ไทเทเนียมเตตระไอโอไดด์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ไทเทเนียม(IV) ไอโอไดด์
ชื่ออื่นๆ ไทเทเนียมเตตระไอโอไดด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7720-83-4 Y
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	99888 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.028.868
หมายเลข EC	231-754-0
PubChem CID	111328
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID8064779
อินชิ นิ้วChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 N  คีย์:  NLLZTRMHNHVXJJ-UHFFFAOYSA-J N  นิ้วChI=1/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4/rI4Ti/c1-5(2,3)4 รหัส:  NLLZTRMHNHVXJJ-CDYINDSBAY
รอยยิ้ม [Ti](I)(I)(I)I
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	ไทไอ
มวลโมลาร์	555.485 กรัม/โมล
รูปร่าง	ผลึกสีแดงน้ำตาล
ความหนาแน่น	4.3 กรัม/ซม³
จุดหลอมเหลว	150  องศาเซลเซียส (302  องศาฟาเรนไฮต์; 423  เคลวิน)
จุดเดือด	377  องศาเซลเซียส (711  องศาฟาเรนไฮต์; 650  เคลวิน)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	การไฮโดรไลซิส
ความสามารถในการละลายในตัวทำละลายอื่นๆ	ได้ใน​​
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ลูกบาศก์ ( a = 12.21 Å)
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ทรงสี่หน้า
โมเมนต์ไดโพล	0 ด
อันตราย
ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	การไฮโดรไลซิสที่รุนแรงกัดกร่อน
การติดฉลากGHS : [ 1 ]
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	เอช314
คำเตือน	P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	ไทเทเนียม(IV) โบรไมด์ไทเทเนียม(IV) คลอไรด์ไทเทเนียม(IV) ฟลูออไรด์
ไอออนบวกอื่นๆ	ซิลิคอนเตตระไอโอไดด์เซอร์โคเนียม(IV) ไอโอไดด์แฮฟเนียม(IV) ไอโอไดด์
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ไทเทเนียม(III) ไอโอไดด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)      ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไทเทเนียมเตตระไอโอไดด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตร TiI4 เป็นของแข็งสีดำระเหยง่าย ซึ่งรายงานครั้งแรกโดยรูดอล์ฟ เวเบอร์ในปี 1863 ^{2 ] เป็น} สารตัวกลางในกระบวนการ van Arkel–de Boerสำหรับการทำให้ไทเทเนียมบริสุทธิ์

TiI เป็นไอโอไดด์โลหะไบนารีโมเลกุลที่หายาก ประกอบด้วยโมเลกุลที่แยกตัวของศูนย์กลาง Ti(IV) แบบเตตระเฮดรัล ระยะห่างระหว่าง Ti-I คือ 261 pm [ ^{3 ] ด้วย} ลักษณะที่เป็นโมเลกุล TiI สามารถกลั่นได้โดยไม่สลายตัวที่ความดันบรรยากาศ 1 บรรยากาศ คุณสมบัตินี้เป็นพื้นฐานของการใช้งานในกระบวนการ van Arkel–de Boerความแตกต่างของจุดหลอมเหลวระหว่าง TiCl (จุดหลอมเหลว -24 °C) และ TiI (จุดหลอมเหลว 150 °C) เทียบได้กับความแตกต่างระหว่างจุดหลอมเหลวของCCl (จุดหลอมเหลว -23 °C) และCI (จุดหลอมเหลว 168 °C) ซึ่งสะท้อนถึงพันธะแวนเดอร์วาลส์ระหว่างโมเลกุลที่แข็งแรงกว่าในไอโอไดด์

TiI มี สองรูปแบบผลึก โดย^รูปแบบหนึ่งละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ ในรูปแบบลูกบาศก์ที่ละลายได้น้อยกว่า ระยะห่างระหว่าง Ti-I คือ 261 pm ^{[ 3} ]

มีวิธีการที่รู้จักกันดี 3 วิธี ได้แก่ 1) จากองค์ประกอบ โดยทั่วไปใช้เตาเผาท่อที่อุณหภูมิ 425 °C: ^{[ 4 ]}

Ti + 2 I → TiI

ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้เพื่อผลิตฟิล์มโลหะ Ti ที่มีความบริสุทธิ์สูง^{[ 5 ]}

2) ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนระหว่างไทเทเนียมเตตระคลอไรด์และ HI

TiCl + 4 HI → TiI + 4 HCl

3) การแลกเปลี่ยนออกไซด์-ไอโอไดด์จากอะลูมิเนียมไอโอไดด์

3 TiO + 4 AlI → 3 TiI + 2 Al O

เช่นเดียวกับ TiCl และ TiBr นั้น TiI สามารถสร้างสารประกอบกับเบสของลูอิสได้ และยังสามารถถูกรีดิวซ์ได้อีกด้วย เมื่อทำการรีดิวซ์ในที่ที่มีโลหะ Ti อยู่ จะได้อนุพันธ์ของ Ti(III) และ Ti(II) ที่เป็นพอลิเมอร์ เช่น CsTi I และโซ่ CsTiI ตามลำดับ^{[ 6 ]}

TiI แสดงปฏิกิริยาอย่างกว้างขวางต่อแอลคีนและแอลไคน์ ส่งผลให้เกิดอนุพันธ์ออร์กาโนไอโอดีน นอกจากนี้ยังส่งผลต่อการเชื่อมต่อพินาคอลและปฏิกิริยาการสร้างพันธะ CC อื่นๆ^{[ 7 ]}