ในวิชาเคมีคำว่า " เบส " ที่ใช้กันทั่วไปมีอยู่ 3 ความหมาย ได้แก่เบสของอาร์เรเนียสเบสของบรอนสเตดและเบสของลูอิสความหมายทั้งหมดเห็นพ้องกันว่า เบสเป็นสารที่ทำปฏิกิริยากับกรด ดังที่ จี.-เอฟ. รูเอลได้เสนอไว้ตั้งแต่กลางศตวรรษที่ 18

ในปี ค.ศ. 1884 Svante Arrheniusเสนอว่าเบสคือสารที่แตกตัวในสารละลายในน้ำเพื่อสร้างไอออนไฮดรอก ไซด์ ^OH⁻ไอออนเหล่านี้สามารถทำปฏิกิริยากับไอออนไฮโดรเจน (H⁺ ^ตามที่ Arrhenius กล่าว) จากการแตกตัวของกรดเพื่อสร้างน้ำในปฏิกิริยากรด-เบสดังนั้นเบสจึงเป็นโลหะไฮดรอกไซด์ เช่นNaOHหรือCa(OH) _₂ สารละลายไฮดรอกไซด์ ในน้ำดังกล่าวยังถูกอธิบายด้วยคุณสมบัติเฉพาะบางประการ พวกมันลื่นเมื่อสัมผัส มีรสขม[ ^{1 ] และ}เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ pH (เช่น เปลี่ยนกระดาษลิตมัส สีแดง เป็นสีน้ำเงิน)

ในน้ำ การเปลี่ยนแปลงสมดุล การแตก ตัวเป็น ไอออนเองของเบส จะทำให้สารละลายมี กิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนต่ำกว่าในน้ำบริสุทธิ์ กล่าวคือ น้ำจะมีค่า pHสูงกว่า 7.0 ที่สภาวะมาตรฐาน เบสที่ละลายน้ำได้จะเรียกว่าด่างถ้ามันประกอบด้วยและปล่อยไอออน^{OH⁻ ออกมา} ในปริมาณที่แน่นอนออกไซด์ของโลหะ ไฮ ดรอกไซด์และโดยเฉพาะอย่างยิ่งแอลคอก ไซด์ เป็นเบส และเบสคู่ควบของกรดอ่อนเป็นเบสอ่อน

กรดและเบสถือเป็นสารตรงข้ามทางเคมี เนื่องจากกรดมีฤทธิ์เพิ่ม ความเข้มข้น ของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺ _{) ในน้ำ ในขณะที่เบสมี} ^{ฤทธิ์}ลดความเข้มข้นนี้ ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายกรดและเบสในน้ำเรียกว่าปฏิกิริยาสะเทียรซึ่งจะได้สารละลายน้ำและเกลือโดยที่เกลือจะแยกตัวออกเป็นไอออนองค์ประกอบ หากสารละลายในน้ำอิ่มตัว ด้วย เกลือชนิดใดชนิดหนึ่งแล้วเกลือส่วนเกินจะตกตะกอนออกจากสารละลาย

ใน ทฤษฎีกรด-เบสของ Brønsted–Lowryทั่วไป(1923) เบสคือสารที่สามารถรับไอออนไฮโดรเจน (H ⁺ ) หรือที่รู้จักกันในชื่อโปรตอน ได้ ซึ่งรวมถึงไฮดรอกไซด์ในน้ำด้วย เนื่องจาก OH− ^ทำปฏิกิริยากับ H ⁺เพื่อสร้างน้ำ ดังนั้นเบสของ Arrhenius จึงเป็นส่วนย่อยของเบสของ Brønsted อย่างไรก็ตาม ยังมีเบสของ Brønsted อื่นๆ ที่รับโปรตอนได้ เช่น สารละลายแอมโมเนีย (NH3 ₎ ในน้ำ หรืออนุพันธ์ อินทรีย์ของแอมโมเนีย ( เอมีน ) ^{[ 2 ]}เบสเหล่านี้ไม่มีไอออนไฮดรอกไซด์ แต่ก็ยังทำปฏิกิริยากับน้ำ ส่งผลให้ความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์เพิ่มขึ้น^{[ 3 ]}นอกจากนี้ตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำ บางชนิด ยังมีเบสของ Brønsted ที่ทำปฏิกิริยากับโปรตอนที่ละลายอยู่ตัวอย่างเช่น ในแอมโมเนียเหลว NH₂⁻ เป็นไอออนพื้นฐานที่รับโปรตอนจาก NH₄⁺ _ซึ่ง^เป็น_{ไอออน}ที่เป็นกรดในตัวทำละลาย ^นี้

GN Lewisตระหนักว่าน้ำ แอมโมเนีย และเบสอื่นๆ สามารถสร้างพันธะกับโปรตอนได้เนื่องจากเบสเหล่านั้นมีอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่ได้ใช้ร่วมกัน^{[ 3 ]}ในทฤษฎีของ Lewisเบสคือ ผู้ให้ คู่อิเล็กตรอนซึ่งสามารถแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่กับผู้รับอิเล็กตรอนซึ่งเรียกว่ากรด Lewis ^{[ 4 ]} ทฤษฎีของ Lewis มีความทั่วไปมากกว่าแบบจำลองของ Brønsted เพราะกรด Lewis ไม่จำเป็นต้องเป็นโปรตอน แต่อาจเป็นโมเลกุล (หรือไอออน) อื่นๆ ที่มี วงโคจรต่ำที่ว่างอยู่ซึ่งสามารถรับอิเล็กตรอนคู่หนึ่งได้ ตัวอย่างที่โดดเด่นอย่างหนึ่งคือโบรอนไตรฟลูออไรด์ (BF ₃ )

ในอดีตเคยมีการเสนอ คำจำกัดความอื่นๆของ ทั้งเบสและกรด แต่ปัจจุบันไม่ค่อยได้ใช้กันแล้ว

แนวคิดเรื่องฐานรากมีที่มาจาก แนวคิด ทางเล่นแร่แปรธาตุ โบราณ เรื่อง "เมทริกซ์":

คำว่า "เบส" ดูเหมือนจะถูกใช้ครั้งแรกในปี 1717 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสหลุยส์ เลเมอรีในฐานะคำพ้องความหมายของคำว่า "เมทริกซ์" ซึ่งเป็นคำที่เก่ากว่าของพาราเซลซัส ตาม ความเชื่อเรื่องวิญญาณ นิยมในศตวรรษที่ 16 พาราเซลซัสได้ตั้งสมมติฐานว่าเกลือที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติเติบโตขึ้นภายในโลกอันเป็นผลมาจากกรดสากลหรือหลักการพื้นฐานที่แทรกซึมเข้าไปในเมทริกซ์หรือครรภ์ของดิน ... อย่างไรก็ตาม ความหมายสมัยใหม่และการนำมาใช้ในศัพท์ทางเคมีโดยทั่วไปมักถูกยกให้เป็นผลงานของนักเคมีชาวฝรั่งเศสกิโยม-ฟรองซัวส์ รูเอล ... ในปี 1754 รูเอลได้ให้คำจำกัดความของเกลือที่เป็นกลางอย่างชัดเจนว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากการรวมตัวของกรดกับสารใดๆ ไม่ว่าจะเป็นด่างที่ละลายน้ำได้ ด่างระเหยได้ ดินที่ดูดซับได้ โลหะ หรือน้ำมัน ที่สามารถทำหน้าที่เป็น "เบส" สำหรับเกลือ "โดยการให้รูปแบบที่เป็นรูปธรรมหรือของแข็ง" กรดส่วนใหญ่ที่รู้จักกันในศตวรรษที่ 18 เป็นของเหลวระเหยง่ายหรือ "สุรา" ที่สามารถกลั่นได้ ในขณะที่เกลือโดยธรรมชาติแล้วเป็นของแข็งผลึก ดังนั้น สารที่ทำให้กรดเป็นกลางจึงเป็นสารที่เชื่อกันว่าทำลายความระเหยหรือสุราของกรด และทำให้เกลือที่ได้มีคุณสมบัติเป็นของแข็ง (เช่น ให้ฐานที่เป็นรูปธรรม)

คุณสมบัติทั่วไปของฐานได้แก่:

• เบสเข้มข้นหรือเบสแรงมีฤทธิ์กัดกร่อนสารอินทรีย์และทำปฏิกิริยารุนแรงกับสารที่เป็นกรด
• สารละลายในน้ำหรือเบสหลอมเหลวจะแตกตัวเป็นไอออนและนำไฟฟ้าได้
• ปฏิกิริยากับอินดิเคเตอร์ : เบสเปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน ฟีนอลฟทาลีนเป็นสีชมพู โบรโมไทมอลบลูคงสีน้ำเงินตามธรรมชาติ และเมทิลออเรนจ์เปลี่ยนเป็นสีเหลือง
• ค่าpHของสารละลายเบสในสภาวะมาตรฐานจะมากกว่าเจ็ด
• เบสมีรสขม^{[ 6 ]}

ปฏิกิริยาต่อไปนี้แสดงถึงปฏิกิริยาทั่วไประหว่างเบส (B) และน้ำเพื่อผลิตกรดคู่ควบ (BH ⁺ ) และเบสคู่ควบ (OH ⁻ ): ^{[ 3 ]}ค่าคงที่สมดุล K _bสำหรับปฏิกิริยานี้สามารถหาได้โดยใช้สมการทั่วไปต่อไปนี้: ^{[ 3 ]}$${\displaystyle {\ce {{B__{(aq)}+ {H2O__{(l)}<=> {BH+__{(aq)}+ {OH-__{(aq)}}}}$$

${\displaystyle K_{b}={\frac {[BH^{+}][OH^{-}]}{[B]}}}$

ในสมการนี้ เบส (B) และเบสที่แข็งแกร่ง มาก (เบสคู่ควบ OH ⁻ ) แข่งขันกันเพื่อแย่งโปรตอน^{[ 7 ]}ส่งผลให้เบสที่ทำปฏิกิริยากับน้ำมีค่าคงที่สมดุลค่อนข้างน้อย^{[ 7 ]}เบสจะอ่อนลงเมื่อมีค่าคงที่สมดุลต่ำลง^{[ 3 ]}

เบสทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อทำให้เป็นกลางซึ่งกันและกันอย่างรวดเร็วทั้งในน้ำและในแอลกอฮอล์^{[ 8 ]} เมื่อละลายในน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นเบสแก่จะแตกตัวเป็นไอออนไฮดรอกไซด์และไอออนโซเดียม:

${\displaystyle {\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}}$

และในทำนองเดียวกัน ในน้ำ กรดไฮโดรเจนคลอไรด์จะก่อให้เกิดไอออนไฮโดรเนียมและไอออนคลอไรด์:

${\displaystyle {\ce {HCl + H2O -> H3O+ + Cl-}}}$

เมื่อผสมสารละลายทั้งสองเข้าด้วยกันH₃โอ⁺และโอ้⁻ไอออนรวมตัวกันเพื่อสร้างโมเลกุลน้ำ:

${\displaystyle {\ce {H3O+ + OH- -> 2H2O}}}$

หากละลาย NaOH และ HCl ในปริมาณเท่ากัน เบสและกรดจะทำปฏิกิริยากันจนเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ เหลือเพียง NaCl ซึ่งก็คือเกลือแกงในสารละลาย

ควรใช้สารที่เป็นด่างอ่อน เช่น เบกกิ้งโซดาหรือไข่ขาว ในการทำให้กรดที่หกเป็นกลาง การใช้สารที่เป็นด่างแรง เช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซ ด์ ในการทำให้กรดที่หกเป็นกลาง อาจทำให้เกิดปฏิกิริยาคายความร้อนรุนแรง และตัวสารที่เป็นด่างเองก็อาจก่อให้เกิดความเสียหายได้มากพอๆ กับกรดที่หกนั่นเอง

โดยทั่วไปแล้ว เบสคือสารประกอบที่สามารถทำให้กรดเป็นกลางได้ ทั้งโซเดียมคาร์บอเนตและแอมโมเนีย ต่าง ก็เป็นเบส แม้ว่าสารทั้งสองชนิดนี้จะไม่มีหมู่ ไฮดรอก ซิล (OH) ก็ตาม⁻กลุ่มทั้งสองสารประกอบนี้รับ H ⁺เมื่อละลายในตัวทำละลายที่มีโปรตอนเช่น น้ำ:

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + HCO3- + OH-}}}$

${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}}$

จากข้อมูลนี้สามารถคำนวณ ค่า pH หรือค่าความเป็นกรด-ด่างของสารละลายเบสในน้ำได้

เบสยังถูกนิยามว่าเป็นโมเลกุลที่มีความสามารถในการรับพันธะอิเล็กตรอนคู่โดยการเข้าไปในเปลือกวาเลนซ์ของอะตอมอื่นผ่านการครอบครองอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง^{[ 8 ]}มีธาตุจำนวนจำกัดที่มีอะตอมที่มีความสามารถในการให้โมเลกุลที่มีคุณสมบัติเป็นเบส^{[ 8 ]}คาร์บอนสามารถทำหน้าที่เป็นเบสได้เช่นเดียวกับไนโตรเจนและออกซิเจนฟลูออรีนและบางครั้งก๊าซเฉื่อยก็มีความสามารถนี้เช่นกัน^{[ 8 ]}โดยทั่วไปจะเกิดขึ้นในสารประกอบเช่นบิวทิลลิเธียม อัลคอกไซด์และโลหะอะไมด์เช่น โซเดียมอะไมด์ เบสของคาร์บอน ไนโตรเจน และออกซิเจนที่ไม่มี การทำให้เสถียร ด้วยเร โซแนนซ์ มักจะแข็งแกร่งมากหรือซูเปอร์เบส ซึ่งไม่สามารถอยู่ในสารละลายน้ำได้เนื่องจากความเป็นกรดของน้ำ อย่างไรก็ตาม การทำให้เสถียรด้วยเรโซแนนซ์ทำให้เบสที่อ่อนกว่าเช่นคาร์ บอกซิเลตสามารถอยู่ได้ ตัวอย่างเช่นโซเดียมอะซิเตตเป็น เบสที่อ่อน

เบสที่แรง คือ เบสที่ถูกโปรตอนเข้าจับอย่างสมบูรณ์เมื่อสัมผัสกับน้ำ การโปรตอนเข้าจับอย่างสมบูรณ์นี้เป็นผลมาจากปรากฏการณ์การปรับระดับคำว่า "เบสที่แรง" อาจทำให้เกิดความสับสนได้ เนื่องจากในกรณีนี้ "แรง" เป็นหมวดหมู่ของเบสมากกว่าคำอธิบายเชิงคุณภาพ ตัวอย่างเช่นกัวนิดีนเป็นโมเลกุลที่มีความเป็นเบสสูงมาก แต่ไม่ตรงตามนิยามของเบสที่แรง เพราะมันไม่ถูกโปรตอนเข้าจับอย่างสมบูรณ์โดยน้ำ

ตัวอย่างทั่วไปของเบสที่แรง ได้แก่ ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ เนื่องจากความสามารถในการละลาย ต่ำ เบสบางชนิด เช่น ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ จึงสามารถใช้ได้เมื่อไม่ต้องคำนึงถึงปัจจัยการละลาย^{[ 9 ]}

ข้อดีประการหนึ่งของความสามารถในการละลายต่ำนี้คือ " ยาแก้กรด หลายชนิด เป็นสารแขวนลอยของโลหะไฮดรอกไซด์ เช่นอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ " ^{[ 10 ]}ซึ่งเป็นสารประกอบที่มีความสามารถในการละลายต่ำและมีความสามารถในการยับยั้งการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ ป้องกันอันตรายต่อเนื้อเยื่อในช่องปาก หลอดอาหาร และกระเพาะอาหาร^{[ 10 ]}เมื่อปฏิกิริยาดำเนินต่อไปและเกลือละลายกรดในกระเพาะอาหารจะทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ผลิตโดยสารแขวนลอย^{[ 10 ]}

เบสที่แรงจะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสในน้ำอย่างสมบูรณ์เนื่องจากผลของการปรับระดับ [ ^{8 ] ใน}กระบวนการนี้ โมเลกุลของน้ำทำหน้าที่เป็นกรดเพื่อโปรตอนเบส ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของแอนไอออนไฮดรอกไซด์^{[ 8 ]}ภายใต้สภาวะที่ปราศจากน้ำ เบสที่แรงบางชนิดยังสามารถดีโปรตอนพันธะ C–H ที่เป็นกรดอ่อนได้อีกด้วย ต่อไปนี้คือรายชื่อเบสที่แรงหลายชนิด:

ไอออนบวกของเบสแก่เหล่านี้ปรากฏอยู่ในหมู่ที่หนึ่งและสองของตารางธาตุ (โลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) เตตระอัลคิเลตแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ก็เป็นเบสแก่เช่นกัน เนื่องจากมันแตกตัวอย่างสมบูรณ์ในน้ำกัวนิดีนเป็นกรณีพิเศษของสารประกอบที่มีความเสถียรเป็นพิเศษเมื่อถูกโปรตอนจับ ซึ่งเป็นเหตุผลเดียวกับที่ทำให้กรดเปอร์คลอริกและกรดซัลฟิวริกเป็นกรดแก่มาก

เกลือกลุ่มที่ 1 ของคาร์บานไอออนไอออนอะไมด์และไฮไดรด์มีแนวโน้มที่จะเป็นเบสที่แรงกว่ามาก เนื่องจากกรดคู่ควบของพวกมันซึ่งมีเสถียรภาพคือไฮโดรคาร์บอน เอมีน และไดไฮโดรเจนนั้นอ่อนแอมาก โดยปกติแล้ว เบสเหล่านี้จะถูกสร้างขึ้นโดยการเติมโลหะอัลคาไลบริสุทธิ์ เช่น โซเดียม ลงในกรดคู่ควบ หรือผ่านการแลกเปลี่ยนโลหะ-ฮาโลเจน เบส เหล่านี้เรียกว่าซูเปอร์เบสและเป็นไปไม่ได้ที่จะเก็บไว้ในสารละลายในน้ำ เพราะพวกมันเป็นเบสที่แรงกว่า ไอออน ไฮดรอกไซด์ และจะทำปฏิกิริยากับน้ำทันทีเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์และกรดคู่ควบของมัน (ดูผลของการปรับระดับ ) ตัวอย่างเช่น ไอออนเอทอกไซด์ (เบสคู่ควบของเอทานอล) จะเกิดปฏิกิริยานี้อย่างสมบูรณ์เมื่อมีน้ำอยู่^{[ 11 ]}

${\displaystyle {\ce {CH3CH2O- + H2O -> CH3CH2OH + OH-}}}$

ตัวอย่างของซูเปอร์เบสทั่วไป ได้แก่:

• บิวทิลลิเธียม (nC ₄ H ₉ Li)
• ลิเธียมไดไอโซโพรพิลอะไมด์ (LDA) [(CH ₃ ) ₂ CH] ₂ NLi
• ลิเธียมไดเอทิลอะไมด์ (LDEA) (C ₂ H ₅ ) ₂ NLi
• โซเดียมอะไมด์ ( _NaNH₂ )
• โซเดียมไฮไดรด์ (NaH)
• ลิเธียมบิส(ไตรเมทิลไซลิล)อะไมด์[(CH₃)₃Si]₂เอ็นลี

สารซูเปอร์เบสที่ทรงพลังที่สุดนั้นถูกสังเคราะห์ขึ้นในสถานะแก๊สเท่านั้น:

• ไดแอนไอออนของออร์โธ-ไดเอทินิลเบนซีน (C ₆ H ₄ (C ₂ ) ₂ ) ²⁻ (ซูเปอร์เบสที่แข็งแกร่งที่สุดเท่าที่เคยสังเคราะห์มา)
• เมตา-ไดเอทินิลเบนซีนไดแอนไอออน (C ₆ H ₄ (C ₂ ) ₂ ) ²⁻ (ซูเปอร์เบสที่แข็งแกร่งเป็นอันดับสอง)
• พารา-ไดเอทินิลเบนซีนไดแอนไอออน (C ₆ H ₄ (C ₂ ) ₂ ) ²⁻ (ซูเปอร์เบสที่แข็งแกร่งที่สุดอันดับสาม)
• ก่อนที่จะมีการสร้างไดแอนไอออนของไดเอทินิลเบนซีนขึ้นมา ไอออนลิเธียมโมโนออกไซด์ (LiO ⁻ ) เคยถูกพิจารณาว่าเป็นซูเปอร์เบสที่แข็งแกร่งที่สุด

เบสอ่อนคือเบสที่ไม่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายในน้ำหรือมีการโปรตอนไนเซชันไม่สมบูรณ์ ตัวอย่างเช่นแอมโมเนียรับโปรตอนจากน้ำตามสมการ^{[ 12 ]}

NH₃ (aq) + H₂O _{( l} ) → NH⁺ ₄(aq) + OH ⁻ (aq)

ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยานี้ที่ 25 °C คือ 1.8 × 10 ⁻⁵ [ ^{13 ]}ซึ่งขอบเขตของปฏิกิริยาหรือระดับของการแตกตัวเป็นไอออน^นั้นค่อนข้างน้อย

เบสของลูอิสหรือผู้ให้คู่อิเล็กตรอนคือโมเลกุลที่มี อิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว พลังงานสูงหนึ่งคู่หรือมากกว่า ซึ่งสามารถแบ่งปันกับออร์บิทัลว่างพลังงานต่ำในโมเลกุลตัวรับเพื่อสร้างแอดดักต์นอกจาก H ^{+ แล้ว} ตัวรับคู่อิเล็กตรอนที่เป็นไปได้(กรดของลูอิส) ยังรวมถึงโมเลกุลที่เป็นกลาง เช่น BF3 _และไอออนโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันสูง เช่น Ag2 ⁺ , Fe3 ⁺และ Mn7 ⁺แอดดักต์ที่เกี่ยวข้องกับไอออนโลหะมักถูกอธิบายว่าเป็น สาร เชิงซ้อนการประสานงาน^{[ 14 ]}

ตามสูตรดั้งเดิมของลูอิสเมื่อเบสที่เป็นกลางสร้างพันธะกับกรดที่เป็นกลาง จะเกิดสภาวะความเครียดทางไฟฟ้าขึ้น^{[ 8 ]}กรดและเบสจะแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่ที่เคยเป็นของเบส^{[ 8 ]}ส่งผลให้เกิดโมเมนต์ไดโพลสูง ซึ่งสามารถลดลงเหลือศูนย์ได้โดยการจัดเรียงโมเลกุลใหม่เท่านั้น^{[ 8 ]}

ตัวอย่างของฐานที่มั่นคง ได้แก่:

• ส่วนผสมออกไซด์: SiO ₂ , Al ₂ O ₃ ; MgO, SiO ₂ ; CaO, SiO ₂ ^{[ 15 ]}
• ฐานที่ติดตั้ง: LiCO ₃บนซิลิกา; NR ₃ , NH ₃ , KNH ₂บนอะลูมินา; NaOH, KOH ติดตั้งบนซิลิกาบนอะลูมินา^{[ 15 ]}
• สารเคมีอนินทรีย์: BaO, KNaCO ₃ , BeO, MgO, CaO, KCN ^{[ 15 ]}
• เรซินแลกเปลี่ยนแอนไอออน^{[ 15 ]}
• ถ่านที่ผ่านการบำบัดที่อุณหภูมิ 900 องศาเซลเซียสหรือกระตุ้นด้วย_N2O , _NH3 , _ZnCl2 - _NH4Cl - _CO2 ^{[ 15 ]}

ความแรงของเบสของพื้นผิวของแข็งจะถูกกำหนดโดยความสามารถของพื้นผิวของแข็งในการสร้างเบสคู่ควบได้สำเร็จโดยการดูดซับกรดที่เป็นกลางทางไฟฟ้า^{[ 16 ]} "จำนวนไซต์เบสต่อหน่วยพื้นที่ผิวของของแข็ง" ถูกใช้เพื่อแสดงปริมาณความแรงของเบสที่พบในตัวเร่งปฏิกิริยาเบสของแข็ง^{[ 16 ]}นักวิทยาศาสตร์ได้พัฒนาสองวิธีในการวัดปริมาณไซต์เบส ได้แก่ การไทเทรตด้วยกรดเบนโซอิกโดยใช้ตัวบ่งชี้ และการดูดซับกรดในรูปก๊าซ^{[ 16 ]}ของแข็งที่มีความแรงของเบสเพียงพอจะดูดซับตัวบ่งชี้กรดที่เป็นกลางทางไฟฟ้าและทำให้สีของตัวบ่งชี้กรดเปลี่ยนเป็นสีของเบสคู่ควบ^{[ 16 ]}เมื่อทำการดูดซับกรดในรูปก๊าซจะใช้ไนตริกออกไซด์^{[ 16 ]}จากนั้นจะกำหนดไซต์เบสโดยการคำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่ถูกดูดซับ^{[ 16 ]}

สารพื้นฐานสามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาแบบไม่ละลาย น้ำ สำหรับปฏิกิริยาเคมีได้ ตัวอย่างเช่น โลหะออกไซด์ เช่นแมกนีเซียมออกไซด์แคลเซียมออกไซด์และแบเรียมออกไซด์รวมถึงโพแทสเซียมฟลูออไรด์บนอะลูมินาและซีโอไลต์ บางชนิด โลหะทราน ซิชัน หลายชนิดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ดี ซึ่งหลายชนิดก่อตัวเป็นสารพื้นฐาน ตัวเร่งปฏิกิริยาพื้นฐานใช้สำหรับการไฮโดรจิเนชัน การเคลื่อนย้ายพันธะคู่ในการลด Meerwein-Ponndorf-VerleyปฏิกิริยาMichaelและอื่นๆ อีกมากมาย ทั้ง CaO และ BaO สามารถเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพสูงได้หากถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูง^{[ 16 ]}

• โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการผลิตสบู่ กระดาษ และเส้นใยสังเคราะห์เรยอน
• แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) ใช้ในการผลิตผงฟอกขาว
• แคลเซียมไฮดรอกไซด์ยังใช้ในการกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเกิดจากไอเสียที่พบในโรงไฟฟ้าและโรงงาน^{[ 10 ]}
• แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ใช้เป็นยาลดกรดเพื่อลดกรดส่วนเกินในกระเพาะอาหารและบรรเทาอาการอาหารไม่ย่อย
• โซเดียมคาร์บอเนตใช้เป็นผงซักฟอกและสำหรับปรับสภาพน้ำกระด้างให้มีความอ่อนนุ่ม
• โซเดียมไบคาร์บอเนต (หรือโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต) ใช้เป็นเบกกิ้งโซดาในการประกอบอาหาร ทำผงฟู ใช้เป็นยาลดกรดเพื่อบรรเทาอาการอาหารไม่ย่อย และเป็นส่วนประกอบในเครื่องดับเพลิงชนิดโซดาแอซิด
• แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ใช้สำหรับขจัดคราบไขมันออกจากเสื้อผ้า

เบสที่มีไอออน ไฮดรอกไซด์ (OH ^{− )} ที่สามารถแตกตัวได้ เพียงไอออนเดียวต่อหน่วยสูตรเรียกว่าโมโนโปรติกเนื่องจากสามารถรับโปรตอน (H ⁺ ) ได้หนึ่งตัว เบสที่มี OH- มากกว่าหนึ่งไอออนต่อหน่วยสูตรเรียกว่าโพลีโปรติก^{[ 17 ]}

จำนวน ไอออน ไฮดรอกไซด์ (OH ^{− ) ที่สามารถแตกตัวเป็นไอออน} ได้ ซึ่งมีอยู่ในหน่วยสูตรหนึ่งของเบสเรียกว่าความเป็นกรดของเบส^{[ 18 ] [ 19 ]}เบสสามารถจำแนกตามความเป็นกรดได้เป็น 3 ประเภท ได้แก่ เบสโมโนแอซิดิก เบสไดแอซิดิก และเบสไตรแอซิดิก

เมื่อโมเลกุลของเบสหนึ่งโมเลกุลแตกตัวเป็นไอออน อย่างสมบูรณ์แล้วได้ไอออน ไฮดรอก ไซด์ หนึ่งไอออน เบสนั้นจะเรียกว่าเบสโมโนแอซิดิกหรือ เบส โมโนโปรติกตัวอย่างของเบสโมโนแอซิดิก ได้แก่:

โซเดียมไฮดรอกไซด์ , โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ , ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ , แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ เป็นต้น

เมื่อโมเลกุลของเบสหนึ่งโมเลกุลแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์แล้วให้ไอออนไฮดรอก ไซด์ สองไอออนเบสนั้นจะเรียกว่าเบสไดแอซิดิกหรือเบสไดโปรติกตัวอย่างของเบสไดแอซิดิก ได้แก่:

แบเรียมไฮดรอกไซด์ , แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ , แคลเซียมไฮดรอกไซด์ , สังกะสีไฮ ดรอกไซด์, เหล็ก(II)ไฮด รอกไซด์ , ดีบุก (II)ไฮดรอก ไซด์, ตะกั่ว(II)ไฮดรอกไซด์ , ทองแดง(II)ไฮดรอกไซด์เป็นต้น

เมื่อโมเลกุลของเบสหนึ่งโมเลกุลแตกตัวเป็นไอออน อย่างสมบูรณ์แล้ว ได้ไฮดรอกไซด์ไอออนสามไอออนเบสนั้นจะเรียกว่าเบสไตรแอซิดิกหรือไตรโปรติกตัวอย่างของเบสไตรแอซิดิก ได้แก่:

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เฟอร์ริกไฮดรอกไซด์^{โกลด์} (III) ไฮดรอกไซด์[ ^{19 ]}

• ความอุดมสมบูรณ์ของธาตุพื้นฐาน (ใช้ในนิเวศวิทยา หมายถึงสภาพแวดล้อม)
• การไทเทรต

• ความหมายของคำว่า"base"ในพจนานุกรมวิกิพีเดีย