ความเข้มข้นของมวล${\displaystyle \rho _{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นมวลของส่วนประกอบ${\displaystyle m_{i}}$หารด้วยปริมาตรของส่วนผสม${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.}$

หน่วยSIคือ กก./ลบ.ม. ⁽เท่ากับ กรัม/ลิตร)

ความเข้มข้นโมลาร์${\displaystyle c_{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นปริมาณของส่วนประกอบ${\displaystyle n_{i}}$(ในหน่วยโมล) หารด้วยปริมาตรของส่วนผสม${\displaystyle V}$:

${\displaystyle c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.}$

หน่วย SI คือ mol/m³ ^{อย่างไรก็ตาม}นิยมใช้หน่วย mol/L (= mol/dm³) ^{มากกว่า}

ความเข้มข้นของจำนวน${\displaystyle C_{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นจำนวนหน่วยขององค์ประกอบ${\displaystyle N_{i}}$ในส่วนผสมหารด้วยปริมาตรของส่วนผสม${\displaystyle V}$:

${\displaystyle C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.}$

หน่วย SI คือ 1 / ^m³

ความเข้มข้นของปริมาตร${\displaystyle \sigma _{i}}$(ไม่ควรสับสนกับเศษส่วนปริมาตร^{[ 3 ]} ) ถูกกำหนดให้เป็นปริมาตรของส่วนประกอบ${\displaystyle V_{i}}$หารด้วยปริมาตรของส่วนผสม${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.}$

เนื่องจากไม่มีหน่วย จึงแสดงเป็นตัวเลข เช่น 0.18 หรือ 18%

ดูเหมือนว่าจะไม่มีสัญลักษณ์มาตรฐานในวรรณกรรมภาษาอังกฤษ จดหมาย${\displaystyle \sigma _{i}}$ที่ใช้ในที่นี้ถือเป็นบรรทัดฐานในวรรณกรรมเยอรมัน^{[ 4 ]} ( )

นอร์มัลลิตี้ถูกกำหนดให้เป็นความเข้มข้นโมลาร์${\displaystyle c_{i}}$หารด้วยปัจจัยเทียบเท่า${\displaystyle f_{\mathrm {eq} }}$เนื่องจากนิยามของปัจจัยสมดุลขึ้นอยู่กับบริบท (ปฏิกิริยาที่กำลังศึกษา) สหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศและสถาบันมาตรฐานและเทคโนโลยีแห่งชาติจึงไม่สนับสนุนการใช้ค่ามาตรฐานนอร์มัลลิตี้

ความเข้มข้นโมลัลของสารละลาย${\displaystyle b_{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นปริมาณของส่วนประกอบ${\displaystyle n_{i}}$(ในหน่วยโมล) หารด้วยมวลของตัวทำละลาย${\displaystyle m_{\mathrm {solvent} }}$( ไม่ใช่มวลของสารละลาย):

${\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvent} }}}.}$

หน่วย SI สำหรับความเข้มข้นโมลัลคือ โมล/กิโลกรัม

เศษส่วนโมล${\displaystyle x_{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นปริมาณของส่วนประกอบ${\displaystyle n_{i}}$(ในหน่วยโมล) หารด้วยปริมาณรวมของส่วนประกอบทั้งหมดในสารผสม${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$:

${\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}$

หน่วย SI คือ โมล/โมล อย่างไรก็ตามสัญลักษณ์ส่วนต่อ (parts-per) ที่เลิกใช้แล้ว มักถูกใช้เพื่ออธิบายเศษส่วนโมลขนาดเล็ก

อัตราส่วนโมล${\displaystyle r_{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นปริมาณของส่วนประกอบ${\displaystyle n_{i}}$หารด้วยปริมาณรวมของ ส่วนประกอบ อื่นๆ ทั้งหมด ในส่วนผสม:

${\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}$

ถ้า${\displaystyle n_{i}}$เล็กกว่ามาก${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$อัตราส่วนโมลนั้นแทบจะเหมือนกับเศษส่วนโมล

หน่วย SI คือ โมล/โมล อย่างไรก็ตาม สัญลักษณ์ส่วนต่อ (parts-per) ที่เลิกใช้แล้ว มักถูกใช้เพื่ออธิบายอัตราส่วนโมลขนาดเล็ก

เศษส่วนมวล${\displaystyle w_{i}}$คือเศษส่วนของสารหนึ่งที่มีมวล${\displaystyle m_{i}}$ต่อมวลของส่วนผสมทั้งหมด${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$ซึ่งกำหนดไว้ดังนี้:

${\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}$

หน่วย SI คือ kg/kg อย่างไรก็ตาม สัญลักษณ์ส่วนต่อ (parts-per) ที่เลิกใช้แล้ว มักถูกใช้เพื่ออธิบายเศษส่วนมวลขนาดเล็ก

อัตราส่วนมวล${\displaystyle \zeta _{i}}$ถูกกำหนดให้เป็นมวลของส่วนประกอบ${\displaystyle m_{i}}$หารด้วยมวลรวมของ ส่วนประกอบ อื่นๆ ทั้งหมด ในส่วนผสม:

${\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}$

ถ้า${\displaystyle m_{i}}$เล็กกว่ามาก${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$อัตราส่วนมวลแทบจะเหมือนกับเศษส่วนมวล

หน่วย SI คือ kg/kg อย่างไรก็ตาม สัญลักษณ์ส่วนต่อ (parts-per) ที่เลิกใช้แล้ว มักถูกใช้เพื่ออธิบายอัตราส่วนมวลขนาดเล็ก