การทดสอบหาไนเตรตด้วยวิธีทางเคมีเปียกนั้นโดยทั่วไปทำได้ยากกว่าการทดสอบหาไอออนลบอื่นๆ เนื่องจากไนเตรตส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ ในทางตรงกันข้าม ไอออนทั่วไปหลายชนิดจะให้เกลือที่ไม่ละลายน้ำ เช่น เฮไลด์จะตกตะกอนกับเงิน และซัลเฟตจะตกตะกอนกับแบเรียม

ไอออนไนเตรตเป็นสารออกซิไดซ์ และการทดสอบไอออนไนเตรตหลายอย่างอาศัยคุณสมบัตินี้ อย่างไรก็ตาม สารออกซิไดซ์อื่นๆ ที่มีอยู่ในสารที่ต้องการวิเคราะห์อาจรบกวนและให้ผลลัพธ์ที่ผิดพลาดได้

นอกจากนี้ยังสามารถตรวจจับไนเตรตได้โดยการลดไนเตรตให้เป็น ไอออนไน ไตรต์ ที่มีปฏิกิริยามากกว่าก่อน แล้ว จึง ใช้ การทดสอบไนไตรต์แบบใดแบบหนึ่ง^{[ 1 ]}

การทดสอบไนเตรตทั่วไปที่เรียกว่าการทดสอบวงแหวนสีน้ำตาล^{[ 2 ]}สามารถทำได้โดยการเติมเหล็ก(II) ซัลเฟตลงในสารละลายไนเตรต จากนั้นค่อยๆ เติมกรดซัลฟิวริก เข้มข้น ลงไปจนกรดก่อตัวเป็นชั้นอยู่ด้านล่างของสารละลายในน้ำ วงแหวนสีน้ำตาลจะก่อตัวขึ้นที่จุดเชื่อมต่อของทั้งสองชั้น ซึ่งบ่งชี้ว่ามีไอออนไนเตรตอยู่^{[ 3 ]} โปรดทราบว่าการมีอยู่ของไอออนไนไตรต์จะรบกวนการทดสอบนี้^{[ 4 ]}

ปฏิกิริยาโดยรวมคือการลดไอออนไนเตรตเป็นไนตริกออกไซด์โดยเหล็ก(II) ซึ่งถูกออกซิไดซ์เป็นเหล็ก(III) ตามด้วยการก่อตัวของไนโตรซิลเฟอร์รัสซัลเฟตระหว่างไนตริกออกไซด์และเหล็ก(II) ที่เหลืออยู่ โดยที่ไนตริกออกไซด์จะถูกลดลงเป็นNO ^{− [ 5 ]}

2HNO + 3H SO + 6FeSO → 3Fe (SO ) + 2NO + 4H O

[Fe(H O) ]SO + NO → [Fe(H O) (NO)]SO + H O

การทดสอบนี้มีความไวถึง 2.5 ไมโครกรัมและความเข้มข้น 1 ใน 25,000 ส่วน ^{[ 6 ]}

สถานะออกซิเดชันของเหล็กในสารประกอบวงแหวนสีน้ำตาล : สถานะออกซิเดชันของเหล็กในสารประกอบวงแหวนสีน้ำตาลเป็นประเด็นที่ถกเถียงกัน แต่ Mondal et al. (2025) ได้ทบทวนโครงสร้างอิเล็กตรอนของสารประกอบวงแหวนสีน้ำตาลแบบคลาสสิกอย่างละเอียด โดยเน้นย้ำถึงพันธะ π ที่แข็งแกร่งในพันธะ Fe–N–O และลักษณะที่ไม่บริสุทธิ์ของลิแกนด์ NO ^{[ 7 ]}การวิเคราะห์ข้อมูลการเลื่อนไอโซเมอร์ของ Mössbauer, EPR, IR, และข้อมูลผลึกศาสตร์รังสีเอกซ์ของสารประกอบที่มีสปินสูง {Fe(NO)} ⁷ (S = 3/2) ที่รายงานไว้ สนับสนุนว่าศูนย์กลางเหล็กของสารประกอบวงแหวนสีน้ำตาลมีสถานะออกซิเดชันระดับกลางระหว่าง +2 และ +3 แม้ว่าจะสอดคล้องกับค่าที่ใกล้เคียงกับ +3 มากกว่า ^{[ 8 ] [ 9 ] [ 10 ]}

โลหะผสมของเดวาร์ดา (ทองแดง/อะลูมิเนียม/สังกะสี) เป็นสารรีดิวซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับไนเตรตในสารละลายโซเดียมไฮดรอก ไซด์ จะเกิด แอมโมเนียขึ้น แอมโมเนียที่เกิดขึ้นสามารถตรวจจับได้จากกลิ่นเฉพาะตัว และจากกระดาษลิตมัสสีแดงชื้นที่เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ซึ่งบ่งชี้ว่าเป็นด่าง—มีก๊าซเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นที่ไม่ใช่แอมโมเนียที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมีเปียกที่เป็นด่าง

3 NO ⁻ + 8 Al + 5 OH ⁻+ 18 ชั่วโมง O→ 3NH + 8[Al(OH) ] ⁻

อะลูมิเนียมเป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นนี้

ไดฟีนิลอะมีนอาจใช้เป็นการทดสอบทางเคมี แบบเปียก เพื่อตรวจหา ไอออนไน เตรตในการทดสอบนี้ จะใช้สารละลายของไดฟีนิลอะมีนและแอมโมเนียมคลอไรด์ในกรดซัลฟิวริกในกรณีที่มีไนเตรต ไดฟีนิลอะมีนจะถูกออกซิไดซ์ ทำให้เกิดสีน้ำเงิน ปฏิกิริยานี้ยังใช้ในการทดสอบไนเตรตอินทรีย์ด้วย^{[ 11 ]}และมีการนำไปใช้ในชุดตรวจคราบดินปืนเพื่อตรวจจับไนโตรกลีเซอรีนและไนโตรเซลลูโลส^{[ 12 ]}

สามารถระบุไอออนไนเตรตได้ง่ายๆ โดยการให้ความร้อนแก่เศษทองแดงพร้อมกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จะสังเกตเห็นการเกิดฟองของก๊าซสีน้ำตาลที่มีกลิ่นฉุน ซึ่งจะทำให้กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินชื้นเปลี่ยนเป็นสีแดง

ในกระบวนการนี้ กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับไอออนไนเตรตเพื่อสร้างกรดไนตริก จากนั้นกรดไนตริกจะทำปฏิกิริยากับเศษทองแดงเพื่อสร้างไนตริกออกไซด์ และไนตริกออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์กลายเป็นไนโตรเจนไดออกไซด์

Cu + 4 HNO → Cu(NO ) + 2ไม่ +2Hโอ

• การทดสอบไนไตรต์