อ่าน 3 นาที
แคลเซียมไนเตรต
แคลเซียมไนเตรต เป็น สารประกอบอนินทรีย์ ที่ มี สูตร Ca(NO₃ ) ₂ มัน สร้าง ไฮเดรตเป็น Ca(NO₃ ) ₂ · xH₂O สารประกอบ ที่ปราศจากน้ำซึ่งพบได้ยาก จะดูดซับความชื้น จากอากาศเพื่อให้ได้...
แคลเซียมไนเตรต
 | |
 | |
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
ชื่ออื่นๆ
| |
| ตัวระบุ | |
| |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| ชอีบี |
|
| เคมีเอ็มบีแอล |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.030.289 |
| หมายเลข EC |
|
PubChem CID |
|
| หมายเลข RTECS |
|
| มหาวิทยาลัย |
|
| หมายเลข UN | 1454 |
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| Ca(NO 3 ) 2 | |
| มวลโมลาร์ |
|
| รูปร่าง | ของแข็งไม่มีสี ( ดูดความชื้น ) |
| ความหนาแน่น |
|
| จุดหลอมเหลว |
|
| จุดเดือด |
|
| |
| ความสามารถในการละลาย | |
| ความสามารถในการละลายในเอทานอล |
|
| ความสามารถในการละลายในเมทานอล |
|
| ความสามารถในการละลายในอะซิโตน | 33.08 กรัม/100 กรัม (ปราศจากน้ำ, 25 °C (77 °F)) [ 1 ] |
| ความ เป็น กรด ( pKa ) | 6.0 |
| −45.9 × 10 −6 cm 3 /mol | |
| โครงสร้าง | |
| ลูกบาศก์ (ปราศจากน้ำ) โมโนคลินิก (เตตระไฮเดรต) | |
| อันตราย | |
| การติดฉลากGHS : | |
   | |
| อันตราย | |
| H272 , H302 , H315 , H319 | |
| P210 , P220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P370+P378 , P501 | |
| NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ) | |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC): | |
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย ) | 302 มก./กก. (หนูทดลอง, รับประทาน) |
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ไอเอสซี 1037 |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
แอนไอออนอื่นๆ | |
ไอออนบวกอื่นๆ | |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  ตรวจสอบ (คืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
แคลเซียมไนเตรตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรCa(NO₃ ) ₂ มันสร้างไฮเดรตเป็นCa(NO₃ ) ₂ · xH₂O สารประกอบที่ปราศจากน้ำซึ่งพบได้ยากจะดูดซับความชื้นจากอากาศเพื่อให้ได้เตตระไฮเดรตทั้งรูปแบบที่ปราศจากน้ำและไฮเดรตเป็นเกลือ ที่ไม่มีสี แคลเซียมไนเตรตไฮเดรต หรือที่เรียกว่าNorgessalpeter ( เกลือป๊อกนอร์เวย์ ) ส่วนใหญ่ใช้เป็นส่วนประกอบในปุ๋ยแต่ก็มีการใช้งานอื่นๆ ด้วย ไนโตรแคลไซต์เป็นชื่อของแร่ธาตุที่เป็นแคลเซียมไนเตรตไฮเดรตซึ่งก่อตัวเป็นคราบขาวเมื่อมูลสัตว์สัมผัสกับคอนกรีตหรือหินปูนในสภาพแวดล้อมที่แห้ง เช่น ในคอกม้าหรือถ้ำเกลือที่เกี่ยวข้องหลายชนิดเป็นที่รู้จัก รวมถึงแคลเซียมแอมโมเนียมไนเตรตเดคาไฮเดรตและแคลเซียมโพแทสเซียมไนเตรตเดคาไฮเดรต[ 2 ]
การผลิตและปฏิกิริยา
Norgessalpeter ถูกสังเคราะห์ขึ้นที่Notodden ประเทศนอร์เวย์ในปี 1905 โดยกระบวนการ Birkeland–Eydeปัจจุบันแคลเซียมไนเตรตส่วนใหญ่ของโลกผลิตขึ้นที่Porsgrunnโดยผลิตโดยการบำบัดหินปูนด้วยกรดไนตริก : [ 2 ]
- CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
นอกจากนี้ยังเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของกระบวนการออดดา อีกด้วย :
- Ca 5 (PO 4 ) 3 OH + 10 HNO 3 → 3 H 3 PO 4 + 5 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
นอกจากนี้ยังสามารถเตรียมได้จากสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ในน้ำ :
- 2 NH₄NO₃ + Ca(OH) ₂ → Ca ( NO₃ ) ₂ + 2 NH₄OH
เช่นเดียวกับไนเตรต ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธที่เกี่ยวข้องแคลเซียมไนเตรตจะสลายตัวเมื่อได้รับความร้อน (เริ่มที่ 500 °C (932 °F)) เพื่อปล่อยไนโตรเจนไดออกไซด์ออก มา : [ 2 ]
- 2 Ca(NO₃ ) ₂ → 2 CaO + 4 NO₂ + O₂ ΔH = 369 kJ/mol
เมื่อรวมกับยูเรียแคลเซียมไนเตรตจะเกิดเป็นสารประกอบ 1:4 ที่ใช้เป็นปุ๋ย: [ 2 ]
- Ca(NO₃ ) ₂ + 4 OC(NH₂ ) ₂ → Ca(NO₃ ) ₂ ( OC( NH₂ ) ₂ ) ₄
แอปพลิเคชัน
ใช้ในภาคเกษตรกรรม
ปุ๋ยสูตร (15.5-0-0 + 19% Ca) เป็นที่นิยมใน วงการ เรือนกระจกและ ระบบ ไฮโดรโปนิกส์ประกอบด้วยแอมโมเนียมไนเตรตและน้ำ ในรูปของ "เกลือคู่" 5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃ · 10H₂O ซึ่งเรียกว่าแคลเซียมแอมโมเนียมไนเตรตและมักใช้ชื่อว่าแคลเซียมไนเตรตเม็ด เนื่องจากมีลักษณะเป็นเม็ด (เกล็ด) เสมอ นอกจากนี้ยังมีสูตรที่ไม่มีแอมโมเนีย ได้แก่Ca (NO₃ ) ₂ · 4H₂O ( 11.9-0-0 + 16.9 Ca) และสูตรที่ปราศจากน้ำ 17-0-0 + 23.6 Ca และยังมีสูตรเหลว (9-0-0 + 11 Ca) อีกด้วยอนุพันธ์ที่ปราศจากน้ำและเสถียรในอากาศคือสารประกอบ ยูเรีย Ca(NO 3 ) 2 ·4[OC(NH 2 ) 2 ]ซึ่งขายในชื่อ Calurea [ 3 ]
แคลเซียมไนเตรตยังใช้ในการควบคุมโรคพืชบางชนิด ตัวอย่างเช่น สเปรย์แคลเซียมไนเตรตเจือจาง (และแคลเซียมคลอไรด์ ) ใช้ในการควบคุมโรคจุดด่างดำและโรคจุดแข็งในต้นแอปเปิล[ 4 ]
การบำบัดน้ำเสีย
แคลเซียมไนเตรตใช้ในการปรับสภาพน้ำเสียเบื้องต้นเพื่อป้องกันการปล่อยกลิ่น การปรับสภาพน้ำเสียเบื้องต้นนี้อาศัยการสร้างสภาวะชีวภาพแบบไร้ออกซิเจนในระบบน้ำเสีย เมื่อมีไนเตรตอยู่ การเผาผลาญซัลเฟตจะหยุดลง จึงป้องกันการเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์[ 5 ]นอกจากนี้ สารอินทรีย์ที่ย่อยสลายได้ง่ายจะถูกใช้ไป ซึ่งหากไม่เช่นนั้นอาจทำให้เกิดสภาวะไร้ออกซิเจนในขั้นตอนถัดไป รวมถึงการปล่อยกลิ่นด้วย แนวคิดนี้ยังสามารถนำไปใช้กับการบำบัดกากตะกอนส่วนเกินได้อีกด้วย[ 6 ]
คอนกรีต
แคลเซียมไนเตรตใช้ในสารผสมคอนกรีตเพื่อเร่งการแข็งตัว การใช้งานร่วมกับคอนกรีตและปูนฉาบ นั้น อาศัยผลสองประการ ไอออนแคลเซียมช่วยเร่งการก่อตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นจึงเกิดการตกตะกอนและการแข็งตัว ผลนี้ยังใช้ในสารเร่งการแข็งตัวของคอนกรีตในสภาพอากาศหนาวเย็น รวมถึงสาร ทำให้ พลาสติกอ่อนตัว แบบผสมบางชนิด ด้วย[ 7 ]ไอออนไนเตรตทำให้เกิดการก่อตัวของเหล็กไฮดรอกไซด์ ซึ่งชั้นป้องกันจะช่วยลดการกัดกร่อนของเหล็กเสริมในคอนกรีต[ 8 ]
สารทำให้แข็งตัวของน้ำยาง
แคลเซียมไนเตรตเป็นสารทำให้แข็งตัวที่พบได้ทั่วไปในการผลิตน้ำยาง โดยเฉพาะในกระบวนการจุ่ม แคลเซียมไนเตรตที่ละลายแล้วเป็นส่วนหนึ่งของสารละลายในอ่างจุ่ม เมื่อจุ่มแม่พิมพ์ที่อุ่นลงในของเหลวทำให้แข็งตัวแล้ว ฟิล์มบางๆ ของของเหลวที่ใช้จุ่มจะยังคงอยู่บนแม่พิมพ์ เมื่อจุ่มแม่พิมพ์ลงในน้ำยาง แคลเซียมไนเตรตจะทำลายความเสถียรของสารละลายน้ำยาง และน้ำยางจะแข็งตัวบนแม่พิมพ์[ 9 ]
ถุงประคบเย็น
การละลายของแคลเซียมไนเตรตเตตระไฮเดรตเป็นกระบวนการดูดความร้อนสูง (การทำความเย็น) ด้วยเหตุนี้ แคลเซียมไนเตรตเตตระไฮเดรตจึงถูกนำมาใช้ในถุงประคบเย็นแบบฟื้นฟูได้ในบางครั้ง[ 2 ]
เกลือหลอมเหลวสำหรับการถ่ายเทและกักเก็บความร้อน
แคลเซียมไนเตรตสามารถใช้เป็นส่วนหนึ่งของส่วนผสมเกลือหลอมเหลวได้ โดยทั่วไปจะเป็นส่วนผสมแบบไบนารีของแคลเซียมไนเตรตและโพแทสเซียมไนเตรตหรือส่วนผสมแบบเทอร์นารีที่รวมถึงโซเดียมไนเตรตด้วย[ 10 ] [ 11 ]เกลือหลอมเหลวเหล่านี้สามารถใช้แทนน้ำมันเทอร์โมในโรงไฟฟ้าพลังงานแสงอาทิตย์แบบเข้มข้นเพื่อการถ่ายเทความร้อนได้ แต่ส่วนใหญ่จะใช้ในการเก็บความร้อน
สรุปเนื้อหา
ข้อมูลสำคัญจากบทความ
ข้อมูลสำคัญเกี่ยวกับ แคลเซียมไนเตรต
แคลเซียมไนเตรต เป็น สารประกอบอนินทรีย์ ที่ มี สูตร Ca(NO₃ ) ₂ มัน สร้าง ไฮเดรตเป็น Ca(NO₃ ) ₂ · xH₂O สารประกอบ ที่ปราศจากน้ำซึ่งพบได้ยาก จะดูดซับความชื้น จากอากาศเพื่อให้ได้...
การผลิตและปฏิกิริยา
Norgessalpeter ถูกสังเคราะห์ขึ้นที่Notodden ประเทศ นอร์เวย์ ในปี 1905 โดย กระบวนการ Birkeland–Eyde ปัจจุบันแคลเซียมไนเตรตส่วนใหญ่ของโลกผลิตขึ้นที่ Porsgrunn โดยผลิตโดยการบำบัดหินปูนด้วย กรดไนตริก : [ 2 ]
ใช้ในภาคเกษตรกรรม
ปุ๋ยสูตร (15.5-0-0 + 19% Ca) เป็นที่นิยมใน วงการ เรือนกระจก และ ระบบ ไฮโดรโปนิกส์ ประกอบด้วยแอมโมเนียมไนเตรตและน้ำ ในรูปของ "เกลือคู่" 5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃ · 10H₂O ซึ่ง เรียก ว่า แคลเซียม แอมโมเนีย ม ไน เต ร ต และ มัก ใช้ ชื่อว่า แคลเซียมไนเตรตเม็ด...
การบำบัดน้ำเสีย
แคลเซียมไนเตรตใช้ในการปรับสภาพน้ำเสียเบื้องต้นเพื่อป้องกันการปล่อยกลิ่น การปรับสภาพน้ำเสียเบื้องต้นนี้อาศัยการสร้างสภาวะชีวภาพแบบไร้ออกซิเจนในระบบน้ำเสีย เมื่อมีไนเตรตอยู่ การเผาผลาญซัลเฟตจะหยุดลง จึงป้องกันการเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ [ 5 ] นอกจากนี้...