แบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์(รหัส IEC: S)เป็นเซลล์ปฐมภูมิที่ใช้ซิลเวอร์ออกไซด์เป็นวัสดุแคโทดและสังกะสีเป็นแอโนด เซลล์เหล่านี้รักษาแรงดันไฟฟ้าที่กำหนดไว้เกือบคงที่ในระหว่างการคายประจุจนกว่าจะหมด^{[ 2 ]}มีจำหน่ายในขนาดเล็กในรูปแบบเซลล์กระดุมซึ่งปริมาณซิลเวอร์ที่ใช้มีน้อยมากและไม่ใช่ปัจจัยที่ทำให้ต้นทุนโดยรวมของผลิตภัณฑ์สูงขึ้นจนเกินไป

แบตเตอรี่ชนิดซิลเวอร์ออกไซด์คิดเป็น 30% ของยอดขายแบตเตอรี่ชนิดปฐมภูมิทั้งหมดในญี่ปุ่น (64 ล้านก้อนจากทั้งหมด 212 ล้านก้อนในเดือนกุมภาพันธ์ 2020) ^{[ 3 ]}

เซลล์ออกไซด์เงินถูกสร้างขึ้นครั้งแรกโดยอเลสซานโดร โวลตาในช่วงปลายปี ค.ศ. 1800 ^{[ 4 ]}ซึ่งประกอบด้วยถ้วยบรรจุอิเล็กโทรไลต์น้ำเกลือเป็นวงกลม โดยมีแถบสังกะสีและเงินสลับกันเชื่อมต่อด้วยลวด มีการอ้างว่าถ้วยดังกล่าว 20 ถ้วยก็เพียงพอสำหรับการ แยก น้ำด้วยไฟฟ้า^{[ 5 ]}

แบตเตอรี่ออกไซด์เงินขนาดใหญ่ถูกนำมาใช้ในขีปนาวุธข้ามทวีปและดาวเทียมรุ่นแรกๆ เนื่องจากมีอัตราส่วนพลังงานต่อน้ำหนักสูง ตัวอย่างเช่นดาวเทียมสอดแนม Coronaใช้แบตเตอรี่เหล่านี้ เช่นเดียวกับส่วนบนของจรวด Agena-D [ ^{6 ] ต่อ}มา แบตเตอรี่เหล่านี้ยังถูกนำมาใช้ในโมดูลลงจอดบนดวงจันทร์ Apolloและ รถ สำรวจดวงจันทร์ อีกด้วย ^{[ 7 ] [ 8 ]}

• แรงดันไฟฟ้าของเซลล์^{[ 2 ]}
  • แรงดันไฟฟ้าวงเปิด = 1.6 โวลต์
  • แรงดันใช้งาน = 1.2~1.5 โวลต์
• ความหนาแน่นของพลังงาน = 130 Wh/kg (60 Wh/lb) ^{[ 2 ]}
• อายุการใช้งานหลายพันชั่วโมง (การทำงานต่อเนื่อง) ^{[ 9 ]}
• สามารถเก็บรักษาได้นานหลายปี (โดยยังคงรักษาความจุเริ่มต้นไว้ได้ 90%) ^{[ 10 ]}

เซลล์ซิลเวอร์ออกไซด์เป็นแบตเตอรี่ปฐมภูมิและไม่มีอายุการใช้งานเป็นรอบหรืออัตราการชาร์จและการคายประจุ^{[ 2 ]}อย่างไรก็ตามกระทรวงกลาโหมสหรัฐฯได้พัฒนาแบตเตอรี่ทุติยภูมิจากเทคโนโลยีซิลเวอร์ออกไซด์-สังกะสี โดยมีความจุอยู่ในระดับ "หลายสิบเมกะวัตต์ชั่วโมง " ^{[ 11 ]}

เซลล์ออกไซด์เงินทั่วไปจะเสถียรที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100°C ซึ่ง ณ จุดนั้นอาจเกิดการรั่วไหลได้^{[ 12 ]}

แบตเตอรี่ออกไซด์เงินใช้ซิลเวอร์(I)ออกไซด์เป็นขั้วบวก( แคโทด ) สังกะสี เป็น ขั้วลบ ( แอโนด ) และอิเล็กโทรไลต์ด่าง ซึ่งโดยทั่วไปคือ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เงินจะถูกรีดิวซ์ที่แคโทดจาก Ag(I) เป็น Ag และสังกะสีจะถูกออกซิไดซ์จาก Zn เป็น Zn(II)

ปฏิกิริยา ครึ่งเซลล์ที่จานเพาะเชื้อบวก:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + H2O + 2e- -> 2Ag + 2OH-}}}$,${\displaystyle (E^{\circ }=+0.34{\text{ V}})}$

ปฏิกิริยา ครึ่งเซลล์ที่จานลบ:

${\displaystyle {\ce {{Zn}+2OH^{-}->{\overset {Zinc~hydroxide}{Zn(OH)2}}+2e-}}}$, ${\displaystyle (E^{\circ }=-1.22{\text{ V}})}$

ปฏิกิริยาโดยรวม:

${\displaystyle {\ce {สังกะสี + H2O + Ag2O -> Zn(OH)2 + 2Ag}}}$,${\displaystyle (E^{\circ }=+1.56{\text{ V}})}$

ปฏิกิริยารวม (รูปแบบปราศจากน้ำ):

${\displaystyle {\ce {{Zn}+Ag2O->[{\ce {KOH/NaOH}}]{\overset {Zinc~ออกไซด์}{ZnO}}+2Ag}}}$

เพื่อลดต้นทุนการผลิต เซลล์ซิลเวอร์ออกไซด์ที่วางจำหน่ายในเชิงพาณิชย์ส่วนใหญ่จึงมีลักษณะเป็นเซลล์แบบกระดุมที่มีปริมาณซิลเวอร์ค่อนข้างต่ำ เซลล์แบบกระดุมเหล่านี้โดยทั่วไปจะมีดีไซน์ที่กะทัดรัดเหมือนกัน ส่วนล่างของเซลล์คือแคโทดซึ่งประกอบด้วยซิลเวอร์ออกไซด์ที่ผสมกราไฟต์ เยื่อพลาสติกจะแยกส่วนนี้ออกจากแอโนด ซึ่งประกอบด้วย ผงสังกะสีที่ละลายในอิเล็กโทรไลต์ด่าง ปะเก็นฉนวนจะช่วยแยกหน้าสัมผัสทั้งสองออกจากกัน ทำให้การคายประจุของเซลล์ง่ายขึ้น^{[ 9 ]}

จนถึงปี 2547 แบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์ทั้งหมดมี สารปรอทมากถึง 0.2% ซึ่งผสมอยู่ในขั้วบวกสังกะสีเพื่อยับยั้งการกัดกร่อนจากสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง^{[ 13 ]}การกัดกร่อนนี้จะเกิดขึ้นไม่ว่าแบตเตอรี่จะจ่ายไฟหรือไม่ก็ตาม ทำให้ระยะเวลาการเก็บรักษาเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องพิจารณาสำหรับแบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์โซนี่เริ่มผลิตแบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์ที่ปราศจากสารปรอทเป็นครั้งแรกในปี 2547 ปัจจุบันกฎระเบียบในสหภาพยุโรปกำหนดให้แบตเตอรี่ทั้งหมดต้องปราศจากสารปรอทโดยสิ้นเชิง^{[ 14 ]}

ข้อกังวลด้านความปลอดภัยอื่นๆ เกี่ยวกับเซลล์ออกไซด์เงินเกิดจากขนาดที่เล็ก ซึ่งมักนำไปสู่การกลืนกินโดยไม่ได้ตั้งใจและการเป็นพิษ โดยเฉพาะในเด็กเล็ก^{[ 12 ]}

• การตั้งชื่อแบตเตอรี่
• การรีไซเคิลแบตเตอรี่
• การเปรียบเทียบแบตเตอรี่ประเภทต่างๆ
• เซลล์เชื้อเพลิง
• ประวัติความเป็นมาของแบตเตอรี่
• รายการขนาดแบตเตอรี่
• รายการประเภทแบตเตอรี่

• แบตเตอรี่ SR (ซิลเวอร์ออกไซด์)จาก Maxell