แอมโมเนียมอะไซด์
 | |
 | |
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
| ชื่อ IUPAC แอมโมเนียมอะไซด์ | |
| ชื่ออื่นๆ แอมโมเนียมไตรไนไตรด์ | |
| ตัวระบุ | |
| |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.032.093 |
| หมายเลข EC |
|
PubChem CID |
|
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| [ NH ]N | |
| มวลโมลาร์ | 60.060 กรัม·โมล−1 |
| รูปร่าง | ของแข็งผลึกไม่มีสีหรือสีขาว |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น | 1.3459 กรัม/ซม³ |
| จุดหลอมเหลว | 160 [ 1 ] °C (320 °F; 433 K) |
| จุดเดือด | 400 °C (752 °F; 673 K) (สลายตัว) |
| 20.2 กรัม/100 มล. (30 °C) [ 1 ] | |
| ความสามารถในการละลาย | ไม่ละลายในไดเอทิลอีเทอร์และเบนซีน[ 2 ] |
| ความสามารถในการละลายในเมทานอล | 3.3 กรัม/100 มล. (20 °C) [ 2 ] |
| ความสามารถในการละลายในเอทานอล | 1.06 กรัม/100 มล. (20 °C) [ 2 ] |
| โครงสร้าง[ 3 ] | |
| ออร์โธรอมบิก | |
| พี | |
a = 8.930, b = 8.642, c = 3.800 | |
หน่วยสูตร ( Z ) | 4 |
| เทอร์โมเคมี[ 1 ] | |
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ ) | 112.5 จูล/(โมล·เคลวิน) |
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ ) | 115.5 กิโลจูล/โมล |
พลังงานอิสระของกิบส์( Δ G ⦵ ) | 274.2 กิโลจูล/โมล |
| อันตราย | |
| ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH): | |
อันตรายหลัก | เป็นพิษร้ายแรงและระเบิดได้ |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
แอนไอออนอื่นๆ | |
ไอออนบวกอื่นๆ | |
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  Y ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
แอมโมเนียมอะไซด์สารประกอบทางเคมีที่มีสูตร[ NH₄ ]N₃ ซึ่งเป็นเกลือของแอมโมเนียและกรดไฮดราโซอิก เช่นเดียวกับอะ ด์อนินทรีย์อื่นๆเกลือผลึกใสไม่มีสีนี้เป็นวัตถุระเบิดที่มีฤทธิ์รุนแรง แม้ว่าจะมีความไวต่อการระเบิดต่ำมากก็ตามNH₄ ] N₃ ฤทธิ์ทางชีวภาพ และการสูดดมในปริมาณเล็กน้อยจะทำให้เกิดอาการปวดศีรษะและใจสั่นธีโอดอร์ เคอร์ติอุสเป็นผู้ค้นพบสารนี้เป็นครั้งแรกในปี ค.ศ. 1890 พร้อมกับอะไซด์อื่นๆ
โครงสร้าง
แอมโมเนียมอะ ไซด์เป็นสารประกอบไอออนิกว่าเป็นเกลือที่ประกอบด้วยแคตไอออนแอมโมเนียม[ NH₄ ] ⁺และแอนไอออนอะไซ ด์ N⁻³ดังนั้นสูตรเคมีจึงเป็น[ NH₄ ⁺ [ N₃ ] ⁻เป็นไอโซเมอร์โครงสร้างของตระซีน แอมโมเนียมอะไซด์มี ไนโตรเจนประมาณ 93% โดยมวล
การตระเตรียม
มีวิธีการผลิตแอมโมเนียมอะไซด์หลักสองวิธี แอมโมเนียมอะไซด์ปริมาณเล็กน้อย (กรัม) ผลิตได้โดยการเป่าก๊าซแอมโมเนียผ่านสารละลายกรดไฮดราโซอิกในไดเอทิลอีเทอร์ : [ 2 ]
- NH + HN → [NH ]N
ปริมาณที่มากขึ้นจะถูกสร้างขึ้นโดยปฏิกิริยาของโซเดียมอะไซด์และแอมโมเนียมคลอไรด์ในไดเมทิลฟอร์มาไมด์ที่อุณหภูมิ 100 °C [ 4 ]
อ่านเพิ่มเติม
- Schmidt, Eckart W. (2022). "แอมโมเนียมอะไซด์". อะไซด์และสารประกอบอะซิโด . สารานุกรมเชื้อเพลิงเหลว . De Gruyter. หน้า893–900 . doi : 10.1515/9783110750287-011 . ISBN 978-3-11-075028-7.
 | บทความเกี่ยวกับสารประกอบทางเคมี นี้ ยังไม่สมบูรณ์คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มข้อมูลที่ขาดหายไป |