กรดซัลฟิวรัส(สะกดในสหราชอาณาจักรว่า acid เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตรเคมีH₂SO₃

สเปกตรัมรามานของสารละลาย^{ซัลเฟอร์}ไดออกไซด์ในน้ำแสดงเฉพาะสัญญาณที่เกิดจาก โมเลกุล SO และไอออนไบซัลไฟต์HSO − 3 เท่านั้น ^{[ 2} ] ความเข้มของสัญญาณสอดคล้องกับสมดุล ดังต่อไปนี้ :

^{สเปกโทรสโก ปี 17} O NMRให้หลักฐานว่าสารละลายของกรดซัลฟิวรัสและซัลไฟต์ที่ถูกโปรตอนประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซเมอร์ซึ่งอยู่ในสมดุล: ^{[ 3 ]}

การพยายามเพิ่มความเข้มข้นของสารละลายกรดซัลฟิวรัสจะทำให้สมดุลกลับทิศทาง ส่งผลให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไอน้ำ การตกผลึก สารประกอบแคลทเรต ที่มีสูตร4SO₂ · 23H₂O ซึ่งจะสลายตัวที่ สูงกว่า 7 องศาเซลเซียส 

เป็นที่ทราบกันดีว่ากรดซัลฟิวรัสไม่มีอยู่ในสถานะอิสระ และด้วยเหตุนี้ ตำราเรียนจึงระบุว่าไม่สามารถแยกกรดซัลฟิวรัสในรูปของสารที่ปราศจากน้ำได้^{[ 4 ]}อย่างไรก็ตาม โมเลกุลของกรดนี้ถูกตรวจพบในสถานะแก๊สในปี 1988 โดยการแตกตัวเป็นไอออนของไดเอทิลซัลไฟต์ [ ^{5 ] อย่างไรก็ตาม}เบสคู่ควบของกรดที่หายากนี้คือแอนไอออนทั่วไป ได้แก่ไบซัลไฟต์ (หรือไฮโดรเจนซัลไฟต์) และซัลไฟต์กรดซัลฟิวรัสเป็นสารตัวกลางในการก่อตัวของฝนกรดจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์^{[ 6 ]}

สารละลายซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในน้ำ ซึ่งบางครั้งเรียกว่ากรดซัลฟิวรัส ใช้เป็นสารลดและสารฆ่าเชื้อ เช่นเดียวกับสารละลายเกลือไบซัลไฟต์และซัลไฟต์ พวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดซัลฟิวริกหรือซัลเฟตโดยการรับ อะตอม ออกซิเจน อีก อะตอม หนึ่ง ^{[ 7 ]}

• ไบซัลไฟต์
• กรดคาร์บอนิก
• เยื่อกระดาษ
• กระบวนการผลิตเยื่อกระดาษซัลไฟต์
• ซัลไฟต์
• กรดซัลฟิวริก