กระบวนการSolvayหรือกระบวนการแอมโมเนีย-โซดาเป็นกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตโซเดียมคาร์บอเนต (โซดาแอช, Na₂CO₃ ₎กระบวนการแอมโมเนีย-โซดาได้รับการพัฒนาในรูปแบบที่ทันสมัยโดยนักเคมีชาวเบลเยียมErnest Solvayในช่วงทศวรรษ 1860 ^[ ₁ ^]ส่วนประกอบสำหรับกระบวนการนี้หาได้ง่ายและราคาไม่แพง ได้แก่ น้ำเกลือ(จากแหล่งภายในประเทศหรือจากทะเล) และหินปูน (จากเหมืองหิน) การผลิตโซดาแอชทั่วโลกในปี 2005 ประมาณการไว้ที่ 42 ล้านตัน^{[ 2 ] ซึ่งมากกว่า 6 กิโลกรัม (13 ปอนด์) ต่อปีต่อคนบนโลก โรงงานเคมีที่ใช้กระบวนการ Solvay ผลิต โซดา}แอชได้ประมาณ 3 ใน 4 ของปริมาณนี้ ส่วนที่เหลือได้มาจากการขุดจากแหล่งแร่ธรรมชาติ วิธีนี้เข้ามาแทนที่กระบวนการ Leblanc

ชื่อ "โซดาแอช" มาจากวิธีการทางประวัติศาสตร์หลักในการได้มาซึ่งด่าง ซึ่งก็คือการใช้น้ำสกัดจากเถ้าของพืชบางชนิด การเผาไหม้ไม้ให้ผลผลิตเป็นโพแทสและส่วนประกอบหลักคือโพแทสเซียมคาร์บอเนต ( K₂CO₃ _{) ใน}ขณะที่เถ้าจากพืชชนิดพิเศษเหล่านี้ให้ผลผลิตเป็น "โซดาแอช" และส่วนประกอบหลักคือ_{โซเดียมคาร์บอเนต}( _Na₂CO₃ ) คำว่า "โซดา" (จากภาษาละตินยุคกลาง) เดิมหมายถึงพืชบางชนิดที่เติบโตในสารละลายเกลือ มีการค้นพบว่าเถ้าของพืชเหล่านี้ให้ด่างที่มีประโยชน์คือโซดาแอช การเพาะปลูกพืชดังกล่าวมีการพัฒนาอย่างมากในศตวรรษที่ 18 ในสเปน ซึ่งพืชเหล่านี้เรียกว่าbarrilla (หรือ " barilla " ในภาษาอังกฤษ) ^{[ 3 ] [ 4 ] [ 5 ]}เถ้าของสาหร่ายเคลป์ยังให้โซดาแอชและเป็นพื้นฐานของอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ในศตวรรษที่ 18 ในสกอตแลนด์^{[ 6 ]}แร่อัลคาไลยังถูกขุดจากพื้นทะเลสาบแห้งในอียิปต์ด้วย

ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 แหล่งเหล่านี้ไม่เพียงพอต่อความต้องการด่างที่เพิ่มขึ้นของยุโรปสำหรับอุตสาหกรรมสบู่ สิ่งทอ และแก้ว^{[ 7 ]}ในปี 1791 แพทย์ชาวฝรั่งเศสNicolas Leblancได้พัฒนาวิธีการผลิตโซดาแอชโดยใช้เกลือหินปูน กรด ซั ลฟิ วริกและถ่านหินแม้ว่ากระบวนการของ Leblancจะกลายเป็นกระบวนการหลักในการผลิตด่างในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 แต่ค่าใช้จ่ายในการใช้วัตถุดิบและผลพลอยได้ที่ก่อให้เกิดมลพิษ (รวมถึง ก๊าซ ไฮโดรเจนคลอไรด์) ทำให้เห็นได้ชัดว่ามันไม่ใช่ทางออกที่เหมาะสม^{[ 7 ] [ 8 ]}

มีรายงานว่าในปี ค.ศ. 1811 นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสAugustin Jean Fresnelค้นพบว่าโซเดียมไบคาร์บอเนตตกตะกอนเมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกเป่าผ่านน้ำเกลือที่มีแอมโมเนีย ซึ่งเป็นปฏิกิริยาเคมีที่เป็นหัวใจสำคัญของกระบวนการ Solvay การค้นพบนี้ไม่ได้ถูกตีพิมพ์เผยแพร่ ดังที่ Desmond Reilly ได้กล่าวไว้ว่า "เรื่องราวของวิวัฒนาการของกระบวนการแอมโมเนียม-โซดาเป็นตัวอย่างที่น่าสนใจของวิธีที่การค้นพบสามารถเกิดขึ้นได้แล้วก็ถูกเก็บไว้และไม่ได้นำไปใช้เป็นเวลานาน" ^{[ 9 ]}การพิจารณาอย่างจริงจังเกี่ยวกับปฏิกิริยานี้ในฐานะพื้นฐานของกระบวนการทางอุตสาหกรรมเริ่มขึ้นจากสิทธิบัตรของอังกฤษที่ออกในปี ค.ศ. 1834 ให้กับ HG Dyar และ J. Hemming มีความพยายามหลายครั้งที่จะลดปฏิกิริยานี้ให้เข้าสู่การปฏิบัติทางอุตสาหกรรม โดยมีระดับความสำเร็จที่แตกต่างกัน

ในปี ค.ศ. 1861 เออร์เนสต์ โซลเวย์นักเคมีอุตสาหกรรมชาวเบลเยียมได้หันมาสนใจปัญหานี้ โดยดูเหมือนว่าเขาจะไม่ทราบถึงงานวิจัยก่อนหน้านี้ที่มีมากมายนัก^{[ 8 ]}วิธีแก้ปัญหาของเขาคือหอดูดซับก๊าซสูง 24 เมตร (79 ฟุต) ซึ่งก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะฟองขึ้นผ่านกระแสน้ำเกลือที่ไหลลงมา วิธีนี้ร่วมกับการกู้คืนและรีไซเคิลแอมโมเนียอย่างมีประสิทธิภาพ พิสูจน์แล้วว่าได้ผล ในปี ค.ศ. 1864 โซลเวย์และอัลเฟรด น้องชายของเขา ได้รับการสนับสนุนทางการเงินและสร้างโรงงานขึ้นที่คูเยต์ซึ่งปัจจุบันเป็นชานเมืองของเมืองชาร์เลอรัว ประเทศเบลเยียม กระบวนการใหม่นี้พิสูจน์แล้วว่าประหยัดกว่าและก่อให้เกิดมลพิษน้อยกว่าวิธีของเลอบลองก์ และการใช้งานก็แพร่หลาย ในปี ค.ศ. 1874 ตระกูลโซลเวย์ได้ขยายโรงงานของพวกเขาด้วยโรงงานใหม่ที่ใหญ่กว่าที่เมืองนองซีประเทศฝรั่งเศส

ในปีเดียวกันนั้นลุดวิก มอนด์ได้เดินทางไปเยี่ยมโซลเวย์ในเบลเยียมและได้ซื้อสิทธิ์ในการใช้เทคโนโลยีใหม่นี้ เขาและจอห์น บรุนเนอร์ได้ก่อตั้งบริษัทบรุนเนอร์ มอนด์ แอนด์ โคและสร้างโรงงานโซลเวย์ที่วินนิงตันใกล้กับนอร์ธวิชเชสเชอร์ประเทศอังกฤษ โรงงานเริ่มดำเนินการในปี 1874 มอนด์มีบทบาทสำคัญในการทำให้กระบวนการโซลเวย์ประสบความสำเร็จในเชิงพาณิชย์ เขาได้ทำการปรับปรุงหลายอย่างระหว่างปี 1873 ถึง 1880 ซึ่งช่วยกำจัดผลพลอยได้ที่อาจทำให้กระบวนการช้าลงหรือหยุดชะงัก

ในปี ค.ศ. 1884 สองพี่น้องตระกูล Solvay ได้อนุญาตให้ชาวอเมริกัน William B. Cogswell และ Rowland Hazard ผลิตโซดาแอชในสหรัฐอเมริกา และได้ร่วมทุนกันจัดตั้งบริษัท ( Solvay Process Company ) เพื่อสร้างและดำเนินงานโรงงานในเมือง Solvay รัฐนิวยอร์ก

ในช่วงทศวรรษ 1890 โรงงานที่ใช้กระบวนการ Solvay ผลิตโซดาแอชส่วนใหญ่ของโลก

ในปี ค.ศ. 1938 มีการค้นพบ แหล่งแร่ ทรอนา ขนาดใหญ่ใกล้กับ แม่น้ำกรีนในรัฐไวโอมิงซึ่งสามารถสกัดโซเดียมคาร์บอเนตได้ในราคาที่ถูกกว่าการผลิตด้วยกระบวนการแบบดั้งเดิม โรงงาน Solvay เดิมในนิวยอร์กปิดตัวลงในปี ค.ศ. 1986 และถูกแทนที่ด้วยโรงงานในเมืองกรีนริเวอร์ ประเทศสหรัฐอเมริกา ส่วนในส่วนอื่นๆ ของโลก กระบวนการผลิตของ Solvay ยังคงเป็นแหล่งผลิตโซดาแอชที่สำคัญ

กระบวนการ Solvay ส่งผลให้เกิดโซดาแอช (ส่วนใหญ่เป็นโซเดียมคาร์บอเนต (Na ₂ CO ₃ )) จากน้ำเกลือ (เป็นแหล่งของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)) และจากหินปูน (เป็นแหล่งของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO ₃ )) ^{[ 8 ]}กระบวนการโดยรวมคือ:

${\displaystyle {\ce {2NaCl + CaCO3 -> Na2CO3 + CaCl2}}}$

การดำเนินการจริงของปฏิกิริยาโดยรวมทั่วโลกนี้เป็นแบบหลายขั้นตอนและเป็นวัฏจักร โดยเกี่ยวข้องกับการนำแอมโมเนียและคาร์บอนไดออกไซด์ที่ผลิตในขั้นตอนต่อมากลับมาใช้เป็นวัตถุดิบในขั้นตอนก่อนหน้า^{[ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]}สามารถอธิบายแบบง่ายๆ ได้โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีที่แตกต่างกันสี่แบบที่โต้ตอบกันดังแสดงในรูป

ในขั้นตอนแรกของกระบวนการ คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 ₎จะผ่านสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง, NaCl) และแอมโมเนีย (NH3 ₎ที่ มีความเข้มข้นสูง

${\displaystyle {\ce {NaCl + CO2 + NH3 + H2O -> NaHCO3 + NH4Cl}}}$---(ฉัน)

ในทางปฏิบัติทางอุตสาหกรรม ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยการส่งน้ำเกลือเข้มข้นผ่านหอคอยสองแห่ง ในหอคอยแรก แอมโมเนียจะฟองขึ้นผ่านน้ำเกลือและถูกดูดซับโดยน้ำเกลือ ในหอคอยที่สอง คาร์บอนไดออกไซด์จะฟองขึ้นผ่านน้ำเกลือที่มีแอมโมเนีย และโซเดียมไบคาร์บอเนต (เบกกิ้งโซดา) จะตกตะกอนออกจากสารละลาย โปรดทราบว่า ในสารละลายที่เป็นเบส NaHCO₃ _จะละลายในน้ำได้น้อยกว่าโซเดียมคลอไรด์ แอมโมเนีย (NH₃ ₎จะช่วยปรับสมดุลค่า pHของสารละลายให้เป็นเบส (สูง) หากไม่มีแอมโมเนีย กรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นผลพลอยได้จะทำให้สารละลายเป็นกรดและขัดขวางการตกตะกอน ในที่นี้ NH₃ _{พร้อม}กับน้ำเกลือที่มีแอมโมเนียทำหน้าที่เป็นสารละลาย แม่

แอมโมเนียซึ่งเป็น "ตัวเร่งปฏิกิริยา" ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา (I) จะถูกนำกลับมาใช้ใหม่ในขั้นตอนถัดไป และมีการใช้แอมโมเนียในปริมาณค่อนข้างน้อย คาร์บอนไดออกไซด์ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา (I) ผลิตขึ้นโดยการให้ความร้อน (" การเผา ") หินปูนที่อุณหภูมิ 950–1100 °C และโดยการเผาโซเดียมไบคาร์บอเนต (ดูด้านล่าง) แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO₃ ₎ในหินปูนจะถูกเปลี่ยนบางส่วนเป็นปูนขาว (แคลเซียมออกไซด์ (CaO)) และคาร์บอนไดออกไซด์:

${\displaystyle {\ce {CaCO3 -> CO2 + CaO}}}$---(II)

โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO₃ ₎ที่ตกตะกอนในปฏิกิริยา (I) จะถูกกรองออกจากสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH₄Cl) ร้อน_จากนั้นสารละลายดังกล่าวจะทำปฏิกิริยากับปูนขาว (แคลเซียมออกไซด์ (CaO)) ที่เหลือจากการให้ความร้อนแก่หินปูนในขั้นตอน (II)

${\displaystyle {\ce {2 NH4Cl + CaO -> 2 NH3 + CaCl2 + H2O}}}$---(III)

CaO ทำให้เกิดสารละลายเบสเข้มข้น แอมโมเนียจากปฏิกิริยา (III) ถูกนำกลับมาใช้ใหม่ในสารละลายเกลือเริ่มต้นของปฏิกิริยา (I)

จากนั้น ตะกอน โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO ₃ ) จากปฏิกิริยา (I) จะถูกเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์สุดท้าย คือ โซเดียมคาร์บอเนต (โซดาซักผ้า: Na ₂ CO ₃ ) โดยการเผา (160–230 °C) ซึ่งจะได้น้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นผลพลอยได้

${\displaystyle {\ce {2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}}}$---(IV)

คาร์บอนไดออกไซด์จากขั้นตอน (IV) จะถูกนำกลับมาใช้ใหม่ในขั้นตอน (I) เมื่อได้รับการออกแบบและดำเนินการอย่างเหมาะสม โรงงาน Solvay สามารถนำแอมโมเนียกลับมาใช้ใหม่ได้เกือบทั้งหมด และใช้แอมโมเนียเพิ่มเติมเพียงเล็กน้อยเพื่อชดเชยการสูญเสีย วัตถุดิบหลักเพียงอย่างเดียวในกระบวนการ Solvay คือ เกลือ หินปูน และพลังงานความร้อนและผลิตภัณฑ์พลอยได้หลักเพียงอย่างเดียวคือแคลเซียมคลอไรด์ซึ่งบางครั้งขายเป็นเกลือสำหรับใช้บนถนน

หลังจากที่คิดค้น กระบวนการผลิตแอมโมเนียแบบ ฮาเบอร์และแบบอื่นๆ ในช่วงทศวรรษ 1910 และ 1920 ราคาของแอมโมเนียก็ลดลง และความต้องการในการนำกลับมาใช้ใหม่ก็ลดลง ดังนั้นในกระบวนการโซลเวย์แบบดัดแปลงที่พัฒนาโดยนักเคมีชาวจีนโฮ่ว เต๋อปังในช่วงทศวรรษ 1930 ขั้นตอนแรกๆ จึงเหมือนกับกระบวนการโซลเวย์ แต่ เปลี่ยนจาก แคลเซียมคลอไรด์₍ CaCl₂) เป็น แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH₄Cl ₎แทนที่จะบำบัดสารละลายที่เหลือด้วยปูนขาว จะใช้วิธีการปั๊มคาร์บอนไดออกไซด์และแอมโมเนียเข้าไปในสารละลาย จากนั้นเติมโซเดียมคลอไรด์จนกระทั่งสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมิ 40 °C ต่อมา สารละลายจะถูกทำให้เย็นลงเหลือ 10 °C แอมโมเนียมคลอไรด์จะตกตะกอนและถูกแยกออกโดยการกรอง และสารละลายจะถูกนำกลับมาใช้ใหม่เพื่อผลิตโซเดียมคาร์บอเนตเพิ่มเติม กระบวนการของโฮ่วช่วยลดการผลิตแคลเซียมคลอไรด์ลง แอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งเป็นผลพลอยได้ สามารถนำไปกลั่น ใช้เป็นปุ๋ย และอาจมีมูลค่าทางการค้าสูงกว่าแคลเซียมคลอไร_ด์ (CaCl₂) จึงช่วยลดปริมาณของเสียที่เกิดขึ้นได้

รายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับการนำกระบวนการนี้ไปใช้ในอุตสาหกรรมมีอยู่ในรายงานที่จัดทำขึ้นสำหรับสมาคมผู้ผลิตโซดาแอชแห่งยุโรป^{[ 11 ]}

ผลพลอยได้หลักของกระบวนการ Solvay คือแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2 ₎ในสารละลายในน้ำ กระบวนการนี้ยังมีของเสียและผลพลอยได้อื่นๆ อีกด้วย^{[ 11 ]}หินปูนที่ถูกเผาไม่ได้ถูกแปลงเป็นปูนขาวและคาร์บอนไดออกไซด์ทั้งหมด (ในปฏิกิริยา II) แคลเซียมคาร์บอเนตที่เหลือและส่วนประกอบอื่นๆ ของหินปูนกลายเป็นของเสีย นอกจากนี้ น้ำเกลือที่ใช้ในกระบวนการมักจะถูกทำให้บริสุทธิ์เพื่อกำจัดไอออนแมกนีเซียมและแคลเซียม โดยทั่วไปจะเกิดเป็นคาร์บอเนต ( MgCO3 _, CaCO3 ) มิฉะนั้น สิ่งเจือปนเหล่า _นี้จะทำให้เกิดตะกรันในภาชนะและหอปฏิกิริยาต่างๆ คาร์บอเนตเหล่านี้เป็นของเสีย เพิ่มเติม

ในโรงงานที่อยู่ภายในแผ่นดิน เช่น โรงงานในเมืองโซลเวย์ รัฐนิวยอร์กผลพลอยได้ถูกนำไปสะสมไว้ใน "แหล่งทิ้งขยะ" โดยน้ำหนักของวัสดุที่สะสมอยู่ในแหล่งทิ้งขยะเหล่านี้มีมากกว่าโซดาแอชที่ผลิตได้ประมาณ 50% แหล่งทิ้งขยะเหล่านี้ทำให้เกิดมลพิษทางน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งแคลเซียมและคลอไรด์ แหล่งทิ้งขยะในเมืองโซลเวย์ รัฐนิวยอร์ก ทำให้ความเค็มในทะเลสาบออนอนดากา ที่อยู่ใกล้เคียงเพิ่มขึ้นอย่างมาก ซึ่งเคยเป็นหนึ่งในทะเลสาบที่มีมลพิษมากที่สุดในสหรัฐอเมริกา^{[ 13 ]}และเป็นพื้นที่ปนเปื้อนที่ต้องได้รับการฟื้นฟู^{[ 14 ]}เมื่อแหล่งทิ้งขยะเหล่านี้มีอายุมากขึ้น พวกมันก็เริ่มสนับสนุนชุมชนพืช ซึ่งเป็นหัวข้อของการศึกษาทางวิทยาศาสตร์หลายเรื่อง^{[ 15 ] [ 16 ]}

ในบริเวณชายทะเล เช่นที่Saurashtra รัฐคุชราต ประเทศอินเดีย^{[ 17 ]} สารละลาย CaCl ₂อาจถูกปล่อยลงทะเลโดยตรง ซึ่งเห็นได้ชัดว่าไม่ก่อให้เกิดอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมอย่างร้ายแรง (แม้ว่าโลหะหนักในปริมาณเล็กน้อยอาจเป็นปัญหาได้) ข้อกังวลหลักคือสถานที่ปล่อยสารอยู่ในเขตอุทยานแห่งชาติทางทะเลอ่าวคุช ซึ่งเป็นแหล่งที่อยู่อาศัยของแนวปะการัง หญ้าทะเล และสาหร่ายทะเล ที่Osborne รัฐเซาท์ออสเตรเลีย^[ 18 ^{] ปัจจุบัน}มีการใช้บ่อตกตะกอนเพื่อกำจัด CaCl ₂ ได้ถึง 99% เนื่องจากการปล่อยสารก่อนหน้านี้ทำให้ร่องน้ำเดินเรือตื้นเขิน ที่Rosignano Solvayในแคว้นทัสคานี ประเทศอิตาลี ของเสียจากหินปูนที่ผลิตโดยโรงงาน Solvay ได้เปลี่ยนภูมิทัศน์ ทำให้เกิด "Spiagge Bianche" ("หาดทรายขาว") รายงานที่เผยแพร่ในปี 1999 โดยโครงการสิ่งแวดล้อมแห่งสหประชาชาติ (UNEP) ระบุว่า Spiagge Bianche เป็นหนึ่งในจุดที่มีมลพิษสูงในพื้นที่ชายฝั่งทะเลเมดิเตอร์เรเนียน^{[ 19 ]}

มีการเสนอรูปแบบต่างๆ ของกระบวนการ Solvay สำหรับการกักเก็บคาร์บอนแนวคิดหนึ่งคือการทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ ซึ่งอาจเกิดจากการเผาไหม้ถ่านหิน เพื่อสร้างคาร์บอเนตแข็ง (เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนต) ที่สามารถเก็บไว้ได้อย่างถาวร จึงหลีกเลี่ยงการปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์สู่ชั้นบรรยากาศ^{[ 20 ] [ 21 ]}กระบวนการ Solvay สามารถปรับเปลี่ยนเพื่อให้ได้ปฏิกิริยาโดยรวมดังนี้:

2 NaCl + CaCO ₃ + CO₂+ เอช₂O → 2NaHCO ₃ + CaCl ₂

มีการเสนอวิธีการปรับเปลี่ยนกระบวนการ Solvay เพื่อเปลี่ยนการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ให้เป็นโซเดียมคาร์บอเนต แต่การกักเก็บคาร์บอนด้วยแคลเซียมหรือแมกนีเซียมคาร์บอเนตดูมีแนวโน้มที่ดีกว่า อย่างไรก็ตาม ปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่สามารถนำมาใช้ในการกักเก็บคาร์บอนด้วยแคลเซียมหรือแมกนีเซียม (เมื่อเทียบกับปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ทั้งหมดที่มนุษย์ปล่อยออกมา) นั้นต่ำมาก สาเหตุหลักมาจากความแตกต่างอย่างมากในด้านความเป็นไปได้ระหว่างการดักจับคาร์บอนไดออกไซด์จากแหล่งปล่อยก๊าซที่มีการควบคุมและเข้มข้น เช่น โรงไฟฟ้าถ่านหิน กับการดักจับคาร์บอนจากแหล่งคาร์บอนขนาดเล็กที่ไม่เข้มข้น เช่น ไฟไหม้ขนาดเล็ก ไอเสียจากยานพาหนะ การหายใจของมนุษย์ เป็นต้น เมื่อใช้วิธีการดังกล่าว นอกจากนี้ การปรับเปลี่ยนกระบวนการ Solvay อาจเพิ่มขั้นตอนการใช้พลังงานเพิ่มเติม ซึ่งจะเพิ่มการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เว้นแต่จะใช้แหล่ง พลังงานที่เป็นกลางทางคาร์บอน เช่น พลังงานน้ำ พลังงานนิวเคลียร์พลังงานลมหรือพลังงานแสงอาทิตย์

• กระบวนการคลอร์อัลคาไล
• กระบวนการของ Houเป็นวิธีการผลิตที่คล้ายกับกระบวนการ Solvay แต่ไม่มีการนำแอมโมเนียกลับมาใช้ใหม่

• มอฟแฟต, วิกกี้; วอลมสลีย์, เอ็มอาร์ดับบลิว (2006). "การทำความเข้าใจจลนศาสตร์การเผาปูนขาวเพื่อลดต้นทุนพลังงาน"สมาคมเทคนิคอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษแห่งแอฟริกาใต้พลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการเผาหินปูนคือประมาณ 3.16 กิกะจูล (3.00 ล้านหน่วยความร้อนบริติช) ต่อตัน

• สมาคมผู้ผลิตโซดาแอชแห่งยุโรป (ESAPA) เก็บถาวรเมื่อ 3 ตุลาคม 2549 ที่Wayback Machine
• ลำดับเหตุการณ์ของโรงงานในสหรัฐอเมริกาที่เมืองโซลเวย์ รัฐนิวยอร์ก
• เกลือและการปฏิวัติทางเคมี
• แผนภาพแสดงขั้นตอนการทำงานของกระบวนการ Solvay