LISICONเป็นตัวย่อของ ลิเธียมตัวนำ ไอ ออนิกยิ่งยวด^{[ 1 ]}ซึ่งหมายถึงตระกูลของของแข็งที่มีสูตรทางเคมีLi _2+2x Zn _1−x Ge O ₄

ตัวอย่างแรกของโครงสร้างนี้ถูกค้นพบในปี 1977 โดยมีสูตรทางเคมีคือ Li ₁₄ Zn(GeO ₄ ) ₄โครงสร้างผลึกของ LISICON ประกอบด้วยเครือข่ายของ [Li ₁₁ Zn(GeO ₄ ) ₄ ] ^3-และ Li ⁺ ที่ยึดเหนี่ยวกันอย่างหลวมๆ อีก 3 ไอออน พันธะที่อ่อนกว่าทำให้ไอออนลิเธียมสามารถเคลื่อนที่จากตำแหน่งหนึ่งไปยังอีกตำแหน่งหนึ่งได้ง่าย โดยไม่จำเป็นต้องทำลายพันธะที่แข็งแรง นอกจากนี้ โครงสร้างนี้ยังก่อให้เกิด "คอขวด" ขนาดใหญ่ระหว่างตำแหน่งแทรกที่ไอออนเหล่านี้ครอบครอง ซึ่งช่วยลดพลังงานที่จำเป็นในการเคลื่อนที่จากตำแหน่งหนึ่งไปยังอีกตำแหน่งหนึ่ง ปัจจัยทั้งสองนี้ทำให้ไอออนลิเธียมสามารถแพร่กระจายได้อย่างรวดเร็วและง่ายดายผ่านโครงสร้าง อย่างไรก็ตาม เนื่องจากรูปร่างของช่องทางที่ไอออนลิเธียมเหล่านี้สามารถแพร่กระจายได้ การแพร่กระจายจึงจำกัดอยู่เพียง 2 มิติ สารประกอบ LISICON มีค่าการนำไฟฟ้าไอออนิก ค่อนข้างสูง อยู่ในระดับ 10 ⁻⁶ S/cm ที่ 25 °C ^{[ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ]} LISICON ทำปฏิกิริยากับโลหะลิเธียมและก๊าซในบรรยากาศเช่นCO ₂ ได้ง่าย ส่งผลให้ค่าการนำไฟฟ้าลดลงตามเวลา^{[ 6 ]}

มีอิเล็กโทรไลต์ ของแข็งประเภท LISICON อื่นๆ ที่ใช้องค์ประกอบอื่นๆ เพื่อให้ได้ค่าการนำไฟฟ้าไอออนิกที่สูงขึ้น วัสดุดังกล่าวมีสูตรทางเคมีเป็น Li _(3+x) Ge _x V _(1-x) O ₄โดยที่ค่า x อยู่ระหว่าง 0 ถึง 1 มีองค์ประกอบสองแบบคือ Li _3.5 Ge _0.5 V _0.5 O ₄และ Li _3.6 Ge _0.6 V _0.4 O ₄ซึ่งมีค่าการนำไฟฟ้าไอออนิก 4*10 ⁻⁵ S/cm และ 10 ⁻⁵ S/cm ซึ่งเป็นการปรับปรุงโครงสร้าง LISICON พื้นฐานขึ้นหนึ่งอันดับ วัสดุเหล่านี้แสดงให้เห็นถึงเสถียรภาพทางความร้อนที่ดีและมีเสถียรภาพเมื่อสัมผัสกับ CO ₂และบรรยากาศโดยรอบ ซึ่งช่วยแก้ปัญหาบางอย่างที่มีอยู่ในโครงสร้างดั้งเดิม^{[ 2 ] [ 7 ]}

มีวัสดุที่มีโครงสร้างทางเคมีของ Li _(4-x) Si _(1-x) P _x O ₄ซึ่งเป็นสารละลายของแข็งระหว่างLi ₄ SiO ₄และLi ₃ PO ₄สารละลายของแข็งนี้สามารถเกิดขึ้นได้ในช่วงองค์ประกอบทั้งหมดที่อุณหภูมิห้อง การนำไฟฟ้าไอออนิกสูงสุดเกิดขึ้นที่องค์ประกอบของ Li _3.5 Si _0.5 P _0.5 O ₄และ Li _3.4 Si _0.4 P _0.6โดยมีค่าการนำไฟฟ้าอยู่ในระดับ 10 ⁻⁶ S/cm ซึ่งเป็นผลมาจากการแทนที่ Si ⁴⁺ บางส่วน ด้วย P ⁵⁺ในแลตทิซ ส่งผลให้มีการเพิ่มไอออน Li ระหว่างอะตอมซึ่งแพร่กระจายได้ง่ายกว่ามาก^{[ 8 ]}   การนำไฟฟ้าไอออนิกได้รับการปรับปรุงเพิ่มเติมด้วยการเติม Cl ⁻เพื่อแทนที่ O ^2-ในแลตทิซ องค์ประกอบ Li _10.42 Si _1.5 P _1.5 Cl _11.92และ Li _10.42 Ge _1.5 P _1.5 Cl _11.92มีค่าการนำไฟฟ้าไอออนิกเท่ากับ 1.03 * 10 ⁻⁵ S/cm และ 3.7*10 ⁻⁵ S/cm ตามลำดับ ทฤษฎีนี้สันนิษฐานว่าเป็นผลมาจากการขยาย "คอขวด" ระหว่างจุดแทรกเนื่องจากไอออน Cl ⁻มีขนาดเล็กกว่า และการอ่อนตัวลงของพันธะไอออนิกของไอออน Li ⁺ที่เกิดขึ้นเนื่องจากค่า อิเล็กโทรเนกา ติวิตีที่ต่ำกว่าของคลอรีน^{[ 9 ]}

ค่าการนำไฟฟ้าสูงกว่าเกือบ 100 เท่าในไทโอ-LISICON ซึ่งออกซิเจนถูกแทนที่ด้วย กำมะถัน กล่าวคือไท โอ ซิลิเกตที่สอดคล้องกัน^{[ 6 ]} พันธะระหว่าง S ^2-และ Li ⁺อ่อนกว่าพันธะระหว่าง O ^2-และ Li ⁺ทำให้ Li ⁺ใน โครงสร้าง ซัลไฟด์มีความปกติมากกว่าคู่ของมันในออกไซด์ วัสดุเซรามิกไทโอ-LISCON ที่มีสูตรทางเคมี Li _(4-x) Ge _(1-x) P _x S ₄เป็น วัสดุ อิเล็กโทรไลต์ ที่มีศักยภาพ โดยมีค่าการนำไฟฟ้าไอออนิกอยู่ในลำดับ 10 ⁻³ S/m หรือ 10 ⁻² S/m ^{[ 2 ]}

LISICON สามารถใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ของแข็งในแบตเตอรี่โซลิดสเตทแบบลิเธียมได้[ 2 ^{]เช่นแบตเตอรี่}นิกเกิล-ลิเธียม โซลิดสเตท สำหรับการใช้งานนี้ อิเล็กโทรไลต์ลิเธียมของแข็งต้องมีค่าการนำไฟฟ้าไอออนิกมากกว่า 10 ⁻⁴ S/cm ค่าการนำไฟฟ้าอิเล็กตรอนน้อยมาก และมีเสถียรภาพทางเคมีไฟฟ้าที่หลากหลาย^{[ 2 ]}