แคลเซียมไนไตรด์

หน่วยเซลล์ประกอบด้วยไอออนไนไตรด์ 31 ตัว (สีขาว) และไอออนแคลเซียม 48 ตัว (สีแดง) โดยแต่ละไอออนไนไตรด์ล้อมรอบด้วยไอออนแคลเซียม 6 ตัว และแต่ละไอออนแคลเซียมล้อมรอบด้วยไอออนไนไตรด์ 4 ตัว
ชื่อ
ชื่อ IUPAC แคลเซียมไนไตรด์
ชื่ออื่นๆ ไตรแคลเซียมไดไนไตรด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	12013-82-0 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ ภาพแบบโต้ตอบ ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	10617534 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.031.435
หมายเลข EC	234-592-9
PubChem CID	3387080
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID30892172
อินชิ InChI=1S/3Ca.2N InChI=1S/3Ca.2N/q3*+2;2*-3 InChI=1S/3Ca.2N/q;;+2;2*-1
รอยยิ้ม [Ca]=N[Ca]N=[Ca] [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[N-3][N-3] [Ca]=[N-].[Ca+2].[N-]=[Ca]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	Ca 3 N 2
มวลโมลาร์	148.248  กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ของแข็งผลึกสีแดงน้ำตาล
ความหนาแน่น	2.670 กรัม/ซม³ 2.63 กรัม/ซม³ (17 °C)
จุดหลอมเหลว	1,195 °C (2,183 °F; 1,468 K)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	สลายตัว
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ลูกบาศก์ , cI80
กลุ่มอวกาศ	Ia-3, หมายเลข 206
อันตราย
การติดฉลากGHS : [ 1 ]
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H260 , H261 , H314 , H331 , H400
คำเตือน	P223 , P231+P232 , P260 , P264 , P271 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P335+P334 , P302+P361+P354 , P304+P340 , P305+P354+P338 , P316 , P321 , P363 , P370+P378 , P391 , P402+P404 , P403+P233 , P405 , P501
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	แคลเซียมฟลูออไรด์ แคลเซียมออกไซด์
ไอออนบวกอื่นๆ	เบริลเลียมไนไตรด์แมกนีเซียมไนไตรด์สตรอนเทียมไนไตรด์แบเรียมไนไตรด์ เรเดียมไนไตรด์ซิงค์ไนไตรด์อะลูมิเนียมไนไตรด์ลิเธียมไนไตรด์โซเดียมไนไตรด์โพแทสเซียมไนไตรด์
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	แอมโมเนีย แคลเซียมอะไมด์ แคลเซียมอิไมด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) วาย ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แคลเซียมไนไตรด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีCa ₃ N ₂ ^{[ 2} ] มีอยู่ในรูปแบบต่างๆ ( ไอโซมอร์ฟ ) โดย α-แคลเซียมไนไตรด์เป็นรูปแบบที่พบได้บ่อย ^กว่า

α-แคลเซียมไนไตรด์มีโครงสร้างแบบแอนติบิกซ์ไบต์คล้ายกับMn ₂ O ₃ยกเว้นว่าตำแหน่งของไอออนจะกลับกัน: แคลเซียม (Ca ²⁺ ) อยู่ในตำแหน่งออกไซด์ (O ²⁻ ) และไอออนไนไตรด์ (N ³⁻ ) อยู่ในตำแหน่งแมงกานีส (Mn ³⁺ ) ในโครงสร้างนี้ Ca ²⁺ครอบครองไซต์เตตระเฮดรัล และศูนย์กลางไนไตรด์ครอบครองไซต์ออกตาเฮดรัลสองประเภทที่แตกต่างกัน^{[ 3 ]}

แคลเซียมไนไตรด์เกิดขึ้นพร้อมกับออกไซด์CaOเมื่อแคลเซียมเผาไหม้ในอากาศ สามารถผลิตได้โดยปฏิกิริยาโดยตรงของธาตุต่างๆ: ^{[ 4 ]}

3 Ca + N ₂ → Ca ₃ N ₂

มันทำปฏิกิริยากับน้ำหรือแม้แต่ความชื้นในอากาศเพื่อให้ได้แอมโมเนียและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ : ^{[ 5 ]}

Ca ₃ N ₂ + 6 H ₂ O → 3 Ca(OH) ₂ + 2 NH ₃

เช่นเดียวกับโซเดียมออกไซด์แคลเซียมไนไตรด์จะดูดซับไฮโดรเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 350 องศาเซลเซียส:

Ca ₃ N ₂ + 2 H ₂ → 2 CaNH + CaH ₂

• กรีนวูด, นอร์แมน เอ็น. ; เอิร์นชอว์, อลัน (1997). เคมีของธาตุ (ฉบับที่ 2). บัตเตอร์เวิร์ธ-ไฮเนมันน์. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

• รายการ WebElements

บทความเกี่ยวกับสารประกอบอนินทรีย์ นี้ ยัง ไม่สมบูรณ์คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มข้อมูลที่ขาดหายไป

• วี
• ที
• อี