ไดฟอสเฟน

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ไดฟอสเฟน
ชื่อตามระบบ IUPAC ไดฟอสเฟน (สารทดแทน) เตตระไฮดริโดไดฟอสฟอรัส ( P — P ) (สารเติมแต่ง)
ชื่ออื่นๆ ไดฟอสฟีน
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	13445-50-6 เอ็น
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:35880 เอ็น
เคมสไปเดอร์	122832 เอ็น
PubChem CID	139283
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID40924074
อินชิ InChI=1S/H4P2/c1-2/h1-2H2 เอ็น คีย์: VURFVHCLMJOLKN-UHFFFAOYSA-N เอ็น
รอยยิ้ม พีพี
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	พี2เอช4
จุดหลอมเหลว	−99 °C (−146 °F; 174 K)
จุดเดือด	63.5 °C (146.3 °F; 336.6 K) (ค่าประมาณจากการสลายตัว)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	แอมโมเนียไฮดราซีนไตรอะเซน
ไอออนบวกอื่นๆ	ไดฟอสฟีน
สารประกอบฟอสฟอรัสเฮไลด์ไบนารี ที่เกี่ยวข้อง	ไดฟอสฟอรัสเตตระฟลูออไรด์ ไดฟอสฟอรัสเตตระคลอไรด์ ไดฟอสฟอรัสเตตระโบรไมด์ไดฟอสฟอรัสเตตระไอโอไดด์
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ฟอสเฟนไตรฟอสเฟน ไดฟอสเฟนไดฟอสฟีนส์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไดฟอสเฟนหรือ_ไดฟอสฟีนเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีP₂H₄ ของเหลวไม่มีสีนี้เป็นหนึ่งในสารประกอบไฮไดรด์ของฟอสฟอรัสแบบไบนารีหลาย _ชนิดมันเป็นสิ่งเจือปนที่มักทำให้ตัวอย่างฟอสฟีนติดไฟในอากาศ

ไดฟอสเฟนมีโครงสร้างแบบกอช (คล้ายกับไฮดราซีนซึ่งสมมาตรน้อยกว่าที่แสดงในภาพ) โดยมีระยะห่างระหว่าง P−P เท่ากับ 2.219 อังสตรอมมันไม่มีฤทธิ์เป็นเบส ไม่เสถียรที่อุณหภูมิห้อง และติดไฟได้เองในอากาศละลายน้ำได้น้อยมาก แต่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์^{สเปกตรัม 1H} NMR ประกอบด้วย 32 เส้น ซึ่งเกิดจากระบบการแยก_A2XX'A'2 ^[ ₁ ^]

ไดฟอสเฟนผลิตได้จากการไฮโดรไลซิสของแคลเซียมโมโนฟอส ไฟด์ ซึ่งสามารถอธิบายได้ว่าเป็นอนุพันธ์ Ca ^{2+ ของ} P 4− 2ตามขั้นตอนที่ได้รับการปรับให้เหมาะสมแล้ว การไฮโดรไลซิสของ CaP 400 กรัมที่อุณหภูมิ −30 °C จะได้ผลิตภัณฑ์ประมาณ 20 กรัม ซึ่งปนเปื้อนด้วยฟอสฟีนเล็กน้อย

ปฏิกิริยาระหว่างไดฟอสเฟนกับบิวทิลลิเทียมจะให้สารประกอบโพลีฟอสฟีนแบบควบแน่นหลากหลายชนิด

อนุพันธ์อินทรีย์ของไดฟอสเฟนหลายชนิดเป็นที่รู้จัก แต่ไดฟอสเฟนแบบไม่สมมาตรจะเสถียรเฉพาะที่อุณหภูมิเยือกแข็งเท่านั้น มิฉะนั้น หมู่แทนที่ก็จะกระจายตัวได้ง่ายบนศูนย์กลางฟอสฟอรัส ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ผสม ในทางกลับกัน ดูเหมือนจะมีอุปสรรคสำคัญต่อการผกผันไครัล^{[ 2 ]}

พันธะกลางอ่อนแอและสามารถเพิ่มหมู่แทนที่ได้ง่าย^{[ 3 ]}

วิธีการสังเคราะห์ที่ง่ายที่สุดคือการให้ความร้อนแก่ฟอสฟอรัสเฮไลด์และฟอสเฟน:

Ph ₂ PCl + HPPh ₂ → Ph ₂ P−PPh ₂ + HCl↑

โลหะอัลคาไลสามารถแทนที่ไฮโดรเจนในปฏิกิริยานั้นได้ (เช่น ไดอัลคิลฟอสไฟด์ ) และในบางกรณีที่หายาก ไดอัลคิลอะมีนสามารถแทนที่เฮไลด์ได้ ไดฟอสเฟนแบบสมมาตรสามารถเตรียมได้ง่ายโดยการเชื่อมต่อแบบรีดักชัน เช่นเตตระฟีนิลไดฟ อสฟีน จากคลอโรไดฟีนิลฟอสฟีน :

2 ClPPh ₂ + 2 Na → Ph ₂ P−PPh ₂ + 2 NaCl

รังสีอัลตราไวโอเลตจะสลายปรอท(II)ไดอัลคิลฟอสไฟด์ให้กลายเป็นโลหะและไดอัลคิลฟอสเฟน^{[ 4 ]}

สารประกอบเมทิลP ₂ Me ₄เตรียมได้จากการลดMe ₂ P(S)−P(S)Me ₂ซึ่งผลิตได้จากการเมทิลเลชันของไทโอฟอสฟอริลคลอไรด์ด้วยเมทิลแมกนีเซียมโบร ไมด์ ^{[ 5 ]}

• ไฮไดรด์ของธาตุหมู่ 15