ในทางเทอร์โม ไดนามิกส์ เอนโทรปีของการระเหยคือ การเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีเมื่อของเหลวระเหย กลายเป็น ไอ ค่า นี้จะมีค่าเป็นบวกเสมอ เนื่องจากระดับความไม่เป็นระเบียบจะเพิ่มขึ้นในการเปลี่ยนสถานะจากของเหลวในปริมาตรที่ค่อนข้างเล็กไปเป็นไอหรือแก๊สที่ครอบครองพื้นที่ขนาดใหญ่กว่ามาก ที่ความดันมาตรฐาน=${\displaystyle P^{\ominus }}$ 1 บาร์ค่านี้จะใช้สัญลักษณ์และโดย${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }}$ปกติจะแสดงในหน่วยจูลต่อโมล - เคลวิน (J/(mol·K))

สำหรับการเปลี่ยนสถานะเช่น การระเหยหรือการหลอมเหลวทั้งสองสถานะอาจอยู่ร่วมกันในสภาวะสมดุลที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ซึ่งในกรณีนี้ ความแตกต่างของพลังงานอิสระของกิบส์จะเท่ากับศูนย์: ^{[ 1 ]}

${\displaystyle \Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,}$

ความร้อนหรือเอนทาลปีของการระเหย อยู่ ที่ไหนเนื่องจากนี่เป็น สมการทางเทอร์ โมไดนามิกสัญลักษณ์⁠ ⁠ จึงหมายถึงอุณหภูมิเทอร์โมไดนามิก สัมบูรณ์ ซึ่งวัดเป็นเคลวิน (K) เอนโทรปีของการระเหยจึงเท่ากับความร้อนของการระเหยหารด้วยจุดเดือด: ^{[ 2 ] [ 3 ]}${\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}}$${\displaystyle T}$

${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.}$

ตามกฎของ Troutonเอนโทรปีของการระเหย (ที่ความดันมาตรฐาน) ของของเหลวส่วนใหญ่มีค่าใกล้เคียงกัน ค่าทั่วไปจะระบุไว้แตกต่างกันไป เช่น 85 J/(mol·K) ^{[ 3 ]} 88 J/(mol·K) ^{[ 4 ]}และ 90 J/(mol·K) ^{[ 1 ] ของเหลว ที่}มีพันธะไฮโดรเจนจะมีค่าสูงกว่าเล็กน้อย[ ${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.}$^{4 ​​]}

• เอนโทรปีของการหลอมรวม

บทความเกี่ยวกับกลศาสตร์เชิงสถิติ นี้ ยังไม่สมบูรณ์คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มข้อมูลที่ขาดหายไป

• วี
• ที
• อี

บทความเกี่ยวกับอุณหพลศาสตร์นี้ ยัง ไม่สมบูรณ์คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มข้อมูลที่ขาดหายไป

• วี
• ที
• อี