อ่าน 3 นาที
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีCa ( ClO ) 2หรือเขียนอีกแบบว่าCa(OCl) 2 เป็นของแข็งสีขาว แม้ว่าตัวอย่างเชิงพาณิชย์จะมีสีเหลืองก็ตาม...
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
ชื่ออื่นๆ
| |
| ตัวระบุ | |
| |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| ชอีบี |
|
| เคมีเอ็มบีแอล |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.029.007 |
| หมายเลข EC |
|
| เคกก์ |
|
PubChem CID |
|
| หมายเลข RTECS |
|
| มหาวิทยาลัย |
|
| หมายเลข UN | 1748 2208 |
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| Ca(OCl) 2 | |
| มวลโมลาร์ | 142.98 กรัม·โมล−1 |
| รูปร่าง | ผงสีขาว/เทา |
| ความหนาแน่น | 2.35 กรัม/ซม³ (20 °C) |
| จุดหลอมเหลว | 100 °C (212 °F; 373 K) |
| จุดเดือด | สลายตัวที่อุณหภูมิ 175 °C (347 °F; 448 K) |
| 21 กรัม/(100 มิลลิลิตร) ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส | |
| ความสามารถในการละลาย | ทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ |
| อันตราย | |
| การติดฉลากGHS : | |
    | |
| อันตราย | |
| H272 , H302 , H314 , H400 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+ P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370+P378 , P391 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ) | |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC): | |
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย ) | 850 มก./กก. (รับประทานทางปาก ในหนูทดลอง) |
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ไอเอสซี 0638 |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
แอนไอออนอื่นๆ | |
ไอออนบวกอื่นๆ | |
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  ตรวจสอบ (คืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีCa ( ClO ) 2หรือเขียนอีกแบบว่าCa(OCl) 2 เป็นของแข็งสีขาว แม้ว่าตัวอย่างเชิงพาณิชย์จะมีสีเหลืองก็ตาม มีกลิ่นคลอรีนแรงเนื่องจากการสลายตัวอย่าง ช้าๆ ในอากาศชื้น สารประกอบนี้ค่อนข้างเสถียรทั้งในรูปของแข็งและสารละลาย และมีคลอรีน ที่ใช้งานได้ มากกว่าโซเดียมไฮโปคลอไรต์ [ 1 ] ตัวอย่าง "บริสุทธิ์" มี คลอรีนที่ใช้งานได้ 99.2% โดยทั่วไปแล้วความบริสุทธิ์ในระดับอุตสาหกรรมจะมีปริมาณคลอรีนที่ใช้งานได้ 65-70% [ 2 ]เป็นส่วนประกอบหลักของผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ที่เรียกว่าผงฟอกขาว [ a ] ใช้สำหรับการบำบัดน้ำและเป็นสารฟอกขาว[ 3 ]
ประวัติศาสตร์
ชาร์ลส์ เทนแนนท์และชาร์ลส์ แมคอินทอชได้พัฒนากระบวนการทางอุตสาหกรรมในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 สำหรับการผลิตคลอไรด์ของไลม์ โดยจดสิทธิบัตรในปี 1799 [ 4 ] กระบวนการของเทนแนนท์ยังคงใช้กันอยู่ในปัจจุบัน[ 4 ] [ 3 ]และมีความสำคัญทางทหารในช่วงสงครามโลกครั้งที่ 1เนื่องจากแคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นส่วนประกอบสำคัญในน้ำยาฆ่าเชื้อในสนามเพลาะ[ 4 ]
การใช้งาน
สุขาภิบาล
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์มักใช้ในการฆ่าเชื้อสระว่ายน้ำและฆ่าเชื้อน้ำดื่มโดยทั่วไปแล้ว สารเชิงพาณิชย์ที่จำหน่ายจะมีความบริสุทธิ์ 65% ถึง 73% โดยมีสารเคมีอื่นๆ เช่น แคลเซียมคลอไรด์และแคลเซียมคาร์บอเนต ปะปนอยู่ ซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการผลิต ในสารละลาย แคลเซียมไฮโปคลอไรต์สามารถใช้เป็นสารฆ่าเชื้อทั่วไปได้[ 5 ]แต่เนื่องจากมีแคลเซียมตกค้าง (ทำให้น้ำกระด้าง ) จึงมักนิยมใช้ โซเดียมไฮโปคลอไรต์ (สารฟอกขาว) มากกว่า
เคมีอินทรีย์
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกซิไดซ์ทั่วไปดังนั้นจึงมีการใช้งานบางอย่างในเคมีอินทรีย์[ 6 ]ตัวอย่างเช่น สารประกอบนี้ใช้ในการแยกไกลคอล กรดอัลฟาไฮดรอกซีคาร์บอก ซิลิก และกรดคีโตเพื่อให้ได้อัลดีไฮด์หรือกรดคาร์บอกซิลิกที่ แตกตัว [ 7 ]แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ยังสามารถใช้ในปฏิกิริยาฮาโลฟอร์มเพื่อผลิตคลอโรฟอร์มได้[ 8 ] แคลเซียมไฮโปคลอไรต์สามารถใช้ในการออกซิได ซ์ผลพลอยได้จาก ไทออลและซัลไฟด์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ และลดกลิ่นและทำให้ปลอดภัยต่อการกำจัด[ 9 ]สารที่ใช้ในเคมีอินทรีย์มีความคล้ายคลึงกับสารฆ่าเชื้อที่ความบริสุทธิ์ประมาณ 70% [ 10 ]
การผลิต
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ผลิตในระดับอุตสาหกรรมโดยการทำปฏิกิริยาของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ที่เปียกชื้น กับ ก๊าซ คลอรีนปฏิกิริยาขั้นตอนเดียวแสดงไว้ด้านล่าง: [ 3 ]
- 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2 H 2 O
การจัดตั้งโรงงานอุตสาหกรรมช่วยให้สามารถทำปฏิกิริยาได้หลายขั้นตอนเพื่อให้ได้องค์ประกอบต่างๆ โดยแต่ละขั้นตอนจะให้สัดส่วนของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ ปูนขาวที่ไม่ถูกแปลงสภาพ และแคลเซียมคลอไรด์ที่ แตกต่างกัน [ 3 ]ในกระบวนการหนึ่ง น้ำในขั้นตอนแรกที่มีคลอไรด์สูงจะถูกทิ้งไป ในขณะที่ตะกอนของแข็งจะถูกละลายในส่วนผสมของน้ำและด่างเพื่อทำการคลอริเนชันอีกรอบเพื่อให้ได้ความบริสุทธิ์ตามเป้าหมาย[ 2 ]แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เชิงพาณิชย์ประกอบด้วยCa(OCl) 2ที่ปราศจากน้ำ แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ไดเบสิกCa 3 (OCl) 2 (OH) 4 (เขียนอีกแบบว่าCa(OCl) 2 ·2Ca(OH) 2 ) และแคลเซียมคลอไรด์ไดเบสิกCa 3 Cl 2 (OH) 4 (เขียนอีกแบบว่าCaCl 2 ·2Ca(OH) 2 ) [ 11 ] [ 12 ]
ปฏิกิริยา
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ทำปฏิกิริยากับกรดอย่างรวดเร็ว ทำให้เกิดแคลเซียมคลอไรด์ก๊าซคลอรีน และน้ำ:
- Ca(ClO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O
ความปลอดภัย
เป็นสารออกซิไดซ์ ที่แรง เนื่องจากมี ไอออน ไฮโปคลอไรต์ที่มีวาเลนซ์ +1 (สถานะรีดอกซ์: Cl+1)
ไม่ควรเก็บแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ในที่ชื้นและร้อน หรือใกล้กับกรด สารอินทรีย์ หรือโลหะใดๆ รูปแบบที่ไม่ผสมน้ำจะปลอดภัยกว่าในการใช้งาน
ดูเพิ่มเติม
สรุปเนื้อหา
ข้อมูลสำคัญจากบทความ
ข้อมูลสำคัญเกี่ยวกับ แคลเซียมไฮโปคลอไรต์
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีCa ( ClO ) 2หรือเขียนอีกแบบว่าCa(OCl) 2 เป็นของแข็งสีขาว แม้ว่าตัวอย่างเชิงพาณิชย์จะมีสีเหลืองก็ตาม...
ประวัติศาสตร์
ชาร์ลส์ เทนแนนท์ และ ชาร์ลส์ แมคอินทอช ได้พัฒนากระบวนการทางอุตสาหกรรมในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 สำหรับการผลิตคลอไรด์ของไลม์ โดยจดสิทธิบัตรในปี 1799 [ 4 ] กระบวนการของเทนแนนท์ยังคงใช้กันอยู่ในปัจจุบัน [ 4 ] [ 3 ] และมีความสำคัญทางทหารในช่วง สงครามโลกครั้งที่ 1...
สุขาภิบาล
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์มักใช้ใน การฆ่าเชื้อสระว่ายน้ำ และ ฆ่าเชื้อน้ำดื่ม โดยทั่วไปแล้ว สารเชิงพาณิชย์ที่จำหน่ายจะมีความบริสุทธิ์ 65% ถึง 73% โดยมีสารเคมีอื่นๆ เช่น แคลเซียมคลอไรด์และแคลเซียมคาร์บอเนต ปะปนอยู่ ซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการผลิต ในสารละลาย...
เคมีอินทรีย์
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็น สารออกซิไดซ์ ทั่วไปดังนั้นจึงมีการใช้งานบางอย่างใน เคมีอินทรีย์ [ 6 ] ตัวอย่างเช่น สารประกอบนี้ใช้ใน การแยก ไกลคอล กรด อั ลฟาไฮดรอกซีคาร์บอก ซิลิก และ กรดคีโต เพื่อให้ได้ อัลดีไฮด์ หรือ กรดคาร์บอกซิลิก ที่ แตกตัว [ 7 ]...