โพแทสเซียมไนไตรต์

ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7758-09-0 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล3186418
เคมสไปเดอร์	22857 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.028.939
หมายเลข EC	231-832-4
หมายเลข E	E249 (สารกันบูด)
PubChem CID	516910
หมายเลข RTECS	TT3750000
มหาวิทยาลัย	794654G42L วาย
หมายเลข UN	1488
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID5042320
อินชิ InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 วาย รหัส: BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M วาย InChI=1/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 รหัส: BXNHTSHTPBPRFX-REWHXWOFAI
รอยยิ้ม [K+].[O-]N=O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	KNO 2
มวลโมลาร์	85.10379 กรัม/โมล
รูปร่าง	ของแข็งสีขาวหรือเหลืองอ่อน ดูด ความชื้นได้ดี
ความหนาแน่น	1.914986 กรัม/ซม³
จุดหลอมเหลว	440.02 °C (824.04 °F; 713.17 K) (สลายตัว)
จุดเดือด	537 °C (999 °F; 810 K) (ระเบิด)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	281 ก./100 มล. (0 °C) 312 ก./100 มล. (25 °C) 413 ก./100 มล. (100 °C)
ความสามารถในการละลาย	ละลายได้ในแอลกอฮอล์และแอมโมเนีย
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−23.3·10 −6 cm 3 /mol
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	107.4 จูล/โมล K
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	−369.8 กิโลจูล/โมล
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H272 , H301 , H400
คำเตือน	P210 , P220 , P221 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P321 , P330 , P370+P378 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	3 0 2 วัว
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย )	235 มก./กก.
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุภายนอก (MSDS)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	โพแทสเซียมไนเตรต
ไอออนบวกอื่นๆ	โซเดียมไนไตรต์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) วาย ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

โพแทสเซียมไนไตรต์ (ซึ่งแตกต่างจากโพแทสเซียมไนเตรต ) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีK N O ₂เป็นเกลือไอออนิกของ ไอออน โพแทสเซียม K ⁺และ ไอออนไน ไตรต์ NO ₂ ^{− ซึ่งก่อตัวเป็นผง} ผลึกสีขาวหรือเหลืองอ่อน ดูดความชื้นและละลายได้ในน้ำ^{[ 1 ]}

โพแทสเซียมไนไตรต์เป็นสารออกซิไดซ์ที่รุนแรงและอาจเร่งการเผาไหม้ของวัสดุอื่นๆ ได้ เช่นเดียวกับเกลือไนไตรต์อื่นๆ เช่นโซเดียมไนไตรต์โพแทสเซียมไนไตรต์เป็นพิษหากกลืนกิน และการทดสอบในห้องปฏิบัติการชี้ให้เห็นว่าอาจก่อ ให้เกิด การกลายพันธุ์หรือความผิดปกติแต่กำเนิดได้โดยทั่วไปจึงต้องสวมถุงมือและแว่นตานิรภัยเมื่อจัดการกับโพแทสเซียมไนไตรต์

ไนไตรต์มีอยู่ในระดับปริมาณเล็กน้อยในดิน น้ำธรรมชาติ เนื้อเยื่อพืชและสัตว์ และปุ๋ย^{[ 2 ]}ไนไตรต์ในรูปแบบบริสุทธิ์ถูกสร้างขึ้นครั้งแรกโดยนักเคมีชาวสวีเดนCarl Wilhelm Scheeleซึ่งทำงานในห้องปฏิบัติการของร้านขายยาของเขาในเมืองตลาดKöpingเขาให้ความร้อนโพแทสเซียมไนเตรตจนร้อนจัดเป็นเวลาครึ่งชั่วโมงและได้สิ่งที่เขารู้จักว่าเป็น “เกลือ” ชนิดใหม่ สารประกอบทั้งสอง (โพแทสเซียมไนเตรตและไนไตรต์) ได้รับการระบุลักษณะโดยPéligotและปฏิกิริยาได้รับการกำหนดดังนี้:

2 KNO ₃ → 2 KNO ₂ + O ₂

โพแทสเซียมไนไตรต์สามารถผลิตได้โดยการรีดิวซ์โพแทสเซียมไนเตรต การผลิตโพแทสเซียมไนไตรต์โดยการดูดซับไนโตรเจนออกไซด์ในโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมคาร์บอเนตนั้นไม่ได้ถูกนำมาใช้ในระดับใหญ่เนื่องจากราคาของด่างเหล่านี้สูง นอกจากนี้ ความจริงที่ว่าโพแทสเซียมไนไตรต์ละลายน้ำได้ดีมากทำให้การแยกของแข็งออกมาทำได้ยาก

การผสมไซยานาไมด์และ KNO2 _{ทำให้}เกิดการเปลี่ยนแปลงจากของแข็งสีขาวเป็นของเหลวสีเหลืองแล้วเป็นของแข็งสีส้ม โดยเกิดก๊าซไซยาโนเจน และแอมโมเนียขึ้น ไม่มีการใช้พลังงานภายนอก และปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยใช้ _O2ในปริมาณเล็กน้อย^{[ 3 ]}

เมื่อให้ความร้อนโพแทสเซียมไนไตรต์ในที่ที่มีออกซิเจนที่อุณหภูมิ 550 °C ถึง 790 °C จะกลายเป็นโพแทสเซียมไนเตรต อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ แต่ขอบเขตของปฏิกิริยาจะลดลง ที่อุณหภูมิ 550 °C และ 600 °C ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องและในที่สุดก็จะเสร็จสมบูรณ์ ที่อุณหภูมิ 650 °C ถึง 750 °C เช่นเดียวกับกรณีการสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต ระบบจะเข้าสู่สภาวะสมดุลที่อุณหภูมิ 790 °C จะสังเกตเห็นการลดลงของปริมาตรอย่างรวดเร็วในตอนแรก ตามด้วยช่วงเวลา 15 นาทีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงปริมาตรเกิดขึ้น จากนั้นปริมาตรจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากการปล่อยไนโตรเจนเป็นหลัก ซึ่งเกิดจากการสลายตัวของโพแทสเซียมไนไตรต์^{[ 4 ]}

โพแทสเซียมไนไตรต์ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียเหลวของโพแทสเซียมอะไมด์ที่อุณหภูมิห้องในอัตราที่ช้ามาก โดยมีเฟอร์ริกออกไซด์หรือโคบอลติกออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ทำให้เกิดไนโตรเจนและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ความสนใจในบทบาททางการแพทย์ของไนไตรต์อนินทรีย์เริ่มเกิดขึ้นครั้งแรกเนื่องจากความสำเร็จอันน่าทึ่งของไนไตรต์อินทรีย์และสารประกอบที่เกี่ยวข้องในการรักษาโรคหลอดเลือด หัวใจตีบ ในขณะที่ทำงานร่วมกับบัตเตอร์ที่โรงพยาบาลรอยัลอินเฟอร์มารีแห่งเอดินบะระในช่วงทศวรรษ 1860 บรุนตันสังเกตว่าอาการปวดจากโรคหลอดเลือดหัวใจตีบสามารถลดลงได้ด้วยการเจาะเลือดและสรุปอย่างผิดๆ ว่าอาการปวดนั้นต้องเกิดจากความดันโลหิตสูง การลดปริมาณเลือดที่ไหลเวียนโดยการเจาะเลือดเพื่อรักษาโรคหลอดเลือดหัวใจตีบนั้นไม่สะดวก ดังนั้นเขาจึงตัดสินใจลองผลของการสูดดมอะมิลไนไตรต์ซึ่งเป็นสารประกอบที่สังเคราะห์ขึ้นใหม่และเป็นสารที่เพื่อนร่วมงานของเขาแสดงให้เห็นว่าสามารถลดความดันโลหิตในสัตว์ได้ อาการปวดที่เกี่ยวข้องกับการโจมตีของโรคหลอดเลือดหัวใจตีบหายไปอย่างรวดเร็ว และผลนั้นคงอยู่เป็นเวลาหลายนาที โดยทั่วไปนานพอที่ผู้ป่วยจะฟื้นตัวได้ด้วยการพักผ่อน ในช่วงเวลาหนึ่ง อะมิลไนไตรต์เป็นวิธีการรักษาโรคหลอดเลือดหัวใจตีบที่ได้รับความนิยม แต่เนื่องจากความระเหยง่าย จึงถูกแทนที่ด้วยสารประกอบที่เกี่ยวข้องทางเคมีซึ่งมีผลเช่นเดียวกัน^{[ 2 ]}

ได้มีการสังเกตผลของโพแทสเซียมไนไตรต์ต่อระบบประสาท สมอง ไขสันหลัง ชีพจร ความดันโลหิต และการหายใจของอาสาสมัครที่มีสุขภาพดี รวมถึงความแปรปรวนระหว่างบุคคล ข้อสังเกตที่สำคัญที่สุดคือ แม้แต่ปริมาณเล็กน้อย <0.5 เกรน (≈30 มก.) ที่ให้ทางปากก็ทำให้ความดัน โลหิตเพิ่มขึ้นในตอนแรก ตามด้วยการลดลงเล็กน้อย เมื่อใช้ปริมาณที่มากขึ้นจะ ทำให้เกิด ภาวะความดันโลหิตต่ำ อย่างชัดเจน พวกเขายังตั้งข้อสังเกตอีกว่า โพแทสเซียมไนไตรต์ไม่ว่าจะให้ในรูปแบบใดก็มีผลอย่างมากต่อลักษณะและความสามารถในการขนส่งออกซิเจนของเลือด พวกเขาเปรียบเทียบการออกฤทธิ์ทางชีวภาพของโพแทสเซียมไนไตรต์กับอะมิลและเอทิลไนไตรต์ และสรุปว่าความคล้ายคลึงกันของการออกฤทธิ์ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนไนไตรต์อินทรีย์เป็นกรดไนตรัส^{[ 2 ]}

สารละลายไนไตรต์ที่เป็นกรดถูกนำมาใช้สำเร็จในการสร้าง NO และกระตุ้นการคลายตัวของหลอดเลือดใน การศึกษา หลอดเลือด ที่แยกออกมา และกลไกปฏิกิริยาเดียวกันนี้ได้รับการเสนอเพื่ออธิบายการทำงานทางชีวภาพของไนไตรต์^{[ 2 ]}

โพแทสเซียมไนไตรต์ใช้ในการผลิตเกลือถ่ายเทความร้อน ในฐานะสารเติมแต่งอาหารที่มีหมายเลข E249 โพแทสเซียมไนไตรต์ใช้เป็นสารกันบูดคล้ายกับโซเดียมไนไตรต์และได้รับการอนุมัติให้ใช้ในสหภาพยุโรป^{[ 5 ]}สหรัฐอเมริกา^{[ 6 ]}ออสเตรเลีย และนิวซีแลนด์^{[ 7 ]} (โดยระบุไว้ภายใต้หมายเลข INS 249)

โพแทสเซียมไนไตรต์ยังถูกใช้โดยช่างทำไวโอลิน สมัยใหม่ เพื่อทำให้โทนเสียงทุ้มขึ้นและอาจช่วยปรับปรุงคุณลักษณะทางเสียงของไวโอลินโดยใช้หลังจากทำตัวไวโอลินเสร็จแล้วและก่อนเคลือบเงา_โดย จะทา KNO₂ แล้วนำไปตาก แดด

เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด โพแทสเซียมไนไตรต์จะก่อให้เกิดไนตรัสออกไซด์ที่เป็นพิษ การหลอมรวมกับ เกลือ แอมโมเนียมจะทำให้เกิดฟองและลุกไหม้ปฏิกิริยากับสารลดแรงตึงผิวอาจทำให้เกิดไฟไหม้และการระเบิดได้^{[ 8 ]}

โพแทสเซียมไนไตรต์จะถูกเก็บไว้ร่วมกับสารออกซิไดซ์อื่นๆ แต่แยกจากสารไวไฟสาร ติดไฟ สารรีดิวซ์ กรดไซยาไนด์สารประกอบแอมโมเนียม อะไมด์ และเกลือไนโตรเจนอื่นๆ ในที่เย็น แห้ง และมีอากาศถ่ายเทสะดวก^{[ 8 ]}

• โซเดียมไนไตรต์
• โพแทสเซียมไนเตรต
• ไนไตรต์

• บัตรข้อมูลความปลอดภัยทางเคมีระหว่างประเทศ 1069