ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์
ชื่อตามระบบ IUPAC เฮกซาฟลูออโร-λ 6 -ซัลเฟน[ 1 ]
ชื่ออื่นๆ เอลากัส อีซาฟลอน ซัลเฟอร์(VI) ฟลูออไรด์ ซัลฟิวริกฟลูออไรด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	2551-62-4 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:30496 วาย
เคมสไปเดอร์	16425 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.018.050
หมายเลข EC	219-854-2
อ้างอิง Gmelin	2752
เคกก์	D05962 เอ็น
เมช	ซัลเฟอร์+เฮกซาฟลูออไรด์
PubChem CID	17358
หมายเลข RTECS	WS4900000
มหาวิทยาลัย	WS7LR3I1D6 เอ็น
หมายเลข UN	1080
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID8029656
อินชิ InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6 วาย รหัส: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N วาย
รอยยิ้ม FS(F)(F)(F)(F)F
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เอสเอฟ6
มวลโมลาร์	146.05  กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ก๊าซไร้สี
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น[ 2 ]
ความหนาแน่น	6.17 กรัม/ลิตร
จุดหลอมเหลว	−50.7 °C (−59.3 °F; 222.5 K) [ 6 ] (ที่ความดันอากาศ 2.26 บาร์ขึ้นไป- ที่ความดันอากาศปกติจะระเหิดแทน)
จุดเดือด	−68.25 °C (−90.85 °F; 204.90 K) [ 6 ] ( ระเหิด )
จุดวิกฤต ( T , P )	45.51 ± 0.1 ° C3.749 ± 0.01 MPa [ 3 ]
ความสามารถในการละลายในน้ำ	0.003% (25 °C) [ 2 ]
ความสามารถในการละลาย	ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ ละลายได้ดีมากในเอทานอล เฮกเซน และเบนซีน
ความดันไอ	2.9 เมกะปาสคาล (ที่ 21.1 องศาเซลเซียส)
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−44.0 × 10 −6  cm 3 /mol
การนำความร้อน	13.45 mW/(m·K) ที่ 25 °C [ 4 ] 11.42 มิลลิวัตต์/(เมตร·เคลวิน) ที่ 0 องศาเซลเซียส
ความหนืด	15.23 μPa·s [ 5 ]
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ออร์โธรอมบิก , oP28
กลุ่มอวกาศ	โอ้​
เรขาคณิตเชิงพิกัด	หกเหลี่ยมตั้งฉาก
รูปร่างโมเลกุล	ทรงแปดเหลี่ยม
โมเมนต์ไดโพล	0 ด
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	0.097 กิโลจูล/(โมล·เคลวิน) (ความดันคงที่)
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ 298 )	292 เจ·โมล−1 ·K −1 [ 7 ]
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	−1209 kJ·mol −1 [ 7 ]
เภสัชวิทยา
รหัส ATC	V08DA05 ( องค์การอนามัยโลก )
ข้อมูลใบอนุญาต	องค์การยา แห่งสหภาพยุโรป (EU  EMA) : โดยซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์
อันตราย
การติดฉลากGHS : [ 8 ]
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	คำเตือน
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	เอช280
คำเตือน	พี403
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	1 0 0 เอสเอ
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
PEL (อนุญาต)	TWA 1000 ppm (6000 mg/ m³ ) [ 2 ]
REL (แนะนำ)	TWA 1000 ppm (6000 mg/ m³ ) [ 2 ]
IDLH (อันตรายทันที)	ND [ 2 ]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุภายนอก (MSDS)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
ซัลเฟอร์ฟลูออไรด์ที่เกี่ยวข้อง	ไดซัลเฟอร์เดคาฟลูออไรด์ซัลเฟอร์เตตระฟลูออไรด์
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ซีลีเนียมเฮกซาฟลูออไรด์เทลลูเรียมเฮกซาฟลูออไรด์โพโลเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ ซัลฟูริลฟลูออไรด์ไทโอนิลเตตระฟลูออไรด์ซัลเฟอร์คลอไรด์เพนตาฟลูออไรด์เพนตาฟลูออโรซัลเฟอร์ไฮโปฟลูออไรต์ ไตรฟลูออโรเมทิลซัลเฟอร์เพนตาฟลูออไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) วาย ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ ( Sulfur hexafluorideหรือsulphur hexafluoride ตาม การสะกดแบบอังกฤษ ) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมี SF6 _เป็น ก๊าซ ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่ติดไฟและไม่เป็นพิษSF6₆มีโครงสร้างทรงแปดเหลี่ยมประกอบด้วย อะตอม ฟลูออรีน 6 อะตอมที่เชื่อมต่อกับ อะตอม ซัลเฟอร์ ตรงกลาง เป็นโมเลกุลที่มีวาเลนซ์เกิน

SF6 เป็น ก๊าซที่ไม่เป็นขั้วโดยทั่วไป₆ละลาย น้ำ ได้น้อยแต่ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ที่ไม่เป็นขั้ว มีความหนาแน่น 6.12 กรัม/ลิตร ที่ระดับน้ำทะเล ซึ่งสูงกว่าความหนาแน่นของอากาศ (1.225 กรัม/ลิตร) มาก โดยทั่วไปจะจัดเก็บและขนส่งในรูปของก๊าซอัดเหลว^{[ 9 ]}

เอสเอฟ₆มีศักยภาพ ในการทำให้เกิดภาวะโลกร้อน (GWP) มากกว่า CO2 _ถึง 23,500 เท่า (ใน ระยะเวลา 100 ปี) แต่มีอยู่ในชั้นบรรยากาศในปริมาณที่ค่อนข้างน้อย GWP ของมันอยู่ที่ 35,000 ในระยะเวลา 500 ปี เมื่อเทียบกับ CO2 _[ ¹⁰ ] ^ความ เข้มข้นของมันใน ชั้นโทรโพสเฟียร์ของโลกสูงถึง 12.06 ส่วนต่อล้านล้านส่วน (ppt) ในเดือนกุมภาพันธ์ 2025 เพิ่มขึ้น 0.4 ppt ต่อปี^{[ 11 ]}การเพิ่มขึ้นตั้งแต่ปี 1980 ส่วนใหญ่เกิดจากการขยายตัวของภาคพลังงานไฟฟ้า รวมถึง^การปล่อยมลพิษที่รั่วไหลจากแหล่งกักเก็บSF6₆ก๊าซที่บรรจุอยู่ใน สวิตช์เกียร์แรงดันปานกลางและสูงการใช้งานในการผลิตแมกนีเซียม อะลูมิเนียม และอิเล็กทรอนิกส์ยังเร่งการเติบโตของบรรยากาศอีกด้วย^{[ 12 ]}

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์บนโลกมีอยู่เป็น ก๊าซอุตสาหกรรม สังเคราะห์ เป็นหลัก แต่ก็พบว่าเกิดขึ้นตามธรรมชาติด้วยเช่นกัน^{[ 13 ]}

เอสเอฟ₆สามารถเตรียมได้จากองค์ประกอบต่างๆ ผ่านการสัมผัสกับS₈ถึงF₂นี่คือวิธีการที่ผู้ค้นพบอองรี มัวส์ซองและปอล เลอโบ ใช้ ในปี ค.ศ. 1901 ฟลูออไรด์ของกำมะถันชนิดอื่น ๆ อาจเกิดขึ้นร่วมด้วย แต่จะถูกกำจัดออกไปโดยการให้ความร้อนแก่ส่วนผสมเพื่อแยกSออก₂เอฟ₁₀(ซึ่งมีพิษร้ายแรง) จากนั้นจึงขัดผลิตภัณฑ์ด้วยNaOHเพื่อทำลายSF ที่เหลืออยู่₄.

อีกทางเลือกหนึ่งคือ การใช้โบรมีนสามารถสังเคราะห์ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์จาก SF ₄และ CoF ₃ได้ที่อุณหภูมิต่ำกว่า (เช่น 100 °C) ดังนี้: ^{[ 14 ]}

ปฏิกิริยาเคมีสำหรับ SFมีอยู่น้อยมาก₆ปัจจัยหลักที่ทำให้ SF6 เฉื่อยชา_คือการกีดขวางเชิงสเตอริกของอะตอมซัลเฟอร์ ในขณะที่สารประกอบในกลุ่ม 16 ที่หนักกว่า เช่น_SeF6 มีปฏิกิริยามากกว่า SF6 _{อันเป็น}ผลมาจากการกีดขวางเชิงสเตอริกที่น้อยกว่า^{[ 15 ]}มันไม่ทำปฏิกิริยากับโซเดียม หลอมเหลว ที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือด^{[ 16 ]}แต่ทำปฏิกิริยาคายความร้อนกับลิเธียมอย่างไรก็ตาม โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับ SF6 _ในแอมโมเนียเหลวเพื่อสร้างซัลไฟด์และฟลูออไรด์ที่สอดคล้องกัน^{[ 17 ]}

เนื่องจากคุณสมบัติเฉื่อยของมันSF จึง...₆มีอายุการคงอยู่ในชั้นบรรยากาศประมาณ 3200 ปี และไม่มีแหล่งดูดซับทางสิ่งแวดล้อมที่สำคัญอื่นใดนอกจากมหาสมุทร^{[ 18 ]}

ภายในปี 2000 คาดว่าอุตสาหกรรมพลังงานไฟฟ้า จะใช้ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ที่ผลิตได้ประมาณ 80% โดยส่วนใหญ่ ใช้ เป็นตัวกลางไดอิเล็กท ริกในรูปก๊าซ^{[ 19 ]}การใช้งานหลักอื่นๆ ในปี 2015 ได้แก่สารกัดซิลิคอนสำหรับการผลิตเซมิคอนดักเตอร์และก๊าซเฉื่อยสำหรับการหล่อแมกนีเซียม^{[ 20 ]}

เอสเอฟ₆SF6 ใช้ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าเป็นตัวกลางไดอิเล็กทริกในรูปก๊าซสำหรับเบรกเกอร์วงจรซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์แรง ดันสูง อุปกรณ์สวิตช์เกียร์ฉนวนก๊าซ (GIS) และ อุปกรณ์ ไฟฟ้า อื่นๆ โดยมักใช้แทนเบรกเกอร์วงจรแบบเติมน้ำมัน (OCB) ที่อาจมีสารโพลีคลอริเนเตดไบฟีนิล (PCB) ที่เป็นอันตราย SF6₆ก๊าซภายใต้ความดันถูกนำมาใช้เป็นฉนวนในระบบฉนวนก๊าซ (GIS) เนื่องจากมีค่าความแข็งแรงทางไฟฟ้า สูง กว่าอากาศหรือไนโตรเจน แห้งมาก ค่าความแข็งแรงทางไฟฟ้าสูงนี้เป็นผลมาจาก ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิ ตี และความหนาแน่นสูงของก๊าซคุณสมบัตินี้ทำให้สามารถลดขนาดของอุปกรณ์ไฟฟ้าได้อย่างมาก ทำให้ GIS เหมาะสำหรับวัตถุประสงค์บางอย่าง เช่น การติดตั้งภายในอาคาร มากกว่าอุปกรณ์ไฟฟ้าที่ใช้ฉนวนอากาศซึ่งกินพื้นที่มากกว่ามาก

อุปกรณ์ไฟฟ้าที่หุ้มด้วยก๊าซมีความทนทานต่อมลภาวะและสภาพอากาศได้ดีกว่า และมีความน่าเชื่อถือในการใช้งานระยะยาวมากกว่า เนื่องจากสภาพแวดล้อมการทำงานที่ควบคุมได้ การสัมผัสกับประกายไฟจะทำให้SF6 สลายตัวทางเคมี₆แม้ว่าผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวส่วนใหญ่จะมีแนวโน้มที่จะก่อตัวเป็นSF ขึ้นใหม่ได้อย่างรวดเร็วก็ตาม₆กระบวนการที่เรียกว่า "การรักษาตัวเอง" ^{[ 21 ]}การเกิดประกายไฟหรือโคโรนาสามารถผลิตไดซัลเฟอร์เดคาฟลูออไรด์ ( S ) ได้₂เอฟ₁₀) ก๊าซ พิษ ร้ายแรง มีความเป็นพิษใกล้เคียงกับฟอสจีนS₂เอฟ₁₀ถูกพิจารณาว่าเป็นสารเคมี ที่อาจใช้ เป็นอาวุธในสงครามโลกครั้งที่สองเนื่องจากไม่ทำให้เกิดน้ำตาไหลหรือระคายเคืองผิวหนัง จึงแทบไม่มีสัญญาณเตือนเมื่อได้รับสัมผัส

เอสเอฟ₆นอกจากนี้ยังพบได้ทั่วไปในฐานะฉนวนไฟฟ้าแรงสูงในแหล่งจ่ายไฟแรงสูงของเครื่องเร่งอนุภาคเช่นเครื่องกำเนิดไฟฟ้าแวนเดอแกรฟฟ์และเพลเลตรอนและกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่งผ่านแรง สูง

ทางเลือกอื่นนอกเหนือจากSF₆ก๊าซไดอิเล็กทริกประกอบด้วยฟลูออโรคีโทนหลายชนิด^{[ 22 ] [ 23 ]}เทคโนโลยี GIS ขนาดกะทัดรัดที่รวมการสลับสุญญากาศเข้ากับฉนวนอากาศสะอาดได้รับการแนะนำสำหรับการใช้งานบางส่วนจนถึง  420 kV ^{[ 24 ]}

เอสเอฟ₆ใช้เพื่ออุดหรือปิดรูที่จอประสาทตาในการผ่าตัดซ่อมแซมจอประสาทตาหลุดลอก^{[ 25 ]}ในรูปของฟองก๊าซ มันไม่ทำปฏิกิริยาในช่องวุ้นตา [ ^{26 ] ฟอง}ก๊าซจะเพิ่มปริมาตรเป็นสองเท่าใน 36 ชั่วโมงแรกเนื่องจากออกซิเจนและไนโตรเจนเข้าไป ก่อนที่จะถูกดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือดใน 10–14 วัน^{[ 27 ]}

เอสเอฟ₆ใช้เป็นสารเพิ่มความคมชัดสำหรับ การถ่ายภาพ อัลตราซาวนด์ ไมโครบั๊บเบิลซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์จะถูกฉีดเข้าทางหลอดเลือดดำส่วนปลายในสารละลาย ไมโครบั๊บเบิลเหล่านี้ช่วยเพิ่มความชัดเจนของหลอดเลือดในการตรวจอัลตราซาวนด์ การใช้งานนี้ได้ถูกนำมาใช้เพื่อตรวจสอบหลอดเลือดของเนื้องอก^{[ 28 ]}มันยังคงมองเห็นได้ในเลือดเป็นเวลา 3 ถึง 8 นาที และถูกขับออกทางปอด^{[ 29 ]}

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์เป็นก๊าซติดตามที่ใช้ใน การสอบเทียบ แบบจำลองการกระจายตัวของอากาศบนถนน ครั้งแรก โครงการวิจัยนี้ได้รับการสนับสนุนจากสำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกาและดำเนินการในเมืองซันนีเวล รัฐแคลิฟอร์เนียบนทางหลวงหมายเลข 101 ของสหรัฐอเมริกา^{[ 30 ]}ก๊าซSF₆SF6 ใช้เป็นก๊าซติดตามในการทดลองระยะสั้นเพื่อวัด ประสิทธิภาพ การระบายอากาศในอาคารและพื้นที่ปิดภายในอาคาร และเพื่อกำหนด อัตรา การซึมผ่านปัจจัยสำคัญสองประการที่สนับสนุนการใช้งานคือ สามารถวัดความเข้มข้นได้ด้วยความแม่นยำที่น่าพอใจแม้ในความเข้มข้นต่ำมาก และบรรยากาศของโลกมีความเข้มข้นของSF6 น้อยมากจนแทบไม่มีนัยสำคัญ₆.

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ถูกใช้เป็นก๊าซทดสอบที่ไม่เป็นพิษในการทดลองที่สถานีรถไฟใต้ดินเซนต์จอห์นส์วูดในลอนดอนสหราชอาณาจักร เมื่อวันที่ 25 มีนาคม พ.ศ. 2550 ^{[ 31 ]}ก๊าซถูกปล่อยออกมาทั่วสถานี และมีการตรวจสอบขณะที่มันลอยไปมา จุดประสงค์ของการทดลอง ซึ่งประกาศไว้ก่อนหน้านี้ในเดือนมีนาคมโดยรัฐมนตรีว่าการกระทรวงคมนาคมดักลาส อเล็กซานเดอร์ คือการตรวจสอบว่าก๊าซพิษอาจแพร่กระจายไปทั่วสถานีและอาคารของ รถไฟใต้ดินลอนดอนได้อย่างไรในระหว่างการโจมตีของผู้ก่อการร้าย

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ยังถูกใช้เป็นก๊าซติดตามในการทดสอบการกักเก็บของตู้ดูดควันในห้องปฏิบัติการเป็นประจำ ก๊าซนี้ใช้ในขั้นตอนสุดท้ายของ การรับรองตู้ดูดควันตามมาตรฐาน ASHRAE 110 โดยจะสร้างกลุ่มก๊าซขึ้นภายในตู้ดูดควัน และทำการทดสอบหลายอย่างในขณะที่เครื่องวิเคราะห์ก๊าซที่ติดตั้งอยู่นอกตู้ดูด_ควัน จะเก็บตัวอย่าง SF6 เพื่อตรวจสอบคุณสมบัติการกักเก็บของตู้ดูดควัน

มีการใช้สารนี้อย่างประสบความสำเร็จในฐานะตัวติดตามชั่วคราวในสมุทรศาสตร์เพื่อศึกษา การผสม แบบไดอะพิคนัลและการแลกเปลี่ยนก๊าซระหว่างอากาศและทะเล^{[ 32 ]}ความเข้มข้นของซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ในน้ำทะเล (โดยทั่วไปอยู่ในระดับเฟมโตโมลต่อกิโลกรัม^{[ 33 ]} ) ได้รับการจัดประเภทโดยชุมชนสมุทรศาสตร์ระหว่างประเทศว่าเป็นการวัด "ระดับหนึ่ง" ซึ่งหมายถึงข้อมูลที่มีความสำคัญสูงสุดสำหรับการสังเกตการเปลี่ยนแปลงของมหาสมุทร^{[ 34 ]}

• อุตสาหกรรมแมกนีเซียมใช้SF₆ในฐานะ "ก๊าซปกคลุม" เฉื่อยเพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันระหว่างการหล่อ^{[ 35 ]}และกระบวนการอื่นๆ รวมถึงการถลุง^{[ 36 ]}ครั้งหนึ่งเคยเป็นผู้ใช้รายใหญ่ที่สุด แต่การบริโภคได้ลดลงอย่างมากเนื่องจากการดักจับและการรีไซเคิล^{[ 12 ]}
• หน้าต่าง กระจกฉนวนใช้เป็นวัสดุเติมเพื่อปรับปรุงประสิทธิภาพการเป็นฉนวนความร้อนและเสียง^{[ 37 ] [ 38 ]}
• เอสเอฟ₆พลาสมาถูกนำมาใช้ใน อุตสาหกรรม เซมิคอนดักเตอร์เป็นสารกัดกร่อนในกระบวนการต่างๆ เช่นการกัดด้วยไอออนแบบปฏิกิริยาลึก (deep reactive-ion etching ) SFเพียงเล็กน้อยเท่านั้น₆สลายตัวในพลาสมาเป็นซัลเฟอร์และฟลูออรีน โดยไอออนฟลูออรีนจะทำปฏิกิริยาทางเคมีกับซิลิคอน^{[ 39 ]}
• ยางที่เติมด้วยสารนี้จะใช้เวลานานกว่าในการรั่วซึมจากการแพร่กระจายผ่านยางเนื่องจากขนาดโมเลกุลที่ใหญ่กว่า^{[ 37 ]}
• ไนกี้ยังใช้สารนี้เพื่อขอรับสิทธิบัตรและบรรจุลงในถุงรองรับแรงกระแทกในรองเท้าแบรนด์ "Air" ทุกรุ่นตั้งแต่ปี 1992 ถึง 2006 ^{[ 40 ]}มีการใช้สารนี้ถึง 277 ตันในช่วงที่มีการใช้สูงสุดในปี 1997 ^{[ 37 ]}
• ระบบขับเคลื่อน แบบวงจร Rankineปิด ของ ตอร์ปิโด Mark 50ของกองทัพเรือสหรัฐฯใช้พลังงานจากซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ในปฏิกิริยาคายความร้อนกับลิเธียมแข็ง^{[ 41 ]}
• ท่อนำคลื่น ในระบบ ไมโครเวฟกำลังสูงจะถูกอัดความดันด้วยก๊าซนี้ ก๊าซจะทำหน้าที่เป็นฉนวนไฟฟ้าให้กับท่อนำคลื่น ป้องกันการเกิดประกายไฟภายใน
• ลำโพงไฟฟ้าสถิตใช้สารนี้เนื่องจากมีค่าความแข็งแรงของไดอิเล็กทริกสูงและน้ำหนักโมเลกุลสูง^{[ 42 ]}
• ไดซัลเฟอร์เดคาฟลูออไรด์ซึ่งเป็นอาวุธเคมีถูกผลิตขึ้นโดยใช้สารนี้เป็นวัตถุดิบ
• เพื่อความบันเทิง เมื่อหายใจเข้าไปSF₆ทำให้เสียงทุ้มขึ้นอย่างเห็นได้ชัด เนื่องจากมีความหนาแน่นสูงกว่าอากาศมาก ปรากฏการณ์นี้เกี่ยวข้องกับผลที่รู้จักกันดีกว่าของการหายใจเอาฮีเลียม ที่มีความหนาแน่นต่ำ ซึ่งทำให้เสียงสูงขึ้นมาก ผลกระทบทั้งสองนี้ควรลองใช้ด้วยความระมัดระวังเท่านั้น เนื่องจากก๊าซเหล่านี้จะไปแทนที่ออกซิเจนที่ปอดพยายามดึงมาจากอากาศ ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ยังมีฤทธิ์ระงับความรู้สึกอ่อนๆ อีกด้วย^{[ 43 ] [ 44 ]}
• ใช้สำหรับการสาธิตทางวิทยาศาสตร์/มายากล เช่น "น้ำล่องหน" เนื่องจากเรือฟอยล์น้ำหนักเบาสามารถลอยอยู่ในแทงค์ได้ เช่นเดียวกับลูกโป่งที่เติมลม
• ใช้สำหรับการวัดมาตรฐานและการสอบเทียบในการทดลองการเชื่อมต่ออิเล็กตรอนแบบเชื่อมโยงและแบบแยกตัว (DEA) ^{[ 45 ] [ 46 ]}

• 
  ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ (SF6 ₎ที่วัดโดยโครงการ Advanced Global Atmospheric Gases Experiment ( AGAGE ) ในชั้นบรรยากาศตอนล่าง ( โทรโปสเฟียร์ ) ณ สถานีต่างๆ ทั่วโลก ปริมาณที่แสดงเป็นค่าเฉลี่ยโมลแฟรกชันรายเดือนที่ปราศจากมลพิษ ในหน่วยส่วนต่อล้านล้านส่วน (ppr )
• 
  ความอุดมสมบูรณ์และอัตราการเติบโตของSF₆ในชั้นโทรโปสเฟียร์ของโลก (พ.ศ. 2521-2561) ^{[ 12 ]}
• 
  ความเข้มข้นของ SF6 ในบรรยากาศ_{เทียบ}กับก๊าซที่มนุษย์สร้างขึ้นที่คล้ายคลึงกัน (กราฟด้านขวา) โปรดสังเกตมาตราส่วนลอการิทึม

ตามรายงานของคณะกรรมการระหว่างรัฐบาลว่าด้วยการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศSF₆เป็น ก๊าซเรือนกระจกที่มีศักยภาพสูงที่สุด มีศักยภาพ ในการทำให้โลกร้อน มากกว่า CO2ถึง 23,900 เท่า₂เมื่อเปรียบเทียบในช่วงระยะเวลา 100 ปี^{[ 47 ]}ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ไม่ทำปฏิกิริยาในชั้นบรรยากาศโทรโพสเฟียร์และสตราโตสเฟียร์และมีอายุยืนยาวมาก โดยมีอายุในชั้นบรรยากาศโดยประมาณ 800–3,200 ปี^{[ 48 ]}

การวัดค่า SF6 _แสดงให้เห็นว่าอัตราส่วนการผสม เฉลี่ยทั่วโลก เพิ่มขึ้นจากฐานคงที่ประมาณ 54 ส่วนต่อพันล้านล้านส่วน^{[ 13 ]}ก่อนการพัฒนาอุตสาหกรรม ไปเป็นมากกว่า 12 ส่วนต่อล้านล้านส่วน (ppt) ณ เดือนกุมภาพันธ์ 2025 และเพิ่มขึ้นประมาณ 0.4 ppt (3.5%) ต่อปี^{[ 11 ] [ 49 ]} ความเข้มข้น เฉลี่ยของ SF6 ทั่วโลก_{เพิ่ม}ขึ้นประมาณ 7% ต่อปีในช่วงทศวรรษ 1980 และ 1990 ส่วนใหญ่เป็นผลมาจากการใช้งานใน การผลิต แมกนีเซียมและโดยโรงไฟฟ้าและผู้ผลิตอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ เมื่อพิจารณาจากปริมาณ SF6 ที่ปล่อยออกมามีน้อยเมื่อเทียบกับคาร์บอนไดออกไซด์ การมีส่วนร่วมโดยรวมของ _SF6ต่อภาวะโลกร้อนจึงคาดว่าจะน้อยกว่า 0.2% ^{[ 50 ]}อย่างไรก็ตาม การมีส่วนร่วมโดยรวมของ SF6 และก๊าซฮาโลเจนที่มนุษย์สร้างขึ้นที่คล้ายกันนั้นสูงถึงประมาณ 10% ณ ปี 2020 ^{[ 51 ]}กำลังมีการทดสอบทางเลือกอื่น^{[ 52 ] [ 53 ]}

ในยุโรปSF₆จัดอยู่ในกลุ่ม คำสั่ง F-Gasซึ่งห้ามหรือควบคุมการใช้งานในหลายแอปพลิเคชัน^{[ 54 ]}ตั้งแต่วันที่ 1 มกราคม พ.ศ. 2549 SF₆ห้ามใช้เป็นก๊าซติดตามและในการใช้งานทั้งหมด ยกเว้นอุปกรณ์สวิตช์แรงดันสูง^{[ 55 ]}มีรายงานในปี 2013 ว่าความพยายามสามปีของกระทรวงพลังงานสหรัฐฯในการระบุและแก้ไขการรั่วไหลในห้องปฏิบัติการต่างๆ ในสหรัฐอเมริกา เช่นห้องปฏิบัติการฟิสิกส์พลาสมาพรินซ์ตันซึ่งใช้ก๊าซนี้เป็นฉนวนแรงดันสูง ประสบผลสำเร็จ โดยลดการรั่วไหลประจำปีลง 1,030 กิโลกรัม (2,280 ปอนด์) วิธีนี้ทำได้โดยการเปรียบเทียบการซื้อกับสินค้าคงคลัง สันนิษฐานว่าส่วนต่างเกิดจากการรั่วไหล จากนั้นจึงค้นหาและแก้ไขการรั่วไหล^{[ 56 ]}

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์เป็นก๊าซที่ไม่เป็นพิษ แต่เนื่องจากเข้าไปแทนที่ออกซิเจนในปอด จึงมีความเสี่ยงที่จะทำให้เกิดภาวะขาดอากาศหายใจหากสูดดมเข้าไปมากเกินไป^{[ 57 ]}เนื่องจากมีความหนาแน่นมากกว่าอากาศ เมื่อปล่อยก๊าซออกมาในปริมาณมาก ก๊าซจะตกลงในพื้นที่ต่ำและก่อให้เกิดความเสี่ยงอย่างมากต่อการขาดอากาศหายใจหากเข้าไปในบริเวณนั้น ซึ่งมีความเกี่ยวข้องอย่างยิ่งกับการใช้เป็นฉนวนในอุปกรณ์ไฟฟ้า เนื่องจากคนงานอาจอยู่ในร่องหรือหลุมใต้เครื่องมือที่มีSF6 อยู่₆[ ^{58 ]​}

เช่นเดียวกับก๊าซทุกชนิด ความหนาแน่นของSF6 ก็เช่นกัน₆ก๊าซซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ส่งผลต่อความถี่เรโซแนนซ์ของช่องเสียง ทำให้คุณภาพเสียงหรือโทนเสียง ของผู้ที่สูดดมเข้าไปเปลี่ยนแปลงไปอย่างมาก แต่ไม่ส่งผลต่อการสั่นสะเทือนของเส้นเสียง ความหนาแน่นของซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ค่อนข้างสูงที่อุณหภูมิและความดันห้อง เนื่องจาก มวลโมเลกุล ของก๊าซมีขนาดใหญ่ แตกต่างจากฮีเลียม ซึ่งมีมวลโมเลกุลประมาณ 4 กรัมต่อโมลและทำให้เสียงสูงขึ้น SF6ไม่ทำให้เสียงสูงขึ้น₆มีมวลโมลาร์ประมาณ 146 กรัม/โมล และความเร็วเสียงผ่านก๊าซอยู่ที่ประมาณ 134 เมตร/วินาที ที่อุณหภูมิห้อง ทำให้ระดับเสียงลดลง เมื่อเปรียบเทียบ มวลโมลาร์ของอากาศ ซึ่งประกอบด้วยไนโตรเจนประมาณ 80% และออกซิเจน 20% อยู่ที่ประมาณ 30 กรัม/โมล ซึ่งทำให้ความเร็วเสียงอยู่ที่ 343 เมตร/วินาที^{[ 59 ]}

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์มี ฤทธิ์ ระงับ^ความ รู้สึก ต่ำกว่าไนตรัสออกไซด์ เล็กน้อย ^{[ 60} ] จัดเป็นยาชาอ่อนๆ^{[ 61 ]}

• ซีลีเนียมเฮกซาฟลูออไรด์
• เทลลูเรียมเฮกซาฟลูออไรด์
• ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์
• โมเลกุลไฮเปอร์วาเลนต์
• ฮาโลคาร์บอน —ก๊าซเรือนกระจกหลักอีกกลุ่มหนึ่ง
• ไตรฟลูออโรเมทิลซัลเฟอร์เพนตาฟลูออไรด์ซึ่งเป็นก๊าซที่มีลักษณะคล้ายกัน

• "ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์"สารานุกรมก๊าซของแอร์ลิควิดเก็บถาวรจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 31 มีนาคม 2555 เรียกดูเมื่อวันที่ 22 กุมภาพันธ์ 2556
• Christophorou, Loucas G., Isidor Sauers , บรรณาธิการ (1991). ก๊าซไดอิเล็กทริก VI . สำนักพิมพ์ Plenum. ISBN 978-0-306-43894-3.
• Holleman AF, Wiberg E (2001). เคมีอนินทรีย์ . ซานดิเอโก: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
• Khalifa M (1990). วิศวกรรมไฟฟ้าแรงสูง: ทฤษฎีและการปฏิบัติ . นิวยอร์ก: Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-8128-6. OCLC  20595838 .
• Maller VN, Naidu MS (1981). ข้อดีของฉนวนไฟฟ้าแรงสูงและการดับประกายไฟใน SF6 _และสุญญากาศ อ็อกซ์ฟอร์ด; นิวยอร์ก: สำนักพิมพ์เพอร์กามอนISBN 978-0-08-024726-7. OCLC  7866855 .
• ความร่วมมือลดปริมาณ SF6 _{สำหรับ}ระบบไฟฟ้า
• แมตต์ แมคกราธ (13 กันยายน 2019). "การเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศ: 'ความลับสกปรก' ของอุตสาหกรรมไฟฟ้าเร่งภาวะโลกร้อน"บีบีซี นิวส์ . สืบค้นเมื่อ14 กันยายน 2019 .

ค้นหาคำว่า fluoroketoneใน Wiktionary ซึ่งเป็นพจนานุกรมออนไลน์ฟรี

• เอกสารข้อมูลเกี่ยวกับฟลูออไรด์และสารประกอบต่างๆ — บัญชีรายชื่อสารมลพิษแห่งชาติ
• ก๊าซที่มีค่า GWP สูงและการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศจากเว็บไซต์ของสำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อม แห่งสหรัฐอเมริกา
• การประชุมวิชาการนานาชาติว่าด้วย SF6 _และสิ่งแวดล้อม ( เอกสารที่เกี่ยวข้อง )
• คู่มือพกพาเกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมีของ CDC และ NIOSH