ในวิชาเคมี คำว่า"การขาดอิเล็กตรอน " (และ"มีอิเล็กตรอนไม่เพียงพอ ") เป็นศัพท์เฉพาะที่ใช้ในสองบริบท ได้แก่ สารเคมีที่ละเมิดกฎออกเตตเนื่องจากมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์น้อยเกินไป และสารเคมีที่บังเอิญเป็นไปตามกฎออกเตตแต่มีคุณสมบัติเป็นตัวรับอิเล็กตรอน ทำให้เกิดเกลือถ่ายโอนประจุแบบผู้ ให้-ผู้รับ

ตามธรรมเนียมแล้ว "การขาดอิเล็กตรอน" ถูกใช้เป็นคำอธิบายทั่วไปสำหรับโบรอนไฮไดรด์และโมเลกุลอื่นๆ ที่ไม่มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพียงพอที่จะสร้างพันธะเฉพาะที่ (2 ศูนย์กลาง 2 อิเล็กตรอน) ที่เชื่อมอะตอมทั้งหมดเข้าด้วยกัน^{[ 1 ]}ตัวอย่างเช่นไดโบเรน (B H ) จะต้องใช้พันธะเฉพาะที่อย่างน้อย 7 พันธะที่มีอิเล็กตรอน 14 ตัวเพื่อเชื่อมอะตอมทั้ง 8 อะตอมเข้าด้วยกัน แต่มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพียง 12 ตัว^{[ 2 ]}สถานการณ์ที่คล้ายกันนี้เกิดขึ้นในไตรเมทิลอะลูมิเนียมการขาดอิเล็กตรอนในสารประกอบดังกล่าวคล้ายกับพันธะโลหะ

อีกทางหนึ่ง การขาดอิเล็กตรอนอธิบายถึงโมเลกุลหรือไอออนที่ทำหน้าที่เป็นตัวรับอิเล็กตรอน สปีชีส์ที่ขาดอิเล็กตรอนดังกล่าวเป็นไปตามกฎออกเตต แต่มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ (โดยปกติจะอ่อน) ^{[ 4 ]} 1,3,5-ไตรไนโตรเบนซีนและ สารประกอบ อะโร มาติกโพลีไนเตรตที่เกี่ยวข้อง มักถูกอธิบายว่าขาดอิเล็กตรอน^{[ 5 ]}การขาดอิเล็กตรอนสามารถวัดได้โดยความสัมพันธ์พลังงานอิสระเชิงเส้น : "ค่า ρ ที่เป็นลบอย่างมากบ่งชี้ถึงความต้องการอิเล็กตรอนจำนวนมากที่ศูนย์กลางปฏิกิริยา ซึ่งอาจสรุปได้ว่ามีศูนย์กลางที่ขาดอิเล็กตรอนอย่างมาก อาจเป็นคาร์โบแคตไอออนที่กำลังก่อตัวขึ้น" ^{[ 6 ]}