แมงกานีส(II) คลอไรด์เป็นเกลือไดคลอไรด์ของแมงกานีส MnCl₂ สารเคมีอนินทรีย์มีอยู่ใน รูป แอนไฮดรัสรวมถึงไดไฮเดรต (MnCl₂ 2H₂O และเตตระไฮเดรต (MnCl₂ 4H₂O โดยเตตระไฮเดรตเป็นรูปแบบที่พบได้บ่อยที่สุด เช่นเดียวกับสารประกอบ Mn(II) หลายชนิด เกลือเหล่านี้มีสีชมพู โดยความซีดของสีเป็นลักษณะเฉพาะของสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชันที่มี^การจัดเรียง อิเล็กตรอนแบบสปิน d⁵ สูง^{[ 2 ]}

แมงกานีสคลอไรด์ผลิตได้โดยการนำแมงกานีส(IV)ออกไซด์มา ทำปฏิกิริยา กับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น

MnO + 4 HCl → MnCl + 2 H O + Cl

ในศตวรรษที่ 19 ปฏิกิริยานี้ถูกนำมาใช้ในการผลิตคลอรีนโดยการทำให้สารละลายที่ได้เป็นกลางอย่างระมัดระวังด้วย MnCO3 สามารถตกตะกอนเกลือเหล็กซึ่งเป็นสิ่งเจือปนทั่วไปในแมงกานีสไดออกไซด์ได้^{[ 3 ]} ในห้องปฏิบัติการ สามารถเตรียมแมงกานีสคลอไรด์ได้โดยการบำบัด โลหะ แมงกานีสหรือแมงกานีส(II) คาร์บอเนตด้วยกรดไฮโดร คลอริก :

Mn + 2 HCl + 4 H O → MnCl (H O) + H

MnCO + 2 HCl + 3 H O → MnCl (H O) + CO

โครงสร้าง

MnCl ที่ปราศจากน้ำ มี โครงสร้างคล้าย แคดเมียมคลอไรด์ แบบเป็นชั้น เตตระไฮเดรตประกอบด้วย โมเลกุล cis -Mn(H O) Cl แบบทรงแปดเหลี่ยม ไอโซเมอร์แบบทรานส์ซึ่งไม่เสถียรก็เป็นที่รู้จักเช่นกัน^{[ 4 ] [ 5 ]} MnCl (H O) แบบไดไฮเดรต เป็นพอลิเมอร์เชิงการประสานงานศูนย์กลาง Mn แต่ละตัวประสานงานกับลิแกนด์คลอไรด์แบบเชื่อมต่อคู่สี่ตัว ทรงแปด เหลี่ยมสมบูรณ์ด้วย ลิแกนด์อะควา แบบทราน ส์คู่หนึ่ง^{[ 6 ]}

ปราศจากน้ำ

ไดไฮเดรต

โครงสร้างของรูปแบบต่างๆ ของแมงกานีส(II) คลอไรด์

สารไฮเดรตจะละลายในน้ำเพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นกรดอ่อนๆ โดยมีค่าpHประมาณ 4 สารละลายเหล่านี้ประกอบด้วยสารเชิงซ้อนโลหะอะควา [Mn(H O) ] ²⁺

เป็นกรดลูอิส อ่อน ที่ทำปฏิกิริยากับ ไอออน คลอไร ด์เพื่อ สร้าง เกลือหลายชนิดที่มีไอออนดังต่อไปนี้ [MnCl ] ⁻ , [MnCl ] ^{2 −}และ [MnCl ] ^{4 −}

เมื่อทำปฏิกิริยากับลิแกนด์อินทรีย์ทั่วไป แมงกานีส(II) จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยอากาศเพื่อให้ได้สารประกอบเชิงซ้อน Mn(III) ^{ตัวอย่าง}เช่น [Mn( EDTA )] ⁻ , [Mn( CN ) ] ³⁻และ [Mn( acetylacetonate ) ] ไตรฟีนิลฟอสฟีนก่อให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อน 2:1 ที่ไม่เสถียร

MnCl + 2 Ph P → [MnCl (Ph P) ]

แมงกานีส(II) คลอไรด์ปราศจากน้ำทำหน้าที่เป็นจุดเริ่มต้นสำหรับการสังเคราะห์ สารประกอบออร์กาโนแมงกานีสหลายชนิดตัวอย่างเช่นแมงกาโนซีนเตรียมได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่าง MnCl₂ สารละลายโซเดียมไซโคลเพน ตาไดอีน ในเตตระไฮโดรฟิวแรน (THF)

MnCl + 2 NaC H → Mn(C H ) + 2 NaCl

ปฏิกิริยาที่คล้ายกันนี้ใช้ในการเตรียมสารประกอบต้านการน็อค เมทิลไซโคลเพนตาไดอีนิลแมงกานีสไตรคาร์บอนิล^{[ 3 ]}

แมงกานีสคลอไรด์เป็นสารตั้งต้นของรีเอเจนต์ออร์กาโนแมงกานีสในเคมีอินทรีย์^{[ 7 ] [ 8 ]}

แมงกานีสคลอไรด์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตแบตเตอรี่แห้ง

สแคคไคต์เป็นรูปแบบธรรมชาติที่ปราศจากน้ำของแมงกานีส(II) คลอไรด์^{[ 10 ]}

โรค แมงกานิสม์หรือพิษจากแมงกานีส อาจเกิดจากการสัมผัสกับฝุ่นหรือไอระเหยของแมงกานีสเป็นเวลานาน