ความสามารถในการผสมกันได้ ( / ˌ m ɪ s ɪ ˈ b ɪ l ɪ t i / ) คือคุณสมบัติของสาร สองชนิด ที่สามารถผสมกันได้ในทุกสัดส่วน (นั่นคือละลาย กันได้อย่างสมบูรณ์ ในกันและกันที่ความเข้มข้น ใดๆ ) ก่อให้เกิดส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน ( สารละลาย ) สารดังกล่าวเรียกว่าสามารถผสมกันได้ (ตามรากศัพท์มีความหมายเหมือนกับคำว่า " ผสมได้ " ทั่วไป) คำนี้มักใช้กับของเหลวแต่ก็ใช้กับของแข็งและก๊าซได้เช่นกัน ตัวอย่างในของเหลวคือความสามารถในการผสมกันได้ของน้ำและเอทานอลเนื่องจากสามารถผสมกันได้ในทุกสัดส่วน^{[ 1 ]}

ในทางตรงกันข้าม สารต่างๆ จะถูกเรียกว่าไม่สามารถผสมกันได้หากส่วนผสมนั้นไม่ก่อให้เกิดสารละลายในสัดส่วนที่กำหนด ตัวอย่างเช่นน้ำมันไม่ละลายในน้ำ ดังนั้นตัวทำละลายทั้งสองนี้จึงไม่สามารถผสมกันได้ อีกตัวอย่างหนึ่ง คือ บิวทาโนน (เมทิลเอทิลคีโตน) ไม่สามารถผสมกันได้ในน้ำ กล่าวคือ บิวทาโนนละลายในน้ำได้ถึงประมาณ 275 กรัมต่อลิตร แต่จะแยกตัวออกเป็นสองเฟสเมื่อเกินกว่านั้น^{[ 2 ]}

ในสารประกอบอินทรีย์เปอร์เซ็นต์น้ำหนักของโซ่ไฮโดรคาร์บอนมักจะเป็นตัวกำหนดความสามารถในการผสมกับน้ำของสารประกอบนั้น ตัวอย่างเช่น ในกลุ่มแอลกอฮอล์ เอทาน อลมีอะตอมคาร์บอน สอง อะตอม และสามารถผสมกับน้ำได้ ในขณะที่1-บิวทานอล ที่ มีคาร์บอนสี่อะตอมไม่ สามารถผสมกับน้ำได้ ^{[ 3 ]} 1-ออกทานอลที่มีคาร์บอนแปดอะตอมแทบจะไม่ละลายในน้ำ และการที่ไม่สามารถผสมกับน้ำได้ทำให้ถูกนำมาใช้เป็นมาตรฐานสำหรับ สมดุล การแบ่งส่วน^{[ 4 ]}กรดคาร์บอกซิลิกแบบโซ่ตรงจนถึงกรดบิวทาโนอิก (ที่มีอะตอมคาร์บอนสี่อะตอม) สามารถผสมกับน้ำได้กรดเพนทาโนอิก (ที่มีคาร์บอนห้าอะตอม) ละลายได้บางส่วน และกรดเฮกซาโนอิก (ที่มีคาร์บอนหกอะตอม) แทบจะไม่ละลาย^{[ 5 ]}เช่นเดียวกับกรดไขมัน ที่ยาวกว่า และลิปิด อื่นๆ โซ่คาร์บอนที่ยาวมากของลิปิดทำให้ลิปิดแทบจะไม่ผสมกับน้ำเลย สถานการณ์ที่คล้ายคลึงกันนี้เกิดขึ้นกับหมู่ฟังก์ชัน อื่นๆ เช่นอัลดีไฮด์และคีโตน

ดังนั้นกฎทั่วไปที่ใช้ได้จริงในการพิจารณาความสามารถในการละลายของโมเลกุลอินทรีย์ในน้ำ (และ/หรือตัวทำละลายที่มีขั้วคล้ายกันอื่นๆ) คือการพิจารณาอัตราส่วนของคาร์บอนในโมเลกุลที่เชื่อมต่อกับหมู่ฟังก์ชันที่มีขั้ว (เช่น หมู่ไฮดรอกซิล) ต่อจำนวนของไฮโดรคาร์บอนอย่างง่าย หากโมเลกุลมีอัตราส่วนประมาณ 1:4 (คาร์บอนที่มีขั้วต่อคาร์บอนที่ไม่มีขั้ว) โมเลกุลนั้นจะละลายได้ในน้ำ อย่างไรก็ตาม จำเป็นต้องตระหนักว่านี่เป็นเพียงกฎทั่วไป และไม่ใช่ตัวบ่งชี้ที่แน่นอนเสมอไป^{[ 6 ]}

โลหะที่ไม่สามารถผสมกันได้จะไม่สามารถสร้างโลหะผสมกันได้ โดยทั่วไปแล้ว จะสามารถผสมกันได้ในสถานะหลอมเหลว แต่เมื่อแข็งตัว โลหะจะแยกตัวออกเป็นชั้นๆ คุณสมบัตินี้ทำให้สามารถ สร้าง ตะกอน ของแข็ง ได้โดยการแช่แข็งส่วนผสมหลอมเหลวของโลหะที่ไม่สามารถผสมกันได้อย่างรวดเร็ว ตัวอย่างหนึ่งของโลหะที่ไม่สามารถผสมกันได้คือทองแดงและโคบอลต์ซึ่งการแช่แข็งอย่างรวดเร็วเพื่อสร้างตะกอนของแข็งได้ถูกนำมาใช้ในการสร้างวัสดุGMR แบบเม็ด^{[ 7 ]}

โลหะบางชนิดไม่สามารถผสมกันได้ในสถานะของเหลว ตัวอย่างหนึ่งที่มีความสำคัญในอุตสาหกรรมคือสังกะสี เหลว และเงิน เหลว ไม่สามารถผสมกันได้ในตะกั่ว เหลว ในขณะที่เงินสามารถผสมกันได้ในสังกะสี นี่จึงนำไปสู่กระบวนการ Parkesซึ่งเป็นตัวอย่างของการสกัดของเหลว-ของเหลวโดยที่ตะกั่วที่มีเงินอยู่จำนวนหนึ่งจะถูกหลอมรวมกับสังกะสี เงินจะเคลื่อนตัวไปยังสังกะสี ซึ่งจะถูกตักออกจากด้านบนของของเหลวสองเฟส จากนั้นสังกะสีจะถูกต้มให้ระเหยไป เหลือเพียงเงินบริสุทธิ์เกือบทั้งหมด^{[ 8 ]}

หากส่วนผสมของพอลิเมอร์ มี เอนโทรปีเชิงโครงสร้างต่ำกว่าส่วนประกอบ พวกมันก็มีแนวโน้มที่จะผสมกันไม่ได้แม้ในสถานะของเหลว^{[ 9 ] [ 10 ]}

ความสามารถในการผสมกันของวัสดุสองชนิดมักจะถูกกำหนดโดยวิธีทางแสง เมื่อของเหลวที่ผสมกันได้สองชนิดถูกนำมารวมกัน ของเหลวที่ได้จะมีลักษณะใส หากส่วนผสมขุ่น แสดงว่าวัสดุทั้งสองชนิดไม่สามารถผสมกันได้ ต้องระมัดระวังในการกำหนดวิธีนี้ หากดัชนีหักเหของวัสดุทั้งสองชนิดคล้ายกัน ส่วนผสมที่ไม่สามารถผสมกันได้อาจใสและทำให้การกำหนดว่าของเหลวทั้งสองชนิดผสมกันได้นั้นไม่ถูกต้อง^{[ 11 ]}

• อิมัลชัน
• เฮเทอโรอะซีโอโทรป
• ไอที
• ช่องว่างการผสม
• ของเหลวหลายเฟส