เหล็ก(II) คลอไรด์

ปราศจากน้ำ เตตระไฮเดรต
โครงสร้างของเฟอร์รัสคลอไรด์ปราศจากน้ำ ( เฟ, Cl) โครงสร้างของเตตระไฮเดรต
ชื่อ
ชื่อ IUPAC เหล็ก(II) คลอไรด์เหล็กไดคลอไรด์
ชื่ออื่นๆ เฟอร์รัสคลอไรด์โรคุนิต
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7758-94-3 วาย 16399-77-2 (ไดไฮเดรต) เอ็น 13478-10-9 (เตตระไฮเดรต) เอ็น
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ปราศจากน้ำ: ภาพแบบโต้ตอบ เตตระไฮเดรต: ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:30812 วาย
เคมสไปเดอร์	22866 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.028.949
หมายเลข EC	231-843-4
PubChem CID	24458
หมายเลข RTECS	หมายเลข 5400000
มหาวิทยาลัย	S3Y25PHP1W วาย
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID9029695
อินชิ InChI=1S/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 วาย รหัส:  NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L วาย InChI=1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 รหัส:  NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
รอยยิ้ม ปราศจากน้ำ: Cl[Fe]Cl เตตร้าไฮเดรต: Cl[Fe-4](Cl)([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เฟกอล
มวลโมลาร์	126.751  กรัม/โมล (ปราศจากน้ำ) 198.8102  กรัม/โมล (เตตระไฮเดรต)
รูปร่าง	ของแข็งสีน้ำตาล (ปราศจากน้ำ) ของแข็งสีเขียวอ่อน (ไดเตตระไฮเดรต)
ความหนาแน่น	3.16  กรัม/ซม³ (ปราศจากน้ำ) 2.39  กรัม/ซม³ (ไดไฮเดรต) 1.93  กรัม/ซม³ (เตตระไฮเดรต)
จุดหลอมเหลว	677  °C (1,251  °F; 950  K) (ปราศจากน้ำ) 120  °C (ไดไฮเดรต) 105  °C (เตตระไฮเดรต)
จุดเดือด	1,023  °C (1,873  °F; 1,296  K) (ปราศจากน้ำ)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	64.4  ก./100  มล. (10  °C), 68.5  ก./100  มล. (20  °C), 105.7  ก./100  มล. (100  °C)
ความสามารถในการละลายในTHF	ละลายได้
บันทึกP	-0.15
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ )	+14 750 ·10 −6  cm 3 /mol
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	โมโนคลินิก
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ทรงแปดเหลี่ยมที่ Fe
เภสัชวิทยา
รหัส ATC	B03AA05 ( องค์การอนามัยโลก )
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H290 , H302 , H315 , H317 , H318 , H412
คำเตือน	P234 , P261 , P264 , P264+P265 , P270 , P272 , P273 , P280 , P301+P317 , P302+ P352 , P305+P354+P338 , P317 , P321 , P330 , P333+P317 , P362+P364 , P390 , P501
NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	3 0 0
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
REL (แนะนำ)	TWA 1  มก./ ตร.ม. [ 1 ]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของเหล็ก(II)คลอไรด์ (MSDS)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	เหล็ก(II) ฟลูออไรด์เหล็ก(II) โบรไมด์เหล็ก(II) ไอโอไดด์
ไอออนบวกอื่นๆ	โคบอลต์(II) คลอไรด์แมงกานีส(II) คลอไรด์คอปเปอร์(II) คลอไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร ?)  วายเอ็น  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไอรอน(II) คลอไรด์หรือที่รู้จักกันในชื่อเฟอร์รัสคลอไรด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตร FeCl₂ ของแข็งพาราแมกเนติกที่มีจุดหลอมเหลวสูง สารประกอบนี้มีสีขาว แต่โดยทั่วไปมักมีสีขาวนวล FeCl₂ จากน้ำเป็นเตตระไฮเดรต สีเขียว ซึ่งเป็นรูปแบบที่พบได้บ่อยที่สุดในเชิงพาณิชย์และห้องปฏิบัติการ นอกจากนี้ยังมีไดไฮเดรตด้วย สารประกอบนี้ละลายน้ำได้ดีมาก ให้สารละลายสีเขียวอ่อน

เฟอร์รัสคลอไรด์ในรูปไฮเดรตเกิดขึ้นจากการบำบัดของเสียจากการผลิตเหล็กด้วยกรดไฮโดรคลอริกสารละลายดังกล่าวเรียกว่า "กรดที่ใช้แล้ว" หรือ "น้ำดอง" โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อกรดไฮโดรคลอริกไม่ได้ถูกใช้หมดไปอย่างสมบูรณ์:

Fe + 2 HCl → FeCl + H

การผลิตเฟอร์ริกคลอไรด์เกี่ยวข้องกับการใช้เฟอร์รัสคลอไรด์ เฟอร์รัสคลอไรด์ยังเป็นผลพลอยได้จากการผลิตไทเทเนียม เนื่องจากแร่ไทเทเนียม บางชนิด มีเหล็กเป็นส่วนประกอบ^{[ 3 ]}

เฟอร์รัสคลอไรด์เตรียมได้โดยการเติมผงเหล็กลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในเมทานอล ปฏิกิริยานี้ให้เมทานอลโซลเวตของไดคลอไรด์ ซึ่งเมื่อให้ความร้อนในสุญญากาศที่อุณหภูมิประมาณ 160   C จะเปลี่ยนเป็นFeCl₂ ที่ปราศจากน้ำ^{[ 4 ]} ปฏิกิริยาสุทธิแสดงดังนี้:

Fe + 2 HCl → FeCl + H

FeBr และ FeI สามารถเตรียมได้ในลักษณะเดียวกัน

การสังเคราะห์เฟอร์รัสคลอไรด์แบบปราศจากน้ำอีกวิธีหนึ่งคือการลดFeCl ด้วยคลอโรเบนซีน : ^{[ 5 ]}

2 FeCl + C H Cl → 2 FeCl + C H Cl + HCl

สำหรับการเตรียมเฟอร์โรซีนเฟอร์รัสคลอไรด์จะถูกสร้างขึ้นในแหล่งกำเนิดโดยคอมโพรพอร์ชันเนชันของ FeCl กับผงเหล็กในเตตระไฮโดรฟิวแรน (THF) ^{[ 6 ]} เฟอร์ริกคลอไรด์จะสลายตัวเป็นเฟอร์รัสคลอไรด์ที่อุณหภูมิสูง

ไดไฮเดรต FeCl (H O) ตกผลึกจากกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น^{[ 7 ]} ไดไฮเดรตเป็นพอลิเมอร์เชิงการประสานงาน ศูนย์กลาง Fe แต่ละแห่งประสานงานกับ ลิแกนด์คลอไรด์ แบบเชื่อม ต่อคู่สี่ตัว ทรงแปดเหลี่ยมสมบูรณ์ด้วย ลิแกนด์อะควาคู่หนึ่งที่อยู่ตรงข้ามกัน^{[ 8 ]}

FeCl และไฮเดรตของมันสร้างสารเชิงซ้อนกับลิแกนด์หลายชนิด ตัวอย่างเช่น สารละลายของไฮเดรตทำปฏิกิริยากับ[(C H ) N]Cl สองเท่าโมลาร์ เพื่อให้ได้เกลือ [(C H ) N] [FeCl ] ^{[ 10 ]}

FeCl ที่ปราศจากน้ำ ซึ่งละลายได้ใน THF ^{[ 2 ]}เป็นสารตั้งต้นมาตรฐานในการสังเคราะห์ออร์กาโนเมทัลลิก FeCl ใช้ในการสร้างคอมเพล็กซ์ NHCในแหล่งกำเนิดสำหรับปฏิกิริยาครอสคัปปลิง^{[ 11 ]}

แตกต่างจาก เฟอร์รัสซัลเฟตและเฟอร์ริกคลอไรด์ที่เกี่ยวข้องเฟอร์รัสคลอไรด์มีการใช้งานเชิงพาณิชย์น้อย นอกเหนือจากการใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบเหล็กในห้องปฏิบัติการแล้ว เฟอร์รัสคลอไรด์ยังทำหน้าที่เป็นสารตกตะกอนและสารรวมตัวในกระบวนการบำบัดน้ำเสียโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับของเสียที่มีโครเมตหรือซัล ไฟ ด์^{[ 12 ]} ใช้ในการควบคุมกลิ่นในกระบวนการบำบัดน้ำเสีย ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตเฮมาไทต์หลายเกรดที่สามารถใช้ในเม็ดสีต่างๆ เป็นสารตั้งต้นของไฮเดรตเหล็ก(III)ออกไซด์ซึ่งเป็นเม็ดสีแม่เหล็ก^{[ 3 ]} FeCl มีการใช้งานบ้างในฐานะรีเอเจนต์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์^{[ 13 ]}

ลอว์เรนไซต์ (Fe,Ni)Cl เป็นคู่ธรรมชาติ และเป็นแร่ในอุกกาบาตโดยทั่วไป (แม้ว่าจะเกิดขึ้นไม่บ่อยนัก) ^{[ 14 ]}รูปแบบธรรมชาติของไดไฮเดรตคือโรคุไนต์ ซึ่งเป็นแร่ที่หายากมาก^{[ 15 ]}แร่ที่เกี่ยวข้องแต่ซับซ้อนกว่า (โดยเฉพาะแร่เบสิกหรือไฮเดรต) ได้แก่ฮิบบิงไนต์โดรนินไนต์และคูลิกินไนต์

• เหล็ก(III) คลอไรด์
• ไอรอน(II) ซัลเฟต