ไนโตรโซเนียม

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ไนไตรล็อกโซเนียม
ชื่อตามระบบ IUPAC ออกซิโดไนโตรเจน(1+) [ 1 ]
ชื่ออื่นๆ ไนโตรโซเนียม อิมิโน ออกซิดาเนียม
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	14452-93-8
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
คำย่อ	ไม่(+)
ชอีบี	เชบี:29120
เคมสไปเดอร์	76569
อ้างอิง Gmelin	456
PubChem CID	84878
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID901027026 DTXSID90932326, DTXSID901027026
อินชิ InChI=1S/NO/c1-2/q+1 รหัส: KEJOCWOXCDWNID-UHFFFAOYSA-N
รอยยิ้ม N#[O+]
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไอออนไนโตรโซเนียม คือNO ⁺ซึ่ง อะตอม ไนโตรเจนจะเชื่อมต่อกับ อะตอม ออกซิเจนด้วยอันดับพันธะ 3 ^{[ 2 ]}และชนิดไดอะตอมิก โดยรวมเป็นแคตไอออนิ กมีประจุบวก สามารถมองได้ว่าเป็นไนตริกออกไซด์ ที่เอาอิเล็กตรอนออกไปหนึ่ง _ตัวไอออนนี้มักจะได้มาในรูปเกลือดังต่อไปนี้: NOClO4 , NOSO4H ( กรดไนโตรซิลซัลฟิว_ริกเขียนได้_{ละเอียด}กว่าว่าNOSO3OH )และNOBF4 _ClO−4และบีเอฟ−4เกลือสามารถละลายได้เล็กน้อยในอะซีโตไนไตรล์CH ₃ CN NOBF 4 สามารถทำให้บริสุทธิ์ได้โดยการระเหิดที่อุณหภูมิ 200–250 °C และ 0.01 mmHg (1.3 Pa ₎ ^{[ 3 ]}

NO ⁺มีโครงสร้างอิเล็กตรอนเหมือนกับCO , CN− ^และ N2เกิดขึ้นจากการเติมโปรตอนลงในกรดไน ตรัส_:

HONO + H ⁺ ⇌ NO ⁺ + H ₂ O

ในสเปกตรัมอินฟราเรดของเกลือ ν _NOเป็นยอดพีคที่แข็งแกร่งในช่วง 2150–2400 cm ⁻¹ซึ่งบ่งชี้ว่าเป็นแคตไอออนที่หลวมมากกว่าที่จะประสานกับสปีชีส์อื่น^{[ 4 ]}

NO ⁺ทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่ายและก่อให้เกิดกรดไนตรัส :

NO ⁺ + H ₂ O → HONO + H ⁺

ด้วยเหตุนี้ สารประกอบไนโตรโซเนียมจึงต้องได้รับการปกป้องจากน้ำหรือแม้แต่ความชื้นในอากาศ เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส จะเกิดไนไตรต์ขึ้น:

NO ⁺ + 2 NaOH → NaNO ₂ + Na ⁺ + H ₂ O

NO ⁺ทำปฏิกิริยากับเอริลเอมีนArNH 2 _{เพื่อ}ให้ได้เกลือไดอะโซเนียม ArN+2หมู่ไดอะโซเนียมที่เกิดขึ้นนั้นสามารถถูกแทนที่ได้ง่าย (ต่างจากหมู่เอมีโน) โดยนิวคลีโอไฟล์หลากหลายชนิด

NO ⁺เช่นNOBF ₄เป็นสารออกซิไดซ์ ที่แรง : ^{[ 5 ]}

• เมื่อเปรียบเทียบกับเฟอร์โรซีน /เฟอร์โรซีเนียม[NO] ⁺ใน สารละลาย CH ₂ Cl ₂มีศักยภาพรีดอกซ์เท่ากับ 1.00 V (หรือ 1.46–1.48 V เมื่อเทียบกับSCE )
• เมื่อเปรียบเทียบกับเฟอร์โรซีน/เฟอร์โรซีเนียม[NO] ⁺ใน สารละลาย CH ₃ CNมีศักยภาพรีดอกซ์ที่ 0.87 V (หรือ 1.27–1.25 V เมื่อเทียบกับ SCE)

ในเคมีอินทรีย์ มันจะแยกอีเทอร์และออกซิมออกซิม อย่างเลือกสรร และเชื่อมต่อไดอาริลเอมีน^{[ 6 ]}

NOBF4เป็นสารออกซิไดซ์ที่สะดวก เนื่องจากผลพลอยได้ NO เป็นก๊าซ ซึ่งสามารถกำจัดออกจากปฏิกิริยาได้โดยใช้กระแส_{N2 เมื่อ}สัมผัสกับอากาศ NO จะกลายเป็นNO2 _ซึ่งอาจก่อให้เกิดปฏิกิริยารองได้หากไม่กำจัดออกไปNO2 สามารถตรวจจับได้ _ง่ายจากสีส้มที่เป็นลักษณะเฉพาะ

^{อะรี น}ที่มีอิเล็กตรอนมากจะถูกไนโตรซิเลตโดยใช้ NOBF ₄ [ ^{7 ]}ตัวอย่างหนึ่งเกี่ยวข้องกับอะนิโซล :

CH ₃ OC ₆ H ₅ + NOBF ₄ → CH ₃ OC ₆ H ₄ NO + HBF ₄

ไนโตรโซเนียม ( NO ⁺ ) บางครั้งอาจถูกเข้าใจผิดว่าเป็นไนโตรเนียม (NO)⁺ ₂ซึ่งเป็นสารออกฤทธิ์ในปฏิกิริยาไนเตรชั่น อย่างไรก็ตาม สารทั้งสองชนิดนี้มีความแตกต่างกันมาก ไนโตรเนียมเป็นอิเล็กโทรไฟล์ที่มีฤทธิ์แรงกว่าไนโตรโซเนียม ดังที่คาดการณ์ได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าไนโตรเนียมได้มาจากกรดแก่ (กรดไนตริก) ในขณะที่ไนโตรโซเนียมได้มาจากกรดอ่อน (กรดไนตรัส)

NOBF ₄ทำปฏิกิริยากับสารประกอบโลหะคาร์บอนิลบางชนิดเพื่อให้ได้สารประกอบโลหะไนโตรซิลที่เกี่ยวข้อง^{[ 8 ]}ในบางกรณี [NO] ⁺ไม่ได้จับกับนิวคลีโอไฟล์โลหะ แต่ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์

(C ₆ Et ₆ )Cr(CO) ₃ + NOBF ₄ → [(C ₆ Et ₆ )Cr(CO) ₂ (NO)]BF ₄ + CO

• ไนโตรเนียม (NO ₂ ⁺ )
• ไนตริกออกไซด์ (NO)