ไฮดราซีน

ไฮดราซีนปราศจากน้ำ
ชื่อ
ชื่อ IUPAC ไฮดราซีน[ 2 ]
ชื่อตามระบบ IUPAC ไดอะเซน[ 2 ]
ชื่ออื่นๆ ไดอะมีน[ 1 ]เตตระไฮดริโดไดไนโตรเจน( N - N ) ไดอะมิโดเจน
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	302-01-2 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
การอ้างอิงของ Beilstein	878137
ชอีบี	เชบี:15571 วาย
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล1237174 เอ็น
เคมสไปเดอร์	8960 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.005.560
หมายเลข EC	206-114-9
อ้างอิง Gmelin	190
เคกก์	C05361 วาย
เมช	ไฮดราซีน
PubChem CID	9321
หมายเลข RTECS	MU7175000
มหาวิทยาลัย	27RFH0GB4R วาย
หมายเลข UN	2029
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID3020702
อินชิ InChI=1S/H4N2/c1-2/h1-2H2 วาย คีย์: OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N วาย InChI=1/H4N2/c1-2/h1-2H2 รหัส: OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYAZ
รอยยิ้ม เอ็นเอ็น
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เอ็น2เอช4
มวลโมลาร์	32.046  กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ของเหลวใสไม่มีสี มีลักษณะเป็นน้ำมันและมีควัน[ 3 ]
กลิ่น	คล้ายแอมโมเนีย[ 3 ]
ความหนาแน่น	1.021 กรัม/ซม³
จุดหลอมเหลว	2 องศาเซลเซียส; 35 องศาฟาเรนไฮต์; 275 เคลวิน
จุดเดือด	114 องศาเซลเซียส; 237 องศาฟาเรนไฮต์; 387 เคลวิน
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ผสมกันได้[ 3 ]
บันทึกP	0.67
ความดันไอ	1 กิโลปาสคาล (ที่อุณหภูมิ 30.7 องศาเซลเซียส)
ความ เป็น กรด ( pKa )	8.10 ( [N 2 H 5 ] + ) [ 4 ]
ความเป็นเบส (p K b )	5.90
กรดคอนจูเกต	ไฮดราซิเนียม
ดัชนีหักเห ( n D )	1.46044 (ที่ 22 °C)
ความหนืด	0.876 ซีพี
โครงสร้าง
รูปร่างโมเลกุล	พีระมิดสามเหลี่ยมที่ N
โมเมนต์ไดโพล	1.85 D [ 5 ]
เทอร์โมเคมี
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ 298 )	121.52 จูล/(กิโลจูล·โมล)
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	50.63 กิโลจูล/โมล
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H226 , H301 , H311 , H314 , H317 , H331 , H350 , H410
คำเตือน	P201 , P261 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	4 4 3
จุดวาบไฟ	52 องศาเซลเซียส (126 องศาฟาเรนไฮต์; 325 เคลวิน)
อุณหภูมิการจุดระเบิดเอง	24 ถึง 270 องศาเซลเซียส (75 ถึง 518 องศาฟาเรนไฮต์; 297 ถึง 543 เคลวิน)
ขีดจำกัดการระเบิด	1.8–100%
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย )	59–60 มก./กก. (รับประทานในหนูแรทและหนูเมาส์) [ 6 ]
LC 50 ( ความเข้มข้นเฉลี่ย )	260 ppm (หนู, 4 ชม. ) 630 ppm (หนู, 1 ชม.) 570 ppm (หนู, 4 ชม.) 252 ppm (เมาส์, 4 ชม.) [ 7 ]
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
PEL (อนุญาต)	TWA 1 ppm (1.3 mg/m³ ) [ผิวหนัง] [ 3 ]
REL (แนะนำ)	Ca C 0.03 ppm (0.04 mg/m 3 ) [2 ชั่วโมง] [ 3 ]
IDLH (อันตรายทันที)	Ca [50 ppm] [ 3 ]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	ไอเอสซี 0281
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	เตตระฟลูออโร ไฮดราซีน ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ไดฟอสเฟนไดฟอสฟอรัสเตตระไอโอไดด์
ไอออนบวกอื่นๆ	ไฮดราซีนอินทรีย์
อะเซน ไบนารีที่เกี่ยวข้อง	แอมโมเนียไตรอะเซน
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ไดอะซีนไตรอะซีนเตตราซีนไดฟอสฟีน
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไฮดราซีนเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีN₂H₄ _เป็นไฮไดรด์ของธาตุหมู่₁₅ อย่างง่าย เป็นของเหลวใสไวไฟ มี กลิ่นคล้าย แอมโมเนีย ไฮดราซีนเป็นอันตรายอย่างยิ่ง เว้นแต่ จะ _{จัดการ}ในรูปสารละลาย เช่น ไฮดราซีนไฮเดร_ต( N₂H₄ · xH₂O )

ไฮดราซีนส่วนใหญ่ใช้เป็นสารทำให้เกิดฟองในการเตรียมโฟมพอลิเมอร์แต่การใช้งานยังรวมถึงการใช้เป็นสารตั้งต้นสำหรับยาและสารเคมีทางการเกษตรตลอดจนเป็นเชื้อเพลิงขับเคลื่อนยานอวกาศที่สามารถเก็บรักษาได้ในระยะยาวนอกจากนี้ไฮดราซีนยังใช้ในเชื้อเพลิงจรวด ต่างๆ และเพื่อเตรียมก๊าซตั้งต้นที่ใช้ในถุงลมนิรภัยไฮดราซีนใช้ในวงจรไอน้ำของโรงไฟฟ้า นิวเคลียร์และโรงไฟฟ้าทั่วไปในฐานะ สารกำจัดออกซิเจนเพื่อควบคุมความเข้มข้นของออกซิเจนที่ละลายในน้ำเพื่อลดการกัดกร่อน^{[ 8 ]} ในปี 2000 มีการผลิตไฮดราซีนไฮเดรตประมาณ 120,000 ตันทั่วโลกต่อปี (เทียบเท่ากับสารละลายไฮดราซีน 64% ในน้ำโดยน้ำหนัก) ^{[ 9 ]}

ไฮดราซีนเป็นสารอินทรีย์ประเภทหนึ่งที่ได้มาจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในไฮดราซีนด้วยหมู่สารอินทรีย์^{[ 9 ]}

ชื่อ "ไฮดราซีน" ถูกตั้งขึ้นโดยEmil Fischerในปี 1875 โดยเขาพยายามผลิตสารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยไฮดราซีนที่ถูกแทนที่เพียงหมู่เดียว^{[ 10 ]}ในปี 1887 Theodor Curtiusได้ผลิตไฮดราซีนซัลเฟตโดยการบำบัดไดอะไซด์อินทรีย์ด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจาง อย่างไรก็ตาม เขาไม่สามารถผลิตไฮดราซีนบริสุทธิ์ได้ แม้จะพยายามหลายครั้งแล้วก็ตาม^{[ 11 ] [ 12 ] [ 13 ]}ไฮดราซีนบริสุทธิ์ปราศจากน้ำถูกเตรียมขึ้นเป็นครั้งแรกโดยนักเคมีชาวดัตช์Lobry de Bruynในปี 1895 ^{[ 14 ] [ 15 ] [ 16 ]}

ระบบการตั้งชื่อเป็นรูปแบบสองวาเลนต์ โดยใช้คำนำหน้าhydr-เพื่อบ่งบอกถึงการมีอยู่ของ อะตอม ไฮโดรเจนและคำต่อท้ายที่ขึ้นต้นด้วย-az-ซึ่งมาจาก คำว่า azoteในภาษาฝรั่งเศส ซึ่งหมายถึง ไนโตรเจน

การใช้ไฮดราซีนมากที่สุดคือการใช้เป็นสารตั้งต้นของสารทำให้เกิดฟองสารประกอบเฉพาะ ได้แก่อะโซไดคาร์บอนา ไมด์ และอะโซบิสไอโซบิวทิโรไนไตรล์ซึ่งผลิต ก๊าซได้ 100–200 มล . ต่อกรัมของสารตั้งต้น ในการใช้งานที่เกี่ยวข้องโซเดียม อะไซด์ ซึ่งเป็นสารทำให้เกิดก๊าซในถุง ลมนิรภัย ผลิตจากไฮดราซีนโดยการทำปฏิกิริยากับโซเดียมไนไตรต์^{[ 9 ]}

นอกจากนี้ ไฮดราซีนยังใช้เป็นเชื้อเพลิงที่สามารถเก็บรักษาได้ ในระยะยาว บนยานอวกาศเช่นภารกิจDawnไปยังเซเรสและเวสต้า และใช้เพื่อลดความเข้มข้นของออกซิเจนที่ละลายในน้ำและควบคุมค่า pH ของน้ำที่ใช้ในหม้อไอน้ำอุตสาหกรรมขนาดใหญ่เครื่องบินขับไล่F-16 ^{[ 17 ]}กระสวยอวกาศและ เครื่องบินสอดแนม U-2ใช้ไฮดราซีนเป็นเชื้อเพลิงสำหรับระบบสตาร์ทฉุกเฉินในกรณีที่เครื่องยนต์ดับ^{[ 18 ]}กระสวยอวกาศและจรวดขับดันแข็งใช้ไฮดราซีนในหน่วยพลังงานเสริมเพื่อผลิตพลังงานไฮดรอลิกสำหรับการปรับมุมเครื่องยนต์และการควบคุมพื้นผิวแอโรไดนามิก

ไฮดราซีนเป็นสารตั้งต้นของยาและยาฆ่าแมลงหลายชนิด การใช้งานเหล่านี้มักเกี่ยวข้องกับการแปลงไฮดราซีนเป็นวงแหวนเฮเทอโรไซคลิกเช่นไพราโซลและไพริดาซีน ตัวอย่างของ อนุพันธ์ไฮดราซีนที่มีฤทธิ์ทางชีวภาพในเชิงพาณิชย์ได้แก่เซฟาโซลิน ริซาทริป^แทน อ นาสโทรโซล ฟลูโคนาโซล เมตาซาคลอร์ เมตามิทรอนเมท ริบู ซินแพคโลบูทรา โซล ไดโคล บูทราโซลโพรพิโคนาโซล ไฮดราซีนซัลเฟต [ ^{19 ] ได} อิไมด์ไตรอะดิเมฟอน [ ^{9 ]}และยาฆ่าแมลง ไดอะซิลไฮดราซีน

สารประกอบไฮดราซีนสามารถมีประสิทธิภาพเป็นส่วนประกอบสำคัญในยาฆ่าแมลง ยาฆ่าไรยาฆ่าไส้เดือนฝอย ยาฆ่าเชื้อรา สารต้านไวรัส สารดึงดูด สารกำจัดวัชพืช หรือสารควบคุมการเจริญเติบโตของพืช^{[ 20 ]}

บริษัท Acta ผู้ผลิต ตัวเร่งปฏิกิริยาของอิตาลี(บริษัทเคมี) ได้เสนอให้ใช้ไฮดราซีนเป็นทางเลือกแทนไฮโดรเจนในเซลล์เชื้อเพลิงประโยชน์หลักของการใช้ไฮดราซีนคือสามารถผลิตพลังงานได้มากกว่าเซลล์ไฮโดรเจนที่คล้ายกัน ถึง 200 mW /cm² ^โดย ไม่จำเป็นต้องใช้ ตัวเร่งปฏิกิริยาแพลทินัม (ซึ่งมีราคาแพง) ^{[ 21 ]}เนื่องจากเชื้อเพลิงเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง จึงสามารถจัดการและจัดเก็บได้ง่ายกว่าไฮโดรเจน โดยการเก็บไฮดราซีนไว้ในถังที่เต็มไปด้วยคาร์บอนิล ที่มีพันธะคู่ระหว่างคาร์บอน กับออกซิเจน เชื้อเพลิงจะทำปฏิกิริยาและก่อตัวเป็นของแข็งที่ปลอดภัยที่เรียกว่าไฮดราโซนจากนั้นโดยการล้างถังด้วยน้ำอุ่น ไฮดราซีนไฮเดรตที่เป็นของเหลวจะถูกปล่อยออกมา ไฮดราซีนมีแรงเคลื่อนไฟฟ้า สูงกว่า ที่ 1.56 Vเมื่อเทียบกับ 1.23 V สำหรับไฮโดรเจน ไฮดราซีนจะสลายตัวในเซลล์เพื่อสร้างไนโตรเจนและไฮโดรเจนซึ่งจะจับกับออกซิเจนและปล่อยน้ำออกมา^{[ 21 ]}ไฮดราซีนถูกใช้ในเซลล์เชื้อเพลิงที่ผลิตโดยAllis-Chalmers Corp.รวมถึงบางส่วนที่ให้พลังงานไฟฟ้าในดาวเทียมอวกาศในช่วงทศวรรษ 1960

ส่วนผสมของไฮดราซีน 63%, ไฮดราซีนไนเตรต 32% และน้ำ 5% เป็นเชื้อเพลิงมาตรฐานสำหรับปืนใหญ่เชื้อเพลิงเหลวแบบบรรจุจำนวนมากที่ ใช้ในการทดลอง ส่วนผสมเชื้อเพลิงข้างต้นเป็นหนึ่งในส่วนผสมที่คาดการณ์ได้และเสถียรที่สุด โดยมีโปรไฟล์ความดันคงที่ระหว่างการยิง การยิงพลาดมักเกิดจากการจุดระเบิดที่ไม่เพียงพอ การเคลื่อนที่ของกระสุนหลังจากการจุดระเบิดพลาดทำให้เกิดฟองขนาดใหญ่ที่มีพื้นที่ผิวการจุดระเบิดมากขึ้น และอัตราการผลิตก๊าซที่มากขึ้นทำให้เกิดความดันสูงมาก บางครั้งรวมถึงความเสียหายร้ายแรงของท่อ (เช่น การระเบิด) ^{[ 22 ]}ตั้งแต่เดือนมกราคมถึงมิถุนายน พ.ศ. 2534 ห้องปฏิบัติการวิจัยกองทัพบกสหรัฐฯได้ทำการตรวจสอบโครงการปืนเชื้อเพลิงเหลวแบบบรรจุจำนวนมากในช่วงแรกๆ เพื่อหาความเกี่ยวข้องกับโครงการขับเคลื่อนทางเคมีด้วยความร้อนไฟฟ้า^{[ 22 ]}

กองทัพอากาศสหรัฐ (USAF) ใช้ H-70 ซึ่งเป็นส่วนผสมของไฮดราซีน 70% และน้ำ 30% เป็นประจำในการปฏิบัติการโดยใช้ เครื่องบินขับไล่ General Dynamics F-16 Fighting Falconและ เครื่องบินลาดตระเวน Lockheed U-2 "Dragon Lady"เครื่องบินขับไล่ F-16 ที่ใช้เครื่องยนต์เจ็ทเดี่ยวใช้ไฮดราซีนในการขับเคลื่อนหน่วยพลังงานฉุกเฉิน (EPU) ซึ่งให้พลังงานไฟฟ้าและไฮดรอลิกฉุกเฉินในกรณีที่เครื่องยนต์ดับ EPU จะทำงานโดยอัตโนมัติหรือโดยนักบินควบคุมด้วยตนเองในกรณีที่สูญเสียแรงดันไฮดรอลิกหรือพลังงานไฟฟ้าเพื่อให้สามารถควบคุมการบินฉุกเฉินได้ เครื่องบินขับไล่ U-2 ที่ใช้เครื่องยนต์เจ็ทเดี่ยวใช้ไฮดราซีนในการขับเคลื่อนระบบสตาร์ทฉุกเฉิน (ESS) ซึ่งเป็นวิธีการที่มีความน่าเชื่อถือสูงในการสตาร์ทเครื่องยนต์ใหม่ในระหว่างการบินในกรณีที่เครื่องยนต์ดับ^{[ 23 ]}

ไฮดราซีนถูกนำมาใช้เป็นส่วนประกอบในเชื้อเพลิงจรวด เป็นครั้งแรก ในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองส่วนผสม 30% โดยน้ำหนักกับเมทานอล 57% (เรียกว่าM-Stoffในกองทัพอากาศ เยอรมัน ) และน้ำ 13% ถูกเรียกว่าC-Stoffโดยชาวเยอรมัน^{[ 24 ]}ส่วนผสมนี้ถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงสำหรับ เครื่องบินรบ Messerschmitt Me 163Bที่ขับเคลื่อนด้วยจรวด ซึ่ง ใช้ T-Stoffเปอร์ออกไซด์ที่มีความเข้มข้นสูง ของเยอรมัน เป็นสารออกซิไดเซอร์ ไฮดราซีนที่ไม่ผสมถูกเรียกว่าB-Stoffโดยชาวเยอรมัน ซึ่งเป็นชื่อที่ใช้ในภายหลังสำหรับเชื้อเพลิงเอทานอล/น้ำสำหรับขีปนาวุธV-2ด้วย^{[ 25 ]}

ไฮดราซีนถูกใช้เป็น เชื้อเพลิงขับเคลื่อนเดี่ยวพลังงานต่ำสำหรับระบบขับเคลื่อนควบคุมทิศทาง (RCS/ระบบควบคุมปฏิกิริยา) ของยานอวกาศ และถูกใช้เป็นแหล่งพลังงานสำหรับ หน่วยพลังงานเสริม (APU) ของ กระสวยอวกาศนอกจากนี้ เครื่องยนต์จรวดที่ใช้ไฮดราซีนเป็นเชื้อเพลิงขับเคลื่อนเดี่ยว มักถูกใช้ในการลงจอดขั้นสุดท้ายของยานอวกาศ เครื่องยนต์ดังกล่าวถูกใช้ใน ยานลงจอดของ โครงการไวกิ้งในทศวรรษ 1970 เช่นเดียวกับยานลงจอดบนดาวอังคารฟีนิกซ์ (พฤษภาคม 2008) คิวริโอซิตี (สิงหาคม 2012) และเพอร์เซเวอแรนซ์ (กุมภาพันธ์ 2021)

ในระหว่างโครงการอวกาศของโซเวียตไดเมทิลไฮดราซีนที่ไม่สมมาตร ( ซึ่งฟิชเชอร์ค้นพบในปี พ.ศ. 2418) ถูกนำมาใช้แทนไฮดราซีน เมื่อรวมกับไนตริกออกซิไดเซอร์แล้วจึงถูกเรียกว่า " พิษปีศาจ " เนื่องจากมีความอันตรายสูง^{[ 26 ]}

ในเครื่องยนต์เชื้อเพลิงโมโนไฮดราซีนทั้งหมด ไฮดราซีนจะถูกส่งผ่านตัวเร่งปฏิกิริยาเช่น โลหะ อิริเดียมที่รองรับด้วยอะลูมินา ที่มีพื้นที่ผิวสูง (อะลูมิเนียมออกไซด์) ซึ่งทำให้เกิดการสลายตัวเป็นแอมโมเนีย ( NH3 ) ก๊าซไนโตรเจน ( _{N2 )}และก๊าซไฮโดรเจน ( H2 ₎ตามปฏิกิริยาสามอย่างต่อไปนี้: ^{[ 27 ]}

ปฏิกิริยา_{ที่1 :} N₂H₄ → N₂ + _2H₂

ปฏิกิริยาที่ 2: 3 N ₂ H ₄ → 4 NH ₃ + N ₂

ปฏิกิริยาที่ 3: 4 NH ₃ + N ₂ H ₄ → 3 N ₂ + 8 H ₂

ปฏิกิริยาสองปฏิกิริยาแรกเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อย่างมาก (ห้องตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถมีอุณหภูมิสูงถึง 800 °C (1,470 °F) ในเวลาเพียงไม่กี่มิลลิวินาที^{[ 28 ]} ) และทำให้เกิดก๊าซร้อนปริมาณมากจากของเหลวปริมาณน้อย^{[ 29 ]}ทำให้ไฮดราซีนเป็นเชื้อเพลิงขับดันที่มีประสิทธิภาพพอสมควร โดยมีแรงขับจำเพาะใน สุญญากาศ ประมาณ 220 วินาที^{[ 30 ]}ปฏิกิริยาที่ 2 เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนมากที่สุด แต่ผลิตโมเลกุลจำนวนน้อยกว่าปฏิกิริยาที่ 1 ปฏิกิริยาที่ 3 เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนและย้อนกลับผลของปฏิกิริยาที่ 2 กลับไปเป็นผลเช่นเดียวกับปฏิกิริยาที่ 1 เพียงอย่างเดียว (อุณหภูมิต่ำกว่า จำนวนโมเลกุลมากกว่า) โครงสร้างของตัวเร่งปฏิกิริยามีผลต่อสัดส่วนของNH ₃ที่แตกตัวในปฏิกิริยาที่ 3 อุณหภูมิที่สูงขึ้นเป็นที่ต้องการสำหรับเครื่องยนต์ขับดันจรวด ในขณะที่โมเลกุลที่มากขึ้นเป็นที่ต้องการเมื่อปฏิกิริยามีจุดประสงค์เพื่อผลิตก๊าซในปริมาณที่มากขึ้น^{[ 31 ]}

เนื่องจากไฮดราซีนเป็นของแข็งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 2 °C (36 °F) จึงไม่เหมาะสมที่จะใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวดทั่วไปสำหรับการใช้งานทางทหารอนุพันธ์อื่นๆ ของไฮดราซีนที่ใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวด ได้แก่โมโนเมทิลไฮดราซีน(CH₃NHNH₂ ₎หรือที่_{รู้จัก}กันในชื่อ MMH (จุดหลอมเหลว −52 °C (−62 °F)) และ อันซิ มเมทริคอลไดเมทิลไฮดราซีน ( CH₃ ₎ ₂NNH₂ _หรือที่รู้จักกันในชื่อ UDMH (จุดหลอมเหลว −57 °C (−71 °F)) อนุพันธ์เหล่านี้ใช้ในเชื้อเพลิงจรวดแบบสององค์ประกอบ มักใช้ร่วมกับไดไนโตรเจนเตตรอกไซ_ด์( N₂O₄ ₎ส่วนผสมไฮดราซีนและ UDMH ในอัตราส่วน 50:50 โดยน้ำหนักถูกนำมาใช้ในเครื่องยนต์ของระบบขับเคลื่อนบริการของโมดูลบัญชาการและบริการของ Apolloทั้งเครื่องยนต์ขึ้นและลงของโมดูลลงจอดบนดวงจันทร์ Apolloและขีปนาวุธข้ามทวีป Titan II และเป็นที่รู้จักกันในชื่อAerozine 50 [ ^{24 ] ปฏิกิริยา}เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนอย่างมาก และการเผาไหม้ยังเป็นแบบไฮเปอร์โกไลต์ (มันเริ่มเผาไหม้โดยไม่ต้องมีการจุดไฟจากภายนอก) ^{[ 32 ]}

มีความพยายามอย่างต่อเนื่องในอุตสาหกรรมการบินและอวกาศในการค้นหาสารทดแทนไฮดราซีน เนื่องจากอาจมีการห้ามใช้ทั่วสหภาพยุโรป^{[ 33 ] [ 34 ] [ 35 ]}ทางเลือกที่น่าสนใจ ได้แก่ ส่วนผสมของเชื้อเพลิงขับดันที่ใช้ ไนตรัสออกไซด์ โดยบริษัทเชิงพาณิชย์ อย่าง Dawn Aerospace , Impulse Space [ ^{36 ] และ} Launcher [ ^{37 ] เป็น}ผู้นำในการพัฒนา ระบบที่ใช้ไนตรัสออกไซด์ระบบแรกที่เคยถูกส่งขึ้นไปในอวกาศคือระบบของD-OrbitบนยานION Satellite Carrierในปี 2021 โดยใช้เครื่องยนต์ขับดัน Dawn Aerospace B20 จำนวน 6 เครื่อง[ ^{38 ] [ 39 ]}อีกทางเลือกหนึ่งคือส่วนผสมของไฮดราซีนที่ปลอดภัยกว่า มีความดันไอ ต่ำกว่ามาก จึงลดอันตรายจากการสูดดมAerojet Rocketdyne ได้พัฒนาส่วนผสม HPB-G28 ซึ่งมีความ ^ดันไอต่ำกว่าไฮดราซีนบริสุทธิ์ถึง 150 เท่า มีแรงขับดันจำเพาะเท่ากัน และมีความหนาแน่นของแรงขับดันจำเพาะสูงกว่าถึง 35% HPB-G28 สามารถใช้กับเครื่องขับดันและตัวเร่งปฏิกิริยาแบบเดียวกับไฮดราซีนได้ แต่มีจุดเยือกแข็งที่ −55 °C (−67 °F) ทำให้ไม่จำเป็นต้องให้ความร้อนแก่ท่อส่งเชื้อเพลิง ประกอบด้วยไฮดราซีน 65% (โดยโมล) ไฮดรอกซีเอทิลไฮดราซิเนียมไนเตรต (HEHN) 27% และไฮดราซิเนียมไนเตรต 8 % ^{[ 40 ]}

เส้นทางที่เป็นไปได้ของการสัมผัสไฮดราซีน ได้แก่ ทางผิวหนัง ทางตา ทางการหายใจ และการกลืนกิน^{[ 41 ]}

การสัมผัสไฮดราซีนอาจทำให้เกิดการระคายเคืองผิวหนัง/ผื่นแพ้สัมผัสและอาการแสบร้อน ระคายเคืองตา/จมูก/คอ คลื่นไส้/อาเจียน หายใจถี่ ปอดบวม ปวดศีรษะ เวียนศีรษะ กดระบบประสาทส่วนกลาง ง่วงซึม ตาบอดชั่วคราว ชัก และโคม่า การสัมผัสยังอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะ เช่น ตับ ไต และระบบประสาทส่วนกลาง^{[ 41 ] [ 42 ]}มีการบันทึกว่าไฮดราซีนเป็นสารก่อภูมิแพ้ทางผิวหนังที่รุนแรงและมีศักยภาพในการแพ้ข้ามกลุ่มกับอนุพันธ์ของไฮดราซีนหลังจากการสัมผัสครั้งแรก^{[ 43 ]}นอกเหนือจากการใช้งานในอาชีพที่กล่าวถึงข้างต้นแล้ว การสัมผัสไฮดราซีนในปริมาณเล็กน้อยจากควันบุหรี่ก็เป็นไปได้เช่นกัน^{[ 42 ]}

คำแนะนำอย่างเป็นทางการของสหรัฐฯ เกี่ยวกับไฮดราซีนในฐานะสารก่อมะเร็งนั้นมีความหลากหลาย แต่โดยทั่วไปแล้วมีการยอมรับถึงผลกระทบที่อาจก่อให้เกิดมะเร็งสถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (NIOSH)จัดให้ไฮดราซีนเป็น "สารก่อมะเร็งในการทำงานที่อาจเกิดขึ้นได้" โครงการพิษวิทยาแห่งชาติ (NTP) พบว่า "คาดการณ์ได้อย่างสมเหตุสมผลว่าไฮดราซีนเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์" สมาคมนักสุขศาสตร์อุตสาหกรรมของรัฐบาลอเมริกัน (ACGIH)ให้คะแนนไฮดราซีนเป็น "A3—สารก่อมะเร็งในสัตว์ที่ได้รับการยืนยันแล้ว โดยไม่ทราบความเกี่ยวข้องกับมนุษย์" สำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา (EPA) ให้คะแนนเป็น "B2—สารก่อมะเร็งในมนุษย์ที่น่าจะเป็นไปได้ โดยอิงจากหลักฐานการศึกษาในสัตว์" ^{[ 44 ]}

หน่วยงานระหว่างประเทศเพื่อการวิจัยโรคมะเร็ง (IARC) จัดอันดับไฮดราซีนเป็น "2A—อาจเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์" โดยพบความสัมพันธ์เชิงบวกระหว่างการสัมผัสไฮดราซีนกับมะเร็งปอด^{[ 45 ]}จากการศึกษาแบบกลุ่มและแบบตัดขวางเกี่ยวกับการสัมผัสไฮดราซีนในที่ทำงาน คณะกรรมการจากสถาบันวิทยาศาสตร์วิศวกรรมศาสตร์ และการแพทย์แห่งชาติ สรุปว่ามีหลักฐานที่บ่งชี้ถึงความสัมพันธ์ระหว่างการสัมผัสไฮดราซีนกับมะเร็งปอด โดยมีหลักฐานไม่เพียงพอเกี่ยวกับความสัมพันธ์กับมะเร็งในอวัยวะอื่น^{[ 46 ]}คณะกรรมการวิทยาศาสตร์ว่าด้วยขีดจำกัดการสัมผัสในที่ทำงาน (SCOEL) ของคณะกรรมาธิการยุโรปจัดให้ไฮดราซีนอยู่ในกลุ่มสารก่อมะเร็ง "กลุ่ม B—สารก่อมะเร็งที่ก่อให้เกิดการกลายพันธุ์ทางพันธุกรรม" กลไกที่ก่อให้เกิดการกลายพันธุ์ทางพันธุกรรมที่คณะกรรมการอ้างถึงนั้นอ้างอิงถึงปฏิกิริยาของไฮดราซีนกับฟอร์มาลดีไฮด์ภายในร่างกายและการก่อตัวของสารที่ทำให้เกิดการเมทิลเลชั่นของ DNA ^{[ 47 ]}

ในกรณีฉุกเฉินที่เกี่ยวข้องกับการสัมผัสไฮดราซีนNIOSHแนะนำให้ถอดเสื้อผ้าที่ปนเปื้อนออกทันที ล้างผิวหนังด้วยสบู่และน้ำ และสำหรับกรณีที่เข้าตา ให้ถอดคอนแทคเลนส์ออกและล้างตาด้วยน้ำอย่างน้อย 15 นาทีNIOSHยังแนะนำให้ผู้ที่มีโอกาสสัมผัสไฮดราซีนไปพบแพทย์โดยเร็วที่สุด^{[ 41 ]}ไม่มีคำแนะนำเฉพาะสำหรับการตรวจทางห้องปฏิบัติการหรือการถ่ายภาพทางการแพทย์หลังการสัมผัส และการตรวจวินิจฉัยทางการแพทย์อาจขึ้นอยู่กับประเภทและความรุนแรงของอาการองค์การอนามัยโลก (WHO) แนะนำให้รักษาตามอาการในกรณีที่อาจสัมผัส โดยให้ความสนใจเป็นพิเศษกับความเสียหายที่อาจเกิดขึ้นกับปอดและตับ กรณีการสัมผัสไฮดราซีนในอดีตมีการบันทึกความสำเร็จในการรักษาด้วยไพริดอกซีน ( วิตามินบี 6 ) ^{[ 43 ]}

• ขีดจำกัดการสัมผัสที่แนะนำโดย NIOSH (REL): 0.03  ppm (0.04 mg/m³ ⁾เพดาน 2 ชั่วโมง^{[ 44 ]}
• ขีดจำกัดการสัมผัสที่อนุญาต ของ OSHA (PEL): 1 ppm (1.3 mg/m³ ⁾ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักตามเวลา 8 ชั่วโมง^{[ 44 ]}
• ค่าขีดจำกัดACGIH (TLV): 0.01 ppm (0.013 mg/ ^m³ ) ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักตามเวลา 8 ชั่วโมง^{[ 44 ]}

เกณฑ์การรับรู้กลิ่นของไฮดราซีนคือ 3.7 ppm ดังนั้นหากคนงานสามารถได้กลิ่นคล้ายแอมโมเนีย แสดงว่าพวกเขาอาจได้รับสารเกินขีดจำกัด อย่างไรก็ตาม เกณฑ์การรับรู้กลิ่นนี้แตกต่างกันอย่างมากและไม่ควรนำมาใช้ในการพิจารณาการสัมผัสสารที่อาจเป็นอันตราย^{[ 48 ]}

สำหรับบุคลากรด้านอวกาศกองทัพอากาศสหรัฐฯใช้แนวทางการสัมผัสฉุกเฉินที่พัฒนาโดย คณะกรรมการพิษวิทยา แห่งสถาบันวิทยาศาสตร์แห่งชาติซึ่งใช้สำหรับการสัมผัสที่ไม่ปกติของประชาชนทั่วไป และเรียกว่าแนวทางการสัมผัสฉุกเฉินระยะสั้นสำหรับประชาชน (SPEGL) SPEGL ซึ่งไม่ใช้กับการสัมผัสในที่ทำงาน ถูกกำหนดให้เป็นความเข้มข้นสูงสุดที่ยอมรับได้สำหรับการสัมผัสฉุกเฉินระยะสั้นที่ไม่สามารถคาดการณ์ได้ของประชาชนทั่วไป และแสดงถึงการสัมผัสที่เกิดขึ้นไม่บ่อยนักในช่วงชีวิตของคนงาน สำหรับไฮดราซีน SPEGL 1 ชั่วโมงคือ 2 ppm โดยมี SPEGL 24 ชั่วโมงคือ 0.08 ppm ^{[ 49 ]}

โปรแกรมการเฝ้าระวังไฮดราซีนที่สมบูรณ์ควรประกอบด้วยการวิเคราะห์อย่างเป็นระบบของการตรวจสอบทางชีวภาพ การตรวจคัดกรองทางการแพทย์ และข้อมูลการเจ็บป่วย/การเสียชีวิตCDCแนะนำให้จัดทำสรุปการเฝ้าระวังและการให้ความรู้แก่หัวหน้างานและคนงาน ควรมีการตรวจคัดกรองทางการแพทย์ก่อนเริ่มงานและเป็นระยะ โดยเน้นเฉพาะผลกระทบที่อาจเกิดขึ้นจากไฮดราซีนต่อการทำงานของดวงตา ผิวหนัง ตับ ไต ระบบเม็ดเลือด ระบบประสาท และระบบทางเดินหายใจ^{[ 41 ]}

การควบคุมทั่วไปที่ใช้สำหรับไฮดราซีน ได้แก่ การปิดล้อมกระบวนการ การระบายอากาศเฉพาะที่ และอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล (PPE) ^{[ 41 ]}แนวทางสำหรับ PPE ของไฮดราซีน ได้แก่ ถุงมือและเสื้อผ้าที่ไม่สามารถซึมผ่านได้ แว่นตาป้องกันการกระเด็นแบบระบายอากาศทางอ้อม หน้ากากป้องกันใบหน้า และในบางกรณีอาจต้องใช้เครื่องช่วยหายใจ^{[ 48 ]} การใช้เครื่องช่วยหายใจในการจัดการไฮดราซีนควรเป็นทางเลือกสุดท้ายในการควบคุมการสัมผัสของคนงาน ในกรณีที่จำเป็นต้องใช้เครื่องช่วยหายใจ ควรเลือกเครื่องช่วยหายใจที่เหมาะสมและดำเนินโครงการป้องกันระบบทางเดินหายใจอย่างครบถ้วนตาม แนวทาง ของ OSHA ^{[ 41 ]}

สำหรับ บุคลากรของกองทัพ อากาศสหรัฐฯมาตรฐานความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงานของกองทัพอากาศ (AFOSH) 48-8 ภาคผนวก 8 ทบทวนข้อควรพิจารณาเกี่ยวกับการสัมผัสไฮดราซีนในการทำงานในระบบขีปนาวุธ เครื่องบิน และยานอวกาศ คำแนะนำเฉพาะสำหรับการตอบสนองต่อการสัมผัสรวมถึงสถานีอาบน้ำฉุกเฉินและสถานีล้างตาที่จำเป็น และกระบวนการในการขจัดสิ่งปนเปื้อนออกจากเสื้อผ้าป้องกัน คำแนะนำยังกำหนดความรับผิดชอบและข้อกำหนดสำหรับ PPE ที่เหมาะสม การฝึกอบรมพนักงาน การเฝ้าระวังทางการแพทย์ และการตอบสนองต่อเหตุฉุกเฉิน^{[ 49 ]}ฐานทัพอากาศสหรัฐฯ ที่ต้องใช้ไฮดราซีนโดยทั่วไปจะมีระเบียบข้อบังคับเฉพาะของฐานทัพที่ควบคุมข้อกำหนดในท้องถิ่นสำหรับการใช้ไฮดราซีนอย่างปลอดภัยและการตอบสนองต่อเหตุฉุกเฉิน

ไฮดราซีนH ₂ N−NH ₂ประกอบด้วยกลุ่มอะมีนNH ₂ สองกลุ่ม ที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมไนโตรเจนสองอะตอม แต่ละ หน่วยย่อย N−NH ₂มีลักษณะเป็นพีระมิด โครงสร้างของโมเลกุลอิสระถูกกำหนดโดยการเลี้ยวเบนอิเล็กตรอนของแก๊สและสเปกโทรสโกปีไมโครเวฟความยาวพันธะเดี่ยว N–N คือ 1.447(2) Å (144.7(2) pm ) ระยะห่าง NH คือ 1.015(2) Åมุม NNH คือ 106(2)° และ 112(2)° มุม HNH คือ 107° ^{[ 50 ]}โมเลกุลมีโครงสร้างแบบ gaucheโดยมีมุมบิด 91(2)° (มุมไดเฮดรัลระหว่างระนาบที่ประกอบด้วยพันธะ NN และเส้นแบ่งครึ่งมุม HNH) อุปสรรคการหมุนเป็นสองเท่าของอีเทน คุณสมบัติเชิงโครงสร้างเหล่านี้คล้ายคลึงกับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ในสถานะก๊าซ ซึ่งมี โครงสร้างแบบ แอนติไคลนัล ที่ "บิดเบี้ยว" และยังมีอุปสรรคในการหมุนที่สูงอีกด้วย

โครงสร้างของไฮดราซีนแข็งถูกกำหนดโดยการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์ ในเฟสนี้พันธะ NN มีความยาว 1.46 Å และระยะห่าง ^ที่ไม่เกิดพันธะที่ใกล้ที่สุดคือ 3.19, 3.25 และ 3.30 Å ^{[ 51} ]

มีการพัฒนาเส้นทางการสังเคราะห์ที่หลากหลายสำหรับการผลิตไฮดราซีน^{[ 9 ]}ขั้นตอนสำคัญคือการสร้าง พันธะเดี่ยว N –N เส้นทางต่างๆ สามารถแบ่งออกเป็นเส้นทางที่ใช้สารออกซิไดซ์คลอรีน (และสร้างเกลือ) และเส้นทางที่ไม่ใช้

ไฮดราซีนสามารถสังเคราะห์ได้จากแอมโมเนียและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาคีโตนในกระบวนการที่เรียกว่ากระบวนการเปอร์ออกไซด์ (บางครั้งเรียกว่ากระบวนการ Pechiney-Ugine-Kuhlmann วงจร Atofina–PCUK หรือกระบวนการคีตาซีน) ^{[ 9 ]}ปฏิกิริยาสุทธิคือ: ^{[ 52 ]}

2 NH ₃ + H ₂ O ₂ → N ₂ H ₄ + 2 H ₂ O

ในเส้นทางนี้ คีโตนและแอมโมเนียจะควบแน่นกันก่อนเพื่อให้ได้อิมินซึ่งจะถูกออกซิไดซ์โดยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ให้กลายเป็นออกซาซิริดีนซึ่งเป็นวงแหวนสามเหลี่ยมที่มีคาร์บอน ออกซิเจน และไนโตรเจน จากนั้น ออกซาซิริดีนจะให้ไฮดราโซนโดยการทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียซึ่งกระบวนการนี้จะสร้างพันธะเดี่ยวระหว่างไนโตรเจนกับไนโตรเจน ไฮดราโซนนี้จะควบแน่นกับคีโตนอีกหนึ่งโมเลกุล

สารอะซีนที่ได้จะถูกไฮโดรไลซ์เพื่อให้ได้ไฮดราซีนและสร้างคีโตนขึ้นใหม่ คือเมทิลเอทิลคีโตน :

ฉัน ( Et )C=N−N=C(Et)ฉัน + 2 H ₂ O → 2 ฉัน(Et)C=O + N ₂ H ₄

แตกต่างจากกระบวนการอื่นๆ ส่วนใหญ่ วิธีการนี้ไม่ก่อให้เกิดเกลือเป็นผลพลอยได้^{[ 53 ]}

กระบวนการOlin Raschigซึ่งประกาศครั้งแรกในปี พ.ศ. 2450 ผลิตไฮดราซีนจากโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (ส่วนประกอบสำคัญในสารฟอกขาว หลายชนิด ) และแอมโมเนียโดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาคีโตน วิธีนี้ใช้ในโรงงานLake Charles ของพวกเขา ^{[ 54 ]}โดยอาศัยปฏิกิริยาของโมโนคลอรามีนกับแอมโมเนียเพื่อสร้างพันธะเดี่ยวN –N รวมถึง ผลพลอยได้ ไฮโดรเจนคลอไรด์ : ^{[ 19 ]}

NH₂Cl + _NH₃ → _N₂H₄ + _HCl​​

เกี่ยวข้องกับกระบวนการ Raschig ยูเรียสามารถถูกออกซิไดซ์แทนแอมโมเนียได้ โซเดียมไฮโปคลอไรต์ทำหน้าที่เป็นสารออกซิไดซ์อีกครั้ง ปฏิกิริยาสุทธิแสดงดังนี้: ^{[ 55 ]}

(NH ₂ ) ₂ CO + NaOCl + 2 NaOH → N ₂ H ₄ + H ₂ O + NaCl + Na ₂ CO ₃

กระบวนการนี้ก่อให้เกิดผลพลอยได้จำนวนมากและส่วนใหญ่ดำเนินการในเอเชีย^{[ 9 ]}

กระบวนการไบเออร์คีตาซีนเป็นกระบวนการก่อนหน้าของกระบวนการเปอร์ออกไซด์ โดยใช้โซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกซิไดซ์แทนไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เช่นเดียวกับเส้นทางที่ใช้ไฮโปคลอไรต์ทั้งหมด วิธีนี้จะสร้างเกลือเทียบเท่ากับไฮดราซีนเทียบเท่าหนึ่งหน่วย^{[ 9 ]}

ไฮดราซีนก่อตัวเป็นโมโนไฮเดรต_N₂H₄ · _H₂Oซึ่งมี_ความหนาแน่นมากกว่า (1.032 g/cm³ _{) เมื่อเทียบกับรูปแบบปราศจากน้ำ N₂H₄} ⁽ 1.021 g / cm³ ) _{ไฮดรา}^ซีนมีคุณสมบัติ ทางเคมี พื้นฐาน ( ด่าง ) เทียบ ได้กับแอมโมเนีย : ^{[ 56 ]}

N ₂ H ₄ + H ₂ O → [N ₂ H ₅ ] ⁺ + OH ⁻ , K _b = 1.3 × 10 ⁻⁶ , p K _b = 5.9

(สำหรับแอมโมเนียK _b = 1.78 × 10 ⁻⁵ )

การเติมโปรตอนสองตัวนั้นทำได้ยาก: ^{[ 57 ]}

[N ₂ H ₅ ] ⁺ + H ₂ O → [N ₂ H ₆ ] ²⁺ + OH ⁻ , K _b = 8.4 × 10 ⁻¹⁶ , p K _b = 15

การสัมผัสกับเบสหรือโลหะอัลคาไลที่แรงมากจะทำให้เกิดเกลือไฮดราไซด์ที่ถูกกำจัดโปรตอน เช่นโซเดียมไฮดราไซด์ส่วนใหญ่จะระเบิดเมื่อสัมผัสกับอากาศหรือความชื้น^{[ 58 ]}

ตามหลักการแล้ว การเผาไหม้ของไฮดราซีนในออกซิเจนจะให้ผลผลิตเป็นไนโตรเจนและน้ำ:

N₂H₄ + _O₂ → _N₂ + _2H₂O​​_​​

ออกซิเจนส่วนเกินจะทำให้เกิดออกไซด์ของไนโตรเจน ได้แก่ไนโตรเจนโมโนออกไซด์และไนโตรเจนไดออกไซด์ :

N₂H₄ + _2O₂ → _2NO + _2H₂O​​

N₂H₄ + _3O₂ → _2NO₂ + _2H₂O​​_​​

ความร้อนจากการเผาไหม้ของไฮดราซีนในออกซิเจน (อากาศ) คือ 19.41 MJ/กก. (8345 BTU/ปอนด์) ^{[ 59 ]}

ไฮดราซีนเป็นสารรีดิวซ์ที่สะดวก เนื่องจากโดยทั่วไปแล้วผลพลอยได้จะเป็นก๊าซไนโตรเจนและน้ำ คุณสมบัตินี้ทำให้มีประโยชน์ในฐานะสารต้านอนุมูล อิสระ สาร กำจัดออกซิเจนและสารยับยั้งการกัดกร่อนในหม้อต้มน้ำและระบบทำความร้อน นอกจากนี้ยังลดเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า (เช่น บิสมัท สารหนู ทองแดง ปรอท เงิน ตะกั่ว แพลทินัม และแพลเลเดียม) ให้เป็นธาตุโดยตรง^{[ 60 ]} คุณสมบัติดังกล่าวมีการใช้งานเชิงพาณิชย์ใน การชุบ นิกเกิลแบบไม่ใช้ไฟฟ้า และ การสกัด พลูโทเนียมจากกากของเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์กระบวนการถ่ายภาพสีบางอย่างยังใช้สารละลายไฮดราซีนเจือจางเป็นสารล้างเพื่อทำให้คงตัว เนื่องจากสามารถกำจัดสารยึดเกาะสีและซิลเวอร์เฮไลด์ที่ไม่ได้ทำปฏิกิริยา ไฮดราซีนเป็นสารรีดิวซ์ที่พบได้บ่อยและมีประสิทธิภาพที่สุดที่ใช้ในการแปลงกราฟีนออกไซด์ (GO) เป็นกราฟีนออกไซด์ที่ลดลง (rGO) ผ่านการบำบัดด้วยความร้อนในน้ำ^{[ 61 ]}

ไฮดราซีนสามารถถูกโปรตอนเพื่อสร้างเกลือของแข็งต่างๆ ของแคตไอออนไฮดรา ซิเนียม [N ₂ H ₅ ] ⁺โดยการบำบัดด้วยกรดแร่ เกลือทั่วไปคือไฮดราซิเนียมไฮโดรเจนซัลเฟต[N ₂ H ₅ ] ⁺ [HSO ₄ ] ^{− [ 62 ]} ไฮดราซิเนียมไฮโดรเจนซัลเฟตได้รับการศึกษาเพื่อ ใช้ ในการรักษา ภาวะผอมแห้งที่เกิดจากมะเร็งแต่พิสูจน์แล้วว่าไม่ได้ผล^{[ 63 ]}

การโปรตอนสองครั้งทำให้เกิดไดแคตตาไลต์ ไฮดราซิเนียม หรือไฮดราซิเนเดียม[N ₂ H ₆ ] ²⁺ซึ่งมีเกลือหลายชนิดที่เป็นที่รู้จัก^{[ 64 ]}

ไฮดราซีนเป็นส่วนหนึ่งของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ หลายชนิด ซึ่งมักมีความสำคัญในทางปฏิบัติในด้านเภสัชกรรม (ดูส่วนการใช้งาน) รวมถึงสีย้อม สิ่งทอ และการถ่ายภาพ^{[ 9 ]}

ไฮดราซีนถูกใช้ในปฏิกิริยารีดักชันของ Wolff–Kishnerซึ่งเป็นปฏิกิริยาที่เปลี่ยน หมู่ คาร์บอนิลของคีโตนให้เป็นสะพานเมทิลีน (หรืออัลดีไฮด์ให้เป็นหมู่เมทิล ) ผ่าน ตัวกลาง ไฮดราโซนเมื่อเร่งปฏิกิริยาด้วยโลหะทรานซิชัน ไฮดราโซนจะถูกใช้เป็นสารเทียบเท่ารีเอเจนต์ออร์กาโนเมทัลลิก (เคมี HOME) สำหรับการสร้างพันธะ CC ^{[ 65 ]}การผลิตไดไนโตรเจน ที่มีความเสถียรสูง จากอนุพันธ์ของไฮดราซีนช่วยขับเคลื่อนปฏิกิริยา

ไฮดราซีนเป็นสารตั้งต้นสำคัญในการเตรียมสารประกอบเฮเทอโรไซคลิกหลายชนิดผ่านการควบแน่นกับอิเล็กโทรไฟล์ที่ มีฟังก์ชันคู่หลายชนิด เมื่อควบแน่น กับ2,4-เพนทาเนไดโอนจะได้3,5-ไดเมทิลไพราโซล [ ^{66 ] ใน}ปฏิกิริยาEinhorn-Brunnerไฮดราซีนจะทำปฏิกิริยากับอิมิดเพื่อให้ได้ไตรอะโซล

N2H4เป็นนิวคลีโอไฟล์ที่ดี จึง_{สามารถ}โจมตีซัลโฟนิลเฮไลด์และอะซิลเฮไลด์ได้_[ ^{67 ] โท}ซิลไฮดราซีนยังก่อให้เกิดไฮดราโซนเมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอนิล

ไฮดราซีนใช้ในการแยกอนุพันธ์N-อัลคิลเลตฟทาลิไมด์ ปฏิกิริยาการแยกนี้ทำให้สามารถใช้แอนไอออนฟทาลิไมด์เป็นสารตั้งต้นของอะมีนในการสังเคราะห์กาเบรียลได้^{[ 68 ]}

ตัวอย่างของการควบแน่นของไฮดราซีนกับคาร์บอนิลอย่างง่ายคือปฏิกิริยาของมันกับอะซิโตนเพื่อให้ได้อะซิโตนอะซีนซึ่งอะซิโตนอะซีนจะทำปฏิกิริยาต่อไปกับไฮดราซีนเพื่อให้ได้อะซิโตนไฮดราโซน : ^{[ 69 ]}

2 (CH ₃ ) ₂ CO + N ₂ H ₄ → 2 H ₂ O + ((CH ₃ ) ₂ C=N) ₂

((CH ₃ ) ₂ C=N) ₂ + N ₂ H ₄ → 2 (CH ₃ ) ₂ C=NNH ₂

โพรพาโนนอะซีนเป็นสารตัวกลางในกระบวนการ Atofina-PCUK การเติมหมู่แอลคิลโดยตรงลงในไฮดราซีนด้วยแอลคิลเฮไลด์ในสภาวะที่มีเบสจะให้ไฮดราซีนที่มีหมู่แอลคิล แต่ปฏิกิริยามักไม่มีประสิทธิภาพเนื่องจากการควบคุมระดับการแทนที่ที่ไม่ดี (เช่นเดียวกับในเอมีน ทั่วไป ) การรีดิวซ์ไฮดราโซนให้เป็นไฮดราซีนเป็นวิธีที่สะอาดในการผลิต 1,1-ไดแอลคิลไฮดราซีน

ในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง 2-ไซยาโนไพริดีนทำปฏิกิริยากับไฮดราซีนเพื่อสร้างอะไมด์ไฮดราไซด์ ซึ่งสามารถแปลงเป็นไตรอะซีน ได้โดยใช้ 1,2-ไดคีโตน

ไฮดราซีนเป็นสารตัวกลางในกระบวนการออกซิเดชันแบบไม่ใช้ออกซิเจนของแอมโมเนีย ( anammox ) ^{[ 70 ]}มันถูกผลิตโดยยีสต์บางชนิดและแบคทีเรียในมหาสมุทรเปิด anammox ( Brocadia anammoxidans ) ^{[ 71 ]}

เห็ดมอเรลปลอมผลิตสารพิษไจโรไมทรินซึ่งเป็นอนุพันธ์อินทรีย์ของไฮดราซีนที่ถูกเปลี่ยนเป็นโมโนเมทิลไฮดราซีนโดยกระบวนการเมตาบอลิซึม แม้แต่เห็ดปุ่มที่กินได้ยอดนิยมอย่างAgaricus bisporus ก็ยัง ผลิตอนุพันธ์ไฮดราซีนอินทรีย์ รวมถึงอะการิทีนซึ่งเป็นอนุพันธ์ไฮดราซีนของกรดอะมิโน และไจโรไมทริน^{[ 72 ] [ 73 ]}

ในซีรีส์โทรทัศน์แนวไซไฟเรื่องSalvage 1ยานอวกาศใช้ เชื้อเพลิงเป็นสารขับดันชนิดโมโน โพรเพลแลนต์ สมมุติ ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของไฮดราซีน เรียกว่า "โมโนไฮดราซีน"

ในนวนิยายเรื่องThe Martian (ซึ่งถูกดัดแปลงเป็นภาพยนตร์ ) ตัวละครเอกใช้ ตัวเร่งปฏิกิริยา อิริเดียมเพื่อแยก ก๊าซ ไฮโดรเจนออกจากเชื้อเพลิงไฮดราซีนส่วนเกิน จากนั้นจึงนำไปเผาเพื่อผลิตน้ำสำหรับดำรงชีวิต

• เชื้อเพลิงไนตรัสออกไซด์ผสม  – เชื้อเพลิงเหลวสำหรับจรวดประเภทหนึ่ง
• USA-193  – ดาวเทียมทางทหารของสหรัฐฯ (ปี 2006–2008)

• Schmidt EW (1984). ไฮดราซีนและอนุพันธ์: การเตรียม คุณสมบัติ และการประยุกต์ใช้นิวยอร์ก: J. Wiley. ISBN 978-0-471-89170-3.
• Schmidt EW (2001). ไฮดราซีนและอนุพันธ์: การเตรียม คุณสมบัติ และการประยุกต์ใช้ (ฉบับที่ 2). นิวยอร์ก: Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-41553-4.
• ชมิดท์ อีดับเบิลยู (2022) "ไฮดราซีน". สารานุกรมเชื้อเพลิงเหลว . ฉบับที่ 4. เดอ กรอยเตอร์. หน้า  2587– 3395. ดอย : 10.1515/9783110750287-025 . ไอเอสบีเอ็น 978-3-11-075028-7.
• Schmidt EW (2023). "Hydrazine Monopropellants". สารานุกรมเชื้อเพลิงโมโนโพรเพลแลนต์ เล่ม 1. De Gruyter. หน้า  229–596 . doi : 10.1515/9783110751390-005 . ISBN 978-3-11-075139-0.

ค้นหาคำว่า ไฮดราซีนในวิกิพีเดีย ซึ่งเป็นพจนานุกรมออนไลน์ฟรี

• รายการ The Late Show with Rob! แขกรับเชิญพิเศษคืนนี้: ไฮดราซีน (PDF)  – โรเบิร์ต มาทูนัส
• ไฮดราซีน – ข้อมูลผลิตภัณฑ์เคมี: คุณสมบัติ การผลิต และการใช้งาน
• ความเป็นพิษของไฮดราซีน
• คู่มือพกพาเกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมีของ CDC – NIOSH