ในทางเทอร์โมเคมีเอนทาลปีของการละลาย ( ความร้อนของการละลายหรือเอนทาลปีของการละลาย ) คือ การเปลี่ยนแปลง ของเอนทาลปีที่เกี่ยวข้องกับการละลายของสารในตัวทำละลายที่ความดันคงที่ซึ่งส่งผลให้เกิดการเจือจางอย่างไม่มีที่สิ้นสุด

เอนทาลปีของการละลายมักแสดงในหน่วยกิโลจูล / โมลที่อุณหภูมิคงที่ การเปลี่ยนแปลงพลังงานสามารถพิจารณาได้ว่าประกอบด้วยสามส่วน ได้แก่การแตกพันธะแบบดูด ความร้อน ภายในตัวถูกละลายและภายในตัวทำละลาย และการเกิดแรงดึงดูดระหว่างตัวถูกละลายและตัวทำละลาย สารละลายในอุดมคติจะมีเอนทาลปีของการผสมเป็น ศูนย์ สำหรับสารละลายที่ไม่เป็นอุดมคติ เอนทาลปีของการผสมจะเป็นปริมาณโมลส่วนเกิน

การละลายของแก๊สส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ เมื่อแก๊สละลายในตัวทำละลายที่เป็นของเหลว พลังงานจะถูกปล่อยออกมาในรูปของความร้อน ทำให้ทั้งระบบ (เช่น สารละลาย) และสิ่งแวดล้อมโดยรอบมีอุณหภูมิสูงขึ้น

อุณหภูมิของสารละลายจะค่อยๆ ลดลงจนเท่ากับอุณหภูมิของสิ่งแวดล้อม สมดุลระหว่างแก๊สในสถานะแยกเดี่ยวกับแก๊สในสารละลายจะเปลี่ยนไปตามหลักการของเลอชาเตลิเยร์โดยจะเอนเอียงไปทางแก๊สที่ละลายในสารละลายมากขึ้นเมื่ออุณหภูมิลดลง (การลดอุณหภูมิจะเพิ่มความสามารถในการละลายของแก๊ส)

เมื่อให้ความร้อนแก่สารละลายอิ่มตัวของแก๊ส แก๊สจะแยกตัวออกมาจากสารละลาย

การสลายตัวสามารถมองได้ว่าเกิดขึ้นเป็นสามขั้นตอน:

1. การทำลายแรงดึงดูดระหว่างตัวถูกละลาย ( ปฏิกิริยาดูดความร้อน ) เช่นพลังงานแลตติส${\displaystyle U_{\text{latt}}}$ในเกลือ
2. การทำลายแรงดึงดูดระหว่างตัวทำละลาย (ปฏิกิริยาดูดความร้อน ) เช่น แรงดึงดูดของพันธะไฮโดรเจน
3. เกิดแรงดึงดูดระหว่างตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ( ปฏิกิริยาคายความร้อน ) ในกระบวนการละลาย

ค่าเอนทาลปีของการละลายคือผลรวมของขั้นตอนแต่ละขั้นตอนดังต่อไปนี้:

${\displaystyle \Delta H_{\text{solv}}=\Delta H_{\text{diss}}+U_{\text{latt}}.}$

การละลายแอมโมเนียมไนเตรตในน้ำเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน พลังงานที่ปล่อยออกมาจากการละลายของไอออนแอมโมเนียมและไอออนไนเตรตนั้นน้อยกว่าพลังงานที่ดูดซับในการทำลายโครงสร้างไอออนของแอมโมเนียมไนเตรตและแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของน้ำ ส่วนการละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน เนื่องจากพลังงานที่ปล่อยออกมาในระหว่างการละลายมีมากกว่าพลังงานที่ใช้ในการทำลายตัวถูกละลายและตัวทำละลาย

นิพจน์ของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการละลายสามารถอยู่ในรูปของอนุพันธ์หรืออินทิกรัลได้โดยขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลายต่อตัวทำละลาย

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเชิงอนุพันธ์ โมลาร์ของการละลายคือ

${\displaystyle \Delta _{\text{diss}}^{\text{d}}H=\left({\frac {\partial \Delta _{\text{diss}}H}{\partial \Delta n_{i}}}\right)_{T,p,n_{B}},}$

ที่ไหน​${\displaystyle \partial \Delta n_{i}}$คือการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย หรือความแตกต่างของจำนวนโมลของตัวถูกละลายในระหว่างการละลาย

ความร้อนรวมของการละลาย หมายถึง กระบวนการที่ได้สารละลายปริมาณหนึ่งที่มีความเข้มข้นสุดท้ายตาม ที่กำหนด การเปลี่ยนแปลง เอนทาลปีในกระบวนการนี้ เมื่อหารด้วยจำนวนโมลของตัวถูกละลาย จะถูกประเมินเป็นความร้อนรวมเชิงโมลของการละลายในทางคณิตศาสตร์ ความร้อนรวมเชิงโมลของการละลายจะใช้สัญลักษณ์ แทนด้วย

${\displaystyle \Delta _{\text{diss}}^{\text{i}}H={\frac {\Delta _{\text{diss}}H}{n_{B}}}.}$

ความร้อนหลักของการละลายคือความร้อนเชิงอนุพันธ์ของการละลายเพื่อให้ได้สารละลายเจือจางอย่างไม่มีที่สิ้นสุด

เอนทัลปีของการผสมของสารละลายอุดมคติมีค่าเป็นศูนย์ตามนิยาม แต่เอนทัลปีของการละลายของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์มีค่าเท่ากับเอนทัลปีของการหลอมเหลว หรือการระเหย สำหรับสารละลาย อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่อุดมคติ เอนทัลปี จะเชื่อมโยงกับสัมประสิทธิ์กิจกรรมของตัวถูกละลายและอนุพันธ์ของอุณหภูมิของค่าสภาพยอมสัมพัทธ์ผ่านสูตรต่อไปนี้: ^{[ 1 ]}$${\displaystyle H_{\text{dil}}=\sum _{i}\nu _{i}RT\ln \gamma _{i}\left(1+{\frac {T}{\epsilon }}{\frac {\partial \epsilon }{\partial T}}\right).}$$

• คุณสมบัติโมลาร์ที่ปรากฏ
• เอนทาลปีของการผสม
• ความร้อนจากการเจือจาง
• ความร้อนของการหลอมเหลว
• พลังงานความชุ่มชื้น
• พลังงานแลตติส
• กฎการเจือจาง
• การแก้ปัญหา
• กิจกรรมทางเทอร์โมไดนามิก
• สมดุลการละลาย

• แผนภาพเฟส