ในวิชาเคมีกฎของน้ำแข็งเป็นหลักการพื้นฐานที่ควบคุมการจัดเรียงอะตอมในน้ำแข็งกฎเหล่านี้ยังเป็นที่รู้จักในชื่อกฎของเบอร์นัล-ฟาวเลอร์ตามชื่อของนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษจอห์น เดสมอนด์ เบอร์นัลและราล์ฟ เอช. ฟาวเลอร์ซึ่งเป็นผู้บรรยายกฎเหล่านี้เป็นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2476 ^{[ 1 ]}

กฎระบุว่าออกซิเจน แต่ละอะตอม จะยึดติดด้วยพันธะโควาเลนต์กับไฮโดรเจนอะตอมสองอะตอม และออกซิเจนอะตอมในโมเลกุลน้ำแต่ละโมเลกุลจะสร้างพันธะไฮโดรเจนสองพันธะกับโมเลกุลน้ำอื่น ๆ ดังนั้นจึงมีไฮโดรเจนเพียงหนึ่งอะตอมระหว่างออกซิเจนอะตอมแต่ละคู่^{[ 2 ]}

กล่าวอีกนัยหนึ่ง ในน้ำแข็งI _h ทั่วไป ออกซิเจนทุกอะตอมจะจับกับไฮโดรเจนทั้งหมดสี่อะตอม โดยสองพันธะมีความแข็งแรง และอีกสองพันธะมีความแข็งแรงน้อยกว่ามาก ไฮโดรเจนทุกอะตอมจะจับกับออกซิเจนสองอะตอม โดยจับกับอะตอมหนึ่งอย่างแข็งแรง และจับกับอีกอะตอมหนึ่งอย่างอ่อน การจัดเรียงตัวที่ได้จะเป็นโครงตาข่ายแบบคาบทางเรขาคณิต การกระจายตัวของพันธะบนโครงตาข่ายนี้แสดงด้วยกราฟแบบมีทิศทาง (ลูกศร) และสามารถเรียงตัวเป็นระเบียบหรือไม่เป็นระเบียบก็ได้ ในปี 1935 ไลนัส พอลลิงใช้กฎของน้ำแข็งในการคำนวณเอนโทรปีตกค้าง ( เอนโทรปีที่อุณหภูมิศูนย์) ของน้ำแข็ง I _h ^{[ 3 ]} ด้วยเหตุนี้ (และเหตุผลอื่นๆ) บางครั้งกฎเหล่านี้จึงถูกระบุผิดและเรียกกันว่า "กฎของน้ำแข็งของพอลลิง" (ไม่ควรสับสนกับกฎของพอลลิงสำหรับผลึกไอออนิก)

สามารถพบภาพที่ดีของโครงสร้างที่เกิดขึ้นได้ใน Hamann ^{[ 4 ]}

• แบบจำลองประเภทน้ำแข็ง
• ข้อบกพร่องของบียอร์รัม

• กฎของ Bernal–Fowler ใน Glossary of Meteorology [1]
• นำเสนอโดยคริส วิลสันและเบรตต์ มาร์โม[2]
• แชปลิน, มาร์ติน (15 พฤศจิกายน 2016). "กฎน้ำแข็ง"" โครงสร้างและวิทยาศาสตร์ของน้ำมหาวิทยาลัยลอนดอนเซาท์แบงก์ภาควิชาวิทยาศาสตร์ประยุกต์สืบค้นเมื่อ26 มีนาคม 2017 "