แบเรียมออกไซด์

ชื่อ
ชื่ออื่นๆ แบเรียมออกไซด์ที่เป็นกลาง (1:1) แบเรียมโปรทอกไซด์ แบไรตาเผา บาเรีย
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	1304-28-5 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	56180 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.013.753
หมายเลข EC	215-127-9
PubChem CID	62392
หมายเลข RTECS	ซีคิว9800000
มหาวิทยาลัย	77603K202B วาย
หมายเลข UN	1884
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID20893234
อินชิ InChI=1S/Ba.O วาย รหัส: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N วาย InChI=1/Ba.O/rBaO/c1-2 รหัส: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
รอยยิ้ม [Ba]=O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	บาโอ
มวลโมลาร์	153.326 กรัม/โมล
รูปร่าง	สีขาวล้วน
ความหนาแน่น	5.72 กรัม/ซม³ของแข็ง
จุดหลอมเหลว	1,923 องศาเซลเซียส (3,493 องศาฟาเรนไฮต์; 2,196 เคลวิน)
จุดเดือด	~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	3.48 กรัม/100 มิลลิลิตร (20 °C) 90.8 กรัม/100 มิลลิลิตร (100 °C) ทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างBa(OH) 2
ความสามารถในการละลาย	ละลายได้ในเอทานอลกรดแร่เจือจาง และด่างเจือจาง ไม่ละลายในอะซิโตน และ แอมโมเนียเหลว
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−29.1·10 −6 cm 3 /mol
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ลูกบาศก์ , cF8
กลุ่มอวกาศ	Fm 3ม., หมายเลข 225
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ทรงแปดเหลี่ยม
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	47.7 จูล/เคลวิน โมล
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ 298 )	70 J·mol −1 ·K −1 [ 1 ]
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	−582 kJ·mol −1 [ 1 ]
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H301 , H302 , H314 , H315 , H332 , H412
คำเตือน	P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301+P310 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332+P313 , P362 , P363 , P370+P378 , P371+P380+P375 , P405 , P501
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	3 0 0
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	แบเรียมไฮดรอกไซด์ แบเรียมเปอร์ออกไซด์
ไอออนบวกอื่นๆ	เบริลเลียมออกไซด์ แมกนีเซียมออกไซด์ แคลเซียมออกไซด์ สตรอนเทียมออกไซด์
หน้าข้อมูลเพิ่มเติม
แบเรียมออกไซด์ (หน้าข้อมูล)
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แบเรียมออกไซด์หรือที่รู้จักกันในชื่อบาเรียเป็นสารประกอบ สีขาว ดูดความชื้นไม่ติดไฟมีสูตรทางเคมีคือ BaO มี โครงสร้าง แบบลูกบาศก์และใช้ในหลอดรังสีแคโทดกระจกคราวน์ และตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นอันตรายต่อผิวหนังมนุษย์ และหากกลืนกินในปริมาณมากจะทำให้เกิดการระคายเคือง การได้รับแบเรียมออกไซด์ในปริมาณมากเกินไปอาจนำไปสู่ความตายได้

สามารถเตรียมได้โดยการให้ความร้อนแก่แบเรียมคาร์บอเนตกับโค้กคาร์บอนแบล็กหรือน้ำมันดินหรือโดยการสลายตัวทางความร้อนของแบเรียมไนเตรต

แบเรียมออกไซด์ใช้เป็นสารเคลือบสำหรับแคโทดร้อนเช่น แคโทดในหลอดรังสีแคโทดมันเข้ามาแทนที่ตะกั่ว(II)ออกไซด์ในการผลิตแก้วบางชนิด เช่นแก้วคราว น์ออปติคอล ในขณะที่ตะกั่วออกไซด์ทำให้ดัชนี หักเหสูงขึ้น มันยังทำให้ กำลัง การกระจาย แสงสูงขึ้นด้วย ซึ่งแบเรียมออกไซด์ไม่เปลี่ยนแปลง^{[ 2 ]}แบเรียมออกไซด์ยังใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเอทอกซิเลชัน ในปฏิกิริยาของเอทิลีนออกไซด์และแอลกอฮอล์ซึ่งเกิดขึ้นระหว่าง 150 ถึง 200 °C ^{[ 3 ]}

เป็นที่รู้จักกันดีที่สุดจากการนำไปใช้ในกระบวนการบริน (Brin process ) ซึ่งตั้งชื่อตามผู้คิดค้น โดยเป็นปฏิกิริยาที่ใช้เป็นวิธีการผลิตออกซิเจนในระดับใหญ่ก่อนที่การแยกอากาศจะกลายเป็นวิธีการหลักในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 เนื่องจาก BaO สามารถเป็นแหล่งของออกซิเจนบริสุทธิ์ได้ผ่านการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

BaO2 (s) + ½O ₂ (g) ⇌ BaO ₂ (s)

มันจะถูกออกซิไดซ์เป็น BaO2 _โดยการสร้างไอออนเปอร์ออกไซด์ ( [O−O] ²⁻หรือO)2−2) — โดยมีประจุO ²⁻ เท่ากัน และด้วยเหตุนี้จึงรักษาสมดุลทางเคมีไฟฟ้าไว้กับ Ba ²⁺ที่เสถียรที่สุดโดยใช้สัญลักษณ์ Kröger- Vink

½ O ₂ (g) + O^2– _O⇌ [O₂]^2– _O

โดยที่ เจ_โอคือชนิด J ที่อยู่ในตำแหน่งออกซิเจนภายในโครงสร้างผลึกเกลือหิน การเกิดปฏิกิริยาเปอร์ออกซิเดชันอย่างสมบูรณ์ของ BaO ไปเป็น BaO₂ _เกิดขึ้นที่อุณหภูมิปานกลางโดยการดูดซับออกซิเจนภายในโครงสร้างผลึกเกลือหินของ BaO:

การคำนวณโดยใช้ทฤษฎีฟังก์ชันความหนาแน่น (DFT)ชี้ให้เห็นว่าปฏิกิริยาการรวมออกซิเจนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน และตำแหน่งการครอบครองที่มีพลังงานเหมาะสมที่สุดคือไอออนเปอร์ออกไซด์ที่แลตติซของออกไซด์ — นอกเหนือจากตำแหน่งระหว่างอะตอม เป็นต้น อย่างไรก็ตาม เอนโทรปีที่เพิ่มขึ้นของระบบเป็นสิ่งที่ทำให้ BaO2 _สลายตัวเป็น BaO และปล่อย O2 ออกมาที่อุณหภูมิ_{ระหว่าง} 800 ถึง 1100 K (520 ถึง 820 °C) ^{[ 4 ]}ปฏิกิริยานี้ถูกใช้เป็นวิธีการผลิตออกซิเจนในระดับใหญ่ก่อนที่การแยกอากาศจะกลายเป็นวิธีการหลักในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 วิธีนี้ได้รับการตั้งชื่อว่ากระบวนการบรินตามชื่อผู้คิดค้น^{[ 5 ]}

แบเรียมออกไซด์จากโลหะแบเรียมเกิดขึ้นได้ง่ายจากปฏิกิริยาออกซิเดชันแบบคายความร้อนกับออกซิเจนในอากาศ:

2 Ba(s) + O ₂ (g) → 2 BaO(s)

โดยทั่วไปแล้วจะผลิตโดยการให้ความร้อนแก่แบเรียมคาร์บอเนตที่อุณหภูมิ 1000–1450 องศาเซลเซียส

BaCO ₃ (s) → BaO (s) + CO ₂ (g)

ในทำนองเดียวกัน มักจะเกิดขึ้นจากการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือแบเรียมอื่นๆ[ 6 ^{]เช่นแบเรียม}ไนเตรต^{[ 7 ]}

แบเรียมออกไซด์เป็นสารระคายเคืองหากสัมผัสกับผิวหนังหรือดวงตา หรือสูดดมเข้าไป จะทำให้เกิดอาการปวดและแดง อย่างไรก็ตาม การกลืนกินเข้าไปนั้นอันตรายกว่ามาก อาจทำให้เกิดอาการคลื่นไส้และท้องเสียกล้ามเนื้อเป็นอัมพาตหัวใจเต้นผิดจังหวะ และอาจถึงแก่ชีวิตได้ หากกลืนกินเข้าไปควรไปพบแพทย์ทันที

ไม่ควรปล่อยแบเรียมออกไซด์สู่สิ่งแวดล้อม เพราะเป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ^{[ 8 ]}

• แบเรียม

• บัตรความปลอดภัยทางเคมีระหว่างประเทศ 0778