ความหนาแน่นของไอคือความหนาแน่นของไอเมื่อเทียบกับความหนาแน่นของไฮโดรเจนอาจนิยามได้ว่า คือ มวลของสารปริมาตรหนึ่ง หารด้วยมวลของไฮโดรเจนปริมาตรเดียวกัน

ความหนาแน่นของไอ = มวลของ โมเลกุลก๊าซ nโมเลกุล / มวลของโมเลกุลก๊าซไฮโดรเจนn โมเลกุล

ความหนาแน่นไอ = มวลโมลของแก๊ส / มวลโมลของ_H₂

ความหนาแน่นไอ = มวลโมลของแก๊ส / 2.01568

ความหนาแน่น ไอ = 1/2 × มวลโมลาร์

_{(และดังนั้น: มวลโม ลา}ร์= ~2 × ความหนาแน่นไอ) ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่นไอของส่วนผสมของ NO₂ _และ N₂O₄ _คือ 38.3 ความหนาแน่นไอเป็นปริมาณที่ไม่มีหน่วย

ความหนาแน่นไอ = ความหนาแน่นของแก๊ส / ความหนาแน่นของไฮโดรเจน (H2)

ในแหล่งข้อมูลบนเว็บหลายแห่ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่เกี่ยวข้องกับการพิจารณาด้านความปลอดภัยในสถานประกอบการเชิงพาณิชย์และอุตสาหกรรมในสหรัฐอเมริกา ความหนาแน่นของไอจะถูกกำหนดโดยเทียบกับอากาศ ไม่ใช่ไฮโดรเจน^{[ 1 ]}อากาศมีความหนาแน่นของไอเท่ากับหนึ่ง สำหรับการใช้งานนี้ อากาศมีน้ำหนักโมเลกุล 28.97 หน่วยมวลอะตอม และน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซและไออื่นๆ ทั้งหมดจะถูกหารด้วยตัวเลขนี้เพื่อหาความหนาแน่นของไอ^{[ 2 ]}ตัวอย่างเช่นอะซิโตนมีความหนาแน่นของไอเท่ากับ 2 ^{[ 3 ]}เมื่อเทียบกับอากาศ นั่นหมายความว่าไอของอะซิโตนหนักเป็นสองเท่าของอากาศ สามารถเห็นได้จากการหารน้ำหนักโมเลกุลของอะซิโตน 58.1 ^{[ 4 ]}ด้วยน้ำหนักโมเลกุลของอากาศ 28.97 ซึ่งเท่ากับ 2

จากนิยามนี้ ความหนาแน่นของไอระเหยจะบ่งชี้ว่าก๊าซนั้นมีความหนาแน่นมากกว่า (มากกว่าหนึ่ง) หรือน้อยกว่า (น้อยกว่าหนึ่ง) อากาศ ความหนาแน่นมีผลต่อการจัดเก็บในภาชนะบรรจุและความปลอดภัยของบุคลากร หากภาชนะบรรจุปล่อยก๊าซที่มีความหนาแน่นสูงออกมา ไอระเหยของก๊าซนั้นอาจจมลง และหากเป็นก๊าซไวไฟ ไอระเหยอาจสะสมจนมีความเข้มข้นเพียงพอที่จะจุดติดไฟได้ แม้ว่าจะไม่ติดไฟ ไอระเหยก็อาจสะสมอยู่ที่ชั้นล่างหรือระดับของพื้นที่ปิด และแทนที่อากาศ ซึ่งอาจก่อให้เกิดอันตรายจากการขาดอากาศหายใจแก่บุคคลที่เข้าไปในส่วนล่างของพื้นที่นั้น

• ความหนาแน่นสัมพัทธ์ (หรือที่รู้จักกันในชื่อ ความถ่วงจำเพาะ)
• อุปกรณ์ของวิคเตอร์ เมเยอร์