โดยทั่วไป แล้ว แอโนดจะเป็นขั้วไฟฟ้าของอุปกรณ์ไฟฟ้าที่มีขั้วซึ่งกระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิมจะไหลเข้าสู่อุปกรณ์ ซึ่งแตกต่างจากแคโทดซึ่งโดยทั่วไปจะเป็นขั้วไฟฟ้าของอุปกรณ์ ซึ่งกระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิมจะไหลออกจากอุปกรณ์คำช่วยจำที่ ใช้กันทั่วไป คือ ACID ซึ่งย่อมาจาก anode current into device (กระแสไฟฟ้าเข้าสู่อุปกรณ์) ^{[ 1 ]}ทิศทางของกระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิม (การไหลของประจุบวก) ในวงจรจะตรงข้ามกับทิศทาง การไหลของ อิเล็กตรอนดังนั้นอิเล็กตรอน (ประจุลบ) จะไหลจากแอโนดของเซลล์กัลวานิกเข้าสู่วงจรภายนอกที่เชื่อมต่อกับเซลล์ ตัวอย่างเช่น ปลายของแบตเตอรี่ในครัวเรือนที่มีเครื่องหมาย+คือแคโทด (ขณะคายประจุ)

ในทั้งเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรไลติกแอโนดคืออิเล็กโทรดที่ เกิด ปฏิกิริยาออกซิเดชันในเซลล์กัลวานิก แอโนดคือลวดหรือแผ่นที่มีประจุลบส่วนเกินอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน ในเซลล์อิเล็กโทรไลติกแอโนดคือลวดหรือแผ่นที่มีประจุบวกส่วนเกิน^{[ 2 ]}ด้วยเหตุนี้ แอนไอออนจึงมีแนวโน้มที่จะเคลื่อนที่ไปยังแอโนด ซึ่งพวกมันจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ในอดีต ขั้วบวกของเซลล์กัลวานิกยังถูกเรียกว่าขั้วบวกสังกะสีเนื่องจากมักประกอบด้วยสังกะสี^{[ 3 ] [ 4 ] : หน้า 209, 214}

คำว่าแอโนดและแคโทดไม่ได้ถูกกำหนดโดยขั้วไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้า แต่โดยทั่วไปแล้วจะถูกกำหนดโดยทิศทางของกระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านขั้วไฟฟ้า แอโนดมักจะเป็นขั้วไฟฟ้าของอุปกรณ์ที่กระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิม (ประจุบวก) ไหลเข้าสู่อุปกรณ์จากวงจรภายนอก ในขณะที่แคโทดมักจะเป็นขั้วไฟฟ้าที่กระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิมไหลออกจากอุปกรณ์

โดยทั่วไป หากกระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านอิเล็กโทรดเปลี่ยนทิศทาง เช่นที่เกิดขึ้นในแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ขณะกำลังชาร์จ บทบาทของอิเล็กโทรดในฐานะแอโนดและแคโทดจะสลับกัน^{[ 5 ]}อย่างไรก็ตาม นิยามของแอโนดและแคโทดจะแตกต่างกันสำหรับอุปกรณ์ไฟฟ้า เช่นไดโอดและหลอดสุญญากาศซึ่งการตั้งชื่ออิเล็กโทรดนั้นคงที่และไม่ขึ้นอยู่กับการไหลของประจุ (กระแส) จริง อุปกรณ์เหล่านี้มักจะยอมให้กระแสไฟฟ้าไหลในทิศทางหนึ่งมาก แต่มีกระแสไฟฟ้าน้อยมากในอีกทิศทางหนึ่ง ดังนั้น อิเล็กโทรดจึงถูกตั้งชื่อตามทิศทางของ กระแสไฟฟ้า ไปข้างหน้าในไดโอด แอโนดคือขั้วที่กระแสไฟฟ้าไหลเข้า และแคโทดคือขั้วที่กระแสไฟฟ้าไหลออก เมื่อไดโอดได้รับไบแอสไปข้างหน้าชื่อของอิเล็กโทรดจะไม่เปลี่ยนแปลงในกรณีที่กระแสไฟฟ้าไหลย้อนกลับผ่านอุปกรณ์ ในทำนองเดียวกัน ในหลอดสุญญากาศ มีเพียงอิเล็กโทรดเดียวเท่านั้นที่สามารถปล่อยอิเล็กตรอนเข้าไปในหลอดสุญญากาศได้ ดังนั้นอิเล็กตรอนจึงสามารถเข้าสู่อุปกรณ์จากวงจรภายนอกผ่านอิเล็กโทรดที่ร้อน เท่านั้น ดังนั้น อิเล็กโทรดนี้จึงถูกเรียกว่าแคโทดอย่างถาวร และอิเล็กโทรดที่อิเล็กตรอนออกจากท่อจะถูกเรียกว่าแอโนด^{[ 5 ]}

กระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิมไม่ได้ขึ้นอยู่กับทิศทาง การเคลื่อนที่ ของตัวนำประจุ เท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับ ประจุไฟฟ้าของตัวนำด้วยกระแสไฟฟ้าภายนอกอุปกรณ์มักเกิดจากอิเล็กตรอนในตัวนำโลหะ เนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุลบ ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนจึงตรงข้ามกับทิศทางของกระแสไฟฟ้าแบบดั้งเดิม ดังนั้น อิเล็กตรอนจึงออกจากอุปกรณ์ผ่านทางขั้วบวกและเข้าสู่อุปกรณ์ผ่านทางขั้วลบ^{[ 5 ]}

ขั้วไฟฟ้าของขั้วบวกเมื่อเทียบกับขั้วลบจะแตกต่างกันไปตามประเภทของอุปกรณ์และโหมดการทำงาน ในตัวอย่างต่อไปนี้ ขั้วบวกจะมีประจุลบในอุปกรณ์ที่จ่ายพลังงาน และมีประจุบวกในอุปกรณ์ที่ใช้พลังงาน:

ในแบตเตอรี่หรือเซลล์กัลวานิกที่ กำลังคายประจุ (แผนภาพด้านซ้าย) แอโนดคือขั้วลบ: เป็นบริเวณที่กระแสไฟฟ้าไหลเข้าสู่เซลล์ กระแสไฟฟ้าที่ไหลเข้านี้ถูกนำพาโดยอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ออกไปภายนอก

ในการชาร์จแบตเตอรี่หรือเซลล์อิเล็กโทรไลต์ ขั้วบวกคือขั้วบวกที่เกิดจากแหล่งความต่างศักย์ภายนอก กระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านแบตเตอรี่ที่กำลังชาร์จจะตรงข้ามกับทิศทางของกระแสไฟฟ้าในระหว่างการคายประจุ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือ ขั้วไฟฟ้าที่เป็นแคโทดในระหว่างการคายประจุของแบตเตอรี่จะกลายเป็นแอโนดในขณะที่แบตเตอรี่กำลังชาร์จ^{[ 6 ]}

ในวิศวกรรมแบตเตอรี่ เป็นเรื่องปกติที่จะกำหนดให้ขั้วหนึ่งของแบตเตอรี่แบบชาร์จได้เป็นแอโนด และอีกขั้วหนึ่งเป็นแคโทด ตามบทบาทที่ขั้วไฟฟ้าเหล่านั้นมีเมื่อแบตเตอรี่กำลังคายประจุ แม้ว่าในความเป็นจริงแล้ว บทบาทจะกลับกันเมื่อแบตเตอรี่กำลังชาร์จ ในกรณีเช่นนี้แอโนดจึงหมายถึงขั้วลบของแบตเตอรี่ และแคโทดหมายถึงขั้วบวก

ในไดโอดขั้วแอโนดคือขั้วที่แสดงด้วยส่วนหางของสัญลักษณ์ลูกศร (ด้านแบนของรูปสามเหลี่ยม) ซึ่งเป็นจุดที่กระแสไฟฟ้าไหลเข้าสู่ตัวอุปกรณ์ โปรดสังเกตว่าการตั้งชื่อขั้วไฟฟ้าของไดโอดจะอิงตามทิศทางของกระแสไฟฟ้าไปข้างหน้าเสมอ (ทิศทางของลูกศร ซึ่งกระแสไฟฟ้าไหลได้ง่ายที่สุด ) แม้แต่ในไดโอดชนิดซีเนอร์ซึ่งกระแสไฟฟ้าที่สนใจคือกระแสไฟฟ้าย้อนกลับก็ตาม

ในหลอดสุญญากาศหรือหลอดบรรจุก๊าซขั้วแอโนดเป็นขั้วที่กระแสไฟฟ้าเข้าสู่หลอด^{[ 7 ]}

คำนี้ถูกบัญญัติขึ้นในปี พ.ศ. 2377 จากภาษากรีก ἄνοδος ( anodos ) ซึ่งแปลว่า 'การขึ้น' โดยWilliam Whewellผู้ซึ่งได้รับคำปรึกษา^{[ 4 ]}จากMichael Faraday เกี่ยวกับชื่อใหม่บางชื่อที่จำเป็นในการเขียนบทความเกี่ยวกับกระบวนการ อิเล็กโทรไลซิสที่เพิ่งค้นพบในบทความนั้น Faraday อธิบายว่าเมื่อเซลล์อิเล็กโทรไลต์ถูกจัดวางในลักษณะที่กระแสไฟฟ้าไหลผ่าน "สารที่กำลังสลายตัว" (อิเล็กโทรไลต์) ในทิศทาง "จากตะวันออกไปตะวันตก หรือ ซึ่งจะช่วยเสริมความจำนี้ คือทิศทางที่ดวงอาทิตย์ปรากฏ" ขั้วบวกคือจุดที่กระแสไฟฟ้าเข้าสู่อิเล็กโทรไลต์ทางด้านตะวันออก: " anoขึ้นข้างบน, odosทาง; ทางที่ดวงอาทิตย์ขึ้น" ^{[ 8 ] [ 9 ]}

การใช้คำว่า"ตะวันออก"ในความหมายว่า " เข้า " (ที่จริงแล้วคือ เข้า → ตะวันออก → พระอาทิตย์ขึ้น → ขึ้น ) อาจดูเหมือนจงใจสร้างขึ้น ก่อนหน้านี้ ดังที่กล่าวไว้ในเอกสารอ้างอิงแรกที่อ้างถึงข้างต้น ฟาราเดย์เคยใช้คำที่ตรงไปตรงมามากกว่าคือ"ไอโซด" (ประตูที่กระแสไฟฟ้าไหลเข้า) แรงจูงใจของเขาในการเปลี่ยนไปใช้คำที่มีความหมายว่าขั้วไฟฟ้าตะวันออก (คำอื่นๆ ที่เคยใช้คือ"อีสโทด" "โอริโอด"และ"อนาโทโลด" ) ก็เพื่อให้คำนี้ไม่เปลี่ยนแปลงไปตามทิศทางของกระแสไฟฟ้าที่อาจมีการเปลี่ยนแปลงในภายหลังซึ่งในขณะนั้นยังไม่ทราบลักษณะที่แน่ชัด เอกสารอ้างอิงที่เขาใช้ในเรื่องนี้คือทิศทางของสนามแม่เหล็กโลก ซึ่งในขณะนั้นเชื่อกันว่าไม่เปลี่ยนแปลง เขาได้กำหนดทิศทางโดยพลการของเซลล์ไว้โดยพื้นฐานว่า กระแสไฟฟ้าภายในจะไหลขนานและอยู่ในทิศทางเดียวกับวงจรไฟฟ้าแม่เหล็ก สมมุติที่วน รอบเส้นละติจูด ซึ่งจะเหนี่ยวนำให้เกิดสนามแม่เหล็กไดโพลที่มีทิศทางเหมือนกับสนามแม่เหล็กโลก ดังที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ กระแสไฟฟ้าภายในจึงไหลจากตะวันออกไปตะวันตก แต่หากมีการเปลี่ยนแปลงธรรมเนียมในภายหลัง กระแสไฟฟ้าก็จะกลายเป็นจากตะวันตกไปตะวันออก ดังนั้นขั้วไฟฟ้าตะวันออกจึงจะไม่ใช่ทางเข้าอีกต่อไป ด้วยเหตุนี้ คำว่าeisodeจึงไม่เหมาะสม ในขณะที่ คำว่า anodeซึ่งหมายถึงขั้วไฟฟ้าตะวันออกจะยังคงถูกต้องตามทิศทางที่ไม่เปลี่ยนแปลงของปรากฏการณ์ที่แท้จริงซึ่งเป็นพื้นฐานของกระแสไฟฟ้า ซึ่งในขณะนั้นยังไม่ทราบแน่ชัด แต่เขาคิดว่าได้รับการกำหนดไว้อย่างชัดเจนโดยการอ้างอิงทางแม่เหล็ก เมื่อมองย้อนกลับไป การเปลี่ยนชื่อนั้นเป็นเรื่องที่น่าเสียดาย ไม่เพียงเพราะรากศัพท์ภาษากรีกเพียงอย่างเดียวไม่สามารถบ่งบอกถึงหน้าที่ของแอโนดได้อีกต่อไป แต่ที่สำคัญกว่านั้นคือ อย่างที่เราทราบกันดีอยู่แล้ว ทิศทางของสนามแม่เหล็กโลกซึ่งเป็นพื้นฐานของคำว่าแอโนดนั้น อาจมี การเปลี่ยนแปลงทิศทางได้ในขณะที่ ธรรมเนียมการกำหนดทิศทางกระแส ไฟฟ้าซึ่งเป็นพื้นฐานของ คำว่า eisodeนั้นไม่มีเหตุผลที่จะเปลี่ยนแปลงในอนาคต

นับตั้งแต่มีการค้นพบอิเล็กตรอนในภายหลังก็มีการเสนอที่มาของคำที่จำง่ายกว่าและถูกต้องตามหลักเทคนิคมากกว่า แม้ว่าในเชิงประวัติศาสตร์จะไม่ถูกต้องก็ตาม นั่นคือ แอโนด มาจากภาษากรีกanodosซึ่งหมายถึง ทางขึ้นทาง (ขึ้น) จากเซลล์ (หรืออุปกรณ์อื่น ๆ) สำหรับอิเล็กตรอน

ในเคมีไฟฟ้าแอโนดคือบริเวณที่ เกิด ออกซิเดชันและเป็นขั้วบวกในเซลล์อิเล็กโทรไลต์[ 10 ^{]ที่แอโนด}แอนไอออน (ไอออนลบ) จะถูกบังคับโดยศักย์ไฟฟ้าให้ทำปฏิกิริยาทางเคมีและปล่อยอิเล็กตรอน (ออกซิเดชัน) ซึ่งจากนั้นจะไหลขึ้นและเข้าสู่วงจรขับเคลื่อน ตัวช่วยจำ : LEO Red Cat (การสูญเสียอิเล็กตรอนคือออกซิเดชัน การลดลงเกิดขึ้นที่แคโทด) หรือ AnOx Red Cat (แอโนดออกซิเดชัน ลดลงที่แคโทด) หรือ OIL RIG (ออกซิเดชันคือการสูญเสีย ลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน) หรือ Roman Catholic and Orthodox (ลดลง – แคโทด แอโนด – ออกซิเดชัน) หรือ LEO the lion says GER (การสูญเสียอิเล็กตรอนคือออกซิเดชัน การได้รับอิเล็กตรอนคือลดลง)

กระบวนการนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการกลั่นโลหะ ตัวอย่างเช่น ในการกลั่นทองแดง ขั้วบวกทองแดงซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางจากเตาหลอม จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสในสารละลายที่เหมาะสม (เช่นกรดซัลฟิวริก ) เพื่อให้ได้ขั้วลบทองแดงที่มีความบริสุทธิ์สูง (99.99%) ขั้วลบทองแดงที่ผลิตโดยใช้วิธีนี้เรียกอีกอย่างว่าทองแดงอิเล็กโทรไลติก

ในอดีต เมื่อต้องการแอโนดที่ไม่ทำปฏิกิริยาสำหรับการอิเล็กโทรไลซิส มักจะเลือกใช้กราไฟต์ (เรียกว่าพลัมบาโกในสมัยของฟาราเดย์) หรือแพลทินัม^{[ 11 ]}พบว่าวัสดุเหล่านี้เป็นวัสดุที่ทำปฏิกิริยาน้อยที่สุดสำหรับแอโนด แพลทินัมสึกกร่อนช้ามากเมื่อเทียบกับวัสดุอื่นๆ และกราไฟต์จะแตกเป็นชิ้นเล็กๆ และสามารถผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ในสารละลายในน้ำได้ แต่โดยทั่วไปแล้วจะไม่เข้าร่วมในปฏิกิริยา^{[ 12 ]}

ในแบตเตอรี่หรือเซลล์กัลวานิกแอโนดคือขั้วลบที่อิเล็กตรอนไหลออกไปยังส่วนภายนอกของวงจร ภายในเซลล์ ไอออนบวกจะไหลออกจากแอโนด (ถึงแม้ว่าแอโนดจะเป็นลบและคาดว่าจะดึงดูดไอออนบวก แต่เป็นเพราะศักย์ไฟฟ้าของขั้วไฟฟ้าเมื่อเทียบกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์นั้นแตกต่างกันสำหรับระบบโลหะ/อิเล็กโทรไลต์ของแอโนดและแคโทด) แต่ภายนอกเซลล์ในวงจร อิเล็กตรอนจะถูกผลักออกผ่านขั้วลบและผ่านวงจรโดยศักย์ไฟฟ้าตามที่คาดไว้

ผู้ผลิตแบตเตอรี่อาจถือว่าขั้วลบเป็นแอโนด^{[ 13 ]}โดยเฉพาะในเอกสารทางเทคนิคของพวกเขา แม้ว่าจากมุมมองทางเคมีไฟฟ้าจะไม่ถูกต้อง แต่ก็ช่วยแก้ปัญหาว่าขั้วใดเป็นแอโนดในเซลล์รอง (หรือเซลล์ชาร์จใหม่ได้) ตามคำจำกัดความแบบดั้งเดิม แอโนดจะสลับปลายระหว่างรอบการชาร์จและการคายประจุ^{[ 14 ]}

ในอุปกรณ์สุญญากาศอิเล็กทรอนิกส์ เช่นหลอดรังสีแคโทดแอโนดคือตัวเก็บอิเล็กตรอนที่มีประจุบวก ในหลอด แอโนดคือแผ่นประจุบวกที่รวบรวมอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมาจากแคโทดผ่านแรงดึงดูดทางไฟฟ้า นอกจากนี้ยังเร่งการไหลของอิเล็กตรอนเหล่านี้ด้วย^{[ 15 ]}

ในไดโอดเซมิคอนดักเตอร์ แอโนดคือ ชั้น ที่เจือด้วย Pซึ่งในตอนแรกจะส่งโฮลไปยังบริเวณรอยต่อ ในบริเวณรอยต่อ โฮลที่ส่งมาจากแอโนดจะรวมกับอิเล็กตรอนที่ส่งมาจาก บริเวณ ที่เจือด้วย Nทำให้เกิดโซนพร่อง เมื่อชั้นที่เจือด้วย P ส่งโฮลไปยังบริเวณพร่อง ไอออนของสารเจือปนที่เป็นลบจะเหลืออยู่ในชั้นที่เจือด้วย P ('P' หมายถึงไอออนตัวนำประจุบวก) ซึ่งจะสร้างประจุลบพื้นฐานบนแอโนด เมื่อแรงดันไฟฟ้าบวกถูกนำไปใช้กับแอโนดของไดโอดจากวงจร โฮลจำนวนมากขึ้นจะสามารถถูกถ่ายโอนไปยังบริเวณพร่องได้ และนี่ทำให้ไดโอดกลายเป็นตัวนำ ทำให้กระแสไฟฟ้าไหลผ่านวงจรได้ ไม่ควรใช้คำว่าแอโนดและแคโทดกับไดโอดซีเนอร์เนื่องจากมันอนุญาตให้ไหลได้ทั้งสองทิศทาง ขึ้นอยู่กับขั้วของศักย์ไฟฟ้าที่ใช้ (เช่น แรงดันไฟฟ้า) ^{[ 16 ]}

ในระบบป้องกันการกัดกร่อนด้วยกระแสไฟฟ้า (cathodic protection) จะใช้โลหะแอโนดที่มีปฏิกิริยาต่อสภาพแวดล้อมที่กัดกร่อนได้ดีกว่าระบบโลหะที่จะได้รับการป้องกัน มาต่อทางไฟฟ้ากับระบบนั้น ผลที่ได้คือ โลหะแอโนดจะเกิดการกัดกร่อนหรือละลายไปบางส่วน แทนที่จะเป็นระบบโลหะ ตัวอย่างเช่นตัวเรือเหล็กหรือเหล็กกล้า อาจได้รับการป้องกันด้วยแอโนด สังกะสีแบบเสียสละ ซึ่งจะละลายลงในน้ำทะเลและป้องกันไม่ให้ตัวเรือเกิดการกัดกร่อน แอโนดแบบเสียสละมีความจำเป็นอย่างยิ่งสำหรับระบบที่ เกิด ประจุไฟฟ้าสถิตจากการไหลของของเหลว เช่น ท่อส่งและเรือ นอกจากนี้ ยังนิยมใช้แอโนดแบบเสียสละในเครื่องทำน้ำอุ่นแบบถังด้วย

ในปี ค.ศ. 1824 เพื่อลดผลกระทบจากการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าที่เป็นอันตรายต่อตัวเรือ ส่วนประกอบต่างๆ และอุปกรณ์ใต้น้ำ นักวิทยาศาสตร์และวิศวกรฮัมฟรี เดวีได้พัฒนาระบบป้องกันการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าทางทะเลระบบแรกและยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุด เดวีติดตั้งขั้วบวกแบบเสียสละที่ทำจากโลหะที่มีปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสูงกว่า (โลหะที่มีสมบัติทางไฟฟ้าต่ำกว่า) ติดไว้กับตัวเรือและเชื่อมต่อทางไฟฟ้าเพื่อสร้างวงจรป้องกันแบบแคโทดิก

ตัวอย่างที่ไม่ชัดเจนนักของการป้องกันประเภทนี้คือกระบวนการชุบสังกะสีเหล็ก กระบวนการนี้จะเคลือบโครงสร้างเหล็ก (เช่น รั้ว) ด้วย โลหะ สังกะสีตราบใดที่สังกะสียังคงอยู่ เหล็กก็จะได้รับการปกป้องจากผลกระทบของการกัดกร่อน อย่างไรก็ตาม การเคลือบสังกะสีจะถูกทำลายลงอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ ไม่ว่าจะโดยการแตกร้าวหรือความเสียหายทางกายภาพ เมื่อเกิดเหตุการณ์นี้ขึ้น ธาตุที่กัดกร่อนจะทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ และส่วนผสมของสังกะสี/เหล็กจะทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรด กระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นจะทำให้การเคลือบสังกะสีถูกทำลาย แต่เหล็กพื้นฐานจะไม่เกิดการกัดกร่อน การเคลือบดังกล่าวสามารถปกป้องโครงสร้างเหล็กได้นานหลายทศวรรษ แต่เมื่อการเคลือบป้องกันถูกทำลาย เหล็กก็จะเกิดการกัดกร่อนอย่างรวดเร็ว^{[ 17 ]}

ในทางกลับกัน หากใช้ดีบุกเคลือบเหล็ก เมื่อการเคลือบเกิดการแตก จะทำให้เกิดการออกซิเดชันของเหล็กเร็วขึ้น^{[ 18 ]}

การป้องกันแบบแคโทดิกอีกแบบหนึ่งใช้กับแอโนดกระแสไฟฟ้าที่กำหนด^{[ 19 ]}ทำจากไทเทเนียมและเคลือบด้วยออกไซด์โลหะผสมแตกต่างจากแท่งแอโนดเสียสละ แอโนดกระแสไฟฟ้าที่กำหนดจะไม่เสียสละโครงสร้าง เทคโนโลยีนี้ใช้กระแสไฟฟ้าภายนอกที่มาจากแหล่งจ่ายไฟ DC เพื่อสร้างการป้องกันแบบแคโทดิก^{[ 20 ]}แอโนดกระแสไฟฟ้าที่กำหนดใช้ในโครงสร้างขนาดใหญ่ เช่น ท่อส่งน้ำ เรือ หอเก็บน้ำในเมืองเครื่องทำน้ำอุ่นและอื่นๆ

ขั้วตรงข้ามของแอโนดคือแคโทดเมื่อกระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านอุปกรณ์กลับทิศทางขั้วไฟฟ้าจะสลับหน้าที่กัน ดังนั้นแอโนดจะกลายเป็นแคโทดและแคโทดจะกลายเป็นแอโนด ตราบใดที่กระแสไฟฟ้ากลับทิศทางยังคงทำงานอยู่ ยกเว้นไดโอด ซึ่งการตั้งชื่อขั้วไฟฟ้าจะขึ้นอยู่กับทิศทางของกระแสไฟฟ้าไปข้างหน้าเสมอ^{[ 21 ]}

• การชุบอะโนไดซ์
• ขั้วบวกไฟฟ้า
• ท่อบรรจุก๊าซ
• เซลล์ปฐมภูมิ
• รีดอกซ์ (ปฏิกิริยารีดักชัน-ออกซิเดชัน)

• วิธีการกำหนดขั้วแอโนดและแคโทด