สติไบน์

แอนติโมนี, Sb   ไฮโดรเจน, H
ชื่อ
ชื่อ IUPAC สติเบน
ชื่ออื่นๆ แอนติโมนีไตรไฮไดรด์ไฮโดรเจนแอนติโมไนด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7803-52-3 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:30288 วาย
เคมสไปเดอร์	8992 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.149.507
หมายเลข EC	620-578-3
อ้างอิง Gmelin	795
PubChem CID	9359
หมายเลข RTECS	WJ0700000
มหาวิทยาลัย	0VKZ97K3UB วาย
หมายเลข UN	2676
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID601014341
อินชิ InChI=1S/Sb.3H วาย คีย์: OUULRIDHGPHMNQ-UHFFFAOYSA-N วาย InChI=1/Sb.3H/rH3Sb/h1H3 รหัส: OUULRIDHGPHMNQ-LQMOCBGJAH
รอยยิ้ม [SbH3]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	สบเอช3
มวลโมลาร์	124.784  กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ก๊าซไร้สี
กลิ่น	เหมือนกระเทียม
ความหนาแน่น	5.48 กรัม/ลิตร, ก๊าซ
จุดหลอมเหลว	−88 °C (−126 °F; 185 K)
จุดเดือด	−17 °C (1 °F; 256 K)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ละลายได้เล็กน้อย
ความสามารถในการละลายในเอทานอล	ละลายได้[ 1 ]
ความดันไอ	>1 atm (20°C) [ 2 ]
กรดคอนจูเกต	สติโบเนียม
โครงสร้าง
รูปร่างโมเลกุล	พีระมิดสามเหลี่ยม
อันตราย
ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	เป็นพิษร้ายแรง ติดไฟง่าย และมีปฏิกิริยาสูงมาก
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H220 , H330 , H370
คำเตือน	P210 , P260 , P264 , P270 , P307+P311 , P321 , P377 , P381 , P403 , P405 , P501
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	4 4 3
จุดวาบไฟ	ก๊าซไวไฟ
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LC Lo ( ราคาต่ำสุดที่เผยแพร่ )	100 ppm (หนู, 1 ชม.) 92 ppm (หนูตะเภา, 1 ชม.) 40 ppm (สุนัข, 1 ชม.) [ 3 ]
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
PEL (อนุญาต)	TWA 0.1 ppm (0.5 mg/ m³ ) [ 2 ]
REL (แนะนำ)	TWA 0.1 ppm (0.5 mg/ m³ ) [ 2 ]
IDLH (อันตรายทันที)	5 ppm [ 2 ]
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	แอมโมเนียฟอสฟีนอาร์ซีน บิสมูทีน ไตรฟีนิลสติบีนไฮโดรเจนเทลลูไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

สติไบน์ ( ชื่อตาม ระบบ IUPAC : stibane ) เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตรSb₂H₃ เป็น ไฮไดรด์ของธาตุหมู่₁₅ เป็นก๊าซ ไม่มี สี เป็นพิษสูง เป็นไฮไดรด์โคเวเลนต์ หลัก ของแอนติโมนีและเป็นอะนาล็อกหนักของแอมโมเนียโมเลกุลมีโครงสร้างแบบพีระมิด โดยมีมุม H–Sb–H เท่ากับ 91.7° และระยะห่าง Sb–H เท่ากับ 170.7 pm (1.707 Å ) กลิ่นของสารประกอบนี้จากแหล่งทั่วไป (เช่น จากการรีดิวซ์สารประกอบแอนติโมนี) จะชวนให้นึกถึงอาร์ซีนหรือกลิ่นคล้ายกระเทียม คำว่าสติไบน์ยังใช้สำหรับสารประกอบออร์กาโนแอนติโมนี (III) ในกลุ่มที่มีสูตร SbH₃⁻ₓRₓ _โดยที่ R คือหมู่แอริล_หรือหมู่แอล_คิล

โดยทั่วไป SbH ₃จะถูกเตรียมโดยปฏิกิริยาของแหล่งกำเนิด Sb ³⁺กับ H− เทียบเท่า: ^{[ 4 ]}

2 Sb ₂ O ₃ + 3 LiAlH ₄ → 4 SbH ₃ + 1.5 Li ₂ O + 1.5 อัล₂ O ₃

4 SbH ₃ + 3 NaBH ₄ → 4 SbH ₃ + 3 NaCl + 3 BCl ₃

อีกทางเลือกหนึ่ง แหล่งกำเนิดของ Sb ³⁻ทำปฏิกิริยากับสารรีเอเจนต์ที่มีโปรตอน (แม้กระทั่งน้ำ) เพื่อสร้างก๊าซที่ไม่เสถียรนี้ขึ้นมาได้เช่นกัน:

นา₃ Sb + 3 H ₂ O → SbH ₃ + 3 NaOH

คุณสมบัติทางเคมีของ SbH ₃คล้ายคลึงกับของAsH ₃ ^{[ 5 ]} โดยทั่วไปแล้ว SbH ₃ ซึ่ง เป็นไฮไดรด์หนัก (เช่น AsH ₃ , H ₂ Te, SnH ₄ ) จะไม่เสถียรเมื่อเทียบกับธาตุต่างๆ ก๊าซจะสลายตัวอย่างช้าๆ ที่อุณหภูมิห้อง แต่จะสลายตัวอย่างรวดเร็วที่ 200 °C:

2 SbH ₃ → 3 H ₂ + 2 Sb

การสลายตัวเกิดขึ้นเองโดยอัตโนมัติและอาจระเบิดได้

SbH3 สามารถถูกออกซิไดซ์_ได้ ง่าย โดย O2 _หรือแม้กระทั่งอากาศ การออกซิเดชันโดยออกซิเจน (อากาศ) จะได้ธาตุ:

SbH ₃ + 0.75 O ₂ → Sb + 1.5 H ₂ O

การออกซิเดชันที่อุณหภูมิต่ำทำให้เกิดอัลโลโทรป^สี เหลืองที่ไม่เสถียร [ ^{6 ]}

SbH ₃สามารถถูกกำจัดโปรตอนได้:

SbH ₃ + NaNH ₂ → NaSbH ₂ + NH ₃

เกลือNaSbH₂ เรียกว่าโซเดียมสติบินไน _ด์ซึ่งประกอบด้วยแอนไอออนสติบินไนด์SbH₄⁺−2.

_{สติไบน์ (SbH₃ )}ถูกนำมาใช้ใน อุตสาหกรรม เซมิคอนดักเตอร์เพื่อเจือ ซิลิคอนด้วย แอนติโมนีในปริมาณเล็กน้อยผ่านกระบวนการตกตะกอนไอสารเคมี (CVD) นอกจากนี้ยังถูกใช้เป็นสารเจือซิลิคอนในชั้นเอพิแทกเซียลอีกด้วย มีรายงานอ้างว่ามีการใช้ SbH₃ เป็นสารรมยา แต่ความไม่เสถียรและการเตรียมที่ยุ่งยากนั้นแตกต่างจาก ฟอสฟีนซึ่ง เป็นสารรม ยาแบบดั้งเดิมมากกว่า

เนื่องจากสติบีน (SbH3 ₎มีลักษณะคล้ายกับอาร์ซีน (AsH3 ₎จึงสามารถตรวจพบได้ด้วยการทดสอบของมาร์ช การ ทดสอบที่ไวต่อการตรวจจับนี้สามารถตรวจจับอาร์ ซีนที่เกิดขึ้นเมื่อมีสารหนู อยู่ ^{[ 5 ]}ขั้นตอนนี้พัฒนาขึ้นประมาณปี 1836 โดยเจมส์ มาร์ช โดยจะนำตัวอย่างไปทำปฏิกิริยากับ สังกะสีที่ปราศจากสารหนูและกรดซัลฟิวริก เจือจาง หากตัวอย่างมีสารหนู จะเกิดก๊าซอาร์ซีนขึ้น ก๊าซจะถูกกวาดเข้าไปในหลอดแก้วและสลายตัวโดยการให้ความร้อนที่อุณหภูมิประมาณ 250 – 300 °C การมีอยู่ของสารหนูจะแสดงให้เห็นได้จากการเกิดตะกอนในส่วนที่ร้อนของอุปกรณ์ การเกิดตะกอนสีดำเงาในส่วนที่เย็นของอุปกรณ์บ่งชี้ว่ามีแอนติโมนี อยู่

ในปี พ.ศ. 2480 Lewis ThomsonและPfaffค้นพบสติบีนโดยอิสระ ต้องใช้เวลาระยะหนึ่งกว่าจะสามารถกำหนดคุณสมบัติของก๊าซพิษได้ ส่วนหนึ่งเป็นเพราะไม่มีวิธีการสังเคราะห์ที่เหมาะสม ในปี พ.ศ. 2419 Francis Jones ได้ทดสอบวิธีการสังเคราะห์หลายวิธี^{[ 7 ]}แต่จนกระทั่งปี พ.ศ. 2444 Alfred Stock จึง ได้กำหนดคุณสมบัติส่วนใหญ่ของสติบีน^{[ 8 ] [ 9 ]}

SbH3 เป็นก๊าซไวไฟที่ไม่เสถียร มีความเป็นพิษสูง โดยมีค่า_LC50 อยู่ที่ 100 ppm ในหนูทดลอง

ความเป็นพิษของสติบีนนั้นแตกต่างจาก สารประกอบ แอนติโมนี อื่นๆ แต่คล้ายคลึงกับอาร์ซีน [ ^{10 ] สติ}บีนจะจับกับฮีโมโกลบินในเม็ดเลือดแดง ทำให้ร่างกายทำลายฮีโมโกลบินเหล่านั้น กรณีส่วนใหญ่ของการเป็นพิษจากสติบีนมักเกิดขึ้นพร้อมกับการเป็นพิษจากอาร์ซีน แม้ว่าการศึกษาในสัตว์จะบ่งชี้ว่าความเป็นพิษของสารทั้งสองนั้นเทียบเท่ากันก็ตาม อาการแรกของการได้รับสารพิษ ซึ่งอาจใช้เวลาหลายชั่วโมงกว่าจะปรากฏชัด คือปวดศีรษะเวียนศีรษะและคลื่นไส้ตามด้วยอาการโลหิตจางจากเม็ดเลือดแดงแตก (ระดับบิลิรูบินที่ไม่จับกับ โปรตีนสูง) ปัสสาวะ มีฮีโมโกลบินและโรคไต

• โลหะผสมของเดวาร์ดาซึ่งใช้ในการผลิตอาร์ซีนและสติไบน์ในห้องทดลองด้วย
• รายชื่อก๊าซพิษร้ายแรง

• บัตรความปลอดภัยทางเคมีสากล 0776
• คู่มือพกพา NIOSH เกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมี
• "พิษวิทยาฟิเช่ n° 202 : ไตรไฮเดร ดันแอนติโมอีน" (PDF ) สถาบัน National de recherche et de sécurité (INRS) 1992.{{cite journal}}: การอ้างอิงวารสารต้องใช้|journal=( ความช่วยเหลือ )