ไอโอดีนโมโนคลอไรด์เป็นสารประกอบอินเตอร์ฮาโลเจนที่มีสูตรเคมีIClเป็นสารประกอบเคมี สีแดงน้ำตาล ที่หลอมเหลวใกล้อุณหภูมิห้องเนื่องจากความแตกต่าง ของค่าอิเล็ก โทรเนกาติวิตีระหว่างไอโอดีนและคลอรีนโมเลกุลนี้จึงมีขั้ว สูง และทำหน้าที่เป็นแหล่งกำเนิดของ I ⁺ ไอโอดีนโมโนคลอไรด์ ถูกค้นพบในปี 1814 โดยGay-Lussacและเป็นสารประกอบอินเตอร์ฮาโลเจนชนิดแรกที่ถูกค้นพบ^{[ 1 ]}

ไอโอดีนโมโนคลอไรด์ผลิตได้ง่ายๆ โดยการรวมธาตุฮาโลเจนในอัตราส่วนโมล 1:1 ตามสมการ

I + Cl → 2 ICl

เมื่อปล่อยก๊าซคลอรีน ผ่านผลึกไอโอดีน จะสังเกตเห็นไอระเหยสีน้ำตาลของไอโอดีนโมโนคลอไรด์ และได้ของเหลวไอโอดีนโมโนคลอไรด์สีน้ำตาลเข้ม คลอรีนส่วนเกินจะเปลี่ยนไอโอดีนโมโนคลอไรด์เป็น ไอโอดีนไตรคลอไรด์ในปฏิกิริยาผันกลับได้:

ICl + Cl ⇌ ICl

IClมีโพลีมอร์ฟ 2 ชนิด ได้แก่ α-ICl ซึ่งมีลักษณะเป็นเข็มสีดำ (สีแดงเมื่อมองผ่านแสง) มีจุดหลอมเหลว 27.2  °C และ β-ICl ซึ่งมีลักษณะเป็นแผ่นสีดำ (สีน้ำตาลแดงเมื่อมองผ่านแสง) มีจุดหลอมเหลว 13.9  °C ^{[ 2 ]}

ในโครงสร้างผลึกของพอลิมอร์ฟทั้งสองชนิด โมเลกุลจะเรียงตัวเป็นโซ่ซิกแซก β-ICl เป็นแบบโมโนคลินิกที่มีกลุ่มพื้นที่ P2 /c ^{[ 3 ]}

ไอโอดีนโมโนคลอไรด์ละลายได้ในกรด เช่นHFและHClแต่จะทำปฏิกิริยากับน้ำบริสุทธิ์เพื่อเกิดเป็น HCl, HI , ไอโอดีน และกรดไอโอไดก์

ICl + H O → HCl + HI + 1 ⁄ 2 O

2 ICl + H O → 2 HCl + ฉัน + 1 ⁄ 2 O

5 ICl + 3 H O → 5 HCl + HIO + 2 ฉัน

ICl เป็นรีเอเจนต์ที่มีประโยชน์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์^{[ 2 ]} มันถูกใช้เป็นแหล่งกำเนิดของ ไอโอดีนอิ เล็กโทรฟิลิกในการสังเคราะห์ไอโอไดด์อะโรมาติก บางชนิด ^{[ 4 ]} นอกจากนี้ยังสามารถแยกพันธะ C–Si ได้อีกด้วย

ไอโซคลอไรด์ (ICl) ยังสามารถเข้าไปทำปฏิกิริยากับพันธะคู่ในแอลคีนทำให้เกิดคลอโรไอโอโดแอลเคนได้ อีกด้วย

RCH=CHR′ + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R′

เมื่อทำปฏิกิริยาดังกล่าวในที่ที่มีโซเดียมอะไซด์จะได้ไอโอโดอะไซด์ RCH(I)–CH(N ^{[ 5 ]}

สารละลายวิจส์ (Wijs solution) ซึ่งเป็นไอโอดีนโมโนคลอไรด์ละลายในกรดอะซิติก ใช้ในการหาค่าไอโอดีนของสาร

นอกจากนี้ยังสามารถใช้ในการเตรียมไอโอเดตได้โดยการทำปฏิกิริยากับคลอเรต โดยคลอรีนจะถูกปล่อยออกมาเป็นผลพลอยได้

ไอโอดีนโมโนคลอไรด์เป็นกรดลูอิส ที่สร้าง สารประกอบเชิงซ้อนแบบ 1:1 กับเบสลูอิส เช่นไดเมทิลอะเซตาไมด์และเบนซีน