ไนโตรเจนไตรคลอไรด์

ไนโตรเจน , N   คลอรีน , Cl
ชื่อ
ชื่ออื่นๆ ไตรคลอรามีน เอเจนไนโตรเจน(III) คลอไรด์ ไตรคลอโรอะเซน ไตรคลอรีนไนไตรด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	10025-85-1 Y
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	CHEBI:37382 Y
เคมสไปเดอร์	55361 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.030.029
หมายเลข EC	233-045-1
อ้างอิง Gmelin	1840
PubChem CID	61437
หมายเลข RTECS	QW974000
มหาวิทยาลัย	VA681HRW8W Y
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID4074938
อินชิ InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3 Y  คีย์:  QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N Y  InChI=1/Cl3N/c1-4(2)3 รหัส:  QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYAZ
รอยยิ้ม ClN(Cl)Cl
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เอ็นซีแอล
มวลโมลาร์	120.36 กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ของเหลวสีเหลืองมันเยิ้ม
กลิ่น	เหมือนคลอรีน
ความหนาแน่น	1.653 กรัม/มล.
จุดหลอมเหลว	−40  °C (−40  °F; 233  K)
จุดเดือด	71  องศาเซลเซียส (160  องศาฟาเรนไฮต์; 344  เคลวิน)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ส่วนผสม ที่ไม่เข้ากันจะค่อยๆ สลายตัว
ความสามารถในการละลาย	ได้ในเบนซีนคลอโรฟอร์ม CCl₄ CS₂และPCl₃​
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ออร์โธรอมบิก (ต่ำกว่า −40  °C)
รูปร่างโมเลกุล	พีระมิดสามเหลี่ยม
โมเมนต์ไดโพล	0.6 ดี
เทอร์โมเคมี
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ )	232 กิโลจูล/โมล
อันตราย
NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	2 0 3 วัว
อุณหภูมิการจุดระเบิดเอง	93  องศาเซลเซียส (199  องศาฟาเรนไฮต์; 366  เคลวิน)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ไนโตรเจนไตรโบรไมด์ไนโตรเจนไตรไอโอไดด์
ไอออนบวกอื่นๆ	ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์อาร์เซนิกไตรคลอไรด์
คลอรามีนที่เกี่ยวข้อง	โมโนคลอรามีน ไดคลอรามีน
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ไนโตรซิลคลอไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)      ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไนโตรเจนไตรคลอไรด์หรือที่รู้จักกันในชื่อคลอรามีน เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตรNCl₃ของเหลวสีเหลือง มีลักษณะเป็นน้ำมัน และไวไฟนี้ มักพบได้ทั่วไปในรูปของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเคมีระหว่าง อนุพันธ์ ของแอมโมเนียและคลอรีน (ตัวอย่างเช่น ในสระว่ายน้ำ ) ไตร คลอรามีนร่วมกับ โมโนคลอรามี น และไดคลอรามีนเป็นสาเหตุของ 'กลิ่นคลอรีน' ที่เป็นเอกลักษณ์ของสระว่ายน้ำ ซึ่งสารประกอบนี้เกิดขึ้นได้ง่ายในรูปของผลิตภัณฑ์จากกรดไฮโปคลอรัสที่ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียและสารไนโตรเจนอื่นๆ ในน้ำ เช่น ยู เรียจากปัสสาวะ^{[ 1 ]}

สารประกอบนี้ถูกสร้างขึ้นโดยการบำบัดแอมโมเนียมคลอไรด์ด้วยแคลเซียมไฮโปคลอไรต์เมื่อเตรียมในส่วนผสมของไดคลอโรมีเทนในน้ำ ไตรคลอรามีนจะถูกสกัดเข้าไปในเฟสที่ไม่ใช่น้ำ^{[ 2 ]}สารตัวกลางในการแปลงนี้ได้แก่โมโนคลอรามีนและไดคลอรามีน NH 2 และ NHCl 2 ลำดับ

ไนโตรเจนไตรคลอไรด์ ซึ่งมีเครื่องหมายการค้าว่าAgeneเคยถูกนำมาใช้เพื่อฟอกแป้ง[ ^{3 ] แต่}การปฏิบัตินี้ถูกห้ามในสหรัฐอเมริกาในปี พ.ศ. 2492 เนื่องจากความกังวลด้านความปลอดภัย

เช่นเดียวกับแอมโมเนียNCl เป็นโมเลกุลรูปพีระมิดระยะห่างระหว่าง N-Cl คือ 1.42 Å และมุม Cl-N-Cl คือ 107° ^{[ 4 ]} 

ไนโตรเจนไตรคลอไรด์สามารถเกิดขึ้นได้ในปริมาณเล็กน้อยเมื่อมีการฆ่าเชื้อน้ำประปาด้วยโมโนคลอรามีนและในสระว่ายน้ำโดยคลอรีนฆ่าเชื้อทำปฏิกิริยากับยูเรียในปัสสาวะและเหงื่อจากผู้ที่ลงเล่นน้ำ

${\displaystyle {\ce {6 HClO + CO(NH2)2 -> CO2 + 5 H2O + 2 NCl3}}}$

เคมีของNCl ได้รับการสำรวจอย่างละเอียดแล้ว^{[ 5 ]}มีขั้วปานกลางโดยมีโมเมนต์ไดโพล 0.6 D ศูนย์กลางไนโตรเจนเป็นเบสแต่ต่ำกว่าแอมโมเนียมาก มันถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำร้อนเพื่อปล่อยแอมโมเนียและกรดไฮโปคลอรัส

${\displaystyle {\ce {NCl3 + 3 H2O -> NH3 + 3 HCl + 3/2 O2}}}$

สาร NCl₃ ที่มีความเข้มข้นสูงระเบิดให้ N₂และก๊าซคลอรีนได้

${\displaystyle {\ce {2NCl3 -> N2 + 3Cl2}}}$

ในที่ที่มีอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ NCl เอมีนหลังจากขั้นตอนการไฮโดรไลซิส^{[ 2 ] [ 6 ]}

ไนโตรเจนไตรคลอไรด์สามารถระคายเคืองเยื่อเมือก ได้ —มันเป็นสารที่ทำให้เกิดน้ำตาแต่ไม่เคยถูกนำมาใช้ในลักษณะนั้น^{[ 7 ] [ 8 ]}สารประกอบนี้ (พบได้ยาก) เป็นวัตถุระเบิดอันตราย ไวต่อแสง ความร้อน แม้แต่แรงกระแทกปานกลาง และสารประกอบอินทรีย์ปิแอร์ หลุยส์ ดูลองเป็นผู้เตรียมสารนี้เป็นครั้งแรกในปี 1812 และสูญเสียนิ้วหลายนิ้วและดวงตาข้างหนึ่งจากการระเบิดสองครั้ง^{[ 9 ]}ในปี 1813 การระเบิดของ NCl ทำให้เซอร์ ฮัมฟรี เดวี ตาบอด ชั่วคราว ส่งผลให้เขาจ้างไมเคิล ฟาราเดย์เป็นผู้ร่วมงาน พวกเขาทั้งคู่ได้รับบาดเจ็บจากการระเบิดของ NCl ^{[ 10 ]}

• รายชื่อเหตุการณ์อาหารปนเปื้อน
• ไนโตรเจนไตรโบรไมด์
• ไนโตรเจนไตรไอโอไดด์

• Jander, J. (1976). "การศึกษาเคมีและโครงสร้างล่าสุดของไนโตรเจนไตรไอโอไดด์ ไตรโบรไมด์ ไตรคลอไรด์ และสารประกอบที่เกี่ยวข้อง" ความก้าวหน้าในเคมีอนินทรีย์ความก้าวหน้าในเคมีอนินทรีย์และเคมีรังสี19 : 1– 63. doi : 10.1016/S0065-2792(08)60070-9 . ISBN 9780120236190.
• Kovacic, P.; Lowery, MK; Field, KW (1970). "เคมีของ N-Bromamines และ N-Chloramines". Chemical Reviews . 70 (6): 639– 665. doi : 10.1021/cr60268a002 .
• ฮาร์เทิล, เอช.; โชเนอร์ เจ.; แจนเดอร์ เจ.; ชูลซ์, เอช. (1975) "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (-125  °C)" Zeitschrift สำหรับ Anorganische และ Allgemeine Chemie 413 (1): 61– 71. ดอย : 10.1002/zaac.19754130108 .
• Cazzoli, G.; Favero, PG; Dal Borgo, A. (1974). "โครงสร้างโมเลกุล ค่าคงที่การคัปปลิ้งควอดรูโพลนิวเคลียร์ และโมเมนต์ไดโพลของไนโตรเจนไตรคลอไรด์จากสเปกโทรสโกปีไมโครเวฟ" วารสารสเปกโทรสโกปีโมเลกุล50 ( 1– 3): 82– 89. Bibcode : 1974JMoSp..50...82C . doi : 10.1016/0022-2852(74)90219-7 .
• ไบเออร์สดอร์เฟอร์, ล.; เองเกลฮาร์ด, ยู.; ฟิสเชอร์ เจ.; โฮห์เน เค.; แจนเดอร์ เจ. (1969) "ยกเลิกการเชื่อมต่อ Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- และ RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid" Zeitschrift สำหรับ Anorganische และ Allgemeine Chemie 366 ( 3– 4): 169– 179. ดอย : 10.1002/zaac.19693660308 .

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อที่เกี่ยวข้องกับไนโตรเจนไตรคลอไรด์

• OSHA - ไนโตรเจนไตรคลอไรด์
• ไนโตรเจนไตรคลอไรด์ - ข้อมูลอ้างอิงด้านสุขภาพ