ลิเธียมคลอไรด์
 | |
 | |
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
| ชื่อ IUPAC ที่นิยมใช้ ลิเธียมคลอไรด์ | |
| ชื่อตามระบบ IUPAC ลิเธียม(1+) คลอไรด์ | |
| ตัวระบุ | |
| |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| ชอีบี |
|
| เคมีเอ็มบีแอล |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.028.375 |
| หมายเลข EC |
|
| เมช | ลิเธียมคลอไรด์ |
PubChem CID |
|
| หมายเลข RTECS |
|
| มหาวิทยาลัย |
|
| หมายเลข UN | 2056 |
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| ลิคคลอไรด์ | |
| มวลโมลาร์ | 42.39 กรัม·โมล−1 |
| รูปร่าง | ของแข็งสีขาว ดูดความชื้น คม |
| ความหนาแน่น | 2.068 กรัม/ซม³ |
| จุดหลอมเหลว | 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K) |
| จุดเดือด | 1,382 องศาเซลเซียส (2,520 องศาฟาเรนไฮต์; 1,655 เคลวิน) |
| 68.29 ก./100 มล. (0 °C) 74.48 ก./100 มล. (10 °C) 84.25 ก./100 มล. (25 °C) 88.7 ก./100 มล. (40 °C) 123.44 ก./100 มล. (100 °C) [ 1 ] | |
| ความสามารถในการละลาย | ละลายได้ในไฮดราซีนเมทิลฟอร์มาไม ด์ บิวทานอลซีลีเนียม(IV) ออกซีคลอไรด์ 1- โพรพานอล[ 1 ] |
| ความสามารถในการละลายในเมทานอล | 45.2 กรัม/100 กรัม (0 °C) 43.8 กรัม/100 กรัม (20 °C) 42.36 กรัม/100 กรัม (25 °C) [ 2 ] 44.6 กรัม/100 กรัม (60 °C) [ 1 ] |
| ความสามารถในการละลายในเอทานอล | 14.42 กรัม/100 กรัม (0 °C) 24.28 กรัม/100 กรัม (20 °C) 25.1 กรัม/100 กรัม (30 °C) 23.46 กรัม/100 กรัม (60 °C) [ 2 ] |
| ความสามารถในการละลายในกรดฟอร์มิก | 26.6 กรัม/100 กรัม (18 °C) 27.5 กรัม/100 กรัม (25 °C) [ 1 ] |
| ความสามารถในการละลายในอะซิโตน | 1.2 กรัม/100 กรัม (20 °C) 0.83 กรัม/100 กรัม (25 °C) 0.61 กรัม/100 กรัม (50 °C) [ 1 ] |
| ความสามารถในการละลายในแอมโมเนียเหลว | 0.54 กรัม/100 กรัม (−34 °C) [ 1 ] 3.02 กรัม/100 กรัม (25 °C) |
| ความดันไอ | 1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C) [ 1 ] |
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ ) | −24.3·10 −6 cm 3 /mol |
ดัชนีหักเห ( n ) | 1.662 (24 °C) |
| ความหนืด | 0.87 cP (807 °C) [ 1 ] |
| โครงสร้าง | |
| ทรงแปดเหลี่ยม | |
| เชิงเส้น (ก๊าซ) | |
| 7.13 D (แก๊ส) | |
| เทอร์โมเคมี | |
ความจุความร้อน( C ) | 48.03 J/mol·K [ 1 ] |
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ ) | 59.31 J/mol·K [ 1 ] |
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ ) | −408.27 kJ/mol [ 1 ] |
พลังงานอิสระของกิบส์( Δ G ⦵ ) | −384 kJ/mol [ 1 ] |
| เภสัชวิทยา | |
| V04CX11 ( องค์การอนามัยโลก ) | |
| อันตราย | |
| การติดฉลากGHS : | |
 [ 3 ] | |
| คำเตือน | |
| H302 , H315 , H319 , H335 [ 3 ] | |
| P261 , P305+P351+P338 [ 3 ] | |
| มาตรฐาน NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ) | |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC): | |
LD ( ขนาดยาเฉลี่ย ) | 526 มก./กก. (รับประทาน, หนู) [ 4 ] |
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ไอเอสซี 0711 |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
แอนไอออนอื่นๆ | ลิเธียมฟลูออไรด์ลิเธียมโบรไมด์ ลิเธียมไอโอไดด์ลิเธียมแอสตาไทด์ |
ไอออนบวกอื่นๆ | โซเดียมคลอไรด์โพแทสเซียมคลอไรด์รูบิเดียมคลอไรด์ซีเซียมคลอไรด์แฟรนเซียมคลอไรด์ |
| หน้าข้อมูลเพิ่มเติม | |
| ลิเธียมคลอไรด์ (หน้าข้อมูล) | |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตรLi Cl เกลือนี้เป็นสารประกอบไอออนิก ทั่วไป (ที่มีลักษณะโคเวเลนต์บางประการ) แม้ว่าขนาดที่เล็กของไอออน Li +จะทำให้เกิดคุณสมบัติที่ไม่พบในคลอไรด์ของโลหะอัลคาไลอื่นๆ เช่น ความสามารถในการละลายในตัวทำละลาย ขั้วสูงเป็นพิเศษ (83.05 กรัม/100 มิลลิลิตรของน้ำที่ 20 °C) และคุณสมบัติในการดูดความชื้น[ 5 ]
คุณสมบัติทางเคมี
เกลือจะก่อตัวเป็นไฮเดรต ผลึก ซึ่งแตกต่างจากคลอไรด์ของโลหะอัลคาไลอื่นๆ[ 6 ] โมโนไฮเดรต ไตรไฮเดรต และเพนตาไฮเดรตเป็นที่ทราบกันดี[ 7 ] เกลือแอนไฮดรัสสามารถสร้างใหม่ได้โดยการให้ความร้อนแก่ไฮเดรต LiCl ยังดูดซับ แอมโมเนีย ได้ถึงสี่โมลเทียบเท่า เช่นเดียวกับคลอไรด์ไอออนิกอื่นๆ สารละลายลิเธียมคลอไรด์สามารถใช้เป็นแหล่งของ ไอออน คลอไร ด์ ได้ เช่น การเกิดตะกอนเมื่อทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต
- LiCl + AgNO₃ AgCl +
การตระเตรียม
ลิเธียมคลอไรด์ผลิตขึ้นโดยการบำบัดลิเธียมคาร์บอเนตด้วยกรดไฮโดรคลอริก [ 5 ] LiClที่ปราศจากน้ำเตรียมได้จากไฮเดรตโดยการให้ความร้อนในกระแสไฮโดรเจนคลอไรด์
การใช้งาน
การใช้งานเชิงพาณิชย์
ลิเธียมคลอไรด์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิต โลหะ ลิเธียมโดยการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย LiCl/ KClที่อุณหภูมิ450 °C (842 °F)นอกจากนี้ LiCl ยังใช้เป็นฟลักซ์ ประสาน สำหรับอะลูมิเนียมใน ชิ้นส่วน รถยนต์และใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับทำให้กระแสอากาศแห้ง[ 5 ] ในการใช้งานเฉพาะทางมากขึ้น ลิเธียมคลอไรด์มีการใช้งานบางอย่างในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เช่น เป็นสารเติมแต่งในปฏิกิริยา Stilleนอกจากนี้ ในการใช้งานทางชีวเคมี ยังสามารถใช้ในการตกตะกอนRNAจากสารสกัดจากเซลล์ได้[ 8 ]
นอกจากนี้ ลิเธียมคลอไรด์ยังใช้เป็นสารให้สีเปลวไฟเพื่อสร้างเปลวไฟสีแดงเข้ม อีกด้วย
การใช้งานเฉพาะกลุ่ม
ลิเธียมคลอไรด์ใช้เป็นมาตรฐานความชื้นสัมพัทธ์ในการสอบเทียบเครื่องวัดความชื้น ที่อุณหภูมิ 25 ° C (77 °F)สารละลายอิ่มตัว (45.8%) ของเกลือจะให้ความชื้นสัมพัทธ์สมดุลที่ 11.30% นอกจากนี้ ลิเธียมคลอไรด์ยังสามารถใช้เป็นเครื่องวัดความชื้นได้ เกลือที่ดูดความชื้นนี้จะละลายเองเมื่อสัมผัสกับอากาศ ความเข้มข้นของ LiCl ในสารละลายที่ได้จะมีความสัมพันธ์โดยตรงกับความชื้นสัมพัทธ์ของอากาศ สามารถประมาณค่าความชื้นสัมพัทธ์เป็นเปอร์เซ็นต์ที่25 °C (77 °F)ได้โดยมีข้อผิดพลาดน้อยที่สุดในช่วง10–30 °C (50–86 °F)จากสมการอันดับหนึ่งต่อไปนี้: RH = 107.93 - 2.11C โดยที่ C คือความเข้มข้นของ LiCl ในสารละลาย หน่วยเป็นเปอร์เซ็นต์โดยมวล
LiCl ที่หลอมเหลวใช้สำหรับการเตรียมคาร์บอนนาโนทิวบ์ [ 9 ] กราฟีน[ 10 ]และลิเธียมไนโอเบต[ 11 ]
ลิเธียมคลอไรด์ได้รับการพิสูจน์แล้วว่ามีคุณสมบัติในการฆ่าไร อย่างมีประสิทธิภาพ โดยสามารถกำจัด Varroa destructorในประชากรผึ้งได้[ 12 ]
ลิเธียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้เป็นสารที่ก่อให้เกิดความไม่พึงประสงค์ในสัตว์ทดลอง เพื่อศึกษาการเรียนรู้ความชอบและความไม่ชอบสถานที่
ข้อควรระวัง
เกลือลิเธียมมีผลต่อระบบประสาทส่วนกลางในหลายวิธี ในขณะที่ เกลือ ซิเตรตคาร์บอเนตและออโรเทตถูกนำมาใช้ในการรักษาโรคอารมณ์สองขั้ว ในปัจจุบัน เกลือลิเธียมอื่นๆรวมถึงคลอไรด์เคยถูกนำมาใช้ในอดีต ในช่วงเวลาสั้นๆ ในทศวรรษ 1940 ลิเธียมคลอไรด์ถูกผลิตขึ้นเพื่อใช้เป็นเกลือทดแทนสำหรับผู้ที่มีความดันโลหิตสูง แต่ถูกห้ามใช้หลังจากที่พบผลกระทบที่เป็นพิษของสารประกอบนี้ (อาการสั่น อ่อนเพลีย คลื่นไส้ ) [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] อย่างไรก็ตาม JH Talbott ตั้งข้อสังเกตว่าอาการหลายอย่างที่เกิดจากพิษของลิเธียมคลอไรด์อาจเกิดจากภาวะขาดโซเดียมคลอไรด์ยาขับปัสสาวะที่มักให้แก่ผู้ป่วยที่ได้รับลิเธียมคลอไรด์ หรือภาวะพื้นฐานของผู้ป่วยเอง[ 13 ]
ดูเพิ่มเติม
ลิงก์ภายนอก
- การวัดค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมทางเคมีรังสี จาก Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.
