ในเคมีเชิงโคออร์ดิเนชัน เดนทิซิตี้ (จากภาษาละตินdentis ' ฟัน' ) หมายถึงจำนวน กลุ่ม ผู้ให้ในลิแกนด์ ที่กำหนด ซึ่งจับกับอะตอมโลหะกลางในเชิงซ้อนโคออร์ดิเนชัน [ ^{1 ] [ 2 ] ใน} หลายกรณี มีเพียงอะตอมเดียวในลิแกนด์ที่จับกับโลหะ ดังนั้นเดนทิซิตี้จึงเท่ากับหนึ่ง และลิแกนด์นั้นเรียกว่า ยูนิเดนเทตหรือโมโนเดนเทตลิแกนด์ที่มีอะตอมที่จับมากกว่าหนึ่งอะตอมเรียกว่ามัลติเดนเทตหรือโพลีเดนเทตเดนทิซิตี้ของลิแกนด์อธิบายด้วยอักษรกรีกκ ('kappa') ^{[ 3 ]} ตัวอย่างเช่น κ ⁶ - EDTAอธิบายถึงลิแกนด์ EDTA ที่ประสานงานผ่านอะตอมที่ไม่ต่อเนื่องกัน 6 อะตอม

Denticity แตกต่างจากHapticityเพราะ Hapticity หมายถึงลิแกนด์ที่มีอะตอมที่ประสานกันอยู่ติดกันเท่านั้น ในกรณีเหล่านี้จะใช้สัญลักษณ์η ('eta') ^{[ 4 ]}ลิแกนด์แบบบริดจ์จะใช้ สัญลักษณ์ μ ('mu') ^{[ 5 ] [ 6 ]}

ลิแกนด์โพลีเดนเทตเป็นสารคีเลต^{[ 7 ]}และจัดประเภทตามจำนวนเดนทิซิตี้ อะตอมบางส่วนไม่สามารถสร้างพันธะได้สูงสุดเท่าที่ลิแกนด์สามารถสร้างได้ ในกรณีนั้นตำแหน่งการจับของลิแกนด์อย่างน้อยหนึ่งตำแหน่งจะไม่ได้ใช้งาน ตำแหน่งดังกล่าวสามารถใช้เพื่อสร้างพันธะกับสารเคมีชนิด อื่น ได้

• ลิแกนด์แบบ ไบเดนเทต (หรือเรียกว่า ไดเดนเทต) จะจับกับอะตอมสองอะตอม ตัวอย่างเช่นเอทิลีนไดอะมีน
• ลิแกนด์แบบไตรเดนเตตจะจับกับอะตอมสามอะตอม ตัวอย่างเช่นเทอร์ไพริดีนลิแกนด์แบบไตรเดนเตตมักจะจับกันด้วยการเชื่อมต่อสองแบบ เรียกว่า "เมอร์" และ "แฟก" "แฟก" ย่อมาจาก facial ซึ่งอะตอมผู้ให้จะเรียงตัวเป็นรูปสามเหลี่ยมรอบด้านใดด้านหนึ่งของทรงแปดเหลี่ยม "เมอร์" ย่อมาจาก meridian ซึ่งอะตอมผู้ให้จะยืดออกไปรอบครึ่งหนึ่งของทรงแปดเหลี่ยม ลิแกนด์แบบไตรเดนเตตแบบวงแหวน เช่นTACNและ9-ane-S3จะจับในลักษณะแบบ facial
• ลิแกนด์แบบควอดริเดนเตตหรือ เตตระเดนเตต จะจับกับอะตอมผู้ให้สี่อะตอม ตัวอย่างเช่น ไตร เอทิลีนเตตระมีน (ย่อว่า ไทรเอน) สำหรับรูปทรงเรขาคณิตของโลหะตรงกลางที่แตกต่างกัน อาจมีจำนวนไอโซเมอร์ที่แตกต่างกัน ขึ้นอยู่กับโทโพโลยีของลิแกนด์และรูปทรงเรขาคณิตของโลหะตรงกลาง สำหรับโลหะทรงแปดเหลี่ยม ไทรเอนแบบเตตระเดนเตตเชิงเส้นสามารถจับได้ผ่านรูปทรงเรขาคณิตสามแบบ ลิแกนด์แบบเตตระเดนเตตสามขา เช่นไตรส์(2-อะมิโนเอทิล)อะมีนจะมีข้อจำกัดมากกว่า และบนโลหะทรงแปดเหลี่ยมจะเหลือไซต์ซิสสองไซต์ (อยู่ติดกัน) ลิแกนด์ มาโครไซคลิก ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติหลายชนิด เป็นแบบเตตระเดนเตต ตัวอย่างเช่นพอร์ไฟรินในฮีมบนโลหะทรงแปดเหลี่ยม ลิแกนด์เหล่านี้จะเหลือไซต์ว่างสองไซต์ตรงข้ามกัน
• ลิแกนด์แบบควินควิเดนเทตหรือ เพนตาเดนเทต จะจับกับอะตอมห้าอะตอม ตัวอย่างเช่นกรดเอทิลีนไดอะมีนไตรอะซิติก
• ลิแกนด์แบบเซกซิเดนเทตหรือ เฮกซาเดนเทต จะจับกับอะตอมหกอะตอม ตัวอย่างเช่นEDTA (แม้ว่ามันจะสามารถจับในลักษณะเทตราเดนเทตได้ก็ตาม)

ไอออนขนาดใหญ่ เช่นแลนทานอยด์ , Ca²⁺ ^และ Ba²⁺ ^ชอบเลขโคออร์ดิเนชันมากกว่า 6 เพื่อยึดจับไอออนเหล่านี้อย่างแน่นหนา มักใช้ลิแกนด์ที่มีจำนวนพันธะมากกว่าหก ตัวอย่างหนึ่งคือ ไตร อะมิโนเพ น_ตาคาร์บอกซิเลต (APCA) ที่ได้มาจากกรดเพนเทติก₍ HO₂CH₂N ( CH₂N ₍ CH₂CO₂H ) ₂ ₎ ₂ _{) ลิ}แกนด์ที่เกี่ยวข้องคือ1,4,7,10-เตตระอะซาไซโคลโดเดเคน-1,4,7,10-เตตระอะซิเตต₍ DOTA)

เบสคู่ควบของไดเอทิลีนไตรเอมีนเพนตาอะซิติกแอซิด (DTPA)มีความสัมพันธ์สูงกับแคตไอออน ของโลหะ ดังนั้น เพนตาแอนไอออน DTPA ⁵⁻จึงอาจเป็นลิแกนด์ออกตาเดนเทตได้โดยสมมติว่าแต่ละศูนย์กลางไนโตรเจนและแต่ละหมู่ –COO− ^นับเป็นศูนย์กลางสำหรับการประสานงาน

โดยทั่วไป ความเสถียรของสารเชิงซ้อนโลหะมีความสัมพันธ์กับจำนวนพันธะของลิแกนด์ ซึ่งสามารถอธิบายได้ด้วยผลของคีเลตลิแกนด์ที่มีพันธะหลายพันธะ เช่น ลิแกนด์เฮกซาเดนเทตหรือออกตาเดนเทต มีแนวโน้มที่จะจับกับไอออนโลหะได้แข็งแรงกว่าลิแกนด์ที่มีพันธะน้อยกว่า โดยส่วนใหญ่เป็นผลมาจากปัจจัยด้านเอนโทรปีค่าคงที่ความเสถียรเป็นมาตรวัดเชิงปริมาณเพื่อประเมินความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ของสารเชิงซ้อน

• คีเลต

• เอกสารประกอบการบรรยายเรื่องการคีเลชั่นด้วย EDTAไฟล์ PDF ขนาด 2.4 MB - สไลด์ที่ 3 เกี่ยวกับความเหมือนกัน