คลอริโดมิเตอร์เป็นเครื่องมือวัดที่ใช้ในการหาความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ (Cl– ⁾ในสารละลายโดยใช้กระบวนการที่เรียกว่าการไทเทรตแบบคูลอมเมตริกหรือคูลอมเมตรีแบบแอมเพอโรสแตติก ซึ่งเป็นวิธีการอ้างอิงทางเคมี ไฟฟ้าที่ได้รับการยอมรับในการหาความเข้มข้นของคลอไรด์ในของเหลวทางชีวภาพได้แก่ซีรั่มในเลือดพลาสมาในเลือดปัสสาวะเหงื่อและน้ำไขสันหลัง [ ^{1 ] [ 2 ] กระบวนการ}คูลอมเมตรีจะสร้าง ไอออน เงินซึ่งทำปฏิกิริยากับคลอไรด์เพื่อสร้างซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) ^{[ 1 ]}

คลอริโดมิเตอร์เครื่องแรกได้รับการออกแบบโดยทีมงานที่นำโดย Ernest Cotlove ในปี พ.ศ. 2501 ^{[ 3 ]}

วิธีการอื่นในการกำหนดความเข้มข้นของคลอไรด์ ได้แก่ การไทเทรตด้วยแสงและสเปกโทรเมตรีมวลไอโซโทป เจือจาง ^{[ 4 ]}

เครื่องแอมเพอโรสแตท จ่าย กระแสคงที่ประมาณ 6–8  มิลลิ แอมป์ ให้กับอิเล็กโทรด ของเครื่องกำเนิดไฟฟ้า เพื่อทำการไทเทรตสารละลาย และตัวจับเวลาดิจิทัลจะเริ่มทำงาน^{[ 5 ]}อิเล็กโทรดเงินคู่ที่สองใช้เป็นตัวตรวจจับเพื่อวัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลาย^{[ 6 ] [ 4 ]} ทราบกันดีว่ากระแสคงที่เดียวกันนี้สามารถไทเทรต สารละลายมาตรฐานคลอไรด์ จำนวนโมล ที่กำหนดได้ ในเวลาที่กำหนดการไทเทรต สารละลาย ทดสอบจะส่งผลให้เกิด ซิลเวอร์คลอไรด์ ที่ไม่ละลายน้ำจนกว่าไอออนคลอไรด์จะถูกใช้หมด หลังจากนั้นจะตรวจพบการเพิ่มขึ้นของไอออนเงินที่อิเล็กโทรดตรวจจับ^{[ 2 ]}เวลานี้คือเวลาไทเทรตของสารละลายที่กำลังวัด ความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ในสารละลายนี้จะคำนวณได้ดังนี้: ^{[ 1 ]}${\displaystyle (n_{Cl^{-}})_{s}}$${\displaystyle t_{s}}$${\displaystyle t_{u}}$

${\displaystyle (n_{Cl^{-}})_{u}={t_{u} \over t_{s}}\times (n_{Cl^{-}})_{s}}$

แม้ว่าปริมาณสัมบูรณ์ของไอออนเงิน ( ) ที่จำเป็นในการทำปฏิกิริยากับไอออนคลอไรด์สามารถกำหนดได้โดยใช้กฎการแยกด้วยไฟฟ้าของฟาราเดย์แต่ในทางปฏิบัติจำเป็นต้องมีการสอบเทียบ^{[ 1 ]}${\displaystyle Ag^{+}}$

ไอออนเงินถูกสร้างขึ้นโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันที่ขั้วบวกเมื่อมีการใช้ศักย์ไฟฟ้า กับ อิเล็กโทรดเงิน^{[ 7 ]}นี่คือปฏิกิริยาแอโนดิก

${\displaystyle Ag\rightarrow Ag^{+}+e^{-}}$

ไอออนเงินเข้าสู่สารละลายในอัตราส่วนที่แปรผันตรงกับกระแสไฟฟ้า^{[ 7 ]}เนื่องจากกระแสไฟฟ้าคงที่ อัตราการผลิตไอออนเงินจึงแปรผันตรงกับเวลาที่กระแสไฟฟ้าไหล และไอออนเงินเข้าสู่สารละลายในอัตราคงที่จากขั้วบวกที่เป็นลวดเงิน^{[ 7 ]}ไอออนเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับไอออนคลอไรด์ในปฏิกิริยาไทเทรต ส่งผลให้เกิดซิลเวอร์คลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำ^{[ 7 ]}

${\displaystyle Ag^{+}+Cl^{-}\rightarrow AgCl}$

จุดสิ้นสุดซึ่งเกิดขึ้นเมื่อไม่มีไอออนคลอไรด์ที่ไอออนเงินสามารถทำปฏิกิริยาด้วยได้อีกต่อไป จะถูกตรวจจับโดยไมโครอิเล็กโทรดเงินคู่หนึ่งในสารละลาย ซึ่งต่ออนุกรมกับไมโครแอมมิเตอร์ความเข้มข้นของไอออนเงินที่เพิ่มขึ้นจะสร้างกระแสไฟฟ้าระหว่างไมโครอิเล็กโทรด ทำให้สวิตช์ทำงานและตัดไฟไปยังอิเล็กโทรดหลักและตัวจับเวลา ทำให้การวัดสิ้นสุดลง^{[ 5 ]}ระยะเวลาของการไทเทรตคือเวลาไทเทรตซึ่งเป็นสัดส่วนกับปริมาณของไอออนเงินที่ปล่อยออกมา และด้วยเหตุนี้จึงเป็นสัดส่วนกับปริมาณของคลอไรด์ในสารละลายทดสอบ ${\displaystyle t_{s}}$

คลอริโดมิเตอร์ใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ในของเหลวทางชีวภาพตัวอย่างเช่น ความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ในพลาสมาของปลาจะถูกวัดเพื่อประเมินผลกระทบของความเครียดต่อการควบคุมสมดุลออสโมซิสในการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำ^{[ 6 ]}พลาสมาปริมาณเล็กน้อย (10 μL) เมื่อรวมกับรีเอเจนต์ที่ เป็นกรด จะทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีซึ่งในที่สุดจะให้ค่าความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ในหน่วยmeq /L ^{[ 6 ]}

เนื่องจากต้องใช้กระแสสลับคลอริโดมิเตอร์จึงไม่สามารถพกพาได้และเหมาะสำหรับวางบนโต๊ะมากกว่า^{[ 6 ]}ซึ่งอาจจำเป็นต้องแช่แข็งตัวอย่างของเหลวทางชีวภาพที่เก็บในภาคสนามเพื่อนำไปวิเคราะห์ในภายหลัง^{[ 6 ]}

คลอริโดมิเตอร์แสดงถึงการใช้คูลอมเมตรีที่พบได้บ่อยที่สุดในชีวเคมีคลินิก^{[ 7 ]}

• Bishop, Michael L.; Fody, Edward P., บรรณาธิการ (1985). เคมีคลินิก: หลักการ ขั้นตอน และความสัมพันธ์ . Janet L. Duben-Engelkirk. Lippincott.