ในวิชาเคมีและอุณหพลศาสตร์เอนทาลปีของการทำให้เป็นกลาง ( ΔnH )คือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีที่เกิดขึ้นเมื่อกรดและเบสอย่างละหนึ่งโมลทำปฏิกิริยาทำให้เป็นกลางเพื่อสร้างน้ำและเกลือมันเป็นกรณีพิเศษของทาลปีของปฏิกิริยาโดยนิยามว่าคือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อเกิดน้ำ 1 โมล เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นภายใต้สภาวะมาตรฐานที่อุณหภูมิ 298 เคลวิน (25 องศาเซลเซียส) และความดัน 1 และเกิดน้ำ 1 โมล ความร้อนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาเรียกว่า เอนทา ^ลปีมาตรฐานของการทำให้เป็นกลาง ( ΔnH⊖ )

ความร้อน ( Q ) ที่ปล่อยออกมาในระหว่างปฏิกิริยาคือ

${\displaystyle Q=mc_{p}\Delta T}$

โดยที่mคือมวลของสารละลายc คือความจุความร้อนจำเพาะของสารละลาย และ∆ Tคือ การเปลี่ยนแปลง อุณหภูมิที่สังเกตได้ระหว่างปฏิกิริยา จากนั้นจะได้ค่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐาน ( ∆ H ) โดยการหารด้วยปริมาณสาร (ในหน่วยโมล ) ที่เกี่ยวข้อง

${\displaystyle \Delta H=-{\frac {Q}{n}}}$

เมื่อกรดแก่ HA ทำปฏิกิริยากับเบสแก่ BOH ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ

${\displaystyle {\ce {H+ + OH^- -> H2O}}}$

เนื่องจากกรดและเบสแตกตัวอย่างสมบูรณ์และไม่มีแคตไอออนB ⁺หรือแอนไอออนA ⁻เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการสะเทียร^{[ 1 ]}การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ −57.62 kJ/mol ที่ 25 °C

สำหรับกรดหรือเบสอ่อนความร้อนของการทำให้เป็นกลางจะขึ้นอยู่กับค่า pH ^{[ 1 ]}ในกรณีที่ไม่มีการเติมกรดแร่หรือด่าง ใดๆ ความร้อนบางส่วนจำเป็นสำหรับการแตกตัวอย่างสมบูรณ์ ความร้อนทั้งหมดที่เกิดขึ้นระหว่างการทำให้เป็นกลางจะมีขนาดเล็กกว่า

เช่น= −12 kJ/mol ที่ 25 °C${\displaystyle {\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}};\ \Delta H}$

ความร้อนของการแตกตัวเป็นไอออนสำหรับปฏิกิริยานี้เท่ากับ (−12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol ที่ 25 °C ^{[ 2 ]}