แมกนีเซียมอะซิเตท

ชื่อ
ชื่อ IUPAC แมกนีเซียมอะซิเตท
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	142-72-3 (ปราศจากน้ำ) Y  16674-78-5 (เตตระไฮเดรต) Y
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:62964 น
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล1200691 เอ็น
เคมสไปเดอร์	8556 เหนือ
บัตรข้อมูล ECHA	100.005.050
PubChem CID	8896
มหาวิทยาลัย	0E95JZY48K Y
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID7027097
อินชิ InChI=1S/2C2H4O2.Mg/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 N  คีย์:  UEGPKNKPLBYCNK-UHFFFAOYSA-L N  InChI=1/2C2H4O2.Mg/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 รหัส:  UEGPKNKPLBYCNK-NUQVWONBAP
รอยยิ้ม CC(=O)O[Mg]OC(=O)C [Mg+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	Mg(CH COO)
มวลโมลาร์	142.394 กรัม/โมล (ปราศจากน้ำ) 214.455 กรัม/โมล (เตตระไฮเดรต)
รูปร่าง	ผลึกดูดความชื้นสีขาว
ความหนาแน่น	1.45 กรัม/ซม³ (เตตระไฮเดรต)
จุดหลอมเหลว	80  °C (176  °F; 353  K) (เตตระไฮเดรต)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ละลายได้
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ )	− 116.0·10 −6ซม. 3 /โมล (+4 H O
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
ไอออนบวกอื่นๆ	เบอริลเลียมอะซิเตตพื้นฐาน แคลเซียมอะซิเตท สตรอนเทียมอะซิเตต แบเรียมอะซิเตท
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)      ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แมกนีเซียมอะซิเตตแบบน้ำมีสูตรเคมีMg(CH₃COO ₂ ในรูปไฮเด ร ต แมกนีเซียมอะซิเตตเตตระไฮเดรต มีสูตรเคมีMg(CH₃COO ₂ 4H₂Oในสารประกอบนี้ แมกนีเซียมมีสถานะออกซิเดชัน +2 แมกนีเซียมอะซิเตตเป็น เกลือ แมกนีเซียมของกรดอะซิติก [ ^{1 ] มัน}ดูดความชื้นและเมื่อได้รับความร้อน มันจะสลายตัวกลายเป็นแมกนีเซียมออกไซด์ [ ^{2 ] แมกนีเซียม} อะซิเตตมักใช้เป็นแหล่งของแมกนีเซียมในปฏิกิริยาทางชีวภาพ^{[ 3 ]}

แมกนีเซียมอะซิเตตมีลักษณะเป็นผลึกสีขาวที่ดูดความชื้นมีกลิ่นคล้ายกรดอะซิติกและละลายได้ในน้ำ เมื่ออยู่ในสารละลายในน้ำ ค่า pH จะอยู่ทางด้านด่างของค่ากลาง^{[ 4 ] [ 5 ]}

เนื่องจากมีคุณสมบัติในการดูดความชื้นสูง จึงต้องเก็บให้ห่างจากน้ำ นอกจากนี้ยังไม่เข้ากันกับสารออกซิไดซ์ที่รุนแรงและไม่ควรผสมเข้าด้วยกัน^{[ 6 ]}

การสังเคราะห์แมกนีเซียมอะซิเตตจากปฏิกิริยาของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดอะซิติก^{[ 7 ]}

2 CH COOH + Mg(OH) → Mg(CH COO) + 2 H O

แมกนีเซียมคาร์บอเนตแขวนลอยในน้ำกลั่นที่มีสารละลายกรดอะซิติก 20% ^{[ 8 ]}

2 CH COOH + MgCO → Mg(CH COO) + CO + H O

การทำปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดอะซิติกที่ละลายในเบนซีน แห้ง จะทำให้เกิดแมกนีเซียมอะซิเตตขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน^{[ 9 ]}

Mg + 2 CH COOH → Mg(CH COO) + H

ในปี ค.ศ. 1881 ชาร์ลส์ คลามอนด์ ได้ประดิษฐ์ตะกร้าคลามอนด์ซึ่งเป็นหนึ่งในไส้ตะเกียงแก๊ส ที่มีประสิทธิภาพเป็นครั้งแรก สารเคมีที่ใช้ในการประดิษฐ์นี้ประกอบด้วยแมกนีเซียมอะซิเตตแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์และน้ำ

แมกนีเซียมอะซิเตตมักใช้เป็นแหล่งของแมกนีเซียมหรือไอออนอะซิเตตในการทดลองทางเคมี ตัวอย่างหนึ่งคือการใช้แมกนีเซียมอะซิเตตและแมกนีเซียมไนเตรตในการจำลองพลศาสตร์โมเลกุลและการวัดแรงตึงผิว ในการทดลอง ผู้เขียนพบว่าอะซิเตตมีความสัมพันธ์กับพื้นผิวที่แข็งแกร่งกว่าไอออนไนเตรต และ Mg ²⁺ถูกผลักออกจากการรบกวนของอากาศ/ของเหลวอย่างรุนแรง พวกเขายังพบว่า Mg ²⁺มีแนวโน้มที่จะจับกับไอออนอะซิเตตได้ดีกว่าไนเตรต^{[ 10 ]}

หนึ่งในการใช้งานที่พบได้บ่อยของแมกนีเซียมอะซิเตตคือในส่วนผสมที่เรียกว่าแคลเซียมแมกนีเซียมอะซิเตต (CMA) ซึ่งเป็นส่วนผสมของแคลเซียมอะซิเตตและแมกนีเซียมอะซิเตต CMA ถือเป็นสารละลายน้ำแข็งทางเลือกที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมแทน NaCl และ CaCl2 , NOx อนุภาคพิษ ที่มีประสิทธิภาพในกระบวนการเผาไหม้ถ่านหินเพื่อลดฝนกรด และเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพสำหรับการเผาไหม้ถ่านหิน^{[ 11 ]}

พบว่าแมกนีเซียมอะซิเตตทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างในเอนไซม์ไพรเมสของ Escherichia coliในการทดลองนี้ Mg(OAc) , MnCl2 , CaCl2 NaOAc, LiCl, MgSO4 MgCl2 นำมาเปรียบเทียบกันเพื่อดูว่ามีผลต่อเอนไซม์ไพรเมสของ Escherichia coli อย่างไรทำการทดลองพบว่า Mg(OAc) ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างได้ดีที่สุด MgSO4 MgCl2 เกิดผลเพียงเล็กน้อย ในขณะที่สารอื่นๆ ไม่ได้ทำให้เกิดผลใดๆ^{[ 12 ]}

เมื่อผสมแมกนีเซียมอะซิเตตกับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ จะมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรีย^{[ 13 ]}

พบว่าแมกนีเซียมอะซิเตตมีประสิทธิภาพในการเผาไหม้สารประกอบอินทรีย์เพื่อเตรียมการวิเคราะห์ฟลูออรีนเมื่อมีฟลูออรีนความเข้มข้นสูงหรือต่ำ^{[ 14 ]}

แมกนีเซียมอะซิเตตเป็นสารประกอบที่ค่อนข้างปลอดภัยในการใช้งานและได้รับการจัดอันดับความเป็นอันตรายต่อสุขภาพเป็นศูนย์ อย่างไรก็ตาม ควรใช้ถุงมือและแว่นตานิรภัยในการจัดการเสมอ หากเข้าตา เข้าผิวหนัง กลืนกิน หรือสูดดมเข้าไป จะทำให้เกิดการระคายเคืองในบริเวณต่างๆ ได้แก่ ดวงตา ผิวหนัง ระบบทางเดินอาหาร และปอด^{[ 15 ]}