โพแทสเซียมไฮไดรด์

ไอออนโพแทสเซียม, K +   ไอออนไฮโดรเจน, H −
ชื่อ
ชื่อ IUPAC โพแทสเซียมไฮไดรด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7693-26-7 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	74121 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.028.823
หมายเลข EC	231-704-8
PubChem CID	82127
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID10894770
อินชิ InChI=1S/KH/q+1;-1 วาย คีย์: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N วาย InChI=1S/KH/q+1;-1 รหัส: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO คีย์: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
รอยยิ้ม [H-].[K+]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เคเอช
มวลโมลาร์	40.1062 กรัม/โมล
รูปร่าง	ผงผลึกสีขาวถึงเทา
ความหนาแน่น	1.43 กรัม/ซม. 3 [ 1 ]
จุดหลอมเหลว	สลายตัวที่อุณหภูมิประมาณ 400 °C [ 2 ]
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ปฏิกิริยา
ความสามารถในการละลาย	ไม่ละลายในเบนซีนไดเอทิลอีเทอร์และคาร์บอนไดซัลไฟด์
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ลูกบาศก์ , cF8
กลุ่มอวกาศ	Fm 3ม., หมายเลข 225
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	37.91 จูล/(โมล⋅เคลวิน)
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ )	−57.82 กิโลจูล/โมล
อันตราย
ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	กัดกร่อนติดไฟง่ายทำปฏิกิริยารุนแรงกับกรดและน้ำ
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	3 3 2 ว
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
ไอออนบวกอื่นๆ	ลิเธียมไฮไดรด์โซเดียมไฮไดรด์รูบิเดียมไฮไดรด์ซีเซียมไฮไดรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) วาย ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

โพแทสเซียมไฮไดรด์ (KH) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของโพแทสเซียมและไฮโดรเจนเป็นไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลเป็นของแข็งสีขาว แม้ว่าตัวอย่างเชิงพาณิชย์จะมีสีเทา เป็นซูเปอร์เบสที่ ทรงพลัง ซึ่งมีประโยชน์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์มีการจำหน่ายในเชิงพาณิชย์ในรูปของสารละลายข้น (~35%) ในน้ำมันแร่หรือบางครั้งก็พาราฟินแวกซ์เพื่อช่วยในการจ่าย^{[ 3 ]}

โพแทสเซียมไฮไดรด์ผลิตขึ้นโดยการรวมโลหะและไฮโดรเจนโดยตรงที่อุณหภูมิระหว่าง 200 ถึง 350 °C: ^{[ 4 ]}

2 K + H → 2 KH

ปฏิกิริยานี้ถูกค้นพบโดยฮัมฟรี เดวีไม่นานหลังจากที่เขาค้นพบโพแทสเซียมในปี พ.ศ. 2450 โดยเขาสังเกตว่าโลหะจะระเหยกลายเป็นไอในกระแสไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อนที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดเล็กน้อย^{[ 5 ] : หน้า 25}

โพแทสเซียมไฮไดรด์สามารถละลายได้ในไฮดรอกไซด์หลอมเหลว (เช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ หลอมเหลว ) และส่วนผสมของเกลือ แต่ไม่สามารถละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์^{[ 6 ]}

KH ทำปฏิกิริยากับน้ำตามสมการ:

KH + H₂O KOH +

โพแทสเซียมไฮไดรด์เป็น เบสที่แรงกว่าโซเดียมไฮไดรด์ใช้ในการกำจัดโปรตอนออกจากสารประกอบคาร์บอนิลบางชนิดเพื่อให้ได้^เอนอเลตนอกจากนี้ยังกำจัดโปรตอนออกจากเอมีนเพื่อให้ได้เอไมด์ที่สอดคล้องกันในรูปแบบ KNHR และKNR ^{[ 7} ]

KH สามารถติดไฟได้เองในอากาศ ทำปฏิกิริยารุนแรงกับกรด และสามารถลุกไหม้ได้เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ แต่เมื่ออยู่ในรูปสารแขวนลอยในน้ำมันแร่ KH จะมีความอันตรายน้อยกว่า

• โซเดียมไฮไดรด์