แคลเซียมอะซิเตตเป็นสารประกอบทางเคมีที่เป็นเกลือแคลเซียม ของกรดอะซิติกมีสูตรเคมีคือCa(CH₃COO ₂ มาตรฐานคือแคลเซียมอะซิเตต ส่วนชื่อทางระบบคือ แคลเซียม อีทาโนเอต ชื่อเก่าอีกชื่อหนึ่งคือ อะซิเตตของไลม์รูป แบบ ปราศจากน้ำดูดความชื้นได้ดีมากดังนั้นรูปแบบโมโนไฮเดรต ( Ca(CH₃COO ₂ H₂O ) จึงรูปแบบที่พบได้ทั่วไป

สามารถเตรียมแคลเซียมอะซิเตตได้โดยการแช่แคลเซียมคาร์บอเนต (พบได้ในเปลือกไข่ หรือในหินคาร์บอเนตทั่วไป เช่นหินปูนหรือหินอ่อน ) หรือปูนขาวในน้ำส้มสายชู :

CaCO ( s ) + 2 CH COOH ( aq ) → Ca(CH COO) (aq) + H O( l ) + CO ( g )

Ca(OH) (s) + 2 CH COOH(aq) → Ca(CH COO) (aq) + 2 H O(l)

เนื่องจากสารเคมีทั้งสองชนิดน่าจะมีอยู่แล้วในยุคก่อนประวัติศาสตร์ สารเคมีดังกล่าวจึงน่าจะสามารถสังเกตเห็นได้ในรูปผลึกในสมัยนั้น

• ในโรคไตระดับฟอสเฟต ในเลือด อาจสูงขึ้น (เรียกว่าภาวะฟอสเฟตในเลือดสูง) ซึ่งนำไปสู่ปัญหาเกี่ยวกับกระดูก แคลเซียมอะซิเตตจะจับกับฟอสเฟตในอาหารเพื่อลดระดับฟอสเฟตในเลือด^{[ 3 ]}
• แคลเซียมอะซิเตทใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารเป็นสารให้ความคงตัว สารบัฟเฟอร์ และสารคีเลตโดยส่วนใหญ่ใช้ในผลิตภัณฑ์ลูกอมภายใต้หมายเลข E263
• เต้าหู้แบบดั้งเดิมได้มาจากการทำให้โปรตีนในนมถั่วเหลือง จับตัวเป็นก้อน ด้วยแคลเซียมซัลเฟตพบว่าแคลเซียมอะซิเตตเป็นทางเลือกที่ดีกว่า เนื่องจากละลายได้ จึงต้องการทักษะน้อยกว่าและใช้ปริมาณน้อยกว่า^{[ 4 ]}
• เนื่องจากมีราคาไม่แพง แคลเซียมอะซิเตตจึงเคยเป็นวัตถุดิบตั้งต้นทั่วไปสำหรับการสังเคราะห์อะซิโตนก่อนการพัฒนากระบวนการคิวมีน : ^{[ 5 ] [ 6 ]}

Ca(CH COO) → CaCO (s) + (CH ) CO

• สารละลายแคลเซียมอะซิเตตอิ่มตัวในแอลกอฮอล์จะก่อตัวเป็นเจลกึ่งแข็งที่ติดไฟได้ ซึ่งคล้ายกับผลิตภัณฑ์ "ความร้อนกระป๋อง" เช่นสเตอโน [ ^{7 ] ครู} สอนวิชาเคมีมักจะเตรียม "แคลิฟอร์เนียสโนว์บอล" ซึ่งเป็นส่วนผสมของสารละลายแคลเซียมอะซิเตตและเอทานอล [ ^{8 ] เจ}ลที่ได้จะมีสีขาวคล้ายก้อนหิมะและสามารถจุดไฟได้ โดยจะไหม้นานประมาณ 20 นาที^{[ 9 ]}

แคลเซียมอะซิเตตบริสุทธิ์ยังไม่เป็นที่รู้จักในหมู่แร่ธาตุ แคลกลาไซต์ —แคลเซียมอะซิเตตคลอไรด์เพนทาไฮเดรต —ถูกระบุว่าเป็นแร่ธาตุที่รู้จัก^{[ 10 ]}แต่กำเนิดมาจากกิจกรรมของมนุษย์ (สร้างขึ้นโดยมนุษย์ ตรงข้ามกับการเกิดขึ้นตามธรรมชาติ) ^{[ 11 ]}