ในเคมีไฟฟ้ากระแสฟาราเดย์คือกระแสไฟฟ้าที่เกิดจากการรีดักชันหรือออกซิเดชันของสารเคมี บางชนิด ที่อิเล็กโทรด (กล่าวคือโดยปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างสารกับอิเล็กโทรด) ^{[ 1 ] [ 2 ]}กระแสฟาราเดย์สุทธิคือผลรวมทางพีชคณิตของกระแสฟาราเดย์ทั้งหมดที่ไหลผ่านอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้หรืออิเล็กโทรดทำงาน^{[ 3 ]}

กระแสจำกัดในทางเคมีไฟฟ้าคือค่าจำกัดของกระแสฟาราเดย์ ซึ่งจะเข้าใกล้เมื่ออัตราการถ่ายโอนประจุไปยังอิเล็กโทรดเพิ่มขึ้น สามารถเข้าใกล้ได้โดยการเพิ่มศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดหรือลดอัตราการถ่ายโอนมวลไปยังอิเล็กโทรด กระแสจำกัดจะไม่ขึ้นอยู่กับศักย์ไฟฟ้าที่ใช้ในช่วงจำกัด และโดยทั่วไปจะประเมินได้โดยการลบกระแสตกค้างที่เหมาะสมออกจากกระแสรวมที่วัดได้ กระแสจำกัดอาจมีลักษณะเป็นกระแสการดูดซับ กระแสเร่งปฏิกิริยากระแสการแพร่หรือกระแสจลน์ และอาจรวมถึงกระแสการเคลื่อนที่ด้วย

กระแสการเคลื่อนที่คือความแตกต่าง—สำหรับค่าใด ๆ ของศักยภาพของอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้หรืออิเล็กโทรดทำงานและสารอิเล็กโทรแอคทีฟไอออนิกใด ๆ—ระหว่าง:

• กระแสไฟฟ้าที่จะเกิดขึ้นหากไม่มีการเคลื่อนที่ของสารเนื่องจากสนามไฟฟ้าระหว่างขั้วไฟฟ้า และ
• กระแสไฟฟ้าที่ได้จริงสำหรับการรีดิวซ์หรือออกซิเดชันของสารนั้น

ตามหลักการกำหนดเครื่องหมายของกระแสไฟฟ้า กระแสการเคลื่อนที่จะเป็นลบสำหรับการรีดิวซ์แคตไอออนหรือการออกซิเดชันของแอนไอออน และจะเป็นบวกสำหรับการออกซิเดชันของแคตไอออนหรือการรีดิวซ์แอนไอออน ดังนั้น กระแสการเคลื่อนที่อาจมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นหรือลดลงเมื่อเทียบกับกระแสไฟฟ้ารวมที่สังเกตได้

กระแสการเคลื่อนที่เข้าใกล้ศูนย์เมื่อค่าเลขการนำไฟฟ้าของสารที่ไวต่อปฏิกิริยาไฟฟ้าลดลง ซึ่งสามารถทำได้โดยการเพิ่มความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ตัวกลางและด้วยเหตุนี้จึงเพิ่มค่าการนำไฟฟ้า

• สมการบัตเลอร์-โวลเมอร์
• อิเล็กโทรดกระจายแก๊ส