ในชั้นบรรยากาศ การก่อตัวของอนุมูลไนเตรตยังเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา: ^{[ 1 ] [ 3 ]} ความเข้มข้น ของ NO จะสูงสุดในช่วงกลางคืนเนื่องจากไม่มีการสลายตัวด้วยแสง [ ^{3 ] เมื่อ}มีปริมาณมากในเวลากลางคืน อนุมูลไนเตรตสามารถออกซิไดซ์สารประกอบอินทรีย์ระเหยง่าย (VOCs)ได้^{[ 3 ] [ 4 ]}$${\displaystyle {\ce {NO2 + O3 -> NO3 + O2}}}$$

เมื่อ NO ถูกสร้างขึ้น ปฏิกิริยาต่อมาของมันกับไนโตรเจนไดออกไซด์ NO 2จะผลิตไดไนโตรเจนเพนทอกไซด์ N O ซึ่งทำหน้าที่เป็นแหล่งกักเก็บ NO : ^{[ 1 ]}$${\displaystyle {\ce {NO2 + NO3 + M -> N2O5 + M}}}$$

ซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์หลักในเวลากลางคืน ทำปฏิกิริยากับ VOCหลายชนิดโดยกลไกและอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับชนิดของสาร ตัวอย่าง เช่น ออกซิเจนเนตเช่นอัลดีไฮด์จะถูกออกซิไดซ์โดยการดึงอะตอม H ออกไป ทำให้เกิดกรดไนตริก HNO เป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์^{[ 3 ]}อายุของ NO ในการมีอยู่ของสารประกอบเหล่านี้โดยทั่วไปมีตั้งแต่ไม่กี่นาทีถึงหลายวัน^{[ 3 ]}

ในทางกลับกัน ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว (เช่นแอลคีน ) มักถูกออกซิไดซ์โดยการเติมอนุมูลไนเตรตลงในพันธะคู่ของคาร์บอน^{[ 3 ]}อัตราการเกิดปฏิกิริยากับสปีชีส์เหล่านี้จะสูงกว่าเมื่อเทียบกับออกซิเจนเนต ซึ่ง ส่งผลต่อปริมาณของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวอย่างเห็นได้ชัด^{[ 3 ] [ 5 ]}ตัวอย่างเช่น ในพื้นที่ป่า NO สามารถออกซิไดซ์สารประกอบอินทรีย์ระเหยง่ายทางชีวภาพ (BVOCs) ได้อย่างรวดเร็ว เช่น เทอร์พีนและไอโซพรีน ซึ่งได้รับการศึกษาว่ามีส่วนช่วยเป็นแหล่งกำเนิดของละอองลอยอินทรีย์ทุติยภูมิ (SOAs ) ^{[ 3 ] [ 4 ] [ 5 ]}

ปฏิกิริยาที่กำจัดอนุมูลไนเตรตออกจากชั้นบรรยากาศโทรโพสเฟียร์ได้อย่างมีประสิทธิภาพในเวลากลางวันคือการสลายตัวด้วยแสงโดยเส้นทางที่เกิดขึ้นจะขึ้นอยู่กับความยาวคลื่น^{[ 1 ] [ 3 ]}เมื่อดวงอาทิตย์อยู่เหนือศีรษะ การสลายตัวด้วยแสงจะมีอัตราสูงสุดตั้งแต่ J = 0.02 ถึง 0.2 s ^{−1 [ 1 ]}ดังนั้น อายุการใช้งานของ NO 3 ในเวลากลางวันจึงกว่า 5 วินาที^{[ 1 ] [ 5 ]}$${\displaystyle {\ce {NO3 + hv -> NO2 + O}}}$$$${\displaystyle {\ce {NO3 + hv -> NO + O2}}}$$