สารละลายในน้ำคือสารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำ ละลาย โดยส่วนใหญ่จะแสดงในสมการเคมีโดยการเติม (aq) ต่อท้ายสูตรเคมี ที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น สารละลายเกลือแกงหรือที่รู้จักกันในชื่อโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำ จะแสดงเป็นNa ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq)คำว่าaqueous (ซึ่งมาจากaqua ) หมายถึง เกี่ยวกับ สัมพันธ์กับ คล้ายกับ หรือละลายในน้ำ^{[ 1 ] [ 2 ]}เนื่องจากน้ำเป็นตัวทำละลายที่ดีเยี่ยมและมีอยู่มากมายตามธรรมชาติ จึงเป็นตัวทำละลายที่พบได้ทั่วไปในวิชาเคมีเนื่องจากน้ำถูกใช้เป็นตัวทำละลายในการทดลองบ่อยครั้ง คำว่าสารละลายจึงหมายถึงสารละลายในน้ำ เว้นแต่จะระบุตัวทำละลายอื่น^{[ 3 ] [ 4 ]}

สารละลายที่ไม่ใช่น้ำคือสารละลายที่ตัวทำละลายเป็นของเหลว แต่ไม่ใช่น้ำ^{[ 5 ]}

สารที่ ไม่ชอบน้ำ ( hydrophobic ) จะไม่ละลายในน้ำได้ดี ในขณะที่สารที่ชอบน้ำ ( hydrophilic ) จะ ^{ละลาย} ได้ดี ตัวอย่างของสารที่ชอบน้ำคือโซเดียมคลอไรด์ ในสารละลายในน้ำ ไอออนไฮโดรเจน ( H ⁺ ) และไอออนไฮดรอกไซด์ ( OH− ⁾จะอยู่ใน สมดุล ของ Arrhenius ([ H ⁺ ][ OH− ] = Kw = 1 × ¹⁰⁻¹⁴ที่ 298 K) _กรดและเบสเป็นสารละลายในน้ำ ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของคำจำกัดความของArrhenius [ ^{1 ] ตัวอย่าง}ของกรด Arrhenius คือไฮโดรเจนคลอไรด์( HCl) เนื่องจากไอออนไฮโดรเจนแตกตัวเมื่อละลายในน้ำโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เป็นเบส Arrhenius เพราะไอออนไฮดรอกไซด์แตกตัวเมื่อละลายในน้ำ^{[ 3 ]}

สารละลายในน้ำอาจมีไฮโดรเจนอะตอมที่ถูกไฮเดรตและ อิเล็กตรอนที่ถูกไฮเดรตอยู่ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในบริเวณที่เป็นด่างหรือเมื่อได้รับรังสี

สารละลายในน้ำที่นำไฟฟ้า ได้อย่างมีประสิทธิภาพจะมี อิเล็กโทรไลต์ "แรง" ในขณะที่สารละลายที่นำไฟฟ้าได้ไม่ดีจะมีอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนกว่า สารกลุ่มแรกจะแตกตัวเป็นไอออนในน้ำอย่างสมบูรณ์หรืออย่างน้อยก็ในระดับมาก ในทางกลับกัน อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนกว่าจะแตกตัวเป็นไอออนในน้ำได้ค่อนข้างจำกัด^{[ 1 ]}ความสามารถของไอออนในการเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระผ่านตัวทำละลายเป็นลักษณะเฉพาะของสารละลายอิเล็กโทรไลต์แรงในน้ำ สารละลายในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนกว่าจะอยู่ในรูปของไอออน แต่ในปริมาณน้อยเท่านั้น^{[ 3 ]}

ในทางตรงกันข้าม สารที่ไม่ใช่สารอิเล็กโทรไลต์ คือสารที่ละลายในน้ำได้ แต่ยังคงรักษาสภาพโมเลกุลไว้ได้ กล่าวคือ ไม่แตกตัวเป็นไอออน ตัวอย่างเช่นน้ำตาลยูเรีย กลีเซอรอลและเอทานอล

ปฏิกิริยาในสารละลายในน้ำมักจะเป็น ปฏิกิริยา เมตาธีซิสปฏิกิริยาเมตาธีซิสเป็นอีกคำหนึ่งสำหรับปฏิกิริยาการแทนที่คู่ กล่าวคือ เมื่อแคตไอออนเข้ามาแทนที่เพื่อสร้างพันธะไอออนิกกับแอนไอออนอีกตัวหนึ่ง แคตไอออนที่สร้างพันธะกับแอนไอออนตัวหลังจะแยกตัวออกและสร้างพันธะกับแอนไอออนอีกตัวหนึ่ง^{[ 1 ]}

ปฏิกิริยาเมตาธีซิสทั่วไปในสารละลายในน้ำคือ ปฏิกิริยา การตกตะกอนปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นสองชนิดผสมกันและก่อให้เกิดของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ หรือที่เรียกว่าตะกอนความสามารถของสารในการละลายในน้ำนั้นพิจารณาจากว่าสารนั้นสามารถเทียบเท่าหรือมากกว่าแรงดึงดูดที่โมเลกุลของน้ำสร้างขึ้นระหว่างกันได้หรือไม่ หากสารนั้นไม่มีความสามารถในการละลายในน้ำ โมเลกุลจะก่อตัวเป็นตะกอน^{[ 3 ]}

ในการเขียนสมการปฏิกิริยาการตกตะกอน จำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องระบุสารที่ตกตะกอน ในการระบุสารที่ตกตะกอนนั้น ต้องดูจากตารางความสามารถในการละลายสารประกอบที่ละลายได้จะอยู่ในน้ำ ในขณะที่สารประกอบที่ไม่ละลายจะเป็นสารที่ตกตะกอน อย่างไรก็ตาม อาจไม่มีสารที่ตกตะกอนเกิดขึ้นเสมอไปสมการไอออนิก แบบสมบูรณ์ และสมการไอออนิกสุทธิใช้เพื่อแสดงไอออนที่แตกตัวในปฏิกิริยาเมตาธีซิส เมื่อทำการคำนวณเกี่ยวกับปฏิกิริยาของสารละลายในน้ำหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งชนิด โดยทั่วไปแล้วจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นหรือโมลาริตีของสารละลายในน้ำเหล่านั้น

ค้นหาคำว่า "สารละลายในน้ำ"ในวิกิพีเดีย ซึ่งเป็นพจนานุกรมเสรี

• ปฏิกิริยาของกรด-เบส
• หน้าที่ความเป็นกรด
• การแตกตัว (ทางเคมี)
• การซึมผ่านของยา
• ตัวทำละลายอนินทรีย์ที่ไม่ใช่น้ำ
• รายชื่อไอออนในน้ำบริสุทธิ์ (เคมีของสารละลายในน้ำ)
• ไอออนโลหะในสารละลายในน้ำ
• คุณสมบัติของน้ำ
• ความสามารถในการละลาย
• อิเล็กตรอนที่ละลาย