ในเคมีอินทรีย์ปฏิกิริยาการเติมเป็นปฏิกิริยาอินทรีย์ที่โมเลกุลสองโมเลกุล ขึ้นไป รวมกันเพื่อสร้างโมเลกุลที่ใหญ่กว่าที่เรียกว่าแอดดักต์^{[ 1 ] [ 2 ]}

ปฏิกิริยาการเติมจำกัดเฉพาะสารประกอบทางเคมีที่มีพันธะหลายพันธะ ตัวอย่างเช่น โมเลกุลที่มี พันธะคู่ระหว่างคาร์บอนกับคาร์บอน(แอลคีน ) หรือพันธะสาม (แอลไคน์ ) อีกตัวอย่างหนึ่งคือสารประกอบที่มีวงแหวน (ซึ่งถือเป็นจุดไม่อิ่มตัว เช่นกัน ) โมเลกุลที่มีพันธะคู่ระหว่างคาร์บอนกับ อะตอมอื่น เช่นหมู่คาร์บอนิล ( C=O ) หรือหมู่ไอมีน ( C=N ) สามารถเกิดปฏิกิริยาการเติมได้เนื่องจากมีพันธะคู่

ปฏิกิริยาการเติมเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับของปฏิกิริยาการกำจัดซึ่งโมเลกุลหนึ่งจะแบ่งออกเป็นสองโมเลกุลหรือมากกว่านั้น ตัวอย่างเช่นการเติมน้ำ ให้ กับแอลคีนเพื่อสร้างแอลกอฮอล์ นั้น สามารถย้อนกลับได้ด้วยปฏิกิริยา การกำจัดน้ำ

ปฏิกิริยาการเติมแบบมีขั้วมีสองประเภทหลัก ได้แก่ การเติมแบบอิเล็กโทรฟิลิกและการเติมแบบนิวคลีโอฟิลิก นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาการเติมแบบไม่มีขั้วอีกสองประเภท ได้แก่การเติมแบบอนุมูลอิสระและการเติมแบบไซโคลปฏิกิริยาการเติมยังพบได้ในกระบวนการพอลิเมอไรเซชันและเรียกว่า พอลิเม อ ไรเซชันแบบเติม

ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของผลิตภัณฑ์ มันอาจทำปฏิกิริยาต่อไปอย่างรวดเร็วเพื่อขับไล่หมู่ที่หลุดออกไปทำให้เกิดลำดับ ปฏิกิริยาการเติมและการกำจัด

ปฏิกิริยาการเติมมีประโยชน์ในเคมีวิเคราะห์เนื่องจากสามารถระบุการมีอยู่และจำนวนพันธะคู่ในโมเลกุลได้ ตัวอย่างเช่น การเติมโบรมีนจะทำให้สารละลายโบรมีนถูกใช้ไป ส่งผลให้สีเปลี่ยนไป

$${\displaystyle {\ce {RR'C=CR''R'''+Br2(สีส้ม-น้ำตาล)->[{\ce {CCl4}}]RR'CBr-BrCR''R'''(โดยทั่วไปไม่มีสี)}}}$$

ในทำนองเดียวกันการเติมไฮโดรเจนมักเกิดขึ้นกับพันธะคู่ทั้งหมดของโมเลกุล และด้วยเหตุนี้จึงสามารถนับจำนวนพันธะคู่และพันธะสามได้โดยใช้หลักการสัดส่วนทางเคมี :

$${\displaystyle {\ce {{(H2C=CH)2}+ 2H2 ->[{\ce {Pt}}/{\ce {Pd}}] (H3C-CH2)2}}}$$

• คำคมที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการบวกในวิกิคำคม