Lithium oxide

__Li+     __O2−
Names
IUPAC name Lithium oxide
Other names LithiaKickeriteDilithium MonoxideDilithium Oxide
Identifiers
CAS Number	12057-24-8 วาย
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	145811 วาย
ECHA InfoCard	100.031.823
PubChemCID	166630
RTECS number	OJ6360000
UNII	2ON0O9YI0Q วาย
CompTox Dashboard(EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 วาย Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N วาย InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Li+].[Li+].[O-2]
Properties
Chemical formula	Li2O
Molar mass	29.88 g/mol
Appearance	white or pale yellow solid
Density	2.013 g/cm3
Melting point	1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
Boiling point	2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K)
Solubility in water	Reacts to form LiOH
log P	9.23
Refractive index (nD)	1.644 [1]
Structure
Crystal structure	Antifluorite (cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Tetrahedral (Li+); cubic (O2−)
Thermochemistry
Heat capacity(C)	1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K
Std molarentropy(S⦵298)	37.89 J/mol K
Std enthalpy offormation(ΔfH⦵298)	−20.01 kJ/g or −595.8 kJ/mol
Gibbs free energy(ΔfG⦵)	−562.1 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Lithium sulfideLithium selenideLithium tellurideLithium polonide
Other cations	Sodium oxidePotassium oxideRubidium oxideCaesium oxide
Related lithiumoxides	Lithium peroxideLithium superoxide
Related compounds	Lithium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). วาย verify (what is วายเอ็น ?) Infobox references

Lithium oxide (Li₂ลิเธียมออกไซด์ (Li₂O ) หรือลิเธียมออกไซด์ เป็นสารประกอบเคมีอนินทรีย์เป็นของแข็งสีขาวหรือสีเหลืองอ่อน แม้ว่าจะไม่สำคัญเป็นพิเศษ แต่วัสดุหลายชนิดได้รับการประเมินโดยพิจารณาจากปริมาณ Li₂O _{ตัวอย่าง}เช่น ปริมาณ Li₂O _ของ แร่ลิ เธียมหลักอย่าง_{สปอดูมีน}( LiAlSi₂O₆ ₎คือ 8.03% ^{[ 2 ]}

ลิเธียมออกไซด์จะเกิดขึ้นพร้อมกับลิเธียมเปอร์ออกไซด์ ในปริมาณเล็กน้อย เมื่อโลหะลิเธียมถูกเผาในอากาศและรวมตัวกับออกซิเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 °C: ^{[ 3 ]}

4Li + O₂→ 2 ลี้₂โอ .

เพียวลี่₂Oสามารถผลิตได้จากการสลายตัวด้วยความร้อนของลิเธียมเปอร์ออกไซด์ ( Li)₂โอ₂ที่อุณหภูมิ 450 °C ^{[ 3 ] [ 2 ]}

2 หลี่₂โอ₂→ 2 ลี้₂โอ + โอ₂

ลิเธียมออกไซด์แข็งมีโครงสร้างแอนติฟลูออไรต์ที่มีศูนย์กลาง Li+ ที่มีการประสานงานสี่ตำแหน่งและออกไซด์ที่มีการประสานงานแปดตำแหน่ง^{[ 4 ]}

สถานะพื้นฐานของเฟสแก๊สLi₂โมเลกุล Oเป็นเส้นตรงที่มีความยาวพันธะสอดคล้องกับพันธะไอออนิกที่แข็งแรง^{[ 5 ] [ 6 ]}ทฤษฎี VSEPRจะทำนายรูปร่างโค้งงอคล้ายกับH₂โอ .

ลิเธียมออกไซด์ใช้เป็นสารช่วยหลอมละลายในเคลือบเซรามิก และทำให้เกิดสีน้ำเงินเมื่อผสมกับทองแดงและสีชมพูเมื่อผสมกับโคบอลต์ลิเธียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำและไอน้ำเกิดเป็นลิเธียมไฮดรอกไซด์และควรแยกออกจากสารเหล่านี้

ลิเธียมออกไซด์ดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และก่อตัวเป็นลิเธียมคาร์บอเนต :

หลี่₂โอ + คาร์บอน₂→ หลี่₂คอมโพสิชั่น₃

ออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างช้าๆ เกิดเป็นลิเธียมไฮดรอกไซด์ :

หลี่₂โอ + เอช₂O → 2 LiOH

• ลิเธียมโมโนออกไซด์แอนไอออน
• ลิเธียมเปอร์ออกไซด์
• ลิเธียมโคบอลต์ออกไซด์
• เมมริสเตอร์ลิเธียมออกไซด์

• รายการ CeramicMaterials.Info