ในทางเทอร์โมไดนามิกส์จุดเดือดคืออุณหภูมิ(ที่ ความดัน ที่กำหนด) ที่ ไอน้ำฟองแรกก่อตัวขึ้นเมื่อให้ความร้อนแก่ของเหลวที่ประกอบด้วยส่วนประกอบสองอย่างขึ้นไป^{[ 1 ] [ 2 ]}เนื่องจากไอน้ำน่าจะมีองค์ประกอบที่แตกต่างจากของเหลว จุดเดือด (รวมถึงจุดน้ำค้าง ) ที่องค์ประกอบต่างๆ จึงเป็นข้อมูลที่มีประโยชน์ในการออกแบบระบบการกลั่น^{[ 3 ]}

สำหรับ สารประกอบชนิดเดียว จุดเดือดและจุดน้ำค้างจะเท่ากัน และเรียกว่าจุดเดือด

ณ จุดฟองสบู่ ความสัมพันธ์ต่อไปนี้จะเป็นจริง:

${\displaystyle \sum _{i=1}^{N_{c}}y_{i}=\sum _{i=1}^{N_{c}}K_{i}x_{i}=1}$

ที่ไหน

${\displaystyle K_{i}\equiv {\frac {y_{ie}}{x_{ie}}}}$.

K คือสัมประสิทธิ์การกระจายตัวหรือปัจจัย Kซึ่งกำหนดเป็นอัตราส่วนของเศษส่วนโมลในเฟสไอต่อเศษส่วนโมลในเฟสของเหลวที่สมดุล เมื่อกฎของ Raoultและกฎของ Daltonใช้ได้กับส่วนผสม ปัจจัย K จะถูกกำหนดเป็นอัตราส่วนของความดันไอต่อความดันรวมของระบบ: ^{[ 1 ]}${\displaystyle {\big (}y_{ie}{\big )}}$${\displaystyle {\big (}x_{ie}{\big )}}$

${\displaystyle K_{i}={\frac {P'_{i}}{P}}}$

เมื่อกำหนดค่าใดค่าหนึ่งของหรือและอุณหภูมิหรือความดันของระบบสององค์ประกอบแล้ว สามารถทำการคำนวณเพื่อกำหนดข้อมูลที่ไม่ทราบได้^{[ 4 ]}${\displaystyle x_{i}}$${\displaystyle y_{i}}$

• แผนภาพเฟส
• อะซีโอโทรป
• จุดน้ำค้าง