สองในสามของการผลิตเดคาไฮเดรต (เกลือของกลาวเบอร์) ทั่วโลกมาจากแร่ธรรมชาติในรูปของ มิราบิ ไลต์เช่นที่พบในพื้นทะเลสาบทางตอนใต้ของซัสแคตเชวันในปี 1990 เม็กซิโกและสเปนเป็นผู้ผลิตโซเดียมซัลเฟตธรรมชาติรายใหญ่ของโลก (ประเทศละประมาณ 500,000 ตัน ) โดยมีรัสเซียสหรัฐอเมริกาและแคนาดาประเทศ ละ ประมาณ 350,000 ตัน^{[ 18 ]}ทรัพยากรธรรมชาติคาดว่ามีมากกว่า 1 พันล้านตัน^{[ 17 ] [ 18 ]}  

ผู้ผลิตรายใหญ่ 200,000 ถึง 1,500,000 ตัน/ปีในปี 2549 ได้แก่Searles Valley Minerals (แคลิฟอร์เนีย สหรัฐอเมริกา) Airborne Industrial Minerals (ซัสแคตเชวัน แคนาดา) Química del Rey (โกอาวีลา เม็กซิโก) Minera de Santa Marta และ Criaderos Minerales Y Derivados หรือที่รู้จักกันในชื่อGrupo Crimidesa (บูร์โกส สเปน) Minera de Santa Marta (โตเลโด สเปน), Sulquisa (มาดริด, สเปน), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical ( เทศมณฑล Tianquan , เสฉวน, จีน), Hongze Yinzhu Chemical Group ( เขตหงเจ๋อ , มณฑลเจียงซู, จีน), Nafine Chemical Industry Group (ซานซี, จีน), จังหวัดเสฉวน Chuanmei Mirabilite (万胜镇, เขต Dongpo , Meishan , เสฉวน, จีน) และ Kuchuksulphat JSC (อัลไตไกร ไซบีเรีย รัสเซีย) ^{[ 17 ] [ 19 ]}

โซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำพบได้ในสภาพแวดล้อมแห้งแล้งในรูปของแร่เธนาร์ไดต์มันจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นมิราบิไลต์ในอากาศชื้น นอกจากนี้ยังพบโซเดียมซัลเฟตในรูป ของกลอ เบอไรต์ซึ่งเป็นแร่แคลเซียมโซเดียมซัลเฟต แร่ทั้งสองชนิดนี้พบได้น้อยกว่ามิราบิไลต์

ประมาณหนึ่งในสามของโซเดียมซัลเฟตทั่วโลกผลิตขึ้นเป็นผลพลอยได้จากกระบวนการอื่นๆ ในอุตสาหกรรมเคมี การผลิตส่วนใหญ่เป็นกระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ และมีความคุ้มค่าทางเศรษฐกิจเพียงเล็กน้อย ดังนั้น ด้วยความพยายามของอุตสาหกรรม การผลิตโซเดียมซัลเฟตที่เป็นผลพลอยได้จึงลดลง

การผลิตโซเดียมซัลเฟตทางเคมีที่สำคัญที่สุดเกิดขึ้นระหว่าง การผลิต กรดไฮโดรคลอริกไม่ว่าจะจากโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) และกรดซัลฟิวริกในกระบวนการ Mannheimหรือจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในกระบวนการ Hargreaves ^{[ 21} ] โซเดียมซัลเฟตที่ได้จากกระบวนการเหล่า ^นี้เรียกว่าเค้กเกลือ

: 2 NaCl + H₂SO₄ → HCl +

ฮาร์เกรฟส์: 4 NaCl + 2 SO + O + 2 H O → 4 HCl + 2 Na SO

กระบวนการผลิตโซเดียมซัลเฟตที่สำคัญอันดับสองคือ กระบวนการที่โซเดียมไฮดรอกไซด์ ส่วนเกิน ถูกทำให้เป็นกลางด้วยกรดซัลฟิวริกเพื่อให้ได้ซัลเฟต ( SO₄²⁻)2−4โดยใช้คอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO₄ (ดังที่เคยใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเรยอนโดยใช้คอปเปอร์(II)ไฮดรอกไซด์ ) วิธีนี้เป็นวิธีการเตรียมในห้องปฏิบัติการที่ใช้กันเป็นประจำและสะดวกเช่นกัน

2 NaOH(aq) + H SO (aq) → Na SO (aq) + 2 H O(l) ΔH = -112.5 kJ (คายความร้อนสูง)    

ในห้องปฏิบัติการ สามารถสังเคราะห์ได้จากปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไบคาร์บอเนตและแมกนีเซียมซัลเฟตโดยการตกตะกอนแมกนีเซียมคาร์บอเนต

2 NaHCO + MgSO → นา SO + MgCO + CO + H O

อย่างไรก็ตาม เนื่องจากแหล่งจำหน่ายเชิงพาณิชย์หาได้ง่าย การสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการจึงไม่ค่อยมีการปฏิบัติกันบ่อยนัก ในอดีต โซเดียมซัลเฟตยังเป็นผลพลอยได้จากการผลิตโซเดียมไดโครเมต โดยที่กรดซัลฟิวริกจะถูกเติมลงในสารละลายโซเดียมโครเมตเพื่อสร้างโซเดียมไดโครเม ตหรือต่อมาคือกรดโครมิก นอกจากนี้ โซเดียมซัลเฟตยังถูกสร้างขึ้นหรือเคยถูกสร้างขึ้นในการผลิตลิเธียมคาร์บอเนตสารคีเลต รี ซอร์ซินอ ลกรดแอสคอร์บิกเม็ดสีซิลิกากรดไนตริกและฟีนอล^{[ 17 ]}

โดยทั่วไปแล้ว โซเดียมซัลเฟตในปริมาณมากจะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยใช้รูปแบบเดคาไฮเดรต เนื่องจากรูปแบบปราศจากน้ำมีแนวโน้มที่จะดึงดูด สารประกอบ เหล็กและสารประกอบอินทรีย์รูปแบบปราศจากน้ำสามารถผลิตได้ง่ายจากรูปแบบไฮเดรตโดยการให้ความร้อนอย่างอ่อนโยน

ผู้ผลิตผลิตภัณฑ์พลอยได้โซเดียมซัลเฟตรายใหญ่ที่มีปริมาณ 50–80 ล้านตันต่อปีในปี 2549 ได้แก่ Elementis Chromium (อุตสาหกรรมโครเมียม, Castle Hayne, NC, สหรัฐอเมริกา), Lenzing AG (200 ล้านตันต่อปี, อุตสาหกรรมเรยอน, Lenzing, ออสเตรีย), Addiseo (เดิมชื่อ Rhodia, อุตสาหกรรมเมไทโอนีน, Les Roches-Roussillon, ฝรั่งเศส), Elementis (อุตสาหกรรมโครเมียม, Stockton-on-Tees, สหราชอาณาจักร), Shikoku Chemicals (Tokushima, ญี่ปุ่น) และ Visko-R (อุตสาหกรรมเรยอน, รัสเซีย) ^{[ 17 ]}

ด้วยราคาในสหรัฐอเมริกาที่ 30 ดอลลาร์ต่อตันในปี 1970 สูงถึง 90 ดอลลาร์ต่อตันสำหรับเกลือคุณภาพก้อน และ 130 ดอลลาร์สำหรับเกรดที่ดีกว่า โซเดียมซัลเฟตจึงเป็นวัสดุราคาถูกมาก การใช้งานที่ใหญ่ที่สุดคือการใช้เป็นสารเติมเต็มในผงซักฟอกสำหรับใช้ ในครัวเรือน ซึ่งใช้ประมาณ 50% ของการผลิตทั่วโลก การใช้งานนี้กำลังลดลงเนื่องจากผู้บริโภคในประเทศหันไปใช้ผงซักฟอกแบบอัดแข็งหรือแบบเหลวที่ไม่มีส่วนผสมของโซเดียมซัลเฟตมากขึ้น^{[ 17 ]}

การใช้งานโซเดียมซัลเฟตที่สำคัญอีกอย่างหนึ่งในอดีต โดยเฉพาะในสหรัฐอเมริกาและแคนาดา คือในกระบวนการคราฟต์สำหรับการผลิตเยื่อไม้สารอินทรีย์ที่มีอยู่ใน "น้ำดำ" จากกระบวนการนี้จะถูกเผาเพื่อผลิตความร้อน ซึ่งจำเป็นต่อการลดโซเดียมซัลเฟตให้เป็นโซเดียมซัลไฟด์อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความก้าวหน้าในประสิทธิภาพทางความร้อนของกระบวนการกู้คืนคราฟต์ในช่วงต้นทศวรรษ 1960 ทำให้การกู้คืนกำมะถันมีประสิทธิภาพมากขึ้น และความต้องการโซเดียมซัลเฟตจึงลดลงอย่างมาก^{[ 22 ]}ดังนั้น การใช้โซเดียมซัลเฟตในอุตสาหกรรมเยื่อกระดาษของสหรัฐอเมริกาและแคนาดาจึงลดลงจาก 1,400,000 ตันต่อปีในปี 1970 เหลือเพียงประมาณ 150,000  ตันในปี 2006 ^{[ 17 ]}

อุตสาหกรรมแก้วเป็นอีกหนึ่งการใช้งานที่สำคัญสำหรับโซเดียมซัลเฟต ซึ่งเป็นการใช้งานที่ใหญ่เป็นอันดับสองในยุโรป โซเดียมซัลเฟตใช้เป็นสารตกตะกอนเพื่อช่วยกำจัดฟองอากาศขนาดเล็กออกจากแก้วหลอมเหลว ช่วยหลอมแก้ว และป้องกันการเกิดคราบสกปรกในแก้วหลอมเหลวระหว่างการกลั่น อุตสาหกรรมแก้วในยุโรปมีการบริโภคโซเดียมซัลเฟตคงที่อยู่ที่ 110,000  ตันต่อปี ตั้งแต่ปี 1970 ถึง 2006 ^{[ 17 ]}

โซเดียมซัลเฟตมีความสำคัญในการผลิตสิ่งทอโดยเฉพาะในญี่ปุ่น ซึ่งเป็นการใช้งานที่ใหญ่ที่สุด โซเดียมซัลเฟตถูกเติมเพื่อเพิ่มความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย จึงช่วยในการ "ปรับระดับ" กล่าวคือ ลดประจุไฟฟ้าลบในเส้นใยสิ่งทอ เพื่อให้สีย้อมสามารถซึมผ่านได้อย่างสม่ำเสมอ (ดูทฤษฎีของชั้นคู่แบบกระจาย (DDL) ที่พัฒนาโดยGouy และ Chapman ) แตกต่างจาก โซเดียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นสาร ทดแทน โซเดียมซัลเฟต ไม่กัดกร่อน ภาชนะ สแตนเล ส ที่ใช้ในการย้อมสี การใช้งานในญี่ปุ่นและสหรัฐอเมริกาในปี 2549 มีปริมาณประมาณ 100,000  ตัน^{[ 17 ]}

โซเดียมซัลเฟตใช้เป็นสารเจือจางสำหรับสีผสมอาหาร[ ^{23 ] เป็น}ที่รู้จักกันในชื่อสารเติมแต่งหมายเลข E E514

ความสามารถในการกักเก็บความร้อนสูงในการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลว และอุณหภูมิการเปลี่ยนสถานะที่เป็นประโยชน์ที่32 °C (90 °F)ทำให้วัสดุนี้เหมาะสมเป็นพิเศษสำหรับการกักเก็บความร้อนจากแสงอาทิตย์ระดับต่ำเพื่อนำไปใช้ในการทำความร้อนในพื้นที่ในภายหลัง ในบางการใช้งาน วัสดุนี้จะถูกนำไปรวมไว้ในกระเบื้องความร้อนที่วางไว้ในห้องใต้หลังคา ในขณะที่การใช้งานอื่นๆ เกลือจะถูกนำไปรวมไว้ในเซลล์ที่ล้อมรอบด้วยน้ำที่ได้รับความร้อนจากแสงอาทิตย์ การเปลี่ยนสถานะช่วยลดมวลของวัสดุที่จำเป็นสำหรับการกักเก็บความร้อนอย่างมีประสิทธิภาพได้อย่างมาก (ความร้อนของการหลอมเหลวของโซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรตคือ 82 kJ/mol หรือ 252 kJ/kg ^{[ 24 ]} ) โดยมีข้อดีเพิ่มเติมคืออุณหภูมิคงที่ตราบใดที่มีวัสดุเพียงพอในสถานะที่เหมาะสม  

สำหรับการใช้งานด้านการทำความเย็น การผสมกับ เกลือ โซเดียมคลอไรด์ ทั่วไป (NaCl) จะช่วยลดจุดหลอมเหลวลงเหลือ18 °C (64 °F)ความร้อนของการหลอมเหลวของ NaCl·Na SO ·10H O เพิ่มขึ้นเล็กน้อยเป็น 286 kJ/kg ^{[ 25 ]}  

ในห้องปฏิบัติการ โซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะสารดูดความชื้น เฉื่อย เพื่อกำจัดร่องรอยของน้ำออกจากสารละลายอินทรีย์^{[ 26 ]}มีประสิทธิภาพมากกว่า แต่ทำงานช้ากว่าแมกนีเซียมซัลเฟตซึ่ง เป็นสารที่คล้ายกัน มีประสิทธิภาพเฉพาะที่อุณหภูมิต่ำกว่าประมาณ30 °C (86 °F) เท่านั้น แต่สามารถใช้กับวัสดุได้หลากหลายชนิดเนื่องจากค่อนข้างเฉื่อยทางเคมี โซเดียมซัลเฟตจะถูกเติมลงในสารละลายจนกระทั่งผลึกไม่จับตัวเป็นก้อนอีกต่อไป คลิปวิดีโอสองคลิป (ดูด้านบน) แสดงให้เห็นว่าผลึกจับตัวเป็นก้อนเมื่อยังเปียกอยู่ แต่ผลึกบางส่วนจะไหลได้อย่างอิสระเมื่อตัวอย่างแห้ง  

เกลือกลาวเบอร์ เดคาไฮเดรต ใช้เป็นยาระบายมีประสิทธิภาพในการกำจัดยาบางชนิด เช่นพาราเซตามอล (อะเซตามิโนเฟน) ออกจากร่างกาย จึงสามารถใช้ได้หลังจากการใช้ยาเกินขนาด^{[ 27 ] [ 28 ]}

ในปี พ.ศ. 2496 มีการเสนอให้ใช้โซเดียมซัลเฟตในการเก็บความร้อนใน ระบบ ทำความร้อนพลังงานแสงอาทิตย์ แบบพาสซีฟ โดยใช้ประโยชน์จากคุณสมบัติการละลายที่ผิดปกติและความร้อนของการตกผลึกที่ สูง (78.2  kJ/mol) ^{[ 29 ]}

โซเดียมซัลเฟตยังมีประโยชน์อื่นๆ อีก เช่น ใช้ในการละลายน้ำแข็งบนกระจก การผลิต แป้ง ​​การใช้เป็นสารเติมแต่งในสเปรย์ปรับอากาศสำหรับพรม และเป็นสารเติมแต่งในอาหารสัตว์

อย่างน้อยหนึ่งบริษัท Thermaltake ผลิตแผ่นรองระบายความร้อนสำหรับแล็ปท็อป (iXoft Notebook Cooler) โดยใช้โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรตภายในแผ่นพลาสติกบุผ้า วัสดุจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นของเหลวและหมุนเวียน ทำให้อุณหภูมิของแล็ปท็อปเท่ากันและทำหน้าที่เป็นฉนวน^{[ 30 ]}