ในวิชาเคมีความเข้มข้นเทียบเท่าหรือนอร์มัลลิตี้ ( N ) คือจำนวนเทียบเท่าของตัวถูกละลาย (eq) ต่อลิตรของสารละลาย (L) ^{[ 1 ]}$${\displaystyle N={\frac {eq}{L}}}$$ตรงกันข้ามกับความเข้มข้นโมลาร์ความเข้มข้นนอร์มัลใช้แนวคิดเรื่องความเท่าเทียมกันสามารถแปลงความเข้มข้นโมลาร์เป็นความเข้มข้นนอร์มัลได้โดยการคูณความเข้มข้นโมลาร์กับปัจจัยความเท่าเทียมกันหรือ ปัจจัย n ( f ) ^{[ 1 ]}$${\displaystyle N=M*{f_{\rm {eq}}}}$$

ความเข้มข้นปกติ (Normality) หมายถึง จำนวนกรัมหรือโมลเทียบเท่าของตัวถูกละลาย ที่มีอยู่ใน สารละลาย 1 ลิตรหน่วยSIของความเข้มข้นปกติคือ จำนวนเทียบเท่าต่อลิตร (Eq/L)

$${\displaystyle N={\frac {m_{\rm {sol}}}{EW_{\rm {sol}}\times V_{\rm {soln}}}}}$$ โดยที่Nคือความเข้มข้นปกติ (normality), น้ำหนักสมมูลของตัวถูกละลายและ Vsoln คือปริมาตรของ สารละลายทั้งหมดใน ลิตร

มีปฏิกิริยาเคมีสามประเภททั่วไปที่ใช้ค่าความปกติ (normality) เป็นมาตรวัดปริมาณสารที่ทำปฏิกิริยาในสารละลาย:

• ในเคมีกรด-เบส หน่วย^เป็นค่าจำนวนเต็มสารละลายแต่ละชนิดสร้าง^สารที่ทำปฏิกิริยาได้หนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งเทียบเท่าเมื่อละลายในสารละลาย
• ใน ปฏิกิริยา ออกซิเดชัน- ค่าแฟกเตอร์สมดุลจะอธิบายจำนวนอิเล็กตรอนที่ตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์สามารถรับหรือให้ได้ โดยที่1 / feqสามารถมีค่าเป็นเศษส่วน (ไม่ใช่จำนวนเต็ม) ได้
• ในปฏิกิริยาตกตะกอน ค่าตัวประกอบสมดุลจะวัดจำนวนไอออนที่จะตกตะกอนในปฏิกิริยาที่กำหนด โดยที่1 / feq เป็นค่าจำนวนเต็ม

ความเข้มข้นปกติของสารละลายไอออนิกยังมีความสัมพันธ์กับค่าการนำไฟฟ้า (อิเล็กโทรไลติก)โดยใช้ค่าการนำไฟฟ้าเทียบเท่า

หน่วยนอร์มัลลิตี้สามารถใช้ในการไทเทรตกรด-เบสตัวอย่างเช่นกรดซัลฟิวริก ( เป็นกรดไดโปรติกเนื่องจากใช้ H₂SO₄ เพียง 0.5 โมลในการทำให้ OH⁻ 1 โมลเป็นกลางดังนั้น^ค่าสมดุลจึงเป็น  

f (H SO ) = 0.5

ถ้าความเข้มข้นของสารละลายกรดซัลฟิวริกคือc (H SO ) = 1  mol/L แสดงว่าความเข้มข้นในหน่วยนอร์มัลของสารละลายนี้คือ 2  N และอาจเรียกได้ว่าเป็นสารละลาย "2 นอร์มัล" ก็ได้

ในทำนองเดียวกัน สำหรับสารละลายที่มีc (H PO ) = 1  mol/L ความเข้มข้นจะเป็น 3 N เนื่องจากกรดฟอสฟอริกมีอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นกรด 3 อะตอม

ค่าความเป็นสารละลายปกติ (normality) ขึ้นอยู่กับค่าสมมูลf สำหรับปฏิกิริยาเฉพาะ ซึ่งก่อให้เกิดความกำกวมได้สองประการคือf eq อยู่กับการเลือกปฏิกิริยาและชนิดของสารเคมีในปฏิกิริยานั้น ๆ (เช่น สารกรด/เบส สารรีดอกซ์ เกลือที่ตกตะกอน ไอโซโทปที่แลกเปลี่ยน ฯลฯ) กล่าวคือ สารละลายเดียวกันอาจมีค่าความเป็นสารละลายปกติที่แตกต่างกันสำหรับปฏิกิริยาที่ต่างกัน หรืออาจเป็นปฏิกิริยาเดียวกันในบริบทที่แตกต่างกันก็ได้

เพื่อหลีกเลี่ยงความกำกวมIUPAC ^{[ 2 ]}และNIST ^{[ 3 ]}ไม่สนับสนุนการใช้คำว่า "ภาวะปกติ" และ "สารละลายปกติ"

• เทียบเท่า (ทางเคมี)
• น้ำเกลือปกติ (Normal saline ) คือสารละลายของ NaCl แต่ไม่ใช่สารละลายปกติ ความเข้มข้นปกติของมันอยู่ที่ประมาณ 0.154  N

• เคมีวิเคราะห์ 2.1 โดย เดวิด ฮาร์วีย์ (ตำราเรียนโอเพนซอร์ส) | บทที่ 16.1: ความเป็นนอร์มัล
• ความปกติ: คำจำกัดความ สูตร สมการ ประเภทตัวอย่าง^{[ 1 ]}