ความเค็ม ( / s ə ˈ l ɪ n ɪ t i / ) คือปริมาณเกลือที่ละลายอยู่ในแหล่งน้ำซึ่งเรียกว่าน้ำเค็ม (ดูเพิ่มเติมที่ความเค็มของดิน ) โดยปกติจะวัดเป็น g/L หรือ g/kg (กรัมของเกลือต่อลิตร/กิโลกรัมของน้ำ; หน่วยหลังไม่มีมิติและเท่ากับ‰ )

ความเค็มเป็นปัจจัยสำคัญในการกำหนดลักษณะทางเคมี หลายประการ ของน้ำธรรมชาติและ กระบวนการ ทางชีวภาพภายในน้ำ และเป็นตัวแปรสถานะทางเทอร์โมไดนามิกที่ร่วมกับอุณหภูมิและความดันควบคุมคุณลักษณะทางกายภาพ เช่นความหนาแน่นและความจุความร้อนของน้ำ ซึ่งสิ่งเหล่านี้มีความสำคัญต่อการทำความเข้าใจกระแสน้ำในมหาสมุทรและการแลกเปลี่ยนความร้อนกับบรรยากาศ

เส้นแสดงความเค็มคงที่เรียกว่า เส้นไอโซฮาไลน์หรือบางครั้ง เรียกว่า ไอโซเฮล

ความเค็มในแม่น้ำ ทะเลสาบ และมหาสมุทรนั้นเข้าใจง่ายในเชิงแนวคิด แต่ในทางเทคนิคแล้วยากที่จะกำหนดและวัดได้อย่างแม่นยำ ในเชิงแนวคิด ความเค็มคือปริมาณของเกลือที่ละลายอยู่ในน้ำ เกลือเป็นสารประกอบ เช่นโซเดียมคลอไรด์แมกนีเซียมซัลเฟตโพแทสเซียมไนเตรตและโซเดียมไบคาร์บอเนตซึ่งละลายเป็นไอออน ความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ที่ละลายอยู่บางครั้งเรียกว่าความเข้มข้นของคลอไรด์ ในทางปฏิบัติ สารที่ละลายอยู่จะถูกกำหนดให้เป็นสิ่งที่สามารถผ่านตัวกรองละเอียดมากได้ (ในอดีตคือตัวกรองที่มีขนาดรูพรุน 0.45 μm แต่ต่อมามักจะเป็น 0.2 μm) ^{[ 2 ]}ความเค็มสามารถแสดงในรูปของเศษส่วนมวล กล่าวคือ มวลของวัสดุที่ละลายอยู่ในมวลของสารละลายหนึ่งหน่วย

โดยทั่วไปน้ำทะเลจะมีค่าความเค็มประมาณ 35 กรัม/กิโลกรัม แม้ว่าค่าที่ต่ำกว่าจะพบได้ทั่วไปบริเวณชายฝั่งที่แม่น้ำไหลลงสู่มหาสมุทร แม่น้ำและทะเลสาบอาจมีค่าความเค็มที่หลากหลาย ตั้งแต่น้อยกว่า 0.01 กรัม/กิโลกรัม^{[ 3 ]}ไปจนถึงไม่กี่กรัม/กิโลกรัม แม้ว่าจะมีหลายแห่งที่พบค่าความเค็มสูงกว่าทะเลเดดซีมีค่าความเค็มมากกว่า 200 กรัม/กิโลกรัม^{[ 4 ]}โดยทั่วไปปริมาณน้ำฝนจะมีค่า TDS 20 มิลลิกรัม/กิโลกรัมหรือน้อยกว่า^{[ 5 ]}

ไม่ว่าจะใช้ขนาดรูพรุนใดในการกำหนด ค่าความเค็มที่ได้ของตัวอย่างน้ำธรรมชาติที่กำหนดจะไม่แตกต่างกันเกินกว่าไม่กี่เปอร์เซ็นต์ (%) อย่างไรก็ตาม นักสมุทรศาสตร์กายภาพที่ทำงานในมหาสมุทรลึก มักกังวลเกี่ยวกับความแม่นยำและความสามารถในการเปรียบเทียบการวัดโดยนักวิจัยที่แตกต่างกัน ในช่วงเวลาที่แตกต่างกัน ให้มี ความ แม่นยำ เกือบห้าหลักสำคัญ^{[ 6 ]}นักสมุทรศาสตร์ใช้ผลิตภัณฑ์น้ำทะเลบรรจุขวดที่เรียกว่า IAPSO Standard Seawater เพื่อกำหนดมาตรฐานการวัดของพวกเขาด้วยความแม่นยำที่เพียงพอต่อความต้องการนี้

ความยากลำบากในการวัดและกำหนดนิยามเกิดขึ้นเนื่องจากน้ำธรรมชาติมีส่วนผสมที่ซับซ้อนของธาตุต่างๆ มากมายจากแหล่งต่างๆ (ไม่ใช่ทั้งหมดมาจากเกลือที่ละลายอยู่) ในรูปแบบโมเลกุลที่แตกต่างกัน คุณสมบัติทางเคมีของบางรูปแบบเหล่านี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน รูปแบบเหล่านี้หลายอย่างยากที่จะวัดได้อย่างแม่นยำสูง และในกรณีใดๆ การวิเคราะห์ทางเคมีอย่างสมบูรณ์ก็ไม่สามารถทำได้จริงเมื่อวิเคราะห์ตัวอย่างหลายตัวอย่าง นิยามความเค็มที่ใช้ได้จริงที่แตกต่างกันจึงเกิดขึ้นจากความพยายามที่จะแก้ไขปัญหาเหล่านี้ในระดับความแม่นยำที่แตกต่างกัน แต่ยังคงใช้งานได้ง่ายพอสมควร

ด้วยเหตุผลเชิงปฏิบัติ ความเค็มมักจะสัมพันธ์กับผลรวมของมวลของส่วนประกอบทางเคมีที่ละลายอยู่บางส่วน (เรียกว่าความเค็มของสารละลาย ) มากกว่ามวลที่ไม่ทราบค่าของเกลือที่ทำให้เกิดองค์ประกอบนี้ (ยกเว้นกรณี สร้าง น้ำทะเลเทียม ) สำหรับวัตถุประสงค์หลายประการ ผลรวมนี้สามารถจำกัดไว้ที่ไอออนหลักแปดชนิดในน้ำธรรมชาติ^{[ 7 ] [ 8 ]}แม้ว่าสำหรับน้ำทะเลที่มีความแม่นยำสูงสุดจะรวมไอออนรองอีกเจ็ดชนิดด้วย^{[ 6 ]} ไอออนหลักเป็นองค์ประกอบหลักของสารอนินทรีย์ในน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่ (แต่ไม่ใช่ทั้งหมด) ข้อยกเว้น ได้แก่ทะเลสาบในบ่อ บางแห่ง และน้ำจากบ่อ น้ำพุร้อน บางแห่ง

โดยทั่วไปแล้ว ความเข้มข้นของก๊าซที่ละลาย เช่นออกซิเจนและไนโตรเจนจะไม่รวมอยู่ในคำอธิบายเกี่ยวกับความเค็ม^{[ 2 ]}อย่างไรก็ตาม ก๊าซ คาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งเมื่อละลายแล้วจะถูกเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต บางส่วน มักจะถูกรวมอยู่ด้วยซิลิคอนในรูปของกรดซิลิซิกซึ่งโดยปกติจะปรากฏเป็นโมเลกุลที่เป็นกลางใน ช่วง pHของน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่ อาจถูกรวมอยู่ด้วยเพื่อวัตถุประสงค์บางประการ (เช่น เมื่อมีการตรวจสอบความสัมพันธ์ระหว่างความเค็มและความหนาแน่น)

สำหรับนักสมุทรศาสตร์ คำว่าความเค็มมักเกี่ยวข้องกับเทคนิคการวัดเฉพาะชุดหนึ่ง เมื่อเทคนิคหลักพัฒนาขึ้น คำอธิบายเกี่ยวกับความเค็มก็แตกต่างกันไปด้วยก่อนปี 1980 การวัดความเค็มส่วนใหญ่ใช้วิธีการไทเทรต การไทเทรตด้วยซิลเวอร์ไนเตรตสามารถใช้เพื่อหาความเข้มข้นของไอออนเฮไลด์ (ส่วนใหญ่คือคลอรีนและโบรมีน ) เพื่อให้ได้ค่าความเค็มคลอรีนจากนั้นจึงคูณค่าความเค็มคลอรีนด้วยตัวคูณเพื่อคำนึงถึงองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมด ค่าความเค็มแบบ "นัดเซน" ที่ได้จะแสดงในหน่วยส่วนต่อพัน (ppt หรือ‰ )

การใช้ การวัดค่า การนำไฟฟ้าเพื่อประมาณปริมาณไอออนในน้ำทะเลนำไปสู่การพัฒนามาตราส่วนที่เรียกว่ามาตราส่วนความเค็มเชิงปฏิบัติปี 1978 (PSS-78) ^{[ 9 ] [ 10 ]}ค่าความเค็มที่วัดโดยใช้ PSS-78 ไม่มีหน่วยบางครั้งมีการเพิ่ม คำต่อท้ายpsuหรือPSU (ซึ่งหมายถึงหน่วยความเค็มเชิงปฏิบัติ ) ลงในค่าการวัด PSS-78 ^{[ 11 ]}การเพิ่ม PSU เป็นหน่วยต่อท้ายค่าถือว่า "ไม่ถูกต้องตามหลักการและไม่แนะนำอย่างยิ่ง" ^{[ 2 ]}

ในปี 2553 ได้มีการนำมาตรฐานใหม่สำหรับคุณสมบัติของน้ำทะเลที่เรียกว่าสมการเทอร์โมไดนามิกของน้ำทะเล 2010 ( TEOS-10 ) มาใช้ โดยสนับสนุนให้ใช้ความเค็มสัมบูรณ์แทนความเค็มเชิงปฏิบัติ และ อุณหภูมิเชิงอนุรักษ์แทนอุณหภูมิศักยภาพ^{[ 6 ]}มาตรฐานนี้รวมถึงมาตราส่วนใหม่ที่เรียกว่ามาตราส่วนความเค็มองค์ประกอบอ้างอิง ความเค็มสัมบูรณ์ในมาตราส่วนนี้แสดงเป็นเศษส่วนมวล ในหน่วยกรัมต่อกิโลกรัมของสารละลาย ความเค็มในมาตราส่วนนี้กำหนดโดยการรวมการวัดค่าการนำไฟฟ้าเข้ากับข้อมูลอื่น ๆ ที่คำนึงถึงการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของน้ำทะเลในแต่ละภูมิภาค นอกจากนี้ยังสามารถกำหนดได้โดยการวัดความหนาแน่นโดยตรง

ตัวอย่างน้ำทะเลจากสถานที่ส่วนใหญ่ที่มีคลอรีน 19.37 ppt จะมีค่าความเค็มแบบ Knudsen 35.00 ppt ค่าความเค็มเชิงปฏิบัติ PSS-78 ประมาณ 35.0 และค่าความเค็มสัมบูรณ์ TEOS-10 ประมาณ 35.2 g/kg ค่าการนำไฟฟ้าของน้ำนี้ที่อุณหภูมิ 15 °C คือ 42.9 mS/cm ^{[ 6 ] [ 12 ]}

ในระดับโลกการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศ ที่เกิดจากมนุษย์ มีส่วนทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้ในความเค็มของพื้นผิวและใต้พื้นผิวตั้งแต่ทศวรรษ 1950 การคาดการณ์การเปลี่ยนแปลงความเค็มของพื้นผิวตลอดศตวรรษที่ 21 บ่งชี้ว่าบริเวณมหาสมุทรที่มีน้ำจืดจะยิ่งมีน้ำจืดมากขึ้น และบริเวณที่มีน้ำเค็มจะยิ่งมีน้ำเค็มมากขึ้น^{[ 13 ]}

ความเค็มทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้มวลที่แตกต่างกัน น้ำผิวดินถูกดึงเข้ามาแทนที่น้ำที่จมลง ซึ่งในที่สุดก็จะเย็นและเค็มพอที่จะจมลงเช่นกัน การกระจายตัวของความเค็มมีส่วนช่วยในการกำหนดรูปแบบการไหลเวียนของมหาสมุทร

นักอุทกวิทยาและนักเคมีมักกำหนดความเค็มในแง่ของมวลของเกลือต่อปริมาตรหนึ่งหน่วย โดยแสดงในหน่วย mg/L หรือ g/L ^{[ 7 ]}เป็นที่เข้าใจกันโดยทั่วไป แม้ว่าจะไม่ได้ระบุไว้อย่างชัดเจน ว่าค่านี้ใช้ได้อย่างแม่นยำเฉพาะที่อุณหภูมิอ้างอิงบางค่าเท่านั้น เนื่องจากปริมาตรของสารละลายเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิ ค่าที่นำเสนอในลักษณะนี้โดยทั่วไปมีความแม่นยำถึงระดับ 1% นักอุทกวิทยายังใช้ค่าการนำไฟฟ้าหรือ "ค่าการนำไฟฟ้าอ้างอิง" เป็นตัวแทนของความเค็ม การวัดนี้อาจได้รับการแก้ไขสำหรับผลกระทบของอุณหภูมิ และโดยปกติจะแสดงในหน่วยμS/ cm

โดยทั่วไป น้ำในแม่น้ำหรือทะเลสาบที่มีความเค็มประมาณ 70 มก./ลิตร จะมีค่าการนำไฟฟ้าจำเพาะที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส อยู่ระหว่าง 80 ถึง 130 μS/cm อัตราส่วนที่แท้จริงขึ้นอยู่กับไอออนที่มีอยู่^{[ 14 ]}ค่าการนำไฟฟ้าที่แท้จริงมักจะเปลี่ยนแปลงประมาณ 2% ต่อองศาเซลเซียส ดังนั้นค่าการนำไฟฟ้าที่วัดได้ที่อุณหภูมิ 5 องศาเซลเซียส อาจอยู่ในช่วง 50–80 μS/cm เท่านั้น

การวัดความหนาแน่นโดยตรงยังใช้ในการประมาณค่าความเค็ม โดยเฉพาะในทะเลสาบที่มีความเค็มสูง^{[ 4 ]}บางครั้งความหนาแน่นที่อุณหภูมิเฉพาะจะใช้เป็นตัวแทนของความเค็ม ในบางครั้งความสัมพันธ์เชิงประจักษ์ระหว่างความเค็มและความหนาแน่นที่พัฒนาขึ้นสำหรับแหล่งน้ำเฉพาะจะถูกนำมาใช้เพื่อประมาณค่าความเค็มของตัวอย่างจากความหนาแน่นที่วัดได้

น้ำทะเลคือน้ำทะเล ซึ่งอีกคำหนึ่งคือทะเลยูฮาไลน์ความเค็มของทะเลยูฮาไลน์อยู่ที่ 30 ถึง 35 ‰ ทะเลหรือน้ำกร่อยมีความเค็มอยู่ในช่วง 0.5 ถึง 29 ‰ และทะเลเมตาฮาไลน์ มีความเค็ม ตั้งแต่ 36 ถึง 40 ‰ น้ำเหล่านี้ทั้งหมดถือว่าเป็นน้ำทะเลเนื่องจากความเค็มมาจากมหาสมุทรและถูกกำหนดให้เป็นโฮโมฮาไลน์หากความเค็มไม่เปลี่ยนแปลงมากนักเมื่อเวลาผ่านไป (โดยพื้นฐานแล้วคงที่) ตารางทางด้านขวา ดัดแปลงจาก Por (1972) ^{[ 15 ] [ 16 ]}เป็นไปตาม "ระบบเวนิส" (1959) ^{[ 17 ]}

ตรงกันข้ามกับสภาพแวดล้อมโฮโมอิโอฮาไลน์ คือ สภาพแวดล้อม โพยคิโลฮาไลน์ บางแห่ง (ซึ่งอาจเป็น สภาพ แวดล้อมทางทะเล ด้วย ) ที่ความแปรผันของความเค็มมีความสำคัญทางชีววิทยา^{[ 18 ]} ความเค็มของน้ำ โพยคิโลฮาไลน์อาจมีตั้งแต่ 0.5 ถึงมากกว่า 300 ‰ ลักษณะสำคัญคือ น้ำเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะแปรผันความเค็มในช่วงที่มีความหมายทางชีววิทยาตามฤดูกาลหรือในช่วงเวลาอื่นที่เทียบเคียงได้โดยประมาณ กล่าวโดยง่ายคือ นี่คือแหล่งน้ำที่มีความเค็มแปรผันค่อนข้างมาก

น้ำที่มีความเค็มสูงมาก ซึ่งเกลือจะตกผลึก (หรือกำลังจะตกผลึก) เรียกว่าน้ำเกลือเข้มข้น (brine )

ความเค็มเป็นปัจจัยทางนิเวศวิทยาที่มีความสำคัญอย่างมาก ส่งผลต่อชนิดของสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่ในแหล่งน้ำ นอกจากนี้ ความเค็มยังส่งผลต่อชนิดของพืชที่จะเติบโตในแหล่งน้ำหรือบนบกที่ได้รับน้ำ (หรือน้ำใต้ดิน) [ ^{19 ] พืช} ที่ปรับตัวเข้ากับสภาพที่มีความเค็มสูงเรียกว่าฮาโลไฟต์ฮาโลไฟต์ที่ทนต่อ ความเค็ม ของโซเดียมคาร์บอเนตที่เหลืออยู่เรียกว่า กลาสเวิร์ตหรือซอลต์เวิร์ตหรือ บา ริลลาสิ่งมีชีวิต (ส่วนใหญ่เป็นแบคทีเรีย) ที่สามารถอาศัยอยู่ในสภาพที่มีความเค็มสูงมากจัดเป็นเอ็กซ์ตรีโมไฟล์หรือฮาโลไฟล์โดยเฉพาะ สิ่งมีชีวิตที่สามารถทนต่อความเค็มได้หลากหลายระดับเรียกว่ายูริฮาไลน์

การกำจัดเกลือออกจากน้ำมีค่าใช้จ่ายสูง และปริมาณเกลือเป็นปัจจัยสำคัญในการใช้น้ำ โดยมีผลต่อความเหมาะสมสำหรับการดื่มและการชลประทานพบว่าความเค็มในทะเลสาบและแม่น้ำในสหรัฐอเมริกาเพิ่มขึ้นเนื่องจากเกลือที่ใช้บนถนน ทั่วไป และเกลือละลายน้ำแข็งอื่นๆในน้ำไหลบ่า^{[ 20 ]}

ระดับความเค็มในมหาสมุทรเป็นปัจจัยสำคัญที่ขับเคลื่อนการไหลเวียนของน้ำในมหาสมุทรทั่วโลกโดยการเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นอันเนื่องมาจากการเปลี่ยนแปลงความเค็มและการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิที่ผิวมหาสมุทร ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงแรงลอยตัว ซึ่งส่งผลให้มวลน้ำจมและลอยขึ้นการเปลี่ยนแปลงความเค็มของมหาสมุทรนั้นเชื่อกันว่ามีส่วนทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ทั่วโลก เนื่องจากน้ำที่มีความเค็มสูงกว่าจะละลายก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้น้อยกว่า นอกจากนี้ ในช่วงยุคน้ำแข็งสภาพทาง อุทกวิทยา เป็นเช่นนั้น ทำให้สาเหตุหนึ่งที่อาจทำให้การไหลเวียนของน้ำลดลงคือการเกิดมหาสมุทรที่มีการแบ่งชั้น ในกรณีเช่นนี้ การไหลของน้ำผ่านการไหลเวียนของน้ำตามอุณหภูมิและความเค็มจะทำได้ยากขึ้น

ความเค็มไม่เพียงแต่เป็นตัวขับเคลื่อนการไหลเวียนของมหาสมุทรเท่านั้น แต่การเปลี่ยนแปลงในการไหลเวียนของมหาสมุทรยังส่งผลต่อความเค็มด้วย โดยเฉพาะอย่างยิ่งในมหาสมุทรแอตแลนติกเหนือบริเวณกึ่งขั้วโลก ซึ่งตั้งแต่ปี 1990 ถึง 2010 การเพิ่มขึ้นของน้ำละลายจากกรีนแลนด์ถูกหักล้างด้วยการขนส่งน้ำเค็มจากมหาสมุทรแอตแลนติกไปทางเหนือที่เพิ่มขึ้น^{[ 13 ] [ 21 ] [ 22 ] [ 23 ]}อย่างไรก็ตาม น้ำในมหาสมุทรแอตแลนติกเหนือกลับมีความเค็มลดลงตั้งแต่ช่วงกลางทศวรรษ 2010 เนื่องจากการไหลของน้ำละลายจากกรีนแลนด์ที่เพิ่มขึ้น^{[ 13 ] [ 24 ]}

• การแยกเกลือออกจากน้ำเพื่อวัตถุประสงค์ทางเศรษฐกิจ
  • การแยกเกลือออกจากน้ำ
  • การลดความเค็มของดิน: การควบคุมความเค็มของดิน
  • อัตราส่วนการดูดซับโซเดียม
• การวัดความเค็ม
  • เครื่องวัดความเค็ม
• ความเค็มตามบริบททางชีวภาพ
  • โดยทั่วไปในสิ่งมีชีวิต โดยเน้นเป็นพิเศษที่สุขภาพของมนุษย์
    • อิเล็กโทรไลต์
    • สมดุลของเหลวในร่างกาย
    • ภาวะโซเดียมในเลือดสูง
    • ภาวะโซเดียมในเลือดต่ำ
    • พิษจากเกลือ
  • ในพืช
    • การตอบสนองของ Arabidopsis thalianaต่อความเค็ม
  • ในปลา
    • ปลาสเตโนฮาลีน
    • ปลาที่ทนต่อความเค็มได้
• ความเค็มตามบริบททางธรณีวิทยา
  • น้ำจืด
  • น้ำทะเล
  • ความเค็มของดิน
  • การไหลเวียนของอุณหภูมิและความเค็ม
  • ความเค็มโบราณ
  • ชุดข้อมูล CORAข้อมูลเกี่ยวกับความเค็มของมหาสมุทรทั่วโลก
• กรณีทั่วไปของความเข้มข้นของสารละลาย
  • ความเข้มข้นออสโมติก
  • โทนิซิตี้

• Lewis, Edward Lyn (1982). "มาตราความเค็มเชิงปฏิบัติปี 1978 และที่มาของมัน" (PDF) . Marine Geodesy . 5 (4): 350– 357. Bibcode : 1982MarGe...5..350L . doi : 10.1080/15210608209379432 . สืบค้นเมื่อ2024-08-25 .
• Mantyla, Arnold W. (เมษายน 1987). "การเปรียบเทียบน้ำทะเลมาตรฐานที่ปรับปรุงแล้ว"วารสารPhysical Oceanography (พิมพ์ซ้ำจากฉบับตีพิมพ์ครั้งแรกในIEEE Journal of Oceanic engineeringเล่ม OE5 ฉบับที่ 1 มกราคม 1980). 17 (4): 543– 548. Bibcode : 1987JPO....17..543M . doi : 10.1175/1520-0485(1987)017<0543:sscu>2.0.co;2 .

• "คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของน้ำทะเล" . web.mit.edu ( หน้าเว็บ ของ MITเกี่ยวกับคุณสมบัติของน้ำทะเล พร้อมด้วย รูทีนไลบรารี Matlab , EESและExcel VBA ) . สืบค้นเมื่อ2024-08-25 .
• "การกำหนดความเค็มในยุคแรก: จากแนวคิดโบราณสู่ผลลัพธ์จากโครงการ Challenger" salinometry.com (ประวัติการกำหนดความเค็ม) สืบค้นเมื่อ25 สิงหาคม 2024
• "มาตราวัดความเค็มเชิงปฏิบัติ — 1978" . salinometry.com . สืบค้นเมื่อ2024-08-25 .
• " เครื่องคำนวณความเค็มเชิงปฏิบัติ" salinometry.com สืบค้นเมื่อ25 สิงหาคม 2024
• "อัลกอริทึมเกี่ยวกับน้ำทะเล" . code10.info (สมการและอัลกอริทึมในการคำนวณคุณสมบัติพื้นฐานของน้ำทะเล) . สืบค้นเมื่อ25 สิงหาคม 2024
• "สมการและอัลกอริทึมในการคำนวณความเค็มของแหล่งน้ำจืด" . eos.ubc.ca . สืบค้นเมื่อ25 สิงหาคม 2024 .(ลิงก์เสีย)