แคลเซียมไบซัลไฟต์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC แคลเซียมไฮโดรเจนซัลไฟต์
ชื่ออื่นๆ แคลเซียมไบซัลไฟต์ อี227
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	13780-03-5 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	24475 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.034.007
หมายเลข E	E227 (สารกันบูด)
PubChem CID	26268
หมายเลข RTECS	อีวี9294500
มหาวิทยาลัย	SNM7K02JP2 วาย
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID50889620
อินชิ InChI=1S/Ca.2H2O3S/c;2*1-4(2)3/h;2*(H2,1,2,3)/q+2;;/p-2 วาย คีย์: LVGQIQHJMRUCRM-UHFFFAOYSA-L วาย InChI=1/Ca.2H2O3S/c;2*1-4(2)3/h;2*(H2,1,2,3)/q+2;;/p-2 รหัส: LVGQIQHJMRUCRM-NUQVWONBAX
รอยยิ้ม OS(=O)[O-].OS(=O)[O-].[Ca+2]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	Ca(HSO 3 ) 2
มวลโมลาร์	202.22 กรัม/โมล
จุดหลอมเหลว	203 องศาเซลเซียส
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) วาย ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แคลเซียมไบซัลไฟต์ ( calcium bisulphiteหรือcalcium hydrogen sulfite ) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งเป็นเกลือของแค ตไอออน แคลเซียมและ แอนไอออน ไบซัลไฟต์สามารถเตรียมได้โดยการนำปูนขาวมาทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ ในปริมาณมากเกิน พอ ใช้เป็นสารกันบูดในอาหารภายใต้หมายเลข E227 แคลเซียมไบซัลไฟต์เป็นเกลือกรดและมีพฤติกรรมเหมือนกรดในสารละลายในน้ำ ใช้ในกระบวนการซัลไฟต์เพื่อผลิตกระดาษจากเศษไม้^{[ 1 ]}

แคลเซียมไบซัลไฟต์สามารถเตรียมได้โดยการนำปูนขาว (สูตรเคมี Ca(OH) ₂ ) มาทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ ในปริมาณที่มากเกินไป ^{[ 2 ]}เมื่อสังเคราะห์สารละลายแคลเซียมไบซัลไฟต์แล้ว จะมีลักษณะขุ่นสีเขียวถึงเหลืองเมื่ออยู่ในรูปสารละลายในน้ำ^{[ 3 ]}

เมื่อแคลเซียมไบซัลไฟต์ทำปฏิกิริยากับอากาศโดยรอบ จะเกิดตะกอนผลึกที่ประกอบด้วยแคลเซียมซัลเฟตไดไฮเดรต

เมื่อแคลเซียมไบซัลไฟต์ถูกย่อยในฐานะสารเติมแต่งอาหาร ปฏิกิริยาต่างๆ ในวิถีการเผาผลาญอาจเกิดขึ้นได้ วิถีทั่วไปอย่างหนึ่งส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาที่ให้ผลผลิตเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 6%-8% ซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นซัลไฟต์ได้เมื่อถูกดูดซึมเข้าสู่ปอด และซัลไฟต์จะถูกเปลี่ยนเป็นซัลเฟตในตับโดยเอนไซม์ที่เรียกว่าซัลไฟต์ออกซิเดสซัลไฟต์อาจเป็นอันตรายต่อผู้ที่มีแนวโน้มเป็นโรคหอบหืด ทำให้เกิดอาการหอบหืดกำเริบได้ นอกจากนี้ ซัลไฟต์ยังอาจทำให้เกิดลมพิษและอาการบวมน้ำในบุคคลที่มีสุขภาพดีได้อีกด้วย^{[ 3 ]}

กระบวนการที่เรียกว่าการขัดหินปูนเปียกเป็นวิธีการกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ออกจากของเสียที่ปล่อยออกมาในระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิลขั้นตอนหนึ่งในกระบวนการนี้คือการออกซิเดชันของแคลเซียมไบซัลไฟต์เพื่อผลิตซัลเฟต เมื่อปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในสารละลายในน้ำ จะได้ยิปซัมอัตราของปฏิกิริยานี้สามารถเพิ่มขึ้นได้เมื่อมีแมกนีเซียม(II)ซัลเฟตเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา^{[ 4 ]}

ตัวเร่งปฏิกิริยาอื่นๆ สำหรับการออกซิเดชันของแคลเซียมไบซัลไฟ^{ต์ได้แก่}แมงกานีสเหล็กโคบอลต์นิกเกลตะกั่วและสังกะสี [ ² ]

แคลเซียมไบซัลไฟต์เป็นหนึ่งในสารเคมีที่ใช้ในการบำบัดไบซัลไฟต์แบบอ่อนโดยรวม ซึ่งมีจุดประสงค์เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพผลผลิตน้ำตาลในการแปรรูปไม้ส่วนเกินเป็นเชื้อเพลิงชีวภาพและเชื้อเพลิงเครื่องบินการใช้วิธีการไบซัลไฟต์แบบอ่อนช่วยเพิ่มผลผลิตและยังช่วยประหยัดต้นทุนในการขนส่งไม้ไปยังโรงงานเอทานอลเพื่อแปรรูปอีก ด้วย ^{[ 5 ]}

แคลเซียมไบซัลไฟต์มักใช้เป็นสารกันบูดในอาหาร กรณีหนึ่งคือการแช่น้ำเกลือเชอร์รี่ อย่างไรก็ตาม งานวิจัยแสดงให้เห็นว่าจุลินทรีย์บางชนิดสามารถทำให้เชอร์รี่เน่าได้ เนื่องจากจุลินทรีย์เหล่านั้นผลิตเอนไซม์โพลี แกลแลค ทูโรเนสซึ่งสามารถทำงานได้แม้จะมีแคลเซียมไบซัลไฟต์อยู่ เชื้อรา 3 ชนิดที่สามารถทำให้เชอร์รี่ที่แช่น้ำเกลือเน่าได้โดยเฉพาะ ได้แก่Aspergillus niger , Cytospora leucostomaและ Penicillium expansum ^{[ 6 ]}

สารละลายแคลเซียมไบซัลไฟต์ถูกใช้ในกระบวนการแปลงไดไฮโดรเควร์เซตินในเยื่อเปลือกไม้ และจากนั้นแปลงไดไฮโดรเควร์เซตินให้เป็นรูปแบบที่ใช้งานได้คือเควร์เซตินแคลเซียมไบซัลไฟต์ไม่ใช่สารประกอบไบซัลไฟต์ที่เหมาะสมที่สุดสำหรับปฏิกิริยานี้ เนื่องจากไอออนแคลเซียมสามารถถูกกำจัดออกจากสารละลายแคลเซียมไบซัลไฟต์ในระหว่างปฏิกิริยา ซึ่งจะยับยั้งกลไก อย่างไรก็ตาม แคลเซียมไบซัลไฟต์ เช่นเดียวกับไบซัลไฟต์อื่นๆ เช่นแอมโมเนียมไบซัล ไฟต์ มีความสามารถในการเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยานี้ เนื่องจากไม่หมดไปและสามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้^{[ 7 ]}

• เยื่อกระดาษ
• โพแทสเซียมไบซัลไฟต์
• โซเดียมไบซัลไฟต์