กลับไปหน้าบทความ

อ่าน 18 นาที

ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส

CS1 maint: ชื่อตัวเลข: รายชื่อผู้แต่ง/เคมีสมดุล

คำว่าไฮโดรไลซิสใช้กับปฏิกิริยาเคมีที่สารทำปฏิกิริยากับน้ำ ในเคมีอินทรีย์ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยามักจะเป็นโมเลกุล ซึ่งเกิดจากการรวมตัวกับหมู่ H และ OH (เช่น...

ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส

คำว่าไฮโดรไลซิสใช้กับปฏิกิริยาเคมีที่สารทำปฏิกิริยากับน้ำ ในเคมีอินทรีย์ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยามักจะเป็นโมเลกุล ซึ่งเกิดจากการรวมตัวกับหมู่ H และ OH (เช่น ไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์เป็นแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก ) ในเคมีอนินทรีย์ คำนี้มักใช้กับแคตไอออนที่เกิดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนไฮดรอกไซด์หรือออกไซด์ที่ละลายได้ โดยในบางกรณีอาจเกิดตะกอนไฮดรอกไซด์และออกไซด์ขึ้นด้วย

การไฮโดรไลซิสของโลหะและค่าคงที่สมดุลที่เกี่ยวข้อง

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะที่ถูกไฮเดรตในสารละลายในน้ำสามารถเขียนได้ดังนี้:

p M ^z+ + q H O ⇌ M (OH) ^{( pz–q )} + q H ⁺

และค่าคงที่การก่อตัวที่สอดคล้องกันมีดังนี้:

\beta _{pq}={\frac {[M_{p}(OH)_{q}^{(pz-q)}][H^{+}]^{q}}{[M^{z+}]^{p}}}

และสมดุลที่เกี่ยวข้องสามารถเขียนได้ดังนี้:

MO (OH) (s) + z H ⁺ ⇌ M ^z+ + ( z–x ) H O

MO (OH) (s) + x H O ⇌ M ^z+ + z OH ⁻

p MO (OH) (s) + ( pz–q ) H ⁺ ⇌ M (OH) ^{( pz–q )} + ( pz–px–q ) H O

อะลูมิเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 1 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 2 ]}	Hummel และ Thoenen, 2023 ^{[ 3 ]}
อัล³⁺ + H O ⇌ AlOH ²⁺ + H ⁺	–4.97	−4.98 ± 0.02	−4.98 ± 0.02
อัล³⁺ + 2 H O ⇌ อัล(OH) ⁺ + 2 H ⁺	-9.3	−10.63 ± 0.09	−10.63 ± 0.09
อัล³⁺ + 3 H O ⇌ อัล(OH) + 3 H ⁺	-15.0	−15.66 ± 0.23	−15.99 ± 0.23
อัล³⁺ + 4 H O ⇌ อัล(OH) ^– + 4 H ⁺	-23.0	−22.91 ± 0.10	−22.91 ± 0.10
2 อัล³⁺ + 2 H O ⇌ อัล (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	-7.7	−7.62 ± 0.11	−7.62 ± 0.11
3 อัล³⁺ + 4 H O ⇌ อัล (OH) ⁵⁺ + 4 H ⁺	–13.94	−14.06 ± 0.22	−13.90 ± 0.12
13 อัล³⁺ + 28 H O ⇌ อัล O (OH) ⁷⁺ + 32 H ⁺	–98.73	−100.03 ± 0.09	−100.03 ± 0.09
α-อัล(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ อัล³⁺ + 3 H O	8.5	7.75 ± 0.08	7.75 ± 0.08
γ-AlOOH(s) + 3 H ⁺ ⇌ Al ³⁺ + 2 H O		7.69 ± 0.15	9.4 ± 0.4

อเมริเซียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 5 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
Am ³⁺ + H O ⇌ Am(OH) ²⁺ + H ⁺	–6.5 ± 0.1	–7.22 ± 0.03	–7.2 ± 0.5
Am ³⁺ + 2 H O ⇌ Am(OH) ⁺ + 2 H ⁺	–14.1 ± 0.3	–14.9 ± 0.2	–15.1 ± 0.7
Am ³⁺ + 3 H O ⇌ Am(OH) + 3 H ⁺	-25.7	–26.0 ± 0.2	–26.2 ± 0.5
Am ³⁺ + 3 H O ⇌ Am(OH) (am) + 3 H ⁺	–16.9 ± 0.1	–16.9 ± 0.8	–16.9 ± 0.8
Am ³⁺ + 3 H O ⇌ Am(OH) (cr) + 3 H ⁺	–15.2	–15.62 ± 0.04	–15.6 ± 0.6

อเมริเซียม(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 7 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
แอมโม⁺ + H O ⇌ แอมโม (OH) + H ⁺	–10.7 ± 0.2
แอมโม⁺ + 2 ชม. โอ ⇌ แอมโม (OH) ^– + 2 ชม. ⁺	–22.9 ± 0.7
แอมโม⁺ + H O ⇌ แอมโม (OH)(น) + H ⁺	–5.4 ± 0.4	–5.3 ± 0.5

แอนติโมนี(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 8 ]}	Lothenbach และคณะ, 1999; ^{[ 9 ]} Kitamura et al., 2010 ^{[ 10 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2003 ^{[ 11 ]}
Sb(OH) + H ⁺ ⇌ Sb(OH) ⁺ + H O	1.41	1.30	1.371
Sb(OH) + H O ⇌ Sb(OH) ^‒ + H ⁺	‒11.82	‒11.93	‒11.70
0.5 Sb O (s) + 1.5 H O ⇌ Sb(OH)	‒4.24
Sb₂O₃ ( rhombic ,s) + 3 H₂O Sb(OH		‒8.72	‒10.00
Sb₂O₃ ลูกบาศก์, ของแข็ง) + 3 H₂O 2 Sb( OH			‒11.40

แอนติโมนี(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 8 ]}	โลเธนบัค และคณะ 1999; ^{[ 9 ]}คิตะมูระ และคณะ 2010 ^{[ 10 ]}
Sb(OH) + H O ⇌ Sb(OH) ^‒ + H ⁺	‒2.72	‒2.72
12 Sb(OH) + 4 H O ⇌ Sb (OH) ^4‒ + 4 H ⁺	20.34	20.34
12 Sb(OH) + 5 H O ⇌ Sb (OH) ^5‒ + 5 H ⁺	16.72	16.72
12 Sb(OH) + 6 H O ⇌ Sb (OH) ^6‒ + 6 H ⁺	11.89	11.89
12 Sb(OH) + 7 H O ⇌ Sb (OH) ^7‒ + 7 H ⁺	6.07	6.07
0.5 Sb O (s) + 2.5 H O ⇌ Sb(OH)	‒3.7
Sb O (am) + 5 H O ⇌ 2 Sb(OH)		‒7.400

สารหนู(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 12 ]}	นอร์ดสตรอมและอาร์เชอร์, 2003 ^{[ 13 ]}	Nordstrom และคณะ, 2014 ^{[ 14 ]}
As(OH) ^‒ + H ⁺ ⇌ As(OH) + H O	9.29	9.17	9.24 ± 0.02

สารหนู(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์^{[ 12 ]}	Khodakovsky และคณะ (1968) ^{[ 15 ]}	นอร์ดสตรอมและอาร์เชอร์, 2003 ^{[ 13 ]}	Nordstrom และคณะ, 2014 ^{[ 14 ]}
H₂AsO₄‒ ⁺ H⁺ ^⇌	2.24	2.21	2.26 ± 0.078	2.25 ± 0.04
HAsO ^2‒ + H ⁺ ⇌ H AsO ^‒		6.93	6.99 ± 0.1	6.98 ± 0.11
AsO ^3‒ + H ⁺ ⇌ HAsO ^2‒		11.51	11.80 ± 0.1	11.58 ± 0.05
HASO ^2‒ + 2 H ⁺ ⇌H AsO	9.20
AsO ^3‒ + 3 H ⁺ ⇌ H AsO	20.70

แบเรียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 16 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 18 ]}
บา²⁺ + H O ⇌ BaOH ⁺ + H ⁺	–13.47	–13.47	–13.32 ± 0.07

เบอร์เคเลียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 19 ]}
Bk ³⁺ + 3 H O ⇌ Bk(OH) (s) + 3 H ⁺	–13.5 ± 1.0

เบริลเลียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 20 ]}
Be ²⁺ + H O ⇌ BeOH ⁺ + H ⁺	–5.10
Be ²⁺ + 2 H O ⇌ Be(OH) + 2 H ⁺	–23.65
Be ²⁺ + 3 H O ⇌ Be(OH) ^– + 3 H ⁺	–23.25
Be ²⁺ + 4 H O ⇌ Be(OH) ^2– + 4 H ⁺	–37.42
2 Be ²⁺ + H O ⇌ Be OH ³⁺ + H ⁺	–3.97
3 Be ²⁺ + 3 H O ⇌ Be (OH) ³⁺ + 3 H ⁺	–8.92
6 Be ²⁺ + 8 H O ⇌ Be (OH) ⁴⁺ + 8 H ⁺	–27.2
α-Be(OH) (cr) + 2 H ⁺ ⇌ Be ²⁺ + 2 H O	6.69

บิสมัท

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 21 ]}	โลเธนบัค อีท al., 1999 ^{[ 9 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	คิตามูระ เอท al., 2010 ^{[ 10 ]}	บราวน์และ เอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 22 ]}
ไบ³⁺ + H O ⇌ BiOH ²⁺ + H ⁺	-1.0	–0.92	–1.1	–0.920	–0.92 ± 0.15
บิ³⁺ + 2 H O ⇌ บิ(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(–4)	–2.56	-4.5	–2.560 ± 1.000	–2.59 ± 0.26
บิ³⁺ + 3 H O ⇌ บิ(OH) + 3 H ⁺	–8.86	–5.31	-9.0	–8.940 ± 0.500	–8.78 ± 0.20
บิ³⁺ + 4 H O ⇌ บิ(OH) ^– + 4 H ⁺	–21.8	–18.71	–21.2	–21.660 ± 0.870	–22.06 ± 0.14
3 ไบ³⁺ + 4 H O ⇌ ไบ (OH) ⁵⁺ + 4 H ⁺		-0.80		–0.800
6 บิ³⁺ + 12 ชม. โอ ⇌ บิ (OH) ⁶⁺ + 12 ชม^{. +}		1.34		1.340	0.98 ± 0.13
9 บิ³⁺ + 20 H O = บิ (OH) ⁷⁺ + 20 H ⁺		–1.36		–1.360
9 บิ³⁺ + 21 H O = บิ (OH) ⁶⁺ + 21 H ⁺		–3.25		–3.250
9 บิ³⁺ + 22 H O = บิ (OH) ⁵⁺ + 22 H ⁺		–4.86		–4.860
ไบ(OH) (น) + 3 H ⁺ = ไบ³⁺ + 3 H O				31.501 ± 0.927
α-Bi O (cr) + 6 H ⁺ = 2 Bi ³⁺ + 3 H O		0.76
BiO (s, α) + 3 H ⁺ = Bi ³⁺ + 1.5 H O	3.46			31.501 ± 0.927	2.88 ± 0.64

โบรอน

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 23 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}
B(OH) + H O ⇌ Be(OH) ⁺ + H ⁺	–9.236	–9.236 ± 0.002
2 B(OH) ⇌ B (OH) ^– + H ⁺	–9.36	–9.306
3 B(OH) ⇌ B O (OH) ^– + H ⁺ + 2 H O	–7.03	–7.306
4 B(OH) ⇌ B O (OH) ^2– + 2 H ⁺ + 3 H O	–16.3	–15.032

แคดเมียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 24 ]}	พาวเวลล์และคณะ, 2011 ^{[ 25 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 26 ]}
Cd ²⁺ + H O ⇌ CdOH ⁺ + H ⁺	−10.08	–9.80 ± 0.10	−9.81 ± 0.10
ซีดี²⁺ + 2 H O ⇌ ซีดี(OH) + 2 H ⁺	–20.35	–20.19 ± 0.13	−20.6 ± 0.4
ซีดี²⁺ + 3 H O ⇌ ซีดี(OH) ^– + 3 H ⁺	<–33.3	–33.5 ± 0.5	−33.5 ± 0.5
ซีดี²⁺ + 4 H O ⇌ ซีดี(OH) ^2– + 4 H ⁺	–47.35	–47.28 ± 0.15	−47.25 ± 0.15
2 ซีดี²⁺ + ชมโอ ⇌ ซีดีโอ้³⁺ + ชม⁺	–9.390	–8.73 ± 0.01	−8.74 ± 0.10
4 ซีดี²⁺ + 4 H O ⇌ ซีดี (OH) ⁴⁺ + 4 H ⁺	–32.85
ซีดี(OH) (วินาที) ⇌ ซีดี²⁺ + 2 OH ^–		–14.28 ± 0.12
ซีดี(OH) (วินาที) + 2 H ⁺ ⇌ ซีดี²⁺ + 2 H O	13.65	13.72 ± 0.12	13.71 ± 0.12

แคลเซียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 16 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 27 ]}
Ca ²⁺ + H O ⇌ CaOH ⁺ + H ⁺	–12.85	–12.78	–12.57 ± 0.03
Ca(OH) (cr) + 2 H ⁺ ⇌ Ca ²⁺ + 2 H O	22.80	22.8	22.75 ± 0.02

แคลิฟอร์เนียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 19 ]}
Cf ³⁺ + 3 H O ⇌ Cf(OH) (s) + 3 H ⁺	–13.0 ± 1.0

ซีเรียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
Ce ³⁺ + H O ⇌ CeOH ²⁺ + H ⁺	–8.3	–8.3	–8.31 ± 0.03
2 Ce ³⁺ + 2 H O ⇌ Ce (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺			–16.0 ± 0.2
3 ซี³⁺ + 5 ชม. โอ ⇌ ซี (OH) ⁴⁺ + 5 ชม^.			–34.6 ± 0.3
Ce(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Ce ³⁺ + 3 H O			18.5 ± 0.5
Ce(OH) (s) ⇌ Ce ³⁺ + 3 OH ^–		–22.1 ± 0.9

โครเมียม(II)

ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในการรวบรวมที่สำคัญ ณ ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K (สถานะวาเลนซ์สองไม่เสถียรในน้ำ โดยจะผลิตไฮโดรเจนในขณะที่ถูกออกซิไดซ์ไปสู่สถานะวาเลนซ์ที่สูงกว่า (Baes และ Mesmer, 1976) ความน่าเชื่อถือของข้อมูลเป็นที่น่าสงสัย):


ปฏิกิริยา	NIST46 ^{[ 4 ]}	บอลและนอร์ดสตรอม, 1988 ^{[ 30 ]}
Cr ²⁺ + H O ⇌ CrOH ⁺ + H ⁺	-5.5
Cr(OH) (s) ⇌ Cr ²⁺ + 2 OH ^–		–17 ± 0.02

โครเมียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 31 ]}	Rai et al., 1987 ^{[ 32 ]}	บอลและนอร์ดสตรอม, 1988 ^{[ 30 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 33 ]}
Cr ³⁺ + H O ⇌ CrOH ²⁺ + H ⁺	-4.0	–3.57 ± 0.08		–3.60 ± 0.07
Cr ³⁺ + 2 H O ⇌ Cr(OH) ⁺ + 2 H ⁺	-9.7	-9.84		–9.65 ± 0.20
Cr ³⁺ + 3 H O ⇌ Cr(OH) + 3 H ⁺	–18	–16.19		–16.25 ± 0.19
Cr ³⁺ + 4 H O ⇌ Cr(OH) ⁻ + 4 H ⁺	-27.4	–27.65 ± 0.12		–27.56 ± 0.21
2 Cr ³⁺ + 2 H O ⇌ Cr (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	–5.06	-5.0		–5.29 ± 0.16
3 Cr ³⁺ + 4 H O ⇌ Cr (OH) ⁵⁺ + 4 H ⁺	-8.15	–10.75 ± 0.15		–9.10 ± 0.14
Cr(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Cr ³⁺ + 3 H O	12		9.35	9.41 ± 0.17
Cr₂O₃ ( s ) + 6 H⁺ ^⇌⁺ 3			8.52
CrO (s) + 3 H ⁺ ⇌ Cr ³⁺ + 1.5 H O				7.83 ± 0.10

โครเมียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 34 ]}	บอลและนอร์ดสตรอม, 1998 ^{[ 30 ]}
CrO ^2– + H ⁺ ⇌ HCrO ^–	6.51	6.55 ± 0.04
HCrO ^– + H ⁺ ⇌ H CrO	-0.20
CrO ² – + 2 H ⁺ ⇌ H CrO		6.31
2 HCrO ^– ⇌ Cr O ^2– + H O	1.523
2 CrO ^2– + 2 H ⁺ ⇌ Cr O ^2– + H O		14.7 ± 0.1

โคบอลต์(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 35 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 36 ]}
Co ²⁺ + H O ⇌ CoOH ⁺ + H ⁺	-9.65	−9.61 ± 0.17
โค²⁺ + 2 H O ⇌ Co(OH) + 2 H ⁺	–18.8	−19.77 ± 0.11
โค²⁺ + 3 H O ⇌ Co(OH) ^– + 3 H ⁺	–31.5	−32.01 ± 0.33
โค²⁺ + 4 H O ⇌ โค(OH) ^2– + 4 H ⁺	–46.3
2 โค²⁺ + H O ⇌ โค (OH) ³⁺ + H ⁺	–11.2
4 โค²⁺ + 4 H O ⇌ โค (OH) ⁴⁺ + 4H ⁺	–30.53
Co(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Co ²⁺ + 2 H O	12.3	13.24 ± 0.12
CoO + 2 H ⁺ ⇌ Co ²⁺ + H O		13.71 ± 0.10

โคบอลต์(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 37 ]}
Co ³⁺ + H O ⇌ CoOH ²⁺ + H ⁺	−1.07 ± 0.11

ทองแดง(I)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 38 ]}
Cu ⁺ + H O ⇌ CuOH + H ⁺	–7.8 ± 0.4
Cu ⁺ + 2 H O ⇌ Cu(OH) ^– + 2 H ⁺	–18.6 ± 0.6

ทองแดง(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 39 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	Plyasunova และคณะ, 1997 ^{[ 40 ]}	พาวเวลล์และคณะ, 2007 ^{[ 41 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 38 ]}
Cu ²⁺ + H O ⇌ CuOH ⁺ + H ⁺	< –8	-7.7	–7.97 ± 0.09	–7.95 ± 0.16	–7.64 ± 0.17
Cu ²⁺ + 2 H O ⇌ Cu(OH) + 2 H ⁺	(< –17.3)	-17.3	–16.23 ± 0.15	–16.2 ± 0.2	–16.24 ± 0.03
Cu ²⁺ + 3 H O ⇌ Cu(OH) ^– + 3 H ⁺	(< –27.8)	–27.8	–26.63 ± 0.40	–26.60 ± 0.09	–26.65 ± 0.13
Cu ²⁺ + 4 H O ⇌ Cu(OH) ^2– + 4 H ⁺	–39.6	–39.6	–39.73 ± 0.17	–39.74 ± 0.18	–39.70 ± 0.19
2 ลูกบาศ์ก²⁺ + H O ⇌ ลูกบาศ์ก (OH) ⁺ + H ⁺			–6.71 ± 0.30	–6.40 ± 0.12	–6.41 ± 0.17
2 ลูกบาศ์ก²⁺ + 2 H O ⇌ ลูกบาศ์ก (OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–10.36	–10.3	–10.55 ± 0.17	–10.43 ± 0.07	–10.55 ± 0.02
3 ลูกบาศ์ก²⁺ + 4 H O ⇌ ลูกบาศ์ก (OH) ²⁺ + 4 H ⁺			–20.95 ± 0.30	–21.1 ± 0.2	–21.2 ± 0.4
CuO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Cu ²⁺ + H O	7.62		7.64 ± 0.06	7.64 ± 0.06	7.63 ± 0.05
Cu(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Cu ²⁺ + 2 H O				8.67 ± 0.05	8.68 ± 0.10

คูเรียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 42 ]}
Cm ³⁺ + H O ⇌ Cm(OH) ²⁺ + H ⁺	−7.66 ± 0.07
Cm ³⁺ + 2 H O ⇌ Cm(OH) ⁺ + 2 H ⁺	−15.9 ± 0.1
Cm ³⁺ + 3 H O ⇌ Cm(OH) (s) + 3 H ⁺	−13.9 ± 0.4

ดิสโพรเซียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 43 ]}
ได³⁺ + เอชโอ ⇌ ไดโอ²⁺ + เอช⁺	-8.0	−7.53 ± 0.14
ได³⁺ + 2 H O ⇌ ได(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(–16.2)
ได³⁺ + 3 H O ⇌ ได(OH) + 3 H ⁺	(–24.7)
ได³⁺ + 4 H O ⇌ ได(OH) ⁻ + 4 H ⁺	–33.5
2 ได³⁺ + 2 H O ⇌ ได (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		−13.76 ± 0.20
3 ได³⁺ + 5 ชม. โอ ⇌ ได (OH) ⁴⁺ + 5 ชม. ⁺		−30.6 ± 0.3
ได(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ ได³⁺ + 3 H O	15.9	16.26 ± 0.30
ได(OH) (c) + OH ⁻ ⇌ ได(OH) ⁻	−3.6
Dy(OH) (c) ⇌ Dy(OH)	−8.8

เออร์เบียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 44 ]}
เอ้อ³⁺ + H O ⇌ ErOH ²⁺ + H ⁺	−7.9	−7.46 ± 0.09
เอ้อ³⁺ + 2 H O ⇌ เอ้อ(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(−15.9)
เอ้อ³⁺ + 3 H O ⇌ เอ้อ(OH) + 3 H ⁺	(−24.2)
เอ้อ³⁺ + 4 H O ⇌ เอ้อ(OH) ⁻ + 4 H ⁺	−32.6
2 เอ้อ³⁺ + 2 H O ⇌ เอ้อ (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	−13.65	−13.50 ± 0.20
3 เอิร์³⁺ + 5 H O ⇌ เอิร์ (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺	<−29.3	−31.0 ± 0.3
Er(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Er ³⁺ + 3 H O	15.0	15.79 ± 0.30
Er(OH) (c) + OH ⁻ ⇌ Er(OH) ⁻	−3.6
Er(OH) (c) ⇌ Er(OH)	~ −9.2

ยูโรเปียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
Eu ³⁺ + H O ⇌ EuOH ²⁺ + H ⁺	-7.8		–7.64 ± 0.04	–7.66 ± 0.05
Eu ³⁺ + 2 H O ⇌ Eu(OH) ⁺ + 2 H ⁺			–15.1 ± 0.2
Eu ³⁺ + 3 H O ⇌ Eu(OH) + 3 H ⁺			–23.7 ± 0.1
Eu ³⁺ + 4 H O ⇌ Eu(OH) ⁻ + 4 H ⁺			–36.2 ± 0.5
2 ยูโร³⁺ + 2 H O ⇌ ยูโร (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺			-	–14.1 ± 0.2
3 Eu ³⁺ + 5 H O ⇌ Eu (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺			-	–32.0 ± 0.3
Eu(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Eu ³⁺ + 3 H O	17.5		17.6 ± 0.8 (โมงเช้า) 14.9 ± 0.3 (cr)	16.48 ± 0.30
Eu(OH) (s) ⇌ Eu ³⁺ + 3 OH ^–		-24.5 ± 0.7 (โมงเช้า) -26.5 (เครดิต)

แกโดลิเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 46 ]}
Gd ³⁺ + H O ⇌ GdOH ²⁺ + H ⁺	-8.0	–7.87 ± 0.05
Gd ³⁺ + 2 H O ⇌ Gd(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(–16.4)
Gd ³⁺ + 3 H O ⇌ Gd(OH) + 3 H ⁺	(–25.2)
Gd ³⁺ + 4 H O ⇌ Gd(OH) ^– + 4 H ⁺	–34.4
2 Gd ³⁺ + 2 H O ⇌ Gd (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		–14.16 ± 0.20
3 Gd ³⁺ + 5 H O ⇌ Gd (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺		–33.0 ± 0.3
Gd(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Gd ³⁺ + 3 H O	15.6	17.20 ± 0.48
Gd(OH) (c) + OH ^– ⇌ Gd(OH) ^–	–4.8
Gd(OH) (c) ⇌ Gd(OH)	-9.6

แกลเลียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 47 ]}	Smith et al., 2003 ^{[ 48 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 49 ]}
Ga ³⁺ + H O ⇌ GaOH ²⁺ + H ⁺	–2.6	–2.897	–2.74
Ga ³⁺ + 2 H O ⇌ Ga(OH) ⁺ + 2 H ⁺	–5.9	–6.694	-7.0
Ga ³⁺ + 3 H O ⇌ Ga(OH) + 3 H ⁺	–10.3		–11.96
Ga ³⁺ + 4 H O ⇌ Ga(OH) ^– + 4 H ⁺	-16.6	–16.588	–15.52
Ga(OH) (s) ⇌ Ga ³⁺ + 3 OH ^–	$\approx$ –37	-37.0
^GaO (OH)(s) + H₂O ⇌ ^Ga³⁺ +	–39.06	–39.1	–40.51

เจอร์เมเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 50 ]}	วูดและแซมสัน, 2006 ^{[ 51 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2023 ^{[ 52 ]}
Ge(OH) ⇌ GeO(OH) ⁻ + H ⁺	–9.31	–9.32 ± 0.05	–9.099
Ge(OH) ⇌ GeO2(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	-21.9
GeO (OH) ^2– + H ⁺ ⇌ GeO(OH) ^–			12.76
8 Ge(OH) ⇌ Ge O (OH) ^3- + 13 H O + 3 H ⁺	–14.24
8 Ge(OH) + 3 OH ^– ⇌ Ge (OH) ^3–			28.33
GeO (s, hexa) + 2 H O ⇌ Ge(OH)		–1.35	–1.373
GeO (s, tetra) + 2 H O ⇌ Ge(OH)	-4.37	–5.02	–4.999

ทองคำ(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 53 ]}
ออ(OH) +2 H ⁺ ⇌ AuOH ²⁺ + 2 H O	1.51
Au(OH) + H ⁺ ⇌ Au(OH) ⁺ + H O	< 1.0
ออ(OH) + H O ⇌ ออ(OH) ^– + H ⁺	–11.77
ออ(OH) + 2 H O ⇌ ออ(OH) ^2– + 2 H ⁺	–25.13
ออ(OH) ^2– + 3 H O ⇌ ออ(OH) ³ – + 3 H ⁺	< –41.1
Au(OH) (c) ⇌ Au(OH)	–5.51

แฮฟเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 54 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 55 ]}
Hf ⁴⁺ + H O ⇌ HfOH ³⁺ + H ⁺	-0.25	−0.26 ± 0.10
Hf ⁴⁺ + 2 H O ⇌ Hf(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	(–2.4)
Hf ⁴⁺ + 3 H O ⇌ Hf(OH) ⁺ + 3 H ⁺	(-6.0)
Hf ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Hf(OH) + 4 H ⁺	–10.7*	−3.75 ± 0.34*
Hf ⁴⁺ + 5 H O ⇌ Hf(OH) ^– + 5 H ⁺	–17.2
3 Hf ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Hf (OH) ⁸⁺ + 4 H ⁺		0.55 ± 0.30
4 Hf ⁴⁺ + 8 H O ⇌ Hf (OH) ⁸⁺ + 8 H ⁺		6.00 ± 0.30
HfO (s) + 4 H ⁺ ⇌ Hf ⁴⁺ + 2 H O	–1.2*	–5.56 ± 0.15*
HfO am) + 4 H ⁺ ⇌ Hf ⁴⁺ + 2 H O		–3.11 ± 0.20

*มีข้อผิดพลาดในการรวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสมดุลและ/หรือการประมวลผลข้อมูล ข้อมูลนี้ไม่แนะนำให้ใช้ ขอแนะนำอย่างยิ่งให้ศึกษาจากเอกสารต้นฉบับ

โฮลเมียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 56 ]}
โฮ³⁺ + H O ⇌ HoOH ²⁺ + H ⁺	-8.0	−7.43 ± 0.05
2 โฮ³⁺ + 2 โฮโอ ⇌ โฮ (OH) ⁴⁺ + 2 โฮ⁺		−13.5 ± 0.2
3 โฮ³⁺ + 5 โฮโอ ⇌ โฮ (OH) ⁴⁺ + 5 โฮ⁺		−30.9 ± 0.3
Ho(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Ho ³⁺ + 3 H O	15.4	15.60 ± 0.30

อินเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 57 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 58 ]}
ใน³⁺ + H O ⇌ InOH ²⁺ + H ⁺	-4.00	–3.927	–3.96
In ³⁺ + 2 H O ⇌ In(OH) ⁺ + 2 H ⁺	–7.82	–7.794	-9.16
In ³⁺ + 3 H O ⇌ In(OH) + 3 H ⁺	-12.4	–12.391
In ³⁺ + 4 H O ⇌ In(OH) ^– + 4 H ⁺	–22.07	–22.088	-22.05
In(OH) (s) ⇌ In ³⁺ + 3 OH ^–	–36.92	–36.9	–36.92
1/2 In O (s) + 3/2 H O ⇌ In ³⁺ + 3 OH ^–			–35.24

อิริเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 59 ]}
Ir ³⁺ + H O ⇌ IrOH ²⁺ + H ⁺	‒3.77 ± 0.10
Ir ³⁺ + 2 H O ⇌ Ir(OH) ⁺ + 2 H ⁺	‒8.46 ± 0.20
Ir(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Ir ³⁺ + 3 H O	8.88 ± 0.20

เหล็ก(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 60 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	Lemire et al., 2013 ^{[ 61 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 62 ]}
Fe ²⁺ + H O ⇌ FeOH ⁺ + H ⁺	-9.3	-9.5	-9.5	–9.1 ± 0.4	−9.43 ± 0.10
Fe ²⁺ + 2 H O ⇌ Fe(OH) + 2 H ⁺	-20.5				−20.52 ± 0.08
Fe ²⁺ + 3 H O ⇌ Fe(OH) ⁻ + 3 H ⁺	-29.4				−32.68 ± 0.15
Fe(OH) (s) +2 H ⁺ ⇌ Fe ²⁺ + 2 H O					12.27 ± 0.88

เหล็ก(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 60 ]}	Lemire et al., 2013 ^{[ 61 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 63 ]}
Fe ³⁺ + H O ⇌ FeOH ²⁺ + H ⁺	–2.19	−2.15 ± 0.07	–2.20 ± 0.02
Fe³⁺ + 2 H₂O Fe(OH ⁾⁺ 2 ^H⁺	–5.67	−4.8 ± 0.4	–5.71 ± 0.10
Fe³⁺ + 3 H₂O Fe(OH) ^₃ 3 ^H⁺	<–12	<–14	–12.42 ± 0.20
Fe³⁺ + 4 H₂O Fe(OH ⁾⁺ 4 ^H⁺	-21.6	−21.5 ± 0.5	–21.60 ± 0.23
2 Fe ³⁺ + 2 H O ⇌ Fe (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	-2.95	–2.91 ± 0.07	–2.91 ± 0.07
3 Fe ³⁺ + 4 H O ⇌ Fe (OH) ⁵⁺ + 4 H ⁺	–6.3		−6.3 ± 0.1
Fe(OH) (s) +3 H ⁺ ⇌ Fe3 ⁺ + 3 H O เฟอร์ริไฮไดรต์ 2 เส้น	2.5	3.5	3.50 ± 0.20
Fe(OH) (s) ⇌ Fe ³⁺ + 3 OH ⁻ เฟอร์ริไฮไดรต์ 6 เส้น		−38.97 ± 0.64
α-FeOOH(s) + 3 H ⁺ ⇌ Fe ³⁺ + 2 H O โกเอไทต์	0.5		0.33 ± 0.10
α-FeOOH + ^H₂O Fe³⁺ ⁺ 3OH⁻ โกเอไทต์		−41.83 ± 0.37
0.5 α-Fe O (s) + 3 H ⁺ ⇌ Fe ³⁺ + 1.5 H O ฮีมาไทต์			0.36 ± 0.40
^0.5 α-Fe₂O₃ 1.5 ⇌ Fe³⁺ 3 ^OH⁻ ฮีมาไทต์		−42.05 ± 0.26
0.5 γ-Fe O (s) + 3 H ⁺ ⇌ Fe ³⁺ + 1.5 H O แมกเฮไมต์			1.61 ± 0.61
0.5 γ-Fe O + 1.5 H O ⇌ Fe ³⁺ + 3 OH ⁻ แมกเฮไมต์		−40.59 ± 0.29
α-FeOOH(s) + 3 H ⁺ ⇌ Fe ³⁺ + 2 H O โกเอไทต์			1.85 ± 0.37
γ-FeOOH + ^H₂O Fe³⁺ ⁺ 3OH⁻ เลพิโดโครไซต์		−40.13 ± 0.37
Fe(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Fe ³⁺ + 3 H O แมกนีไทต์			−12.26 ± 0.26

แลนทานัม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 64 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
ลา³⁺ + H O ⇌ LaOH ²⁺ + H ⁺	-8.5	–8.89 ± 0.10
2 ลา³⁺ + 2 H O ⇌ ลา (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	≤ –17.5	–17.57 ± 0.20
3 ลา³⁺ + 5 H O ⇌ ลา (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺	≤ –38.3	–37.8 ± 0.3
5 ลา³⁺ + 9 H O ⇌ ลา (OH) ⁶⁺ + 9 H ⁺	–71.2
ลา(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ ลา³⁺ + 3 H O	20.3	19.72 ± 0.34

ตะกั่ว(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 65 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	พาวเวลล์และคณะ, 2009 ^{[ 66 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}	Cataldo et al., 2018 ^{[ 67 ]}
Pb ²⁺ + H O ⇌ PbOH+ + H ⁺	–7.71	-7.6	–7.46 ± 0.06	–7.49 ± 0.13	–6.47± 0.03
Pb ²⁺ + 2 H O ⇌ Pb(OH) + 2 H ⁺	–17.12	–17.1	–16.94 ± 0.09	–16.99 ± 0.06	–16.12 ± 0.01
Pb ²⁺ + 3 H O ⇌ Pb(OH) ^3- + 3 H ⁺	–28.06	–28.1	–28.03± 0.06	–27.94 ± 0.21	–28.4 ± 0.1
Pb ²⁺ + 4 H O ⇌ Pb(OH) ^2- + 4 H ⁺			–40.8
2 Pb ²⁺ + H O ⇌ Pb (OH) ⁺ + H ⁺	–6.36	–6.4	–7.28± 0.09	–6.73 ± 0.31
3 Pb ²⁺ + 4 H O ⇌ Pb OH) ²⁺ + 4 H ⁺	–23.88	–23.9	–23.01 ± 0.07	–23.43 ± 0.10
3 Pb ²⁺ + 5 H O ⇌ Pb (OH) ⁺ + 5 H ⁺				–31.11 ± 0.10
4 Pb ²⁺ + 4 H O ⇌ Pb (OH) ⁴⁺ + 4 H ⁺	–20.88	-20.9	–20.57± 0.06	–20.71 ± 0.18
6 Pb ²⁺ + 8 H O ⇌ Pb (OH) ⁴⁺ + 8 H ⁺	–43.61	–43.6	–42.89± 0.07	–43.27 ± 0.47
PbO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Pb ²⁺ + H O			12.62 (สีแดง) 12.90 (สีเหลือง)
PbO(s) + H2O ⇌ Pb ²⁺ + 2 OH ^–	-15.28 (สีแดง)	-15.3	-15.3 (สีแดง) -15.1 (สีเหลือง)	–15.37 ± 0.04 (สีแดง) –15.1 ± 0.08 (สีเหลือง)
Pb O(OH) s) +H2O ⇌ 2 Pb ²⁺ + 4 OH ^–			-14.9
PbO(s) + H₂O Pb(OH)			-4.4 (สีแดง) -4.2 (สีเหลือง)
Pb O(OH) (s) +H O ⇌ 2 Pb(OH)			-4.0
PbO(s) + 2 H O ⇌ Pb(OH) ^– + H ⁺			-1.4 (สีแดง) -1.2 (สีเหลือง)
Pb O(OH) s) + 2 H O ⇌ 2 Pb(OH) ^– + 2 H ⁺			-1.0

ตะกั่ว(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Feitknecht และ Schindler, 1963 ^{[ 68 ]}
β-PbO + 2 H O ⇌ Pb ⁴⁺ + 4 OH ^–	–64
β-PbO + 2 H O + 2 OH ^– ⇌ Pb(OH) ^2–	-4.5

ลิเธียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 69 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 70 ]}
Li ⁺ + H O ⇌ LiOH + H ⁺	–13.64	–13.64	–13.84 ± 0.14

แมกนีเซียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 71 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 72 ]}
Mg ²⁺ + H O ⇌ MgOH ⁺ + H ⁺	–11.44	–11.44	–11.70 ± 0.04
4 Mg ²⁺ + 4 H O ⇌ Mg (OH) ⁴⁺ + 4 H ⁺	–39.71
Mg(OH) (cr) + 2 H ⁺ ⇌ Mg ²⁺ + 2 H O	16.84	16.84	17.11 ± 0.04

แมงกานีส(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เพอร์รินและคณะ, 1969 ^{[ 73 ]}	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 74 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 75 ]}
Mn ²⁺ + H O ⇌ MnOH ⁺ + H ⁺	–10.59	–10.59	–10.59	–10.59	−10.58 ± 0.04
Mn ²⁺ + 2 H O ⇌ Mn(OH) + 2 H ⁺		–22.2			−22.18 ± 0.20
Mn ²⁺ + 3 H O ⇌ Mn(OH) ^– + 3 H ⁺		–34.8			−34.34 ± 0.45
Mn ²⁺ + 4 H O ⇌ Mn(OH) ^2– + 4 H ⁺		–48.3			−48.28 ± 0.40
2 Mn ²⁺ + H O ⇌ Mn OH ³⁺ + H ⁺		–10.56
2 Mn ²⁺ + 3 H O ⇌ Mn (OH) ⁺ + 6 H ⁺		-23.90
Mn(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Mn ²⁺ + 2 H O	15.2	15.2	15.2		15.19 ± 0.10
MnO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Mn ²⁺ + H O					17.94 ± 0.12

แมงกานีส(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 76 ]}
Mn ³⁺ + H O ⇌ MnOH ²⁺ + H ⁺	–11.70 ± 0.04

ปรอท(I)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 77 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 78 ]}
Hg ²⁺ + H O ⇌ Hg OH ⁺ + H ⁺	−5.0 ^ก.	−4.45 ± 0.10

( ^ก ) 0.5 M

ปรอท(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 79 ]}	พาวเวลล์และคณะ, 2005 ^{[ 80 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 76 ]}
Hg ² + + H O ⇌ HgOH+ + H ⁺	−3.40	–3.40 ± 0.08	–3.40 ± 0.08
Hg ²⁺ + 2 H O ⇌ Hg(OH) + 2 H ⁺	-6.17	–5.98 ± 0.06	−5.96 ± 0.07
Hg ²⁺ + 3 H O ⇌ Hg(OH) ^– + 3 H ⁺	–21.1	–21.1 ± 0.3
HgO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Hg ²⁺ + H O	2.56	2.37 ± 0.08	2.37 ± 0.08

โมลิบเดนัม(VI)

ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในการรวบรวมที่สำคัญที่ความเจือจางอนันต์ T = 298.15 K และ I = 3 M NaClO ( ^a ) หรือ 0.1 M Na ⁺สื่อกลาง ข้อมูลที่ I = 0 ไม่พร้อมใช้งาน ( ^b ):


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 81 ]}	โจลิเวต์, 2000 ^{[ 82 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	Crea et al., 2017 ^{[ 83 ]}
หมู่^2– + H ⁺ ⇌ HMoO ^–	3.89 ^ก.		4.24	4.47 ± 0.02
MoO ^2– + 2 H ⁺ ⇌ H MoO	7.50 ^ก.			8.12 ± 0.03
HMoO ^– + H ⁺ ⇌ H MoO			4.0
โม O ^6– + H ⁺ ⇌ HMo O ^5–		4.4
HMo O ^5– + H ⁺ ⇌ H Mo7O ^4–		3.5
ชโมโอ^4– + H ⁺ ⇌ ชมโมโอ^3–		2.5
7 หมู่^2- + 8 ชม. ⁺ ⇌ โม O ^6– + 4 ชม. โอ	57.74 ^ก.		52.99 ^บาท	51.93 ± 0.04
7 หมู่^2– + 9 H ⁺ ⇌ โม O (OH) ^5– + 4 H O	62.14 ^ก.			58.90 ± 0.02
7 หมู่^2– + 10 ชม. ⁺ ⇌ โม O (OH) ^4– + 4 ชม. O	65.68 ^ก.			64.63 ± 0.05
7 หมู่^2– + 11 ชม. ⁺ ⇌ โม O (OH) ^3– + 4 ชม. O	68.21 ^ก.			68.68 ± 0.06
19 หมู่^2- + 34 H ⁺ ⇌ โม O ^4– + 17 H O	196.3 ^ก.		196 ^ก.
MoO (s) + H O ⇌ MoO ^2– + 2 H ⁺	–12.06 ^อะ

นีโอไดเมียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	เน็คและคณะ, 2009 ^{[ 84 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
Nd ³⁺ + H O ⇌ NdOH ²⁺ + H ⁺	-8.0	-8.0	–7.4 ± 0.4	–8.13 ± 0.05
Nd ³⁺ + 2 H O ⇌ Nd(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(–16.9)		–15.7 ± 0.7
Nd ³⁺ + 3 H O ⇌ Nd(OH) (aq) + 3 H ⁺	(-26.5)		–26.2 ± 0.5
Nd ³⁺ + 4 H O ⇌ Nd(OH) ⁻ + 4 H ⁺	(–37.1)	–37.4	–40.7 ± 0.7
2 Nd ³⁺ + 2 H O ⇌ Nd (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	–13.86	-13.9		–15.56 ± 0.20
3 Nd ³⁺ + 5 H O ⇌ Nd (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺	< –28.5			–34.2 ± 0.3
Nd(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Nd ³⁺ + 3 H O	18.6		17.2 ± 0.4	17.89 ± 0.09
Nd(OH) (s) ⇌ Nd ³⁺ + 3 OH ^–		–23.2 ± 0.9	-21.5 (การกระทำ) –23.1 (ไม่มีผลบังคับใช้)

เนปทูเนียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 85 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
Np ³⁺ + H O ⇌ NpOH ²⁺ + H ⁺	-7.3 ± 0.5	–6.8 ± 0.3

เนปทูเนียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 86 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 87 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
Np ⁴⁺ + H O ⇌ NpOH ³⁺ + H ⁺	–1.49	-1.5	–1.31 ± 0.05	0.5 ± 0.2
Np ⁴⁺ + 2 H O ⇌ Np(OH) ²⁺ + 2 H ⁺			–3.7 ± 0.3	0.3 ± 0.3
Np ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Np(OH) + 4 H ⁺			–10.0 ± 0.9	–8 ± 1
Np ⁴⁺ + 4 OH ⁻ ⇌ NpO (am, hyd) + 2 H O	52	54.9 ± 0.4	57.5 ± 0.3	56.7 ± 0.5

เนปทูเนียม(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 86 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 88 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
NpO ⁺ + + H O ⇌ NpO (OH) + H ⁺	-8.85	–10.7 ± 0.5	–11.3 ± 0.7
NpO ⁺ + 2 H O ⇌ NpO (OH) ⁻ + 2 H ⁺		–22.8 ± 0.7	–23.6 ± 0.5
NpO ⁺ + H O ⇌ NpO (OH)(am, fresh) + H ⁺	≤ –4.7	–5.21 ± 0.05	–5.3 ± 0.2
NpO ⁺ + H O ⇌ NpO (OH)(am, aged) + H ⁺		–4.53 ± 0.06	–4.7 ± 0.5

เนปทูเนียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์ 1976 ^{[ 89 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก 2016 ^{[ 90 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
NpO ²⁺ + H O ⇌ NpO (OH) ⁺ + H ⁺	–5.15	–5.12	–5.1 ± 0.2	–5.1 ± 0.4
NpO ²⁺ + 3 H O ⇌ NpO (OH) ⁻ + 3 H ⁺			–21 ± 1
NpO ²⁺ + 4 H O ⇌ NpO (OH) ^2- + 4 H ⁺			–32 ± 1
2 NpO ²⁺ + 2 H O ⇌ (NpO ) (OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–6.39	–6.39	–6.2 ± 0.2	–6.2 ± 0.2
3 NpO ²⁺ + 5 H O ⇌ (NpO ) (OH) ⁺ + 5 H ⁺	–17.49	–17.49	–17.0 ± 0.2	–17.1 ± 0.2
NpO ²⁺ + 2 H O ⇌ NpO .H O(cr) + 2 H ⁺	≥-6.6		–5.4 ± 0.4	–5.4 ± 0.4

นิกเกิล(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Feitknecht และ Schindler, 1963 ^{[ 68 ]}	Baes และ Messmer, 1976 ^{[ 91 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	Gamsjäger และคณะ 2548 ^{[ 92 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 94 ]}
พรรณี²⁺ + H O ⇌ NiOH ⁺ + H ⁺		-9.86	-9.9	–9.54 ± 0.14	–9.54 ± 0.14	–9.90 ± 0.03
Ni ²⁺ + 2 H O ⇌ Ni(OH) + 2 H ⁺		-19	-19		< –18	–21.15 ± 0.0
Ni ²⁺ + 3 H O ⇌ Ni(OH) ^– + 3 H ⁺		-30	-30	–29.2 ± 1.7	–29.2 ± 1.7
Ni ²⁺ + 4 H O ⇌ Ni(OH) ^2– + 4 H ⁺		< –44
2 Ni ²⁺ + H O ⇌ Ni (OH) ³⁺ + H ⁺		-10.7		–10.6 ± 1.0	–10.6 ± 1.0	–10.6 ± 1.0
4 Ni ²⁺ + 4 H O ⇌ Ni (OH) ⁴⁺ + 4 H ⁺		–27.74	-27.7	–27.52 ± 0.15	–27.52 ± 0.15	–27.9 ± 0.6
β-Ni(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Ni ²⁺ + 2 H O		10.8			11.02 ± 0.20	10.96 ± 0.20 11.75 ± 0.13 (ไมโครซีอาร์)
Ni(OH) (s) ⇌ Ni ²⁺ + 2 OH ^–	–17.2 (ไม่ทำงาน)		–17.2	–16.97± 0.20 (β) –17.2 ± 1.3 (cr)
นิ(OH) (s) + OH ^– ⇌ นิ(OH) ^–	–4.2 (ไม่ทำงาน)
NiO(cr) + 2 H ⁺ ⇌ Ni ²⁺ + H O				12.38 ± 0.06		12.48 ± 0.15

ไนโอเบียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 69 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2020 ^{[ 95 ]}
Nb(OH) + H ⁺ ⇌ Nb(OH) ⁺ + H O	~ –0.6	1.603
Nb(OH) + H O ⇌ Nb(OH) ^– + H ⁺	~ –4.8	–4.951
NB O ^8– + H ⁺ ⇌ HNb O ^7–		14.95
HNb O ^7– + H ⁺ ⇌ H Nb O ^6–		13.23
H Nb O ^6– + H ⁺ ⇌ H Nb O ^5–		11.73
1/2 Nb O (act) + 5/2 H O ⇌ Nb(OH)	~ –7.4
Nb(OH) (am,s) ⇌ Nb(OH)		–7.510
Nb₂O₅ ) + 5 H₂O ⇌ Nb(OH )		–18.31

ออสเมียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์I = 0.1 M และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Galbács et al., 1983 ^{[ 96 ]}
OsO (OH) ^2– + H ⁺ ⇌ HOsO (OH) ^–	10.4
HOsO (OH) ^– + H ⁺ ⇌ H OsO (OH)	8.5

ออสเมียม(VIII)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Galbács et al., 1983 ^{[ 96 ]}
OsO (O ⁻ )aq + H ⁺ ⇌ OsO ( OH) aq	12.2 ^ก.
OsO (OH) (O ⁻ ) aq + H ⁺ ⇌ OsO (OH) (O ⁻ )aq	14.4 ^ข.

( ^ก ) ที่I = 0.1 M ( ^ข ) ที่I = 2.5 M

แพลเลเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เพอร์รินและคณะ, 1969 ^{[ 97 ]}	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	Kitamura และ Yul, 2010 ^{[ 98 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 99 ]}
Pd ²⁺ + H O ⇌ PdOH ⁺ + H ⁺	−0.96		−0.65 ± 0.64	−1.16 ± 0.30
Pd ²⁺ + 2 H O ⇌ Pd(OH) + 2 H ⁺	−2.6	−4 ± 1	−3.11 ± 0.63	−3.07 ± 0.16
Pd ²⁺ + 3 H O ⇌ Pd(OH) ⁻ + 3 H ⁺		−15.5 ± 1	−14.20 ± 0.63
Pd(OH) (am) + 2 H ⁺ ⇌ Pd ²⁺ + 2 H O		−3.3 ± 1		−3.4 ± 0.2

พลูโตเนียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 100 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 101 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
ปู่³⁺ + H O ⇌ PuOH ²⁺ + H ⁺		-7.0	–6.9 ± 0.2	–6.9 ± 0.3
Pu ³⁺ + 3 H O ⇌ Pu(OH) (cr) + 3 H ⁺	–19.65		–15.8 ± 0.8	–15 ± 1

พลูโตเนียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 102 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 103 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
ปู่⁴⁺ + H O ⇌ PuOH ³⁺ + H ⁺	-0.5	-0.5	–0.7 ± 0.1	0.6 ± 0.2
ปู⁴⁺ + 2 H O ⇌ ปู(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	(–2.3)			0.6 ± 0.3
ปู⁴⁺ + 3 H O ⇌ ปู(OH) ⁺ + 3 H ⁺	(–5.3)			–2.3 ± 0.4
ปู⁴⁺ + 4 H O ⇌ ปู(OH) + 4 H ⁺	-9.5		–12.5 ± 0.7	–8.5 ± 0.5
Pu ⁴⁺ + 4 OH ⁻ ⇌ PuO (am, hyd) + 2 H O	49.5		47.9 ± 0.4 (0 วัตต์) 53.8 ± 0.5 (1w)	58.3 ± 0.5

พลูโตเนียม(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 104 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 105 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
PuO ⁺ + H O ⇌ PuO (OH) + H ⁺	–1.49	-1.5	–1.31 ± 0.05	0.5 ± 0.2
PuO2+ + H2O ⇌ PuO2(OH)(am) + H ⁺			–3.7 ± 0.3	0.3 ± 0.3

พลูโตเนียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์ 1976 ^{[ 106 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก 2016 ^{[ 107 ]}	Grenthe et al., 2020 ^{[ 6 ]}
PuO ²⁺ + H O ⇌ PuO (OH) ⁺ + H ⁺	-5.6	-5.6	–5.36 ± 0.09	–5.5 ± 0.5
PuO ²⁺ + 2 H O ⇌ PuO (OH) + 2 H ⁺			–12.9 ± 0.2	–13 ± 1
PuO ²⁺ + 3 H O ⇌ PuO (OH) ⁻ + 3 H+				–24 ± 1
2 PuO ²⁺ + 2 H O ⇌ (PuO ) (OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–8.36	–8.36	–7.8 ± 0.5	-7 ± 1
3 PuO ²⁺ + 5 H O ⇌ (PuO ) (OH) ⁺ + 5 H ⁺	–21.65	–21.65
PuO ²⁺ + 2 OH ⁻ ⇌ PuO (OH) (am, hyd)				22.8 ± 0.6

โพแทสเซียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 69 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 108 ]}
K ⁺ + H O ⇌ KOH + H ⁺	–14.46	–14.46	–14.5 ± 0.4

พราเซโอดีเมียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
โปร³⁺ + เอชโอ ⇌ โปร²⁺ + เอช⁺	–8.1		–8.30 ± 0.03
2 ราคา³⁺ + 2 H O ⇌ ราคา (OH) ⁴ + + 2 H ⁺			–16.31 ± 0.20
3 Pr ³⁺ + 5 H O ⇌ Pr (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺			–35.0 ± 0.3
Pr(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Pr ³⁺ + 3 H O	19.5		18.57 ± 0.20
Pr(OH) (s) ⇌ Pr ³⁺ + 3 OH ^–		–22.3 ± 1.0

เรเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}
Ra ²⁺ + H O ⇌ RaOH ⁺ + H ⁺	–13.49

โรเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เพอร์รินและคณะ, 1969 ^{[ 109 ]}	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 110 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก^{[ 111 ]}
Rh ³⁺ + H O ⇌ RhOH ⁺ + H ⁺	‒3.43	‒3.4	‒3.09 ± 0.1
Rh(OH) (c) + OH ^‒ ⇌ Rh(OH) ^‒		‒3.9

ซาแมเรียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก^{[ 29 ]}
เอสเอ็ม³⁺ + H O ⇌ สโมห์²⁺ + H ⁺	-7.9	-7.9	–7.84 ± 0.11
2 Sm ³⁺ + 2 H O ⇌ Sm (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺			–14.75 ± 0.20
3 Sm ³⁺ + 5 H O ⇌ Sm (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺			–33.9 ± 0.3
Sm(OH) (s) + 3H ⁺ ⇌ Sm ³⁺ + 3H O	16.5		17.19 ± 0.30
Sm(OH) (s) ⇌ Sm ³⁺ + 3 OH ⁻		–23.9 ± 0.9 (โมงเช้า) -25.9 (เครดิต)

สแกนเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 112 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 113 ]}
Sc ³⁺ + H O ⇌ ScOH ²⁺ + H ⁺	–4.3	–4.16 ± 0.05
Sc ³⁺ + 2 H O ⇌ Sc(OH) ⁺ + 2 H ⁺	-9.7	–9.71 ± 0.30
Sc ³⁺ + 3 H O ⇌ Sc(OH) + 3 H ⁺	–16.1	–16.08 ± 0.30
Sc ³⁺ + 4 H O ⇌ Sc(OH) ^– + 4 H ⁺	–26	–26.7 ± 0.3
2 Sc ³⁺ + 2 H O ⇌ Sc (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	-6.0	–6.02 ± 0.10
3 Sc ³⁺ + 5 H O ⇌ Sc (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺	–16.34	–16.33 ± 0.10
Sc(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Sc ³⁺ + 3 H O		9.17 ± 0.30
ScO (s) + 3 H ⁺ ⇌ Sc ³⁺ + 1.5 H O		5.53 ± 0.30
ScO(OH)(c) + 3 H ⁺ ⇌ Sc ³⁺ + 2 H O	9.4
Sc(OH) (c) + OH ^– ⇌ Sc(OH)		–3.5 ± 0.2

ซีลีเนียม(–II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Olin et al., 2015 ^{[ 114 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}
H₂Se g) ⇌ H₂Se( )	–1.10 ± 0.01	–1.10 ± 0.01
H Se ⇌ HSe ^– + H ⁺	–3.85 ± 0.05	–3.85 ± 0.05
HSe ^– ⇌ Se ^2– + H ⁺	–14.91 ± 0.20

ซีลีเนียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 115 ]}	Olin et al., 2005 ^{[ 114 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}
SeO ^2– + H ⁺ ⇌ HSeO ^–	8.50	8.36 ± 0.23	8.36 ± 0.23
HSeO ^– + H ⁺ ⇌ H SeO	2.75	2.64 ± 0.14	2.64 ± 0.14

ซีลีเนียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 116 ]}	Olin et al., 2005 ^{[ 114 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}
SeO ^2‒ + H ⁺ ⇌ HSeO ^‒	1.360	1.75 ± 0.10	1.75 ± 0.10

ซิลิคอน

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 117 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}
Si(OH) ⇌ SiO(OH) ^– + H ⁺	-9.86	–9.81 ± 0.02
Si(OH) ⇌ SiO (OH) ^2– + 2 H ⁺	–22.92	–23.14 ± 0.09
4 ศรี(OH) ⇌ ศรี O (OH) ^4– + 2 H ⁺ + 4 H O	–13.44
4 ศรี(OH) ⇌ ศรี O (OH) ^4– + 4 H ⁺ + 4 H O	–35.80	–36.3 ± 0.2
SiO (ควอตซ์) + 2 H O ⇌ Si(OH)	-4.0	–3.739 ± 0.087
SiO (น) + 2 H O ⇌ Si(OH)		–2.714

เงิน

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 118 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 119 ]}
Ag ⁺ + H O ⇌ AgOH + H ⁺	-12.0	−11.75 ± 0.14
Ag ⁺ + 2 H O ⇌ Ag(OH) ⁻ + 2 H ⁺	-24.0	−24.34 ± 0.14
0.5 Ag O(น) + H ⁺ ⇌ Ag ⁺ + 0.5 H O	6.29	6.27 ± 0.05

โซเดียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 69 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 120 ]}
Na ⁺ + H O ⇌ NaOH + H ⁺	–14.18	–14.18	–14.4 ± 0.2

สตรอนเทียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 16 ]}	นอร์ดสตรอมและคณะ, 1990 ^{[ 17 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 121 ]}
Sr ²⁺ + H O ⇌ SrOH ⁺ + H ⁺	–13.29	–13.29	–13.15 ± 0.05

แทนทาลัม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 122 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2019 ^ก^{[ 123 ]}
ตา(OH) + H ⁺ ⇌ ตา(OH) ⁺ + H O	~1	0.7007
ตา(OH) + H O ⇌ ตา(OH) ^– + H ⁺	~ –9.6
ตา O ^8– + H ⁺ ⇌ HTa O ^7–		16.35
ฮตา O ^7– + H ⁺ ⇌ H ตา O ^6–		14.00
1/2 ตา O (องก์) + 5/2 H O ⇌ ตา(OH)	~ –5.2
Ta(OH) (s) ⇌ Ta(OH)		–5.295
ตา O (s) + 5 H O ⇌ 2 Ta(OH)		-20.00

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

เทลลูเรียม(-II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	ฟิเลลล่าและเมย์, 2019 ^ก^{[ 124 ]}
Te ^2‒ + H ⁺ ⇌ HTe ^‒	11.81
HTe ^‒ + H ⁺ ⇌ H Te	2.476

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

เทลลูเรียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 125 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2019 ^ก^{[ 124 ]}
เทโอ^2‒ + H ⁺ ⇌ HteO ^‒		9.928
HteO ^‒ + H ⁺ ⇌ H TeO		6.445
ชมเทโอ ⇌ Hเทโอ^‒ + ชม⁺	‒2.68
H TeO ⇌ TeO ^2‒ + 2 H ⁺	‒12.5
เอช TeO + H ⁺ ⇌ Te(OH) ⁺	3.13	2.415
TeO (s) + H O ⇌ H TeO		‒4.709

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

เทลลูเรียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 125 ]}	ฟิเลลล่าและเมย์, 2019 ^ก^{[ 124 ]}
เทโอ (OH) ^2‒ + H ⁺ ⇌ TeO(OH) ^‒		10.83
เทโอ(OH) ^‒ + H ⁺ ⇌ เท(OH)	7.68	7.696
เทโอ (OH) ^2‒ + 2 H ⁺ ⇌ Te(OH)	18.68
TeO (OH) ^3‒ + 3 H ⁺ ⇌ Te(OH)	34.3
2 เท(OH) ⇌ เท O(OH) ^‒ + H ⁺		‒6.929

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

เทอร์เบียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 126 ]}
Tb ³⁺ + H O ⇌ TbOH ²⁺ + H ⁺	−7.9	−7.60 ± 0.09
2 Tb ³⁺ + 2 H O ⇌ Tb (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		−13.9 ± 0.2
3 Tb ³⁺ + 5 H O ⇌ Tb (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺		−31.7 ± 0.3
Tb(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Tb ³⁺ + 3 H O	16.5	16.33 ± 0.30

ธัลเลียม(I)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 127 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 128 ]}
Tl ⁺ + H O ⇌ TlOH + H ⁺	–13.21
Tl ⁺ + OH ^– ⇌ TlOH		0.64 ± 0.05
Tl ⁺ + 2 OH ^– ⇌ Tl(OH) ^–		–0.7 ± 0.7
1 / 2 ⁠ Tl 2 + H⁺ ⇌ Tl⁺ + ⁠ 1 / 2 ⁠ H O		13.55 ± 0.20

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

ธัลเลียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 127 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 128 ]}
Tl ³⁺ + H O ⇌ TlOH ²⁺ + H ⁺	–0.62	–0.22 ± 0.19
Tl ³⁺ + 2 H O ⇌ Tl(OH) ⁺ + 2 H ⁺	–1.57
Tl ³⁺ + 3 H O ⇌ Tl(OH) + 3 H ⁺	–3.3
Tl ³⁺ + 4 H O ⇌ Tl(OH) ^– + 4 H ⁺	-15.0
1 / 2 ⁠ตล O (s) + 3 H⁺ ⇌ Tl³⁺ + ⁠ 3 / 2 ⁠ H O	-3.90	–3.90 ± 0.10

( ^ก ) จำนวนตัวเลขที่มีนัยสำคัญถูกคงไว้เพื่อลดการแพร่กระจายของข้อผิดพลาดจากการปัดเศษ ไม่ควรนำตัวเลขเหล่านี้มาใช้บ่งชี้ความไม่แน่นอนสัมพัทธ์ของค่า ซึ่งมักจะน้อยกว่าที่ระบุไว้อย่างน้อยหนึ่งลำดับขนาดเสมอ

ธอร์เรียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์ 1976 ^{[ 129 ]}	แรนด์ อีท al., 2008 ^{[ 130 ]}	Thoenen et al., 014 ^{[ 131 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก 2016 ^{[ 132 ]}
ธ⁴⁺ + H O ⇌ TOH ³⁺ + H ⁺	–3.20	–2.5 ± 0.5	–2.5 ± 0.5	–2.5 ± 0.5
ธ⁴⁺ + 2 H O ⇌ ธ(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–6.93	–6.2 ± 0.5	–6.2 ± 0.5	–6.2 ± 0.5
ธ⁴⁺ + 3 H O ⇌ ธ(OH) ⁺ + 3 H ⁺	< –11.7
ธ⁴⁺ + 4 H O ⇌ ธ(OH) + 4 H ⁺	-15.9	–17.4 ± 0.7	–17.4 ± 0.7	–17.4 ± 0.7
2Th ⁴⁺ + 2 H O ⇌ Th (OH) ⁶⁺ + 2 H ⁺	–6.14	–5.9 ± 0.5	–5.9 ± 0.5	–5.9 ± 0.5
2Th ⁴⁺ + 3 H O ⇌ Th (OH) ⁵⁺ + 3 H ⁺		–6.8 ± 0.2	–6.8 ± 0.2	–6.8 ± 0.2
4Th ⁴⁺ + 8 H O ⇌ Th (OH) ⁸⁺ + 8 H ⁺	–21.1	–20.4 ± 0.4	–20.4 ± 0.4	–20.4 ± 0.4
4Th ⁴⁺ + 12 H O ⇌ Th (OH) ⁴⁺ + 12 H ⁺		–26.6 ± 0.2	–26.6 ± 0.2	–26.6 ± 0.2
6Th ⁴⁺ + 15 H O(l) ⇌ Th (OH) ⁹⁺ + 15 H ⁺	–36.76	–36.8 ± 1.5	–36.8 ± 1.5	–36.8 ± 1.5
6Th ⁴⁺ + 14 H O(l) ⇌ Th (OH) ¹⁰⁺ + 14 H ⁺		–36.8 ± 1.2	–36.8 ± 1.2	–36.8 ± 1.2
ThO (c) + 4 H ⁺ ⇌ Th ⁴⁺ + 2 H O	6.3
ThO (am) + 4 H ⁺ ⇌ Th ⁴⁺ + 2 H O				8.8 ± 1.0
ThO (am,hyd,fresh) + 4 H ⁺ ⇌ Th ⁴⁺ + 2 H O			9.3 ± 0.9
ThO (am,hyd,aged) + 4 H ⁺ ⇌ Th ⁴⁺ + 2 H O			8.5 ± 0.9
Th ⁴⁺ + 4 OH ⁻ ⇌ ThO (am,hyd,fresh) + 2 H O		46.7 ± 0.9
Th ⁴⁺ + 4 OH ⁻ ⇌ ThO (am,hyd,aged) + 2 H O		47.5 ± 0.9

ทูเลียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 133 ]}
Tm ³⁺ + H O ⇌ TmOH ²⁺ + H ⁺	−7.7	−7.34 ± 0.09
2 Tm ³⁺ + 2 H O ⇌ Tm (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		−13.2 ± 0.2
3 Tm ³⁺ + 5 H O ⇌ Tm (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺		−30.5 ± 0.3
Tm(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Tm ³⁺ + 3 H O	15.0	15.56 ± 0.40

ดีบุก(II)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เฟตเนคท์, 1963 ^{[ 68 ]}	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 134 ]}	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	Cigala et al., 2012 ^{[ 135 ]}	Gamsjäger และคณะ 2012 ^{[ 136 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 137 ]}
Sn ²⁺ + H O ⇌ SnOH ⁺ + H ⁺		–3.40	–3.8 ± 0.2	–3.4	–3.52 ± 0.05	–3.53 ± 0.40	–3.53 ± 0.40
Sn ²⁺ + 2 H O ⇌ Sn(OH) + 2 H ⁺		-7.06	–7.7 ± 0.2	–7.1	–6.26 ± 0.06	–7.68 ± 0.40	–7.68 ± 0.40
Sn ²⁺ + 3 H O ⇌ Sn(OH) ^– + 3 H ⁺		–16.61	–17.5 ± 0.2	-16.6	–16.97 ± 0.17	–17.00 ± 0.60	–17.56 ± 0.40
2 Sn ²⁺ + 2 H O ⇌ Sn (OH) ²⁺ + 2 H ⁺		–4.77		–4.8	–4.79 ± 0.05
3 Sn ²⁺ + 4 H O ⇌ Sn (OH) ²⁺ + 4 H ⁺		–6.88	–5.6 ± 1.6	–6.88	–5.88 ± 0.05	–5.60 ± 0.47	−5.60 ± 0.47
Sn(OH) (s) ⇌ Sn ²⁺ + 2 OH ^–				–25.8	–26.28 ± 0.08
SnO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Sn ²⁺ + H O		1.76	2.5± 0.5				1.60 ± 0.15
SnO(s) + H₂O Sn²⁺ ⁺ 2 ^OH⁻	–26.2
SnO(s) + H₂O Sn(OH)	–5.3
SnO(s) + 2 H O ⇌ Sn(OH) ^– + H ⁺	-0.9

ดีบุก(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Hummel et al., 2002 ^{[ 45 ]}	Gamsjäger และคณะ 2012 ^{[ 136 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 137 ]}
Sn ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Sn(OH) + 4 H ⁺			7.53 ± 0.12
Sn ⁴⁺ + 5 H O ⇌ Sn(OH) ^– + 5 H ⁺			–1.07 ± 0.42
Sn ⁴⁺ + 6 H O ⇌ Sn(OH) ^2– + 6 H ⁺			–1.07 ± 0.42
Sn(OH) + H O ⇌ Sn(OH) ^– + H ⁺	–8.0 ± 0.3	–8.60 ± 0.40
Sn(OH) + 2 H O ⇌ Sn(OH) ^2– + 2 H ⁺	–18.4 ± 0.3	–18.67 ± 0.30
SnO (cr) + 2 H O ⇌ Sn(OH)	–8.0 ± 0.2	–8.06 ± 0.11
SnO (am) + 2 H O ⇌ Sn(OH)	–7.3 ± 0.3	–7.22 ± 0.08
SnO (s) + 4 H ⁺ ⇌ Sn ⁴⁺ + 2 H O			–15.59 ± 0.04

ทังสเตน

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	NIST46 ^{[ 4 ]}
WO ^2– + H ⁺ ⇌ HWO ^–	3.6
WO ^2– + 2 H ⁺ ⇌ H WO	5.8
6 WO ^2– + 7 H ⁺ ⇌ HW O ^5– + 3 H O	63.83

ไทเทเนียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เพอร์รินและคณะ, 1969 ^{[ 138 ]}	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 139 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 140 ]}
Ti ³⁺ + H O ⇌ TiOH ²⁺ + H ⁺	–1.29	–2.2	–1.65 ± 0.11
2 Ti ³⁺ + 2 H O ⇌ Ti (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		–3.6	–2.64 ± 0.10

ไทเทเนียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 139 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 140 ]}
Ti(OH) ²⁺ + H O ⇌ Ti(OH) ³⁺ + H ⁺	⩽–2.3
Ti(OH) ²⁺ + 2 H O ⇌ Ti(OH) + 2 H ⁺	–4.8
TiO ²⁺ + H O ⇌ TiOOH ⁺ + H ⁺		–2.48 ± 0.10
TiO ²⁺ + 2 H O ⇌ TiO(OH) + 2 H ⁺		–5.49 ± 0.14
TiO ²⁺ + 3 H O ⇌ TiO(OH) ^– + 3 H ⁺		–17.4 ± 0.5
TiO(OH) + H O ⇌ TiO(OH) ^– + H ⁺		–11.9 ±0.5
TiO (c) +2 H O ⇌ Ti(OH)	~ –4.8
TiO (s) + H ⁺ ⇌ TiOOH ⁺		–6.06 ± 0.30
TiO (s) + H O ⇌ TiO(OH)		–9.02 ± 0.02
TiO x H O ⇌ Ti(OH) ²⁺ [OH ^– ]
TiO (s) + 4 H ⁺ ⇌ Ti ⁴⁺ + 2 H O		–3.56 ± 0.10

ยูเรเนียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์ 1976 ^{[ 141 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 142 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก 2016 ^{[ 143 ]}	เกรนท์และคณะ 2020 ^{[ 6 ]}
U ⁴⁺ + H O ⇌ UOH ³⁺ + H ⁺	–0.65	– 0.54 ± 0.06	–0.58 ± 0.08	– 0.54 ± 0.06
U ⁴⁺ + 2 H O ⇌ U(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	(–2.6)	–1.1 ± 1.0	–1.4 ± 0.2	–1.9 ± 0.2
U ⁴⁺ + 3 H O ⇌ U(OH) ⁺ + 3 H ⁺	(-5.8)	–4.7 ± 1.0	–5.1 ± 0.3	–5.2 ± 0.4
U ⁴⁺ + 4 H O ⇌ U(OH) + 4 H ⁺	(–10.3)	–10.0 ± 1.4	–10.4 ± 0.5	–10.0 ± 1.4
U ⁴⁺ + 5 H O ⇌ U(OH) ⁻ + 5 H ⁺	-16.0
UO (น, ไฮด์) + 4 H ⁺ ⇌ U ⁴⁺ + 2 H O		1.5 ± 1.0
UO (am,hyd) + 2 H O ⇌ U ⁴⁺ + 4 OH ^–			–54.500 ± 1.000	–54.500 ± 1.000
UO (c) + 4 H ⁺ ⇌ U ⁴⁺ + 2 H O	–1.8
UO (c) + 2 H O ⇌ U ⁴⁺ + 4 OH ^–				–60.860 ± 1.000

ยูเรเนียม(VI)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	เบสและเมสเมอร์ 1976 ^{[ 144 ]}	เกรนเท อีท al., 1992 ^{[ 145 ]}	NIST46 ^{[ 4 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก 2016 ^{[ 146 ]}	เกรนท์และคณะ 2020 ^{[ 6 ]}
UO ²⁺ + H O ⇌ UO (OH) ⁺ + H ⁺	–5.8	–5.2 ± 0.3	–5.9 ± 0.1	–5.13 ± 0.04	–5.2 ± 0.2
UO ²⁺ + 2 H O ⇌ UO (OH) + 2 H ⁺		≤-10.3		–12.1 ± 0.2	–12.15 ± 0.07
UO ²⁺ + 3 H O ⇌ UO (OH) ^– + 3 H ⁺		–19.2 ± 0.4		–20.2 ± 0.4	–20.2 ± 0.4
UO ²⁺ + 4 H O ⇌ UO (OH) ^2– + 4 H ⁺		–33 ± 2		–32.4 ± 0.6	–32.4 ± 0.6
2 UO ²⁺ + 2 H O ⇌ (UO ) (OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–5.62	–5.62 ± 0.04	–5.58 ± 0.04	–5.68 ± 0.05	–5.62 ± 0.08
3 UO ²⁺ + 5 H O ⇌ (UO ) (OH) ⁺ + 5 H+	–15.63	–15.5 ± 0.1	-15.6	–15.7 ± 0.1	–15.5 ± 0.1
3 UO ²⁺ + 4 H O ⇌ (UO ) (OH) ²⁺ + 4 H ⁺	(–11.75)	–11.9 ± 0.3		–11.78 ± 0.05	–11.9 ± 0.3
3 UO ²⁺ + 7 H O ⇌ (UO ) (OH) ^– + 7 H ⁺		–31 ± 2.0		–32.2 ± 0.8	–32.2 ± 0.8
4 UO ²⁺ + 7 H O ⇌ (UO ) (OH) + + 7 H ⁺		–21.9 ± 1.0		–22.1 ± 0.2	–21.9 ± 1.0
2 UO ²⁺ + H O ⇌ (UO ) (OH) ³⁺ + H ⁺		–2.7 ± 1.0			–2.7 ± 1.0
UO (OH) (s) + 2H ⁺ ⇌ UO ²⁺ + 2 H O	5.6		6.0	4.81 ± 0.20
UO ·2H O(cr) + 2H ⁺ ⇌ UO ²⁺ + 3 H O					5.350 ± 0.130

วาเนเดียม(IV)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 76 ]}
VO ²⁺ + H O ⇌ VO(OH) ⁺ + H ⁺	–5.30 ± 0.13
2 VO ²⁺ + 2 H O ⇌ (VO) (OH) ²⁺ + 2 H ⁺	–6.71 ± 0.10

วาเนเดียม(V)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 147 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 148 ]}
VO ⁺ + 2 H O ⇌ VO(OH + H ⁺	–3.3
VO ⁺ + 2 H O ⇌ VO (OH) ^– + 2 H ⁺	-7.3	–7.18 ± 0.12
10 VO ⁺ + 8 H O ⇌ V O (OH) ^4– + 14 H ⁺	-10.7
VO (OH) ^– ⇌ VO (OH) ^2– + H ⁺	–8.55
2 VO (OH) ^– ⇌ V O (OH) ^3– + H ⁺ + H O	–6.53
VO (OH) ^2– ⇌ VO ^3– + H ⁺	–14.26
2 VO (OH) ^2– ⇌ V O ^4– + H O	0.56
3 VO (OH) ^2– + 3 H ⁺ ⇌ V O ^3– + 3 H O	31.81
วีโอ (OH) ^4– ⇌ วีโอ (OH) ^5– + 3 ชม. ⁺	–3.6
วีโอ (OH) ^5– ⇌ วีโอ^6– + ชม⁺	–6.15
VO ⁺ + H O ⇌ VO OH + H ⁺		–3.25 ± 0.1
VO ⁺ + 3 H O ⇌ VO (OH) ^2- + 3 H ⁺		–15.74 ± 0.19
VO ⁺ + 4 H O ⇌ VO (OH) ^3- + 4 H ⁺		–30.03 ± 0.24
2 VO ⁺ + 4 H O ⇌ (VO ) (OH) ^2- + 4 H ⁺		–11.66 ± 0.53
2 VO ⁺ + 5 H O ⇌ (VO ) (OH) ^3- + 5 H ⁺		–20.91 ± 0.22
2 VO ⁺ + 6 H O ⇌ (VO ) (OH) ^4- + 6 H ⁺		–32.43 ± 0.30
4 VO ⁺ + 8 H O ⇌ (VO ) (OH)8 ^4- + 8 H ⁺		–20.78 ± 0.33
4 VO ⁺ + 9 H O ⇌ (VO ) (OH) ^5- + 9 H ⁺		–31.85 ± 0.26
4 VO ⁺ + 10 H O ⇌ (VO ) (OH) ^6- + 10 H ⁺		–45.85 ± 0.26
5 VO ⁺ + 10 H O ⇌ (VO ) (OH) ^5- + 10 H ⁺		–27.02 ± 0.34
10 VO ⁺ + 14 H O ⇌ (VO ) (OH) ^4- + 14 H ⁺		–10.5 ± 0.3
10 VO ⁺ + 15 H O ⇌ (VO ) (OH) ^5- + 15 H ⁺		–15.73 ± 0.33
10 VO ⁺ + 16 H O ⇌ (VO ) (OH) ^6- + 16 H ⁺		–23.90 ± 0.35
1 / 2 ⁠ V 2O (ค) + H⁺ ⇌⁺ + ⁠ 1 / 2 ⁠ H O	–0.66
V O (s) + 2 H ⁺ ⇌ 2 VO ⁺ + H O		–0.64 ± 0.09

อิตเทอร์เบียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 149 ]}
Yb ³⁺ + H O ⇌ YbOH ²⁺ + H ⁺	−7.7	−7.31 ± 0.18
Yb ³⁺ + 2 H O ⇌ Yb(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(−15.8)
Yb ³⁺ + 3 H O ⇌ Yb(OH) + 3 H ⁺	(−24.1)
Yb ³⁺ + 4 H O ⇌ Yb(OH) ⁻ + 4 H ⁺	−32.7
2 Yb ³⁺ + 2 H O ⇌ Yb (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺		−13.76 ± 0.20
3 Yb ³⁺ + 5 H O ⇌ Yb (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺		−30.6 ± 0.3
Yb(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Yb ³⁺ + 3 H O	14.7	15.35 ± 0.20

อิตเทรียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 28 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 29 ]}
Y ³⁺ + H O ⇌ YOH ²⁺ + H ⁺	-7.7	–7.77 ± 0.06
Y ³⁺ + 2 H O ⇌ Y(OH) ⁺ + 2 H ⁺	(–16.4) [การประมาณค่า]
Y ³⁺ + 3 H O ⇌ Y(OH) + 3 H ⁺	(-26.0) [การประมาณค่า]
Y ³⁺ + 4 H O ⇌ Y(OH) ⁻ + 4 H ⁺	–36.5
2 Y ³⁺ + 2 H O ⇌ Y (OH) ⁴⁺ + 2 H ⁺	–14.23	–14.1 ± 0.2
3 Y ³⁺ + 5 H O ⇌ Y (OH) ⁴⁺ + 5 H ⁺	–31.6	–32.7 ± 0.3
Y(OH) (s) + 3 H ⁺ ⇌ Y ³⁺ + 3 H O	17.5	17.32 ± 0.30

สังกะสี

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 150 ]}	พาวเวลล์และบราวน์, 2013 ^{[ 151 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 152 ]}
Zn ²⁺ + H O ⇌ ZnOH ⁺ + H ⁺	−8.96	−8.96 ± 0.05	−8.94 ± 0.06
Zn ²⁺ + 2 H O ⇌ Zn(OH) + 2 H ⁺	−16.9	–17.82 ± 0.08	−17.89 ± 0.15
Zn ²⁺ + 3 H O ⇌ Zn(OH) ⁻ + 3 H ⁺	−28.4	–28.05 ± 0.05	−27.98 ± 0.10
Zn ²⁺ + 4 H O ⇌ Zn(OH) ^2- + 4 H ⁺	−41.2	–40.41 ± 0.12	−40.35 ± 0.22
2 Zn ²⁺ + H O ⇌ Zn OH ³⁺ + H ⁺	-9.0	–7.9 ± 0.2	−7.89 ± 0.31
2 Zn ²⁺ + 6 H O ⇌ Zn (OH) ^2- + 6 H ⁺	−57.8
ZnO(s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ²⁺ + H O	11.14	11.12 ± 0.05	11.11 ± 0.10
ε-Zn(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ²⁺ + 2 H O		11.38 ± 0.20	11.38± 0.20
β -Zn(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ²⁺ + 2 H O		11.72 ± 0.04
β -สังกะสี(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ² + + 2 H O		11.76 ± 0.04
γ-Zn(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ²⁺ + 2 H O		11.70 ± 0.04
δ-Zn(OH) (s) + 2 H ⁺ ⇌ Zn ²⁺ + 2 H O		11.81 ± 0.04

เซอร์โคเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:


ปฏิกิริยา	Baes และ Mesmer, 1976 ^{[ 54 ]}	Thoenen et al., 2014 ^{[ 93 ]}	บราวน์และเอ็กเบิร์ก, 2016 ^{[ 153 ]}
Zr ⁴⁺ + H O ⇌ ZrOH ³⁺ + H ⁺	0.32	0.32 ± 0.22	0.12 ± 0.12
Zr ⁴⁺ + 2 H O ⇌ Zr(OH) ²⁺ + 2 H ⁺	(−1.7)*	0.98 ± 1.06*	−0.18 ± 0.17*
Zr ⁴⁺ + 3 H O ⇌ Zr(OH) ⁺ + 3 H ⁺	(−5.1)
Zr ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Zr(OH) + 4 H ⁺	–9.7*	–2.19 ± 0.70*	−4.53 ± 0.37*
Zr ⁴⁺ + 5 H O ⇌ Zr(OH) ^– + 5 H ⁺	-16.0
Zr ⁴⁺ + 6 H O ⇌ Zr(OH) ^2– + 6 H ⁺		–29± 0.70	–30.5 ± 0.3
3 Zr ⁴⁺ + 4 H O ⇌ Zr (OH) ⁸⁺ + 4 H ⁺	-0.6	0.4 ± 0.3	0.90 ± 0.18
3 Zr ⁴⁺ + 5 H O ⇌ Zr (OH) ⁷⁺ + 5 H ⁺	3.70
3 Zr ⁴⁺ + 9 H O ⇌ Zr (OH) ³⁺ + 9 H ⁺		12.19 ± 0.20	12.19 ± 0.20
4 Zr ⁴⁺ + 8 H O ⇌ Zr (OH) ⁸⁺ + 8 H ⁺	6.0	6.52 ± 0.05	6.52 ± 0.05
4 Zr ⁴⁺ + 15 H O ⇌ Zr (OH) ⁺ + 15 H ⁺		12.58± 0.24
4 Zr ⁴⁺ + 16 H O ⇌ Zr (OH) + 16 H ⁺		8.39± 0.80
ZrO (s) + 4 H ⁺ ⇌ Zr ⁴⁺ + 2 H O	–1.9*		–5.37 ± 0.42*
ZrO (s, แบดเดไลต์) + 4 H ⁺ ⇌ Zr ⁴⁺ + 2 H O		-7 ± 1.6
ZrO (น) + 4 H ⁺ ⇌ Zr ⁴⁺ + 2 H O		–3.24± 0.10	–2.97 ± 0.18

*มีข้อผิดพลาดในการรวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสมดุลและ/หรือการประมวลผลข้อมูล ข้อมูลนี้ไม่แนะนำให้ใช้ ขอแนะนำอย่างยิ่งให้ศึกษาจากเอกสารต้นฉบับ

↑ Cataldo, S.; Lando, G.; Milea, D.; Orecchio, S.; Pettignano, A.; Sammartano, S. (2018). "แนวทางเทอร์โมไดนามิกส์ใหม่สำหรับการศึกษาการเกิดสารเชิงซ้อนของไอออนโลหะที่เป็นพิษโดยน้ำชะจากหลุมฝังกลบ" New J. Chem . 42 : 7640–7648 . doi : 10.1039/C7NJ04456A . hdl : 10447/326779 .

1 2 3 Feitknecht, W.; Schindler, P. (1963). "ค่าคงที่การละลายของโลหะออกไซด์ โลหะไฮดรอกไซด์ และเกลือโลหะไฮดรอกไซด์ในสารละลายในน้ำ"เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์6 (2): 125– 206. doi : 10.1351/pac196306020125 .

1 2 3 4 Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า86.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . ไวน์ไฮม์ ประเทศเยอรมนี: Wiley. หน้า136–141 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า89.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . ไวน์ไฮม์ ประเทศเยอรมนี: Wiley. หน้า178–195 .

↑ Perrin, DD (1969). ค่าคงที่การแตกตัวของกรดและเบสอนินทรีย์ในสารละลายในน้ำ สหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ คณะกรรมการเคมีวิเคราะห์ไฟฟ้า Butterworths หน้า181

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า226.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า557−561.

1 2 3 Brown, PL; Ekberg, C (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า568–570 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า302.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า741–755 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า312.

↑ Powell, KJ; Brown, PL; Byrne, RH; Gajda, T.; Hefter, G.; Sjöberg, S.; Wanner, H. (2005). "การจำแนกชนิดทางเคมีของโลหะหนักที่มีความสำคัญต่อสิ่งแวดล้อมด้วยลิแกนด์อนินทรีย์ ตอนที่ 1: ระบบ Hg ²⁺ – Cl ⁻ , OH ⁻ , CO ²⁻ , SO ²⁻และ PO ³⁻ในสารละลาย (รายงานทางเทคนิคของ IUPAC)" Pure Appl. Chem . 77 : 739– 80. doi : 10.1515/iupac.77.0018 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า256.

↑ Jolivet, J.-P. (2000). "เคมีและการสังเคราะห์โลหะออกไซด์". จากสารละลายสู่สถานะของแข็ง . Wiley.

↑ Crea, F.; De Stefano, C.; Irto, A.; Milea, D.; Pettignano, A.; Sammartano, S. (2017). "การจำลองคุณสมบัติความเป็นกรด-เบสของโมลิบเดต(VI) ในตัวกลางไอออนิก ความเข้มข้นของไอออนิก และอุณหภูมิที่แตกต่างกัน โดยใช้สมการ EDH, SIT และ Pitzer" Journal of Molecular Liquids . 229 : 15– 26. doi : 10.1016/j.molliq.2016.12.041 .

↑ Neck, V.; Altmaier, M.; Rabung, T.; Lützenkirchen, J.; Fanghänel, T. (2009). "อุณหพลศาสตร์ของแอคติไนด์ไตรวาเลนต์และนีโอไดเมียมในสารละลาย NaCl, MgCl2 CaCl2 ความสามารถในการละลาย การไฮโดรไลซิส และสารประกอบเชิงซ้อนไตรภาค Ca-M(III)-OH" Pure Appl. Chem . 81 : 1555–1568 . doi : 10.1351/PAC-CON-08-09-05 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า380.

1 2 Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า183.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า380–384 .

↑ Brownº, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า384–394 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า183–184 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า394–396 .

↑ Baes, CF; Messmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า246.

↑ Gamsjäger, H.; Bugajski, J.; Gajda, T.; Lemire, RJ; Prei, W. (2005). อุณหพลศาสตร์เคมีของนิกเกล, อุณหพลศาสตร์เคมี, เล่มที่ 6.ปารีส: OECD.

1 2 3 4 5 6 Thoenen, T.; Hummel, W.; Berner, U.; Curti, E. (2014). ฐานข้อมูลเทอร์โมไดนามิกเคมี PSI/Nagra 12/07 . Villigen PSI, สวิตเซอร์แลนด์: Paul Scherrer Institut. หน้า205–212 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า632–649 .

↑ Filella, M.; May, PM (2020). "อุณหพลศาสตร์ของสารละลายไนโอเบียมในน้ำภายใต้สภาวะที่น่าสนใจทางสิ่งแวดล้อมและชีวภาพ" . Applied Geochemistry . 122 . doi : 10.1016/j.apgeochem.2020.104729 .

1 2กัลบัคส์, ZM; Zsednai, Á.; Csányi, LJ (1983) "พฤติกรรมที่เป็นกรดของออสเมียม (VIII) และออสเมียม (VI". Transition Met. Chem . 8 : 328– 332. doi : 10.1007/BF00618563 .

↑ Perrin, DD (1969). ค่าคงที่การแตกตัวของกรดและเบสอนินทรีย์ในสารละลายในน้ำ สหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ คณะกรรมการเคมีวิเคราะห์ไฟฟ้า Butterworths หน้า186

↑ Kitamura, A.; Yui, M. (2010). "การประเมินข้อมูลทางเทอร์โมไดนามิกใหม่สำหรับสารประกอบไฮดรอกไซด์และไฮโดรไลซิสของแพลเลเดียม(II) โดยใช้แบบจำลอง Brønsted-Guggenheim Scatchard" . J. Nuclear Sci. Technol . 47 : 760−770. doi : 10.1080/18811248.2010.9711652 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า723−725.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า186–187 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า396–397 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า187–189 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า397–401 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า189–190 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า401–403 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า190–191 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า403–405 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า148–150 .

↑ Perrin, DD (1969). ค่าคงที่การแตกตัวของกรดและเบสอนินทรีย์ในสารละลายในน้ำ สหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ คณะกรรมการเคมีวิเคราะห์ไฟฟ้า Butterworths หน้า191

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า263.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า722.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า128.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า225–236 .

1 2 3โอลิน, Å; โนแลง บ.; เออมาน, ล.-โอ.; โอซัดชี อี; โรเซน อี. (2005) อุณหพลศาสตร์เคมีของซีลีเนียม โออีซีดี ผับ

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า386.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า387.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า342.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า278.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า725−730.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . ไวน์ไฮม์ ประเทศเยอรมนี: Wiley. หน้า142–147 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . ไวน์ไฮม์ ประเทศเยอรมนี: Wiley. หน้า210–213 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า252.

↑ Filella, M.; May, PM (2019). "อุณหพลศาสตร์ของสารละลายแทนทาลัมในน้ำภายใต้สภาวะที่น่าสนใจทางสิ่งแวดล้อมและชีวภาพ" Applied Geochemistry . 109 104402. doi : 10.1016/j.apgeochem.2019.104402 .

1 2 3 Filella, M.; May, PM (2019). "เคมีของเทลลูเรียมในน้ำ: ค่าคงที่สมดุลที่คัดเลือกอย่างสำคัญสำหรับสปีชีส์อนินทรีย์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ" Environ. Chem . 16 : 289–295 . doi : 10.1071/EN19017 .

1 2 Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า395.

↑ Brwon, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า247, 250−251 และ 287−290.

1 2 Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า335.

1 2 Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า817–826 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า168.

↑ Rand, M.; Fuger, J.; Grenthe, I.; Neck, V.; Rai, D. (2008). อุณหพลศาสตร์เคมีของธอร์เรียม (PDF) . สำนักพิมพ์ OECD.

↑ Thoenen, T.; Hummel, W.; Berner, U.; Curti, E. (2014). ฐานข้อมูลเทอร์โมไดนามิกเคมี PSI/Nagra 12/07 . Villigen: Paul Scherrer Institut PSI. หน้า259–263 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า462–498 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า247, 250−251 และ 297−300.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า357.

↑ซิกาลา, RM; ครีเอเอฟ.; เดอสเตฟาน ค.; แลนโด ก.; มิเลีย ด.; ซัมมาร์ตาโน, เอส. (2012) "การระบุอนินทรีย์ของดีบุก (II) ในสารละลายที่เป็นน้ำ" กอชิม. คอสโมชิม. แอกต้า . 87 : 1– 20. ดอย : 10.1016/j.gca.2012.03.029 .

1 2 Gamsjäger, H.; Gajda, T.; Sangster, J.; Saxena, SK; Voigt, W. (2012). อุณหพลศาสตร์เคมีของดีบุก อุณหพลศาสตร์เคมี เล่มที่ 12ปารีส: OECD

1 2 Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า836–842 .

↑ Perrin, DD (1969). ค่าคงที่การแตกตัวของกรดและเบสอนินทรีย์ในสารละลายในน้ำ สหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ คณะกรรมการเคมีวิเคราะห์ไฟฟ้า Butterworths หน้า208

1 2 Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า151.

1 2 Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า433–442 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า181.

↑เถิน, ต.; ฮัมเมล, ว.; เบอร์เนอร์, ยู.; เคอร์ติ อี. (2014) ฐานข้อมูลอุณหพลศาสตร์เคมี PSI/Nagra 12/07 (PDF ) วิลลิเกน: Paul Scherrer Institut PSI

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley (ตีพิมพ์ 336–349).

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า182.

↑ Grenthe, I.; Fuger, J.; Konings, RJM; Lemire, RJ; Muller, AB; Nguyen-Trung, C.; Wanner, H. (1992). อุณหพลศาสตร์เคมีของยูเรเนียม เล่มเคมี 1 (PDF)ปารีส: สำนักพิมพ์ OECD

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า350–379 .

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า209.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า517–541 .

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า247, 250−251 และ 300−303.

↑ Baes, CF; Mesmer, RE (1976). การไฮโดรไลซิสของแคตไอออน . นิวยอร์ก: Wiley. หน้า293.

↑ Powell, KJ; Brown, PL; Byrne, RH; Gajda, T.; Hefter, G.; Leuz, A.-K.; Sjöberg, S.; Wanner, H. (2013). "การจำแนกชนิดทางเคมีของโลหะที่มีความสำคัญต่อสิ่งแวดล้อมด้วยลิแกนด์อนินทรีย์ ตอนที่ 5: ระบบ Zn ²⁺ + OH ^– , Cl ^– , CO ^2– , SO ^2–และ PO ^3– (รายงานทางเทคนิคของ IUPAC)*" . เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ . 85 : 2249– 2311.

↑ Brown, PL; Ekberg, C (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า676−700.

↑ Brown, PL; Ekberg, C. (2016). การไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะ . Wiley. หน้า442–460 .

ดึงข้อมูลมาจาก " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrolysis_constant&oldid=1334444177 "

สรุปเนื้อหา

ข้อมูลสำคัญจากบทความ

ข้อมูลสำคัญเกี่ยวกับ ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส

คำว่าไฮโดรไลซิสใช้กับปฏิกิริยาเคมีที่สารทำปฏิกิริยากับน้ำ ในเคมีอินทรีย์ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยามักจะเป็นโมเลกุล ซึ่งเกิดจากการรวมตัวกับหมู่ H และ OH (เช่น...

การไฮโดรไลซิสของโลหะและค่าคงที่สมดุลที่เกี่ยวข้อง

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของไอออนโลหะที่ถูกไฮเดรตใน สารละลายในน้ำ สามารถเขียนได้ดังนี้:

อะลูมิเนียม

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K:

อเมริเซียม(III)

ค่าคงที่การไฮโดรไลซิส (ค่าลอการิทึม) ในสารประกอบวิกฤตที่ความเจือจางอนันต์และ T = 298.15 K: